高一化學 下學期期末復習綱要(1-4章) 新人教版必修2

1、高一化學（必修2）期末復習1-4章復習提綱第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 1. 原子結(jié)構(gòu)：如：的質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)，電子數(shù)之間的關系 2. 元素周期表和周期律 （1）元素周期表的結(jié)構(gòu)A. 周期序數(shù)電子層數(shù)B. 原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)C. 主族序數(shù)最外層電子數(shù)元素的最高正價數(shù)D. 主族非金屬元素的負化合價數(shù)8主族序數(shù) E. 周期表結(jié)構(gòu) （2）元素周期律（重點） A. 元素的金屬性和非金屬性強弱的比較（難點） a. 單質(zhì)與水或酸反應置換氫的難易或與氫化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 b. 最高價氧化物的水化物的堿性或酸性強弱 c. 單質(zhì)的還原性或氧化性的強弱 （注意：單質(zhì)與相應離子的性質(zhì)的變化規(guī)律相反）

2、B. 元素性質(zhì)隨周期和族的變化規(guī)律 a. 同一周期，從左到右，元素的金屬性逐漸變?nèi)?b. 同一周期，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強 c. 同一主族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強 d. 同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱 C. 第三周期元素的變化規(guī)律和堿金屬族和鹵族元素的變化規(guī)律（包括物理、化學性質(zhì)） D. 微粒半徑大小的比較規(guī)律： a. 原子與原子 b. 原子與其離子 c. 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子 （3）元素周期律的應用（重難點） A. “位，構(gòu)，性”三者之間的關系 a. 原子結(jié)構(gòu)決定元素在元素周期表中的位置 b. 原子結(jié)構(gòu)決定元素的化學性質(zhì) c. 以位置推測原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì) B.

3、 預測新元素及其性質(zhì) 3. 化學鍵（重點） （1）離子鍵： A. 相關概念： B. 離子化合物：大多數(shù)鹽、強堿、典型金屬氧化物 C. 離子化合物形成過程的電子式的表示（難點） （AB， A2B，AB2， NaOH，Na2O2，NH4Cl，O22-，NH4+） （2）共價鍵： A. 相關概念： B. 共價化合物：只有非金屬的化合物（除了銨鹽） C. 共價化合物形成過程的電子式的表示（難點） （NH3，CH4，CO2，HClO，H2O2）D 極性鍵與非極性鍵 （3）化學鍵的概念和化學反應的本質(zhì)：第二章 化學反應與能量 1. 化學能與熱能 （1）化學反應中能量變化的主要原因：化學鍵的斷裂和形成 （2

4、）化學反應吸收能量或放出能量的決定因素：反應物和生成物的總能量的相對大小 a. 吸熱反應： 反應物的總能量小于生成物的總能量b. 放熱反應： 反應物的總能量大于生成物的總能量（3）化學反應的一大特征：化學反應的過程中總是伴隨著能量變化，通常表現(xiàn)為熱量變化練習： 氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍色火焰，在反應中，破壞1molHH鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molHO鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關系式中正確的是（ B ） A.2Q1+Q24Q3B.2Q1+Q24Q3 C.Q1+Q2 v逆 正向 v正. v逆 逆向濃度: 其他條件不變, 增大反應物濃度或減小生成物濃

5、度, 正向移動 反之壓強: 其他條件不變,對于反應前后氣體,總體積發(fā)生變化的反應,增大壓強,平衡向氣體體積縮小的方向移動, 反之溫度: 其他條件不變,溫度升高,平衡向吸熱方向移動 反之催化劑: 縮短到達平衡的時間,但平衡的移動無影響勒沙特列原理：如果改變影響化學平衡的一個條件，平衡將向著減弱這種改變的方向發(fā)生移動。第三章復習綱要（要求自己填寫空白處）（一）甲烷一、甲烷的元素組成與分子結(jié)構(gòu) CH4 正四面體二、甲烷的物理性質(zhì)三、甲烷的化學性質(zhì)1、甲烷的氧化反應實驗現(xiàn)象：反應的化學方程式：2、甲烷的取代反應甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應，甲烷分子里的四個氫原子逐步被氯原子取代反應能生成一系列甲烷的

