2011年高考化學真題(Word版)——新課標卷(試題 答案解析)

1、2011年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試（新課標卷）化學試題第卷（選擇題 共120分）本試卷共21小題，每小題6分，共126分。合題目要求的。以下數(shù)據(jù)可供解題時參考：相對原子質(zhì)量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64一、選擇題：本大題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7.下列敘述正確的是A.1.00mol NaCl中含有6.02×1023個NaCl分子B. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023C.欲配置1.00L

2、 ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可將58.5g NaCl溶于1.00L水中D.電解58.5g 熔融的NaCl，能產(chǎn)生22.4L氯氣（標準狀況）、23.0g金屬鈉8.分子式為C5H11CL的同分異構體共有（不考慮立體異構）A.6種 B.7種 C. 8種 D.9種9.下列反應中，屬于取代反應的是CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2BrCH3CH2OH CH2=CH2+H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2OC6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA. B. C. D.10.將濃度為0.1mol·L-1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持

3、增大的是A. c（H+） B. K？（HF） C. D. 11.鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應為： Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2 下列有關該電池的說法不正確的是 A. 電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負極為Fe B. 電池放電時，負極反應為Fe+2OH-2e-=Fe（OH）2 C. 電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低D. 電池充電時，陽極反應為2Ni（OH）2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O12.能正確表示下列反應的離子方程式為 A. 硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2S B. NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中

4、：HCO3-+OH-=CO32-+H2O C. 少量SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O13.短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增人。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是 A. 元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構 B. 元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種 C. 元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均

5、有氫氣生成D. 元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2？第卷注意事項：第II卷11頁，須用黑色墨水簽字筆在答題卡上書寫作答，在試題卷上作答，答案無效。三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題第32題為必考題，每個試題考生都必須作答。第33題第40題為選考題，考生根據(jù)要求作答。26.（14分）0.80gCuSO4·5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如下圖所示。請回答下列問題：（1）試確定200時固體物質(zhì)的化學式_（要求寫出推斷過程）；（2）取270所得樣品，于570灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應的化學方程式為_。把該黑色粉末溶解于

6、稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學式為_，其存在的最高溫度是_；（3）上述氧化性氣體與、水反應生成一種化合物，該化合物的濃溶液與Cu在加熱時發(fā)生反應的化學方程式為_；（4）在0.10mol·L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌有淺藍色請氧化銅沉淀生成，當溶液的pH=8時，c（Cu2+）=_mol·L-1（KapCu（OH）2=2.2×10-20）。若在0.1mol·L-1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時溶液中的H+濃度是_mol·L-1。27.科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與

7、二氧化碳反應生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱H分別為-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。請回答下列問題：（1）用太陽能分解10mol水消耗的能量是_kJ；（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為_；（3）在溶積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考察溫度對反應的影響，實驗結(jié)果如下圖所示（注：T1、T2均大于300）；下列說法正確的是_（填序號）溫度為T1時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(

8、CH3OH)= mol·L-1·min-1該反應在T時的平衡常數(shù)比T2時的小該反應為放熱反應處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時增大（4）在T1溫度時，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容器中，充分反應達到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為_；（5）在直接以甲醇為燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負極的反應式為_、正極的反應式為_。理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1kj,則該燃料電池的理論效率為_（燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應所能釋放的全部能量之比）28.（15分） 氫化鈣固體

9、登山運動員常用的能源提供劑。某興趣小組長擬選用如下裝置制備氫化鈣。請回答下列問題：（1）請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為_(填儀器接口的字母編號)（2）根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞_（請按正確的順序填入下列步驟的標號）。A.加熱反應一段時間 B.收集氣體并檢驗其純度C.關閉分液漏斗活塞 D.停止加熱，充分冷卻（3）實驗結(jié)束后，某同學取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色，該同學據(jù)此斷，上述實驗確有CaH2生成。_ 寫出CaH2與水反應的化學方程式 _該同學的判斷不正確，原因是_（4）請你設計一個實驗，用

10、化學方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫出實驗簡要步驟及觀察到的現(xiàn)象_。（5）登山運動員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點是_。37.化學選修3：物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì)擬化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應可以得到BP3和BN，如下圖所示：請回答下列問題：（1） 由B2O3制備BF3、BN的化學方程式依次是_、_；（2） 基態(tài)B原子的電子排布式為_；B和N相比，電負性較大的是_，BN中B元素的化合價為_；（3） 在BF3分子中，F(xiàn)-B-F的建角是_，B原子的雜化軌道類型為_，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立體結(jié)構為_；（4） 在與石墨結(jié)構相似的六方氮化

11、硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學鍵為_，層間作用力為_；（5）六方氫化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構與金剛石相似，硬度與金剛石相當，晶胞邊長為361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有_各氮原子、_各硼原子，立方氮化硼的密度是_g·cm-3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）。38.化學選修5：有機化學基礎（15分）香豆?jié){是一種天然香料，存在于黑香豆、蘭花等植物中。工業(yè)上常用水楊醛與乙酸酐在催化劑存在下加熱反應制得：以下是由甲苯為原料生產(chǎn)香豆素的一種合成路線（部分反應條件及副產(chǎn)物已略去）已知以下信息： A中有五種不同化學環(huán)境的氫 B可與FeCl3溶液發(fā)

