人教高中化學(xué)選修3第一章第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)教案

1、人教高中化學(xué)選修3第一章第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)教案競(jìng)賽之路競(jìng)賽之路全國(guó)高中學(xué)生化學(xué)競(jìng)賽(江蘇賽區(qū))初賽 中學(xué)化學(xué)奧林匹克競(jìng)賽 （江蘇賽區(qū)）夏令營(yíng)暨選拔賽 全國(guó)高中生化學(xué) 奧林匹克競(jìng)賽(初賽）江蘇省化學(xué)集訓(xùn)隊(duì)江蘇省化學(xué)集訓(xùn)隊(duì)全國(guó)高中生化學(xué)奧 林匹克競(jìng)賽暨冬令營(yíng)國(guó)家化國(guó)家化 學(xué)集訓(xùn)隊(duì)學(xué)集訓(xùn)隊(duì)國(guó)際化學(xué)奧林國(guó)際化學(xué)奧林匹克競(jìng)賽匹克競(jìng)賽(46屆屆)5月20日高二高二暑假暑假9月10日1月路漫漫之修遠(yuǎn)兮，吾將上下而求索路漫漫之修遠(yuǎn)兮，吾將上下而求索!嚼得菜根，做得大事不經(jīng)歷風(fēng)雨，怎么見彩虹不經(jīng)歷風(fēng)雨，怎么見彩虹!如何準(zhǔn)備如何準(zhǔn)備全國(guó)高中學(xué)生化學(xué)競(jìng)賽（江蘇賽區(qū)）初賽要求試題范圍：以高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)為基礎(chǔ)，貼近江蘇高

2、考，達(dá)到并略超過普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(必修模塊加選修模塊)內(nèi)容要求。全國(guó)高中學(xué)生化學(xué)競(jìng)賽基本要求全國(guó)高中學(xué)生化學(xué)競(jìng)賽基本要求初賽基本要求初賽基本要求1有效數(shù)字的概念。在化學(xué)計(jì)算和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中正確使用有效數(shù)字。定量?jī)x器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等）的精度與測(cè)量數(shù)據(jù)有效數(shù)字。運(yùn)算結(jié)果的有效數(shù)字。2理想氣體標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)。理想氣體狀態(tài)方程。氣體密度。氣體相對(duì)分子質(zhì)量測(cè)定。氣體溶解度。3溶液濃度與固體溶解度及其計(jì)算。溶液配制（濃度的不同精確度要求對(duì)儀器的選擇）。重結(jié)晶估量。過濾與洗滌操作、洗滌液選擇、洗滌方式選擇。溶劑（包括混合溶劑）與溶質(zhì)的相似相溶規(guī)律。4容量分析的基本概念被測(cè)物、基準(zhǔn)物質(zhì)、

3、標(biāo)準(zhǔn)溶液、指示劑、滴定反應(yīng)等。分析結(jié)果的準(zhǔn)確度和精密度。滴定曲線與突躍（酸堿強(qiáng)度、濃度、溶劑極性對(duì)滴定突躍影響的定性關(guān)系）。酸堿滴定指示劑的選擇。高錳酸鉀、重鉻酸鉀、硫代硫酸鈉、EDTA為標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定基本反應(yīng)與分析結(jié)果計(jì)算。5原子結(jié)構(gòu)。核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。用s、p、d等來表示基態(tài)構(gòu)型（包括中性原子、正離子和負(fù)離子），核外電子排布（構(gòu)造個(gè)、原理）。電離能和電負(fù)性。6元素周期律與元素周期系。主族與副族。主、副族同族元素從上到下的性質(zhì)變化一般規(guī)律；同周期元素從左到右的性質(zhì)變化一般規(guī)律；s、d、ds、p、f區(qū)。元素在周期表中的位置與核外電子結(jié)構(gòu)（電子層數(shù)、價(jià)電子層與價(jià)電子數(shù)）的關(guān)系。最高化合價(jià)與族序數(shù)