6、氯取代物和氯化氫。 有機化合物分子中的某些原子（或原子團）被另一種原子（或原子團）所替代的反應，叫做取代反應。3、甲烷受熱分解：（二）烷烴烷烴的概念： 叫做飽和鏈烴，或稱烷烴。1、 烷烴的通式：_2、 烷烴物理性質(zhì)：（1） 狀態(tài)：一般情況下，14個碳原子烷烴為_，516個碳原子為_，16個碳原子以上為_。（2） 溶解性：烷烴_溶于水，_溶(填“易”、“難”)于有機溶劑。（3） 熔沸點：隨著碳原子數(shù)的遞增，熔沸點逐漸_。（4） 密度：隨著碳原子數(shù)的遞增，密度逐漸_。3、 烷烴的化學性質(zhì)(1)一般比較穩(wěn)定，在通常情況下跟酸、堿和高錳酸鉀等都_反應。(2)取代反應：在光照條件下能跟鹵素發(fā)生取代反應。

7、_(3)氧化反應：在點燃條件下，烷烴能燃燒_（三）同系物同系物的概念：_掌握概念的三個關鍵：（1）通式相同；（2）結(jié)構(gòu)相似；（3）組成上相差n個（n1）CH2原子團。例1、 下列化合物互為同系物的是：DA 、 和 B、C2H6和C4H10 H Br CH3C、BrCBr和BrCH D、CH3CH2CH3和CH3CHCH3 H H（四）同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)物體1、 同分異構(gòu)現(xiàn)象：化合物具有相同的_，但具有不同_的現(xiàn)象。2、 同分異構(gòu)體：化合物具有相同的_，不同_的物質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體。3、 同分異構(gòu)體的特點：_相同，_不同，性質(zhì)也不相同。知識拓展烷烴的系統(tǒng)命名法：選主鏈碳原子最多的碳鏈為主鏈；

8、編號位定支鏈，要求取代基所在的碳原子的編號代數(shù)和為最??；寫名稱支鏈名稱在前，母體名稱在后；先寫簡單取代基，后寫復雜取代基；相同的取代基合并起來，用二、三等數(shù)字表示。（五）烯烴一、乙烯的組成和分子結(jié)構(gòu)1、組成： 分子式： 含碳量比甲烷高。2、分子結(jié)構(gòu)：含有碳碳雙鍵。雙鍵的鍵長比單鍵的鍵長要短些。二、乙烯的氧化反應1、燃燒反應（請書寫燃燒的化學方程式）化學方程式 2、與酸性高錳酸鉀溶液的作用被氧化，高錳酸鉀被還原而退色，這是由于乙烯分子中含有碳碳雙鍵的緣故。（乙烯被氧化生成二氧化碳）三、乙烯的加成反應1、與溴的加成反應（乙烯氣體可使溴的四氯化碳溶液退色）CH2CH2+BrBrCH2Br-CH2Br

9、 1，2二溴乙烷（無色）2、與水的加成反應CH2CH2+HOHCH3CH2OH 乙醇（酒精）書寫乙烯與氫氣、氯氣、溴化氫的加成反應。乙烯與氫氣反應 乙烯與氯氣反應 乙烯與溴化氫反應 知識拓展四、乙烯的加聚反應： nCH2CH2 CH2CH2 n （六）苯、芳香烴一、苯的組成與結(jié)構(gòu)1、分子式 C6H62、結(jié)構(gòu)特點 二、苯的物理性質(zhì)： 三、苯的主要化學性質(zhì)1、苯的氧化反應點燃苯的可燃性，苯完全燃燒生成二氧化碳和水，在空氣中燃燒冒濃煙。2C6H615O2 12CO26H2O思考你能解釋苯在空氣中燃燒冒黑煙的原因嗎？ 注意：苯不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。2、苯的取代反應在一定條件下苯能夠發(fā)生取代反應書

10、寫苯與液溴、硝酸發(fā)生取代反應的化學方程式。苯與液溴反應與硝酸反應反應條件化學反應方程式注意事項知識拓展 苯的磺化反應化學方程式： 3、在特殊條件下，苯能與氫氣、氯氣發(fā)生加成反應反應的化學方程式： 、 （七）烴的衍生物一、乙醇的物理性質(zhì)： 練習某有機物中只含C、H、O三種元素，其蒸氣的是同溫同壓下氫氣的23倍，2.3g該物質(zhì)完全燃燒后生成0.1mol二氧化碳和27g水，求該化合物的分子式。二、乙醇的分子結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)式： 結(jié)構(gòu)簡式： 三、乙醇的化學性質(zhì)1、乙醇能與金屬鈉（活潑的金屬）反應： 2、乙醇的氧化反應（1） 乙醇燃燒化學反應方程式： （2） 乙醇的催化氧化化學反應方程式： （3）乙醇還可以與酸

