2012屆高三化學(xué)基礎(chǔ)復(fù)習(xí) 2-2 離子反應(yīng)針對測試

1、2-2離子反應(yīng)(時間：60分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)1(2010·全國卷)下列反應(yīng)中，可用離子方程式HOH=H2O表示的是()ANH4ClNaOHNaClNH3H2OBMg(OH)22HCl=MgCl22H2OCNaOHNaHCO3=Na2CO3H2ODNaOHHNO3=NaNO3H2O解析：A選項(xiàng)，離子方程式應(yīng)為：NHOHNH3H2O；B選項(xiàng)中Mg(OH)2應(yīng)寫成化學(xué)式；C選項(xiàng)中HCO不能寫成H和CO.答案：D2(2010·新課標(biāo)全國卷)下表中評價合理的是()選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評價AFe3O4與稀硝酸反應(yīng)：2Fe3O4

2、18H=6Fe3H28H2O正確B向碳酸鎂中加入稀鹽酸：CO2H=CO2H2O錯誤，碳酸鎂不應(yīng)寫成離子形式C向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2SO=BaSO4正確DFeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)：2Fe22Br2Cl2=2Fe34ClBr2錯誤，F(xiàn)e2與Br的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比應(yīng)為12解析：本題考查離子方程式的正誤判斷，意在考查考生的分析評價能力A項(xiàng)，F(xiàn)e3O4中的Fe2能夠被硝酸氧化，應(yīng)生成NO氣體；C項(xiàng)，應(yīng)同時生成NH3·H2O；D項(xiàng)，氯氣將Fe2氧化為Fe3，然后再氧化Br，離子方程式正確，評價不正確答案：B3(2011·德陽一診)下列文字表述與反應(yīng)方程式對應(yīng)

3、且正確的是()A氧化鐵溶于氫碘酸：Fe2O36H=2Fe33H2OB含等物質(zhì)的量的KHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCOBa2OH=BaCO3H2OC向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al34NH3·H2O=AlO4NH2H2OD硫化鈉水溶液呈堿性：S22H2OH2S2OH解析：選項(xiàng)A，忽視Fe3對I的氧化，錯誤選項(xiàng)B，假設(shè)KHCO3、Ba(OH)2均為1 mol，首先1 mol HCO與1 mol OH反應(yīng)生成1 mol CO、1 mol H2O,1 mol CO立即與1 mol Ba2結(jié)合生成1 mol BaCO3沉淀，正確選項(xiàng)C，Al(OH)3不溶于氨水，錯誤選項(xiàng)D，S2水解是分

4、步進(jìn)行的，以第一步水解為主，其水解產(chǎn)物為HS，錯誤答案：B4(2010·上海高考)下列離子組一定能大量共存的是()A甲基橙呈黃色的溶液中：I、Cl、NO、NaB石蕊呈藍(lán)色的溶液中：Na、AlO、NO、HCOC含大量Al3的溶液中：K、NO、Na、ClOD含大量OH的溶液中：CO、Cl、F、K解析：甲基橙呈黃色的溶液pH>4.4，在酸性條件下，NO與I發(fā)生氧化還原反應(yīng)2NO6I8H2NO3I24H2O而不能大量共存，在堿性條件下，各離子能大量共存，A項(xiàng)錯誤；石蕊呈藍(lán)色的溶液為堿性溶液，HCO不能大量存在(HCOOHCOH2O)，B項(xiàng)錯誤；含大量Al3的溶液中，ClO與Al3發(fā)生水

5、解相互促進(jìn)的反應(yīng)：3ClOAl33H2OAl(OH)33HClO而不能大量共存，C項(xiàng)錯誤答案：D5(2011·湘潭模擬)某溶液中可能含有I、NH、Cu2、SO，向溶液中加入足量的溴水，反應(yīng)后溶液仍呈無色，則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是()肯定不含I肯定不含Cu2肯定含有SO可能含有IABC D解析：加足量溴水反應(yīng)后溶液呈無色，說明溶液中無I有SO，Cu2有顏色不能大量存在答案：D6(2009·江蘇高考)下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是()A漂白粉溶液在空氣中失效：ClOCO2H2O=HClOHCOB用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO22H2ClMn2Cl22