4、的關(guān)系。對(duì)角線規(guī)則。金屬性、非金屬性與周期表位置的關(guān)系。金屬與非金屬在周期表中的位置。半金屬。主、副族重要而常見元素的名稱、符號(hào)及在周期表中的位置、常見化合價(jià)及主要形態(tài)。過渡元素、鉑系元素的概念。7分子結(jié)構(gòu)：路易斯結(jié)構(gòu)式（電子式）。價(jià)層電子互斥模型對(duì)簡(jiǎn)單分子（包括離子）立體結(jié)構(gòu)的預(yù)測(cè)。雜化軌道理論對(duì)簡(jiǎn)單分子（包括離子）立體結(jié)構(gòu)的解釋。共價(jià)鍵。p 鍵和s 鍵。大 p 鍵。共軛（離域）的一般概念。等電子體的一般概念。8配合物。配合物與配離子的基本概念。路易斯酸堿的概念。重要而常見的配離子的中心離子（原子）和重要而常見的配位體（水、羥基、鹵離子、擬鹵離子、氨分子、酸根離子等）、螯合物。重要而常見的配

5、合劑及其重要而常見的配合反應(yīng)。配合反應(yīng)與酸堿反應(yīng)、沉淀反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的聯(lián)系（定性說明）。配合物空間結(jié)構(gòu)和異構(gòu)現(xiàn)象基本概念。配合物的雜化軌道基本概念。9分子間作用力。范德華力的數(shù)量級(jí)（不要求分解為取向力、誘導(dǎo)力、色散力）。氫鍵。形成氫鍵的條件。氫鍵的鍵能。氫鍵與物理性質(zhì)關(guān)系。其他分子間作用力的一般概念。10晶體結(jié)構(gòu)。晶胞。原子坐標(biāo)。晶胞中原子數(shù)目或分子數(shù)的計(jì)算及與化學(xué)式的關(guān)系。分子晶體、原子晶體、離子晶體和金屬晶體。原子堆積與晶胞的關(guān)系。11化學(xué)平衡。平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率。酸堿平衡常數(shù)大小與酸堿強(qiáng)度的定性關(guān)系。溶度積。利用平衡常數(shù)的計(jì)算。12離子方程式的正確書寫和配平。13電化學(xué)。氧化態(tài)。氧化還

6、原的基本概念和反應(yīng)的書寫和配平。原電池。電極符號(hào)、電極反應(yīng)、原電池符號(hào)、原電池反應(yīng)。標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)。用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)判斷反應(yīng)的方向及氧化劑與還原劑的強(qiáng)弱。電解池的電極符號(hào)與電極反應(yīng)。電解與電鍍。電化學(xué)腐蝕。常見化學(xué)電源。pH、絡(luò)合劑、沉淀劑對(duì)氧化還原反應(yīng)的影響的定性說明。14 元素化學(xué)達(dá)到國(guó)際競(jìng)賽一級(jí)知識(shí)水平。國(guó)際競(jìng)賽大綱的二、三級(jí)知識(shí)不要求記憶。15 有機(jī)化學(xué)知識(shí)達(dá)到國(guó)際競(jìng)賽一級(jí)知識(shí)水平，國(guó)際競(jìng)賽大綱的二、三級(jí)知識(shí)不要求記憶。決賽基本要求決賽基本要求1原子結(jié)構(gòu)在初賽要求基礎(chǔ)上增加四個(gè)量子數(shù)的取值與單電子軌道能級(jí)能量的計(jì)算，s、p、d軌道名稱。2分子結(jié)構(gòu)在初賽要求基礎(chǔ)上增加分子軌道基本概念。鍵級(jí)。

