中考化學(xué)計(jì)算題的解題方法總結(jié)

1、.2019年中考化學(xué)計(jì)算題的解題方法總結(jié)計(jì)算題是初中化學(xué)中所占分值比例最大的考題。也是同學(xué)們得分率最低的部分。該如何解決計(jì)算題呢?小編給大家總結(jié)了質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式計(jì)算、有關(guān)溶液的計(jì)算、常用公式計(jì)算、解題技巧計(jì)算等問題，趕緊收藏吧!一、質(zhì)量守恒定律二、化學(xué)方程式計(jì)算三、有關(guān)溶液的計(jì)算四、常用公式計(jì)算五、解題技巧計(jì)算一、質(zhì)量守恒定律1.理解質(zhì)量守恒定律抓住“五個(gè)不變、“兩個(gè)一定改變及“一個(gè)可能改變，即：2.運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的一般步驟為：1說明化學(xué)反響的反響物、生成物2根據(jù)質(zhì)量守恒定律，應(yīng)該是參加化學(xué)反響的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于各生成物質(zhì)量總和;3與題目中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相聯(lián)絡(luò)，說明原因。3

2、.應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時(shí)應(yīng)注意：1質(zhì)量守恒定律只能解釋化學(xué)變化而不能解釋物理變化2質(zhì)量守恒只強(qiáng)調(diào)“質(zhì)量守恒不包括分子個(gè)數(shù)、體積等方面的守恒3“質(zhì)量守恒指參加化學(xué)反響的各物質(zhì)質(zhì)量總和和生成物的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等，不包括未參加反響的物質(zhì)的質(zhì)量，也不包括雜質(zhì)。二、化學(xué)方程式計(jì)算1、化學(xué)方程式的書寫步驟1寫：正確寫出反響物、生成物的化學(xué)式2配：配平化學(xué)方程式3注：注明反響條件4標(biāo)：假如反響物中無氣體或固體參加，反響后生成物中有氣體或固體，在氣體或固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要標(biāo)出“或“.假設(shè)有氣體或固體參加反響，那么此時(shí)生成的氣體或固體均不標(biāo)箭頭，即有氣生氣不標(biāo)“，有固生固不標(biāo)“2.根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)展計(jì)算的步驟1

3、設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知量2方：正確書寫有關(guān)化學(xué)反響方程式3關(guān)：找出物、待求物的質(zhì)量關(guān)系4比：列出比例式，求解5答：簡(jiǎn)要的寫出答案3、有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的常用公式4、化學(xué)方程式計(jì)算的解題要領(lǐng)可以歸納為：化學(xué)方程式要配平，需將純量代方程;量的單位可直接用，上下單位應(yīng)一樣;遇到有兩個(gè)量，應(yīng)找缺乏來進(jìn)展;遇到多步的反響時(shí)，關(guān)系式法有捷徑。三、有關(guān)溶液的計(jì)算應(yīng)純熟掌握本部分常用的計(jì)算公式和方法公式一：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%=溶質(zhì)質(zhì)量/溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量×100%公式二：溶液的稀釋與濃縮M濃×a%濃=M稀×b%稀=M濃+增加的溶劑質(zhì)量×b

4、%稀公式三：相對(duì)溶質(zhì)不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩種溶液混合M濃×a%濃+M稀×b%稀=M濃+M稀×c%公式四：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶液的體積×溶液的密度四、常用公式計(jì)算10.相對(duì)原子質(zhì)量=某元素一個(gè)原子的質(zhì)量/一個(gè)碳原子質(zhì)量的1/1211.設(shè)某化合物化學(xué)式為AmBn它的相對(duì)分子質(zhì)量=A的相對(duì)原子質(zhì)量×m+B的相對(duì)原子質(zhì)量×nA元素與B元素的質(zhì)量比=A的相對(duì)原子質(zhì)量×m：B的相對(duì)原子質(zhì)量×nA元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=A的相對(duì)原子質(zhì)量×m/AmBn的相對(duì)分子質(zhì)量五、解題技巧計(jì)算1、守恒法

5、例1某種含有MgBr2和MgO的混合物，經(jīng)分析測(cè)得Mg元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38.4%，求溴Br元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解析：在混合物中，元素的正價(jià)總數(shù)=元素的負(fù)價(jià)總數(shù)，因此，Mg原子數(shù)×Mg元素的化合價(jià)數(shù)值=Br原子數(shù)×Br元素的化合價(jià)數(shù)值+O原子數(shù)×O元素的化合價(jià)數(shù)值。解：設(shè)混合物的質(zhì)量為100克，其中Br元素的質(zhì)量為a克，那么38.4/24×2=a/80×1+100-38.4-a/16×2a=40克，故Br%=40%2.巧設(shè)數(shù)據(jù)法例2將w克由NaHCO3和NH4HCO3組成的混合物充分加熱，排出氣體后質(zhì)量變?yōu)閣/2克，求混合物中NaHCO3和

6、NH4HCO3的質(zhì)量比。解析：由2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2和NH4HCO3=NH3+H2O+CO2可知，殘留固體僅為Na2CO3，可巧設(shè)殘留固體的質(zhì)量為106克，那么原混合物的質(zhì)量為106克×2=212克，故mNaHCO3=168克，mNH4HCO3=212克-168克=44克。3.極植法例3取3.5克某二價(jià)金屬的單質(zhì)投入50克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%的稀鹽酸中，反響完畢后，金屬仍有剩余;假設(shè)2.5克該金屬投入與上述一樣質(zhì)量、一樣質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，等反響完畢后，參加該金屬還可以反響。該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為A.24B.40C.56D.65解析：鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

7、為50克×18.25%=9.125克，9.125克鹽酸溶質(zhì)最多產(chǎn)生H2的質(zhì)量為=0.25克。答案：A由題意知，產(chǎn)生1克H2需金屬的平均質(zhì)量小于3.5克×4=14克，大于2.5克×4=10克，又知該金屬為二價(jià)金屬，故該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量小于28，大于20。4.十字穿插法例4取100克膽礬，需參加多少克水才能配成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的硫酸銅溶液?解析：結(jié)晶水合物CuSO4*5H2O可看成CuSO4的溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為160/250×100%=64%。解：設(shè)加水溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可看成0%的質(zhì)量為x，那么5.估算法例5將13.2克可能混有以下物質(zhì)的NH42SO4樣品，在加熱的條件下，與過量的NaOH反響，可搜集到4.3升NH3密度為17克/22.4升，那么樣品中不可能含有的物質(zhì)是A.NH4HCO3、NH4NO3B.NH42CO3、NH4NO3C.NH4HCO3、NH4ClD.NH4Cl、NH42CO3解析：假設(shè)樣品為純NH42SO4，那么由NH42SO42NH3可知，能產(chǎn)生4.48升NH3，大于4.3升。因此樣品中的雜質(zhì)造成樣品NH4+的含量小于純NH42SO4中NH4+的含量。這就要求選項(xiàng)的兩種物質(zhì)中至少有一種物質(zhì)的NH4+含量小于NH42SO4中NH4+的含量，都大于是不可能的?？蓪溥x答