中考化學(xué)解題指導(dǎo)：溶解度典型例題

1、.2019年中考化學(xué)解題指導(dǎo)：溶解度典型例題2019年中考化學(xué)解題指導(dǎo)：溶解度典型例題例1 20食鹽的溶解度為36克，求20時(shí)配成的飽和食鹽水溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？在該溫度下能配成30%的食鹽溶液嗎？分析：根據(jù)溶解度的概念可知，36克是溶質(zhì)需要溶解在100克水中到達(dá)飽和狀態(tài)，所以溶液的質(zhì)量是：100克36克136克。根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念可以求出。解答：12不能配成。點(diǎn)撥：通過此題解答，可知按溶解度配成的一定溫度下的飽和溶液，是該種物質(zhì)在該溫度下的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的最大值。在20食鹽飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大值為26.5%，不改變溫度，就不可能再進(jìn)一步溶解溶質(zhì)，也不能將其濃度進(jìn)一步進(jìn)步。因此，不

2、能配成20時(shí)的30%的食鹽溶液。例2 在80克15%的 溶液里參加20克水或20克 ，計(jì)算用這兩種方法制成的兩種溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？分析：在溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液里用加水或加質(zhì)方法改變它的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要注意；各種量變的規(guī)律。只加水能引起溶劑量和溶液量的改變而溶質(zhì)質(zhì)量不變，即溶質(zhì)守恒。只加溶質(zhì)能引起溶質(zhì)量和溶液量改變而溶劑量不變。解答：原溶液中有溶質(zhì)為80克×15%12克水為80克12克68克。12點(diǎn)撥：通過此題的計(jì)算可知，加水時(shí)只加在溶液的質(zhì)量變化上，而加溶質(zhì)時(shí)，除了溶質(zhì)要加上還要加在溶液的質(zhì)量變化上。加水時(shí)不引起溶質(zhì)質(zhì)量變化可用溶質(zhì)守恒計(jì)算列方程。加溶質(zhì)時(shí)要用原溶液中的溶質(zhì)

3、加上參加的新溶質(zhì)和混合后的溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量相等來列方程，也可解出。例3 25，10克某鹽參加一定量的水，完全溶解后，得到不飽和溶液，假設(shè)蒸發(fā)12.5克水后得到濃度為20%的飽和溶液。1計(jì)算25時(shí)某鹽的溶解度2原不飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)325時(shí)假設(shè)要使5克某鹽從飽和溶液中析出來，需蒸發(fā)多少克水？分析：此題，由溶質(zhì)10克某鹽入手利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，求出飽和溶液的量。再加上蒸發(fā)掉的水就可得到原來不飽和溶液。5克鹽是原來溶質(zhì)的 ，因此，蒸發(fā)掉水為飽和溶液量的一半中的溶劑。利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的換算公式，可直接求出25時(shí)的溶解度。解答：1 = 25克2原不飽和溶液的量為：10克&divide

4、;20%12.5克62.5克原不飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：10克÷62.5克×100%16%3析出5克鹽需蒸發(fā)掉水為：25克5克20克。點(diǎn)撥：能利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)求溶解度的前提條件必須是飽和溶液。同理，利用溶解度也能求溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。此時(shí)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為該飽和溶液的最大值。析出晶體的條件也同樣是在飽和溶液中，蒸發(fā)溶劑的量決定析出晶體的量，與剩余母液的量無關(guān)。例4 32.5克鋅與密度為 的硫酸溶液100毫升恰好完全反響，計(jì)算：1可制得氫氣多少克？2硫酸溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？3反響后溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？分析：此題綜合了不少知識(shí)內(nèi)容，其中包含了密度、體積、質(zhì)量換

5、算，利用化學(xué)方程式的計(jì)算都包含在內(nèi)。注意寫出完好的方程式并將純量代入方程式。溶液中只有參加反響的溶質(zhì)才能代入方程。解答：設(shè)可得氫氣質(zhì)量為x，生成的硫酸鋅為z，硫酸溶質(zhì)為y列比例解得：x = 1克 y = 49克 z = 80.5克1生成 為1克2硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3硫酸鋅溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為點(diǎn)撥：此題的關(guān)鍵步驟在于求反響后的溶液。求該溶液有兩個(gè)作法一，總量守恒計(jì)算法。將反響物一邊的除不溶于水的雜質(zhì)也不參加反響的雜質(zhì)不計(jì)再內(nèi)其它物質(zhì)全部加起來，叫總量。例如，溶液中不參加反響的水也再內(nèi)。減去生成物中沉淀后脫離反響體系的質(zhì)量還要減去生成物中的氣體，因氣體已揮發(fā)掉。二溶液組成計(jì)算法。生成物溶質(zhì)加上水，水一

6、般最多時(shí)有三處，反響物中有酸和堿等溶液，除溶質(zhì)外余下的水量，和酸堿反響中和后生成的水。例5：23.04 g 和 組成的固體混合物恰好和189.8g，10%的鹽酸溶液反響，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少克？選題角度：通過分析的溶液的溶質(zhì)的成分。思路分析：此題涉及到四個(gè)反響：由上面的方程式可以看出，最后所得溶液的溶質(zhì)是 ，其中 是由 、 、 和 分別與 反響轉(zhuǎn)化而來的，而 是由 提供的。根據(jù)反響前后元素的原子個(gè)數(shù)守恒，知每個(gè) 與2個(gè) 的Cl原子相等。故有關(guān)系： 由此關(guān)系可求出溶質(zhì) 的質(zhì)量。設(shè)完全反響后生成 的質(zhì)量為 。解得啟示：由上可見，利用關(guān)系式解化學(xué)計(jì)算可起到化難為易、化繁為簡的作用。解題過程中，最關(guān)鍵的一步是找到正確的關(guān)系式。如何找關(guān)系式呢