7、分子軌道理論對(duì)氧的順磁性的解釋。3晶體結(jié)構(gòu)增加點(diǎn)陣的基本概念。布拉維系與十四種空間點(diǎn)陣形式。堆積模型與堆積-填隙模型。4化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)。熱力學(xué)能（內(nèi)能）、焓、熱容、自由能和熵的概念。生成焓、生成自由能、標(biāo)準(zhǔn)熵及有關(guān)計(jì)算。自由能與反應(yīng)的方向性。吉布斯-亥姆霍茲方程及其應(yīng)用。范特霍夫等溫方程及其應(yīng)用。標(biāo)準(zhǔn)自由能與標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系。熱化學(xué)循環(huán)。熱力學(xué)分解溫度（標(biāo)態(tài)與非標(biāo)態(tài)壓力對(duì)分解溫度的影響）。相的概念與單組分體系相圖。5稀溶液的通性。6化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)。反應(yīng)速率基本概念。反應(yīng)級(jí)數(shù)。用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)推求反應(yīng)級(jí)數(shù)。一級(jí)反應(yīng)（的積分式）的有關(guān)計(jì)算（速率常數(shù)、半衰期、碳-14法推斷年代等等）。阿

8、累尼烏斯方程及計(jì)算（阿累尼烏斯活化能的概念與計(jì)算；速率常數(shù)的計(jì)算；溫度對(duì)速率常數(shù)影響的計(jì)算等）。活化能與反應(yīng)熱的關(guān)系。反應(yīng)機(jī)理一般概念。推求速率方程。催化劑對(duì)反應(yīng)影響的本質(zhì)。7酸堿質(zhì)子理論。緩沖溶液。利用酸堿平衡常數(shù)的計(jì)算。溶度積原理及有關(guān)計(jì)算。8Nernst方程有關(guān)計(jì)算。原電池電動(dòng)勢(shì)的計(jì)算。pH值對(duì)原電池的電動(dòng)勢(shì)、電極電勢(shì)、氧化還原反應(yīng)方向的影響。沉淀劑、絡(luò)合劑對(duì)氧化還原反應(yīng)方向的影響。9配合物的化學(xué)鍵理論。配合物的磁性。分裂能與穩(wěn)定化能。配合物的異構(gòu)問題（包括順反異構(gòu)與光學(xué)異構(gòu)）。利用平衡常數(shù)的計(jì)算。絡(luò)合滴定。10元素化學(xué)描述性知識(shí)達(dá)到國(guó)際競(jìng)賽大綱二級(jí)水平。11自然界氮、氧、碳的循環(huán)。環(huán)境

9、保護(hù)、生態(tài)平衡、可持續(xù)發(fā)展、綠色化學(xué)的一般概念。12有機(jī)化學(xué)描述性知識(shí)達(dá)到國(guó)際競(jìng)賽大綱二級(jí)水平。有機(jī)合成達(dá)到國(guó)際競(jìng)賽大綱二級(jí)知識(shí)水平。不要求四譜。不要求不對(duì)稱合成。不要求外消旋體拆分。13氨基酸多肽與蛋白質(zhì)的基本概念。14DNA與RNA15糖的基本概念。葡萄糖、果糖、甘露糖、半乳糖。糖 。纖維素和淀粉。16簡(jiǎn)單有機(jī)物的IUPAC命名（不要求記憶環(huán)中原子的序號(hào)）。17有機(jī)立體化學(xué)基本概念。構(gòu)型與構(gòu)象基本概念。順反異構(gòu)（trans-、cis-和Z-、E-構(gòu)型）。手性異構(gòu)（R-，S-判斷）。endo-和exo-。18利用無機(jī)和有機(jī)的基本反應(yīng)對(duì)簡(jiǎn)單化合物的鑒定和結(jié)構(gòu)推定。19有機(jī)制備與有機(jī)合成的基本操