6、H2OC向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：AlOCO22H2O=Al(OH)3HCOD在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)3=2FeO3ClH2O4H解析：A項(xiàng)不正確，生成物中應(yīng)有CaCO3沉淀；B項(xiàng)，未配平，正確的離子方程式為MnO24H2ClMn2Cl22H2O；D項(xiàng)，堿性條件下不可能生成H，正確的離子方程式為3ClO4OH2Fe(OH)3=2FeO3Cl5H2O.答案：C7(2011·襄樊調(diào)研)下列各溶液中一定能大量共存的離子組是()A加入鋁粉有氫氣生成的溶液中：Mg2、Cu2、SO、KB使pH試紙呈紅色的溶液中：

7、Fe2、I、NO、ClC常溫下，c(H)1014 mol/L的溶液中：Na、AlO、S2、SOD常溫下，水電離出的c(H)與c(OH)乘積為1028的溶液中：K、Na、HCO、Ca2解析：加入鋁粉有氫氣生成的溶液既可能為酸性溶液也可能為強(qiáng)堿性溶液，而Mg2、Cu2不能在強(qiáng)堿性溶液中大量存在，A錯；使pH試紙呈紅色的溶液為酸性溶液，F(xiàn)e2、I與NO不能大量共存，B錯；常溫下，c(H)1014 mol/L的溶液為強(qiáng)堿性溶液，Na、AlO、S2和SO能大量共存；常溫下，水電離出的c(H)與c(OH)乘積為1028的溶液中，水的電離受到抑制，可能為強(qiáng)酸性溶液也可能為強(qiáng)堿性溶液，HCO在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶

8、液中均不能大量存在，D錯答案：C8(2011·湘潭模擬)某溶液中同時含有下列六種離子：HS、SO、NO、PO、SO、Na，向其中加入足量H2O2，充分反應(yīng)后溶液中離子濃度基本保持不變的是()A BC D只有解析：H2O2具有較強(qiáng)的氧化性，能氧化HS、SO，其中SO被氧化為SO，故的濃度基本不變答案：C9與金屬鋁反應(yīng)只能放出氫氣，且一定能大量共存的離子組是()ANH、NO、CO、Na BNa、Ba2、Cl、SOCNO、K、Cl、OH DAlO、K、OH、Al3解析：與金屬鋁反應(yīng)只生成H2，溶液可呈強(qiáng)酸性，也可呈強(qiáng)堿性A項(xiàng)，CO不能大量存在于強(qiáng)酸性溶液中，NH也不能大量存在于強(qiáng)堿性溶液中

9、，A錯誤；B項(xiàng)，Ba2與SO不能大量共存，B錯誤；C項(xiàng)，由于存在大量OH，為強(qiáng)堿性溶液，符合題意；D項(xiàng)，Al3與AlO不能大量共存，Al3與OH不能大量共存，D錯誤答案：C10(2011·深圳調(diào)研)某黃色溶液中可能含有下列離子：K、NH、Fe3、Ba2、SO、HCO、Cl、S2，為檢驗(yàn)其成分，先對溶液進(jìn)行初步分析下列判斷中不正確的是()A溶液中存在大量Fe3B溶液中可能存在大量Ba2C溶液中不存在大量HCO和S2D溶液可能呈強(qiáng)堿性解析：溶液顯黃色，一定含有Fe3，含F(xiàn)e3則不存在大量HCO和S2，溶液不可能呈強(qiáng)堿性陰離子可能有Cl、SO，若只有Cl時溶液中可能存在大量Ba2，B項(xiàng)正確

10、答案：D二、非選擇題(本題包括4小題，共50分)11(12分)已知四種強(qiáng)電解質(zhì)溶液，分別含有下列陰、陽離子中的各一種，并且互不重復(fù)：NH、Ba2、Na、H、SO、NO、OH、CO.將這四種溶液分別標(biāo)記為A、B、C、D，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在A或D中滴入C，均有沉淀生成；D和B反應(yīng)生成的氣體能被A吸收；A和D反應(yīng)生成的氣體能被B吸收試回答下列問題：(1)D的化學(xué)式是_，判斷理由是_.(2)寫出其余幾種物質(zhì)的化學(xué)式：A_，B_，C_.(3)寫出實(shí)驗(yàn)中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式_.解析：解答題目的關(guān)鍵是找到突破口D和A、B都能生成氣體，而題給離子中只有H與CO、OH與NH能反應(yīng)生成氣體，故D只能為(NH4)2C