11、性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液反應，被直接氧化成乙酸。知識拓展1、 乙醇的脫水反應（1）分子內(nèi)脫水，生成乙烯化學反應方程式： （2）分子間脫水，生成乙醚化學反應方程式： 四、乙酸乙酸的物理性質(zhì)： 寫出乙酸的結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式。酯化反應：酸跟醇作用而生成酯和水的反應，叫做酯化反應。反應現(xiàn)象： 反應化學方程式： 1、在酯化反應中，乙酸最終變成乙酸乙酯。這時乙酸的分子結(jié)構(gòu)發(fā)生什么變化？2、酯化反應在常溫下反應極慢，一般15年才能達到平衡。怎樣能使反應加快呢？3、酯化反應的實驗時加熱、加入濃硫酸。濃硫酸在這里起什么作用？4為什么用來吸收反應生成物的試管里要裝飽和碳酸鈉溶液？不用飽和碳酸鈉溶液而改用水來

12、吸收酯化反應的生成物，會有什么不同的結(jié)果？5為什么出氣導管口不能插入碳酸鈉液面下？五、基本營養(yǎng)物質(zhì)1、糖類、油脂、蛋白質(zhì)主要含有 元素，分子的組成比較復雜。2、葡萄糖和果糖，蔗糖和麥芽糖分別互稱為 ，由于結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，因此它們具有 性質(zhì)。1、有一個糖尿病患者去醫(yī)院檢驗病情，如果你是一名醫(yī)生，你將用什么化學原理去確定其病情的輕重？2、已知方志敏同志在監(jiān)獄中寫給魯迅的信是用米湯寫的，魯迅的是如何看到信的內(nèi)容的？3、如是否有過這樣的經(jīng)歷，在使用濃硝酸時不慎濺到皮膚上，皮膚會有什么變化？為什么？第四章化學與可持續(xù)發(fā)展化學研究和應用的目標：用已有的化學知識開發(fā)利用自然界的物質(zhì)資源和能量資源，同時創(chuàng)造新物

13、質(zhì)（主要是高分子）使人類的生活更方便、舒適。在開發(fā)利用資源的同時要注意保護環(huán)境、維護生態(tài)平衡，走可持續(xù)發(fā)展的道路；建立“綠色化學”理念：創(chuàng)建源頭治理環(huán)境污染的生產(chǎn)工藝。（又稱“環(huán)境無害化學”）目的：滿足當代人的需要又不損害后代發(fā)展的需求！一、金屬礦物的開發(fā)利用1、常見金屬的冶煉：加熱分解法：加熱還原法：電解法：2、金屬活動順序與金屬冶煉的關系：金屬活動性序表中，位置越靠后，越容易被還原，用一般的還原方法就能使金屬還原；金屬的位置越靠前，越難被還原，最活潑金屬只能用最強的還原手段來還原。（離子）二、海水資源的開發(fā)利用1、海水的組成：含八十多種元素。 其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、

14、C、F、B、Br、Sr等總量占99%以上，其余為微量元素；特點是總儲量大而濃度小，以無機物或有機物的形式溶解或懸浮在海水中。 總礦物儲量約5億億噸，有“液體礦山”之稱。堆積在陸地上可使地面平均上升153米。 如：金元素的總儲量約為5107噸，而濃度僅為410-6g/噸。 另有金屬結(jié)核約3萬億噸，海底石油1350億噸，天然氣140萬億米3。2、海水資源的利用：（1）海水淡化： 蒸餾法；電滲析法； 離子交換法； 反滲透法等。（2）海水制鹽：利用濃縮、沉淀、過濾、結(jié)晶、重結(jié)晶等分離方法制備得到各種鹽。 三、環(huán)境保護與綠色化學1環(huán)境：2環(huán)境污染：環(huán)境污染的分類： 按環(huán)境要素：分大氣污染、水體污染、土壤污染 按人類活動分：工業(yè)環(huán)境污染、城市環(huán)境污染、農(nóng)業(yè)環(huán)境污染 按造成污染的性質(zhì)、來源分：化學污染、生物污染、物理污染（噪聲、放射性、熱、電磁波等）、固體廢