10、作.電子天平、配制溶液、加熱、冷卻、沉淀、結(jié)晶、重結(jié)晶、過濾（包括抽濾）、洗滌、蒸發(fā)濃縮、常壓蒸餾與回流、傾析、分液、攪拌、干燥。通過中間過程檢測(cè)（如pH值、溫度、顏色等）對(duì)實(shí)驗(yàn)條件進(jìn)行控制。產(chǎn)率和轉(zhuǎn)化率的計(jì)算。實(shí)驗(yàn)室安全與事故緊急處置的知識(shí)與操作。廢棄物處置。儀器洗滌和干燥。實(shí)驗(yàn)工作面的安排和整理。原始數(shù)據(jù)的記錄。20常見容量分析的基本操作、基本反應(yīng)及分析結(jié)果的計(jì)算。21分光光度法。比色分析。國(guó)際大綱一級(jí)要求國(guó)際大綱一級(jí)要求1 電子構(gòu)型：主族、Pauli摒斥原理、Hund規(guī)則2 周期性（主族）：電負(fù)性、原子的大小、最高氧化數(shù)3 物理性質(zhì)的周期性（主族）：熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、金屬性4 命名：主族化合物

11、、過渡金屬化合物、配位數(shù)5 計(jì)量學(xué)：配平方程式、質(zhì)量與體積關(guān)系、實(shí)驗(yàn)式、阿佛加德羅數(shù)、濃度計(jì)算5 同位素：核子的計(jì)算、放射性衰變6 s區(qū)：，族金屬與水反應(yīng)的產(chǎn)物及產(chǎn)物的堿度、金屬與鹵素反應(yīng)的產(chǎn)物、重元素的反應(yīng)性更強(qiáng)7 p區(qū)：最簡(jiǎn)非金屬氫化物計(jì)量學(xué)、CH4，NH3，H2S，H2O，HX的酸堿性、NO與O2反應(yīng)生成NO2、NO2與N2O4的平衡、NO2與水反應(yīng)的產(chǎn)物、HNO2及其鹽作還原劑、HNO3及其鹽作氧化劑、B(III) Al(III) Si(IV) P(V) S(IV) S(VI) O(II) F(I) Cl(I) Cl(III),Cl(V) Cl(VII)是第2,3周期元素與鹵素和含氧陰

12、離子的化合物的正常氧化態(tài)、非金屬氧化物與水的反應(yīng)及生成的酸的計(jì)量學(xué)、從F2到Cl2的鹵素氧化性和反應(yīng)性的遞減8 d區(qū)：Cr(III) Cr(VI) Mn(II) Mn(IV) Mn(VII) Fe(II) Fe(III) Co(II) Ni(II) Cu(I) Cu(II) Ag(I) Zn(II) Hg(I) Hg(II)是d區(qū)的常見元素的常見氧化態(tài)、Cr 、 Mn 、 Fe 、 Ni 、 Co溶于稀鹽酸，而Cu 、 Ag 、 Hg不溶、Cr(OH)3 、 Zn(OH)2是兩性的而其它氫氧化物不呈兩性、MnO4 、 CrO4 、 Cr2O72是強(qiáng)氧化劑9 其它無機(jī)化學(xué)問題：H2SO4 、NH

13、3 、 Na2CO3 、 Na 、 Cl2和NaOH的工業(yè)制法10烷：丁烷的異構(gòu)體、命名（IUPAC）、物理性質(zhì)的趨勢(shì)、取代（例如與Cl2）產(chǎn)物、環(huán)烷的命名11烯：平面結(jié)構(gòu)、E/Z（cis/trans）異構(gòu)、與Br2，HBr的加成產(chǎn)物12炔：線性結(jié)構(gòu)13芳香烴：苯的化學(xué)式、電子的離域、共振的穩(wěn)定化作用14醇與酚：氫鍵醇與醚對(duì)比、烯烴的氫化、甘油的化學(xué)式15羰基化合物：命名、制備（醇的氧化）、反應(yīng)（醛的氧化）16羧酸：與醇反應(yīng)產(chǎn)物（酯）、草酸（名稱與化學(xué)式）17含氮化合物：胺類是堿18大分子：肥皂的制造；聚合反應(yīng)的產(chǎn)物（乙烯的）19氨基酸與肽：氨基酸的離子性結(jié)構(gòu)、肽的結(jié)合20蛋白質(zhì)：蛋白質(zhì)的一級(jí)