11、O3；在A或D中滴入C，均有沉淀生成，說明A中含有SO，C中應(yīng)含有Ba2，而A和D反應(yīng)生成的氣體說明A一定是硫酸，產(chǎn)生的氣體是二氧化碳，能被B吸收，說明B是一種堿，所以C是硝酸鋇，B是氫氧化鈉答案：(1)(NH4)2CO3D和A、B都能生成氣體，而題給離子中只有H與CO、OH與NH能反應(yīng)生成氣體，D只能為(NH4)2CO3(2)H2SO4NaOHBa(NO3)2(3)NHOH=NH3H2ONH3H=NH12(12分)(2011·廣東四校聯(lián)考)(1)含氯消毒劑可防甲型H1N1流感二氧化氯是目前國際上公認(rèn)的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應(yīng)

12、制得請寫出反應(yīng)的離子方程式_(2)某無色溶液只含有下列8種離子中的某幾種：Na、H、Mg2、Ag、Cl、OH、HCO、NO.已知該溶液可與Al2O3反應(yīng)，則：該溶液與Al2O3反應(yīng)后有Al3生成，則原溶液中一定含有_，一定不會含有大量的_該溶液與Al2O3反應(yīng)后有AlO生成，則原溶液中一定含有_，可能含有大量的_寫出該溶液與Al2O3反應(yīng)生成AlO的離子方程式_.解析：KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應(yīng)，SO被氧化成SO.溶液與Al2O3反應(yīng)后有Al3生成，說明該溶液顯酸性，一定含有H，OH、HCO一定不會大量存在該溶液與Al2O3反應(yīng)后有AlO生成說明該溶液顯堿性，H、Mg2、A

13、g與OH不能大量共存，必定要含有一種陽離子：Na，故溶液中一定含有OH、Na，可能含有Cl、NO.答案：(1)2ClOSO2H=2ClO2SOH2O(2)HOH、HCOOH、NaCl、NOAl2O32OH=2AlOH2O13(14分)某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO、CO、SO、SO、Cl、Br、I.為了鑒別這些離子，分別取少量溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：所得混合液呈堿性；加鹽酸后，生成無色無味氣體該氣體能使飽和石灰水變渾濁；加CCl4，滴加少量氯水，振蕩后，CCl4層未變色；加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解；加HNO3酸化后，再加過量AgNO3，溶液中析出白色沉淀

14、(1)分析上述5個實(shí)驗(yàn)，寫出每一實(shí)驗(yàn)鑒定離子的結(jié)論與理由實(shí)驗(yàn)_.實(shí)驗(yàn)_.實(shí)驗(yàn)_.實(shí)驗(yàn)_.實(shí)驗(yàn)_.(2)上述5個實(shí)驗(yàn)不能確定是否存在的離子是_解析：根據(jù)知該混合液水解顯堿性，可能存在CO和SO，由知放出的無色無味氣體為CO2，故存在CO，而不存在SO，因?yàn)镾O和H作用放出的SO2有刺激性氣味；由知不含Br、I，滴入氯水可以和Br、I作用，使CCl4溶液呈現(xiàn)出溴或碘的特殊顏色；由知，白色沉淀溶于鹽酸的是BaCO3，不溶于鹽酸的是BaSO4；由判斷白色沉淀為AgCl，即含有Cl，不能確定的是NO.答案：(1)CO和SO可能存在，因它們水解呈堿性CO肯定存在，因產(chǎn)生的無色無味的氣體是CO2；SO不存在

15、，因?yàn)镾O與H作用有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生Br、I不存在，因?yàn)闆]有溴和碘的顏色出現(xiàn)SO存在，因BaSO4不溶于鹽酸Cl存在，因與Ag形成白色沉淀(2)NO14(12分)A、B、C、D四種可溶的化合物(所含離子各不相同)，分別由陽離子Na、Mg2、Al3、Ba2和陰離子OH、Cl、SO、CO兩兩組合而成為了確定這四種化合物的成分，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)操作：將四種化合物各取適量配成溶液，分別裝入四支試管取A溶液分別滴入另外三種溶液中，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：B溶液白色沉淀沉淀不溶解；C溶液白色沉淀沉淀不溶解；D溶液白色沉淀沉淀部分溶解向B溶液中滴入D溶液，無明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象請回答下列問題：(1)寫出它們的化學(xué)式：A_；B_；C_；D_.(2)上述的第三次實(shí)驗(yàn)，再加入A，沉淀部分溶解的離子方程式為_(3)中若是向C溶液中滴入D溶液，出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_.解析：分析四種陽離子和四種陰離子之間的關(guān)系可知CO只能與Na結(jié)合成Na2CO3，則OH只能與Ba2結(jié)合成Ba(OH)2.對照實(shí)驗(yàn)可知A為Ba