12、生顯色反應 同一個碳原子上連有連個羧基通常不穩(wěn)定，易脫水形成羧基。請回答下列問題：（1） 香豆素的分子式為_；（2） 由甲苯生成A的反應類型為_；A的化學名稱為_（3） 由B生成C的化學反應方程式為_；（4） B的同分異構體中含有苯環(huán)的還有_種，其中在核磁共振氫譜中只出現(xiàn)四組峰的有_種；（5） D的同分異構體中含有苯環(huán)的還有_中，其中： 既能發(fā)生銀境反應，又能發(fā)生水解反應的是_（寫解構簡式） 能夠與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2的是_（寫解構簡式）答案解析7.答案：B；解析：A項中NaCl為離子晶體，物質(zhì)中只存在陰、陽離子不存在分子；B項正確，NA+最外層為8個電子；C項中1.00L水為溶劑而

13、不是溶液的體積；D項中1mol的NaCl電解應產(chǎn)生11。2標況下的氯氣。評注：本題難度較低，重點考查學生對基礎知道的理解。8.答案：C解析：本題考查有機物同分異構體的找法，可以先把Cl看成H，先找C5H12有要種，找再它的一氯代物有幾種；C5H12有正戊烷CH3CH2CH2CH2CH3,一氯代物有三種；異戊烷CH3CH2CH2(CH3)2一氯代物有四種；新戊烷C(CH3)4一氯代物有一種；共8種，所以選C；評注：找同分異構體一般先找碳鏈異構，再找官能團位置異構，最后再看官能團類別異構。本題是一個常見題，較為容易。9.答案：B；解析：屬于加成反應；屬于消去反應；屬于酯化反應，也可以說成是取代反應

14、；屬于取代反應；所以選B；評注：本題考查有機分應類型，只要掌握各種反應類型的特點，很容易找出答案。10.答案：D；解析：HF為一元弱酸，在加水稀釋時，電離平衡會向電離方向進行，但由于體積變大所以C（H+）會變小，A錯誤；B中電離平衡常數(shù)只于溫度有關，所以不變；C中F和H+個數(shù)一直相同比值應該不變；D中如果平衡不移動，二都比值不變，但由于在加水稀釋時，電離平衡會向電離方向進行，所以C（H+）比稀釋后變大C（HF）比稀釋后變小，所以比值一直保持增大。評注：本題主要考查弱電解質(zhì)的電離及電離平衡影響的因素，難度中等，做題時要細心。11.答案：C；解析：本題考查原電池和電解池的原理和電極反應；從放電反應

15、Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）來看，F(xiàn)e在反應中失去電子做負極，Ni2O3做正極，所以A、B正確；C項中充電時，原電池的負極應該與電源負極相連做陰極，因些陰極的反應應該是放電時負極反應的逆反就即：Fe（OH）2=Fe+2OH-2e-生成了OH-PH值變大。所以C項錯誤；D項可以用總反應減去B項得到故正確。評價：本題考查原電池和電解池的相關知識，側(cè)重于基礎知識的考查，總體難度不大.關鍵是要分清原電池的正負極及書寫電極反應方程式：另外充電時，原電池的負極應該與電源負極相連做陰極，而原電池的正極應該與電源的正極相連做陽極。12.答案：D；解析：A項中稀硝酸具有強氧化性可以

16、肥Fe2+和S2- 氧化為三價鐵和硫單質(zhì)，所以A項錯誤；B項中氫氧化鈉過量時，NH4+也會與OH-反應，少寫一個離子反應；C項中由于HSO3-的酸性比C6H5OH強，所以當SO2少量時應該生成SO32-D由于醋酸酸性比碳酸強，根據(jù)強酸制弱酸的原理，反以D項正確。評注：本題考查離子反應的正誤判斷，是一個考試中的常見題型，但因其中考查到反應的過量問題，以及無機物中的苯酚的酸性，如果選修物質(zhì)結(jié)構部分的同學可能會有一定的難度。13.答案：A；解析：從題干中信息可以推出W為Li,X為碳，Y為鋁，Z為硫。所以A錯誤，LiCl中Li最外層為兩個電子；B項正確，C和H可以形成C2H2，C6H6等多種化合物。C

17、項Al具有兩性即與強酸反應也能與強堿反應。D項碳和硫可以形成良好的有機溶劑CS2。評注：部分同學可能會認為W為H，因為課本上講過氫氧燃料電池。但后三個元素應該都能很容易推出來，并且BCD三項在課本上都是重點強調(diào)的內(nèi)容，只要細心，本題應該很容易得分。26.（14分）解釋：(1)由圖分析可知，CuSO4·5H2O受熱到102時開始脫水分解，113時可得到較穩(wěn)定的一種中間物，到258時才會繼續(xù)分解。在200時失去的水的質(zhì)量為0.57g，有差量法可以計算。CuSO4·5H2OCuSO4·(5-n)H2O+n H2O250 18n0.80g 0.80g-0.57g=0.23