14、結(jié)構(gòu)21化學(xué)平衡：化學(xué)平衡的動(dòng)態(tài)模型、化學(xué)平衡的相對(duì)濃度表達(dá)式22離子平衡：酸堿的Arrhenius理論、質(zhì)子理論,共軛酸堿、pH的定義、水的離子積、共軛酸堿的Ka和Kb的相互關(guān)系、鹽的水解、溶度積的定義、用溶度積計(jì)算溶解度（水中的）、用Ka計(jì)算弱酸的pH23電極平衡：電動(dòng)勢(shì)的定義、第一類電極、標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)24均相體系的動(dòng)力學(xué)：影響反應(yīng)速率的因素、速率方程、速率常數(shù)25相的體系：理想氣體方程、分壓的定義26分析化學(xué)：移液管的使用、滴定管的使用、酸度法中指示劑的選擇、Ag+,Ba2+,Cl,SO42的鑒定、Al3+,NO2-,NO3-,Bi3+的鑒定、K,Ca,Sr的焰色法27絡(luò)合物：寫出絡(luò)合反

15、應(yīng)下冊(cè)下冊(cè)第一章 原子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)選修三一、開天辟地一、開天辟地原子的誕生原子的誕生 1 1、原子的誕生、原子的誕生 宇宙大爆炸宇宙大爆炸2小時(shí)：大量氫原子、少量氦原子小時(shí)：大量氫原子、少量氦原子 極少量鋰原子極少量鋰原子 140億年后的今天：億年后的今天： 氫原子占?xì)湓诱?8.6% 氦原子為氫原子數(shù)氦原子為氫原子數(shù)1/8 其他原子總數(shù)不到其他原子總數(shù)不到1%2、地球中的元素、地球中的元素 絕大多數(shù)為金屬元素絕大多數(shù)為金屬元素 包括稀有氣體在內(nèi)的非金屬僅包括稀有氣體在內(nèi)的非金屬僅22種種 地殼中含量在前五位：地殼中含量在前五位：O、Si、Al、Fe、Ca 3、原子的認(rèn)識(shí)過程、

16、原子的認(rèn)識(shí)過程 古希臘哲學(xué)家留基古希臘哲學(xué)家留基伯和德謨克立特伯和德謨克立特 原子：源自古希臘語(yǔ)原子：源自古希臘語(yǔ)Atom，不可再分的微粒，不可再分的微粒 1803年年 道爾頓（英）道爾頓（英）原子是微小的不可分割的實(shí)心球體原子是微小的不可分割的實(shí)心球體1897年，英國(guó)科學(xué)家湯姆生年，英國(guó)科學(xué)家湯姆生 棗糕模型棗糕模型 1897年，英國(guó)科學(xué)家湯姆生年，英國(guó)科學(xué)家湯姆生 棗糕模型棗糕模型 1911年，英國(guó)物理學(xué)家盧瑟福年，英國(guó)物理學(xué)家盧瑟福電子繞核旋轉(zhuǎn)的原子結(jié)構(gòu)模型電子繞核旋轉(zhuǎn)的原子結(jié)構(gòu)模型 1911年，英國(guó)物理學(xué)家盧瑟福年，英國(guó)物理學(xué)家盧瑟福電子繞核旋轉(zhuǎn)的原子結(jié)構(gòu)模型電子繞核旋轉(zhuǎn)的原子結(jié)構(gòu)模型

17、 1913年，丹麥科學(xué)家玻爾年，丹麥科學(xué)家玻爾行星軌道的原子結(jié)構(gòu)模型行星軌道的原子結(jié)構(gòu)模型 1926年，奧地利物理學(xué)家年，奧地利物理學(xué)家薛定諤薛定諤等等以以量子力學(xué)量子力學(xué)為基礎(chǔ)提出為基礎(chǔ)提出電子云模型電子云模型 世上最偉大的十個(gè)世上最偉大的十個(gè)公式，薛定諤方程公式，薛定諤方程排名第六排名第六二、能層與能級(jí)二、能層與能級(jí)1 1、能層、能層 電子層電子層 能層名稱能層名稱 能層符號(hào)能層符號(hào) 一一 二二 三三 四四 五五 六六 七七 K L M N O P Q 從從K至至Q ，能層離核越遠(yuǎn)，能層能量越大，能層離核越遠(yuǎn)，能層能量越大每層最多容納電子的數(shù)量：每層最多容納電子的數(shù)量：2n2 2、能級(jí)、能

