【新課標(biāo)名師命題】2012屆高三化學(xué) 水溶液中的離子平衡單元驗收試題（12） 新人教版

1、20112012學(xué)年度上學(xué)期高三一輪復(fù)習(xí)化學(xué)單元驗收試題（12）【新人教】命題范圍：水溶液中的離子平衡第卷為選擇題，共64分；第卷為非選擇題共36分。滿分100分，考試時間為90分鐘。可用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 K 39 Fe 56 Mn 55一、選擇題（本題包括16小題，每小題4分，共64分。每小題只有一個選項符合題意）1下列說法正確的是 （）A向01 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅色BAl3、NO、Cl、CO、Na可大量共存于pH2的溶液中C乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質(zhì)D分別與等物質(zhì)的量的HCl和H2SO4反

2、應(yīng)時，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同2有關(guān)常溫下pH均為3的醋酸和硫酸的說法正確的是 （）A兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度均為1×1011 mol/LB分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的pH仍相同C醋酸中的c（CH3COO）和硫酸中的c（SO）相等D分別加入足量鋅片，兩種溶液生成H2的體積相同3下列各選項中所述的兩個量，前者一定大于后者的是 （）A1 L 03 mol/L CH3COOH溶液和3 L 01 mol/L CH3COOH溶液中的H數(shù)BpH1的CH3COOH溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度CpH12的氨水和NaOH溶液的導(dǎo)電能力DpH相同的等體積的鹽酸和醋酸溶液分別與足量鋅粒反應(yīng)產(chǎn)

3、生的氣體體積4用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，若測定結(jié)果偏高，則產(chǎn)生誤差的原因可能是（）A滴定時，裝NaOH溶液的錐形瓶未用NaOH溶液潤洗B酸式滴定管用蒸餾水洗后，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗C滴定前，酸式滴定管尖嘴處有氣泡，而在滴定后氣泡消失D滴定前以仰視的姿勢讀取了酸式滴定管的讀數(shù)，滴定后讀數(shù)正確5已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4=NaHSO，某溫度下，向pH6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH2，對于該溶液，下列敘述中不正確的是 （）A該溫度高于25B水電離出的c（H）1×1010 mol/LCc（H）c（OH）c（SO）D該溫度下加入等體

4、積pH12的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性6已知某酸H2B在水溶液中存在下列關(guān)系：H2BHHB，HBHB2關(guān)于該酸對應(yīng)的酸式鹽NaHB的溶液，下列說法中，一定正確的是 （）ANaHB屬于弱電解質(zhì)B溶液中的離子濃度c（Na）c（HB）c（H）c（OH）Cc（Na）c（HB）c（B2）c（H2B）DNaHB和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為HOH=H2O7在一定體積pH12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2恰好完全沉淀時，溶液pH11若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液的

5、體積比是（）A19B11C12 D148常溫下，02 mol/L CH3COOH溶液與01 mol/L NaOH溶液等體積混合后（忽略混合前后溶液體積的變化），溶液的pH7，則下列有關(guān)此溶液的敘述正確的是（）A溶液中由水電離產(chǎn)生的H濃度為1×107 mol/LBc（CH3COO）c（CH3COOH）c（Na）005 mol/LC溶液中CH3COOH的電離程度小于CH3COONa的水解程度D溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c（Na）c（CH3COO）c（H）c（OH）9已知室溫時，01 mol/L某一元酸HA在水中有01%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是（）A該溶液的pH4B升高溫度，溶液的pH

6、增大C此酸的電離平衡常數(shù)約為1×107D由HA電離出的c（H）約為水電離出的c（H）的106倍10某酸HX稀溶液和某堿YOH稀溶液的物質(zhì)的量濃度相等，兩溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判斷合理的是 （）編號HXYOH溶液的體積關(guān)系強酸強堿V（HX）V（YOH）強酸強堿V（HX）V（YOH）強酸弱堿V（HX）V（YOH）弱酸強堿V（HX）V（YOH）A BC D11已知在25時，F(xiàn)eS、CuS的溶度積常數(shù)（Ksp）分別為63×1018、13×1036常溫時下列有關(guān)說法正確的是 （）A向H2S的飽和溶液中通入少量SO2氣體溶液的酸性增強B將足量的CuSO4溶解在0

7、1 mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu2的最大濃度為13×1035 mol/LC因為H2SO4是強酸，所以反應(yīng)：CuSO4H2S=CuSH2SO4不能發(fā)生D除去工業(yè)廢水中的Cu2可以選用FeS作沉淀劑12對于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是（）A該溶液1 mL稀釋至100 mL后，pH等于2B向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和C該溶液中硝酸電離出的c（H）與水電離出的c（H）之比值為1012D該溶液中水電離出的c（H）是pH為3的硝酸中水電離出的c（H）的100倍13人體血液的正常pH約為735745，若在外界因素作用下突然發(fā)生改變就會引起“酸中毒