18、gn=4(2) 570灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，是CuO和SO3。CuO與稀硫酸反應的產(chǎn)物是硫酸銅和水，蒸發(fā)濃縮的晶體為CuSO4·5H2O。其存在的最高溫度為102。(3) SO3與水反應生成硫酸，與銅加熱反應：2H2SO4(濃)+ CuCuSO4 +SO2+H2O(4)根據(jù)溶度積的概念可以直接計算。pH=8時，c(OH-)=10-6，由c(Cu2+)·c(OH-)2= KapCu(OH)2可得，c(Cu2+)=(2.2×10-20)/10-12=2.2×10-8 。在0.1mol·L-1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使

19、Cu2+完全沉淀為CuS，溶液中溶質(zhì)為硫酸，c(SO42-)不變，為0.1mol·L-1 ，c(H+)為0.2mol·L-1。答案：（1）CuSO4·H2OCuSO4·5H2OCuSO4·(5-n)H2O+n H2O250 18n0.80g 0.80g-0.57g=0.23gn=4(2) CuSO4 CuO+SO3，CuSO4·5H2O， 102(3) 2H2SO4(濃)+ CuCuSO4 +SO2+H2O(4)2.2×10-8 ，0.227.解釋：(1)由H2（g）的燃燒熱H為-285.8kJ·mol-1知，1m

20、ol H2（g）完全燃燒生成1mol H2O(g)放出熱量285.8kJ，即分解1mol H2O(g)為1mol H2（g）消耗的能量為285.8kJ，分解10mol H2O(g)為10mol H2（g）消耗的能量為2858kJ。(2)寫出燃燒熱的熱化學方程式：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H=-283.0kJ·mol-1 CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2 H2O(l) H=-726.5kJ·mol-1 用-得：CH3OH(l)+ O2(g)=CO(g)+2 H2O(l) H=-443.5kJ·mol-1(3)根據(jù)圖像分析，由先拐

21、先平數(shù)值大原則，T2>T1，溫度升高，生成物的平衡時的物質(zhì)的量減少，故正反應為放熱反應。中速率用物質(zhì)的量與時間之比，錯誤，應該為物質(zhì)的量濃度與時間之比。該反應的正反應為放熱反應，T2>T1，所以T1時的平衡常數(shù)比T2時的大。正確處于A點的反應體系從T1變到T2，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，達到平衡時增大。正確。(4)利用化學平衡的三段模式法計算：CO2 (g)+3H2(g)= CH3OH(g) +2H2O(g)起始 1 3 0 0變化 a 3 a a a平衡 1-a 3-3a a a根據(jù)壓強之比等于物質(zhì)的量之比，則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為：(4-2a)/4=1-a/2(5)

22、這是一個典型的燃料電池的電極反應的書寫。電池的理論效率的計算可由消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能與其燃燒熱之比即可求得。702.1/726.5=96.6%答案：(1) 2858(2) CH3OH(l)+ O2(g)=CO(g)+2 H2O(l) H=-443.5kJ·mol-1(3) (4)1-a/2(5) CH3OH(g) +H2O-6e-= CO2 +6H+ 3/2O2 + +6H+ +6e-= 3H2O96.6%28.（15分）答案： （1）ie,fd,cj,k(或k,j)a; (2)BADC; (3) CaH2+H2O=Ca(OH)2+H2 金屬鈣與水反應也有類似的現(xiàn)象；

23、（4）取適量氫化鈣，在加熱條件下與干燥的氧氣反應，將反應的氣相產(chǎn)物通過裝有無水硫酸銅的干燥管，觀察到白色變藍色；取鈣做類似實驗，觀察不到白色變藍色； （5）氫化鈣是固體，攜帶方便。 解析：（1）裝置連接，應先制取氫氣（按反應置除雜干燥）與鈣反應，最后由于題中 提示氫化鈣易與水反應所以后面應加一個除空氣中水蒸氣的裝置；（2）應先通入一段時間氫氣，把裝置內(nèi)的空氣和水排凈，反應結(jié)束后應停止加熱一段時間后再熄滅酒精燈，以防止氫化鈣與水和氧氣反應；（3）由題中述可以與水生成了氫氣和氫氧化鈣，而鈣也有這個性質(zhì)；（4）用實驗的方法區(qū)別鈣和氫化鈣，二都都有強還原性，所以可以與氧氣反應，氫化鈣有水生成，用無水硫酸銅查有無水生成即可。（5）氫化鈣為固體與氯體相比，攜帶方便。評價：本題考查實驗的有關知道，雖沒有出課本上的實驗，但原理在課本中都講到過，比如第一問，氫氯的制取步驟；第二問：熄滅燈的先后；第四問，水的檢驗；第三問：題中已經(jīng)很清楚敘述出了產(chǎn)物?？傮w難度不高，但做題時要與學過的有關知識想聯(lián)系。37.化學選修3：物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì)答案：（1）(1) B2O3+3