18、級(jí) 能級(jí)名稱：能級(jí)名稱：s、p、d、f、g、h 能級(jí)符號(hào)：能級(jí)符號(hào)：ns、np、nd、nf n代表能層代表能層 最多容納電子的數(shù)量最多容納電子的數(shù)量 s:2 p:6 d:10 f:14能層能層KLMN能級(jí)能級(jí) 能級(jí)能級(jí)電子電子數(shù)數(shù)能層能層電子電子數(shù)數(shù)1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 2 2 2 2 6 6 6 10 10 14 2 2n2 8 18 32 2n2 2n2 2n2 3、注意問題、注意問題 能層與能級(jí)的關(guān)系能層與能級(jí)的關(guān)系 每一能層的能級(jí)從每一能層的能級(jí)從s開始，開始，s,p,d,f 能層中能級(jí)的數(shù)量能層中能級(jí)的數(shù)量=能層的序數(shù)能層的序數(shù) 能量關(guān)系能量關(guān)系

19、 EKEL EM EN EnsEnp End Enf EnsE(n+1) s E(n+2) s E(n+3) s EnpE(n+1)p E(n+2)p E(n+3)p 三、構(gòu)造原理與電子排布式三、構(gòu)造原理與電子排布式 1 1、構(gòu)造原理、構(gòu)造原理 電子排布順序電子排布順序 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p元素周期表排 滿即為118號(hào)7p排滿后總共是多少個(gè)電子？2、部分原子的電子排布式、部分原子的電子排布式 簡(jiǎn)化電子排布簡(jiǎn)化電子排布式：式：Ar4s2三、電子云與原子軌道三、電子云與原子軌道 1 1、電子、電子云云 處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在

20、原子核外空處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外空間的概率密度分布的形象化描述間的概率密度分布的形象化描述小黑點(diǎn)越密概率密度越大小黑點(diǎn)越密概率密度越大 電子云電子云 小黑點(diǎn)不是電子！小黑點(diǎn)不是電子！H的基態(tài)電子的概率分布圖電子云輪廓圖電子云輪廓圖 電子出現(xiàn)的概率約為電子出現(xiàn)的概率約為90%的空間的空間 即精簡(jiǎn)版電子云即精簡(jiǎn)版電子云 電子云輪廓圖特電子云輪廓圖特點(diǎn)點(diǎn) a.形狀形狀 nd能級(jí)的電子云輪廓圖：多紡錘形能級(jí)的電子云輪廓圖：多紡錘形 ns能級(jí)的電子云輪廓圖：球形能級(jí)的電子云輪廓圖：球形 np能級(jí)的電子云輪廓圖：?jiǎn)♀徯文芗?jí)的電子云輪廓圖：?jiǎn)♀徯?b.電子云擴(kuò)展程度電子云擴(kuò)展程度 同類電子云能

21、層序數(shù)同類電子云能層序數(shù)n越大，電子能量越大，活動(dòng)越大，電子能量越大，活動(dòng)范圍越大范圍越大, ,電子云越向外擴(kuò)張電子云越向外擴(kuò)張 電子云輪廓圖特電子云輪廓圖特點(diǎn)點(diǎn) 2、原子軌道、原子軌道 量子力學(xué)把電子在原子核外的一個(gè)空間量子力學(xué)把電子在原子核外的一個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)成為一個(gè)軌道運(yùn)動(dòng)狀態(tài)成為一個(gè)軌道 ns能級(jí)能級(jí) ns軌道軌道np能級(jí)能級(jí) npx軌道軌道 npy軌道軌道 npz軌道軌道 簡(jiǎn)簡(jiǎn)并并軌軌道道不同能層的能級(jí)、原子軌道及電子云輪廓圖1 1、泡利原理、泡利原理 每個(gè)軌道最多只能容納每個(gè)軌道最多只能容納2個(gè)電子個(gè)電子 且它們的自旋方向相反且它們的自旋方向相反 2、洪特規(guī)則、洪特規(guī)則 電子總是優(yōu)

22、先單獨(dú)地占據(jù)簡(jiǎn)并軌道電子總是優(yōu)先單獨(dú)地占據(jù)簡(jiǎn)并軌道 且它們的自旋方向相同且它們的自旋方向相同 四、泡利原理和洪特規(guī)則四、泡利原理和洪特規(guī)則怎么填怎么填 填多少填多少 3、電子排布圖、電子排布圖 （軌道表示式）（軌道表示式） 例：寫出例：寫出O原子的電子排布圖原子的電子排布圖 O原子的電子排布式：原子的電子排布式： 1s 2s 2p1s2 2s2 2p4原子結(jié)構(gòu)的表示方法原子結(jié)構(gòu)的表示方法 原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖 電子排布式電子排布式 O原子：原子：1s2 2s2 2p4電子排布圖電子排布圖 1s 2s 2pO原子原子Ar3d54s1Ar3d104s14、洪特規(guī)則特例 對(duì)于同一電子亞層中，

23、當(dāng)電子排布為全充滿、對(duì)于同一電子亞層中，當(dāng)電子排布為全充滿、 半充滿或全空時(shí)是比較穩(wěn)定的半充滿或全空時(shí)是比較穩(wěn)定的 核外電子的基本特征（怎樣來描述一個(gè)核外電子的基本特征（怎樣來描述一個(gè)電子在核外的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)）電子在核外的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)）能層能層 能級(jí)能級(jí) 軌道軌道 自旋自旋 公轉(zhuǎn)公轉(zhuǎn) 自轉(zhuǎn)自轉(zhuǎn) 大范圍大范圍 小范圍小范圍 磁量子數(shù)磁量子數(shù) 自旋量子數(shù)自旋量子數(shù) 主量子數(shù)主量子數(shù) 角量子數(shù)角量子數(shù) 量子力學(xué)量子力學(xué) 本節(jié)總結(jié)第一章 原子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)選修三元素：具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱元素：具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱 核素：含有一定數(shù)目質(zhì)子和中子的一種原子核素：含有

24、一定數(shù)目質(zhì)子和中子的一種原子 同位素：質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同位素：質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的 同一種元素的不同原子同一種元素的不同原子 核電荷數(shù)核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)=原子序數(shù)原子序數(shù) 質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)A= 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)Z+ 中子數(shù)中子數(shù)N 復(fù)習(xí)回憶一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表 1 1、周期、周期 元素周期表的橫行元素周期表的橫行 特點(diǎn)特點(diǎn) 同周期元素電子層數(shù)相同同周期元素電子層數(shù)相同 同周期元素從左至右原子依次序數(shù)遞增同周期元素從左至右原子依次序數(shù)遞增 周期序數(shù)周期序數(shù)起始原子序數(shù)起始原子序數(shù)終止原子序數(shù)終止原子序數(shù) 元素種類元素種類短短周周期期一一122二二3108三三11188長(zhǎng)長(zhǎng)周周期期四四193618五五375418六六558632七七87118/11232/26鑭系：鑭系：5771 錒系：錒系：89103 第七周期也稱為不完全周期第七周期也稱為不完全周期 周期的組成周期的組成 2、族、族 元素周期表的縱行元素周期表的縱行 族族 主族：主族： A結(jié)尾結(jié)尾 ，AA 副族：副族： B結(jié)尾結(jié)尾 ， BB，B，B 族：族： 0族：族： (2)主族元素族序數(shù)原子最外層電子數(shù)主族元素族序數(shù)原子最外層電子數(shù) 特點(diǎn)：特點(diǎn)：