8、”或“堿中毒”，甚至有生命危險由于人體體液的緩沖系統(tǒng)中存在如下平衡：HHCOH2CO3CO2H2OHPOHPOHHPOH2PO故能維持血液pH的相對穩(wěn)定，以保證正常生理活動下列說法中不合理的是（）A當(dāng)強酸性物質(zhì)進入人體的體液后，上述緩沖系統(tǒng)的平衡向右移，從而維持pH穩(wěn)定B當(dāng)強堿性物質(zhì)進入人體的體液后，上述緩沖系統(tǒng)的平衡向左移，從而維持pH穩(wěn)定C某病人靜脈滴注生理鹽水后，血液被稀釋，會導(dǎo)致c（H）顯著減小，pH顯著增大，可能會引起堿中毒D在人體進行呼吸活動時，如CO2進入血液，會使平衡向左移動，c（H）增大，pH略減小14將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化

9、趨勢，錯誤的是 （）15下圖表示的是難溶氫氧化物在不同pH下的溶解度（S，mol/L），下列說法中正確的是（）ApH3時溶液中鐵元素的主要存在形式是Fe3B若Ni（NO3）2溶液中含有少量的Co2雜質(zhì)，可通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去C若分離溶液中的Fe3和Cu2，可調(diào)節(jié)溶液的pH在4左右D若在含有Cu2和Ni2的溶液中加入燒堿，Ni（OH）2優(yōu)先沉淀16向體積為Va的005 mol/L CH3COOH溶液中加入體積為Vb的005 mol/L KOH溶液，下列關(guān)系錯誤的是 （）AVa>Vb時：c（CH3COOH）c（CH3COO）>c（K）BVaVb時：c（CH3COOH）c（H）c

10、（OH）CVa<Vb時：c（CH3COO）>c（K）>c（OH）>c（H）DVa與Vb任意比時：c（K）c（H）c（OH）c（CH3COO）二、非選擇題，（本題包括4小題，共36分）17（9分）某溫度（t）時，測得001 mol/L的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的Kw_，該溫度_25（填“大于”“小于”或“等于”），其理由是_此溫度下，將pHa的NaOH溶液Va L與pHb的H2SO4溶液Vb L混合，通過計算填寫以下不同情況時兩溶液的體積比：（1）若所得溶液為中性，且a12，b2，則VaVb_；（2）若所得溶液為中性，且ab12，則VaVb_；（3）若所得溶

11、液的pH10，且a12，b2，則VaVb_18（9分）分析、歸納、探究是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法和手段之一下面就電解質(zhì)A回答有關(guān)問題（假定以下都是室溫時的溶液）（1）電解質(zhì)A的化學(xué)式為NanB，測得濃度為c mol/L的A溶液的pHa試說明HnB的酸性強弱_當(dāng)a10時，A溶液呈堿性的原因是（用離子方式程式表示）_當(dāng)a10、n1時，A溶液中各種離子濃度由大到小的順序為_c（OH）c（HB）_當(dāng)n1、c01、溶液中c（HB）c（B）199時，A溶液的pH為_（保留整數(shù)值）（2）已知難溶電解質(zhì)A的化學(xué)式為XnYm，相對分子質(zhì)量為M，測得其飽和溶液的密度為 g/cm3，Xm離子的濃度為c mol/L，則該難

12、溶物XnYm的溶度積常數(shù)為Ksp_，該溫度下XnYm的溶解度S_19（9分）實驗室常利用甲醛法測定（NH4）2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH6HCHO=3H6H2O（CH2）6N4H滴定時，1 mol（CH2）6N4H與1 mol H相當(dāng)，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：步驟稱取樣品1500 g步驟將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻步驟移取2500 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入12滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點按上述操作方法再重復(fù)

13、2次（1）根據(jù)步驟填空：堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積_（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察_A滴定管內(nèi)液面的變化B錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化滴定達到終點時，酚酞指示劑由_色變成_色（2）滴定結(jié)果如下表所示：滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125001022103225002002199325000202020 若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0101 0 mol/L，則該

14、樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_20（9分）以下是25時幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：難溶電解質(zhì)Mg（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3溶解度/g9×10417×10615×10430×109在無機化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些雜質(zhì)離子例如：為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應(yīng)，過濾結(jié)晶即可；為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應(yīng)，過濾結(jié)晶即可；為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2氧化成Fe3，調(diào)節(jié)溶液的pH4

15、，過濾結(jié)晶即可請回答下列問題：（1）上述三個除雜方案都能夠達到很好效果，F(xiàn)e3、Fe2都被轉(zhuǎn)化為_（填化學(xué)式）而除去（2）中加入的試劑應(yīng)該選擇_為宜，其原因是_（3）中除去Fe3所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為_（4）下列與方案相關(guān)的敘述中，正確的是_（填字母）AH2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質(zhì)，不產(chǎn)生污染B將Fe2氧化為Fe3的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀較難過濾C調(diào)節(jié)溶液pH4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅DCu2可以大量存在于pH4的溶液中E在pH4的溶液中Fe3一定不能大量存在參考答案12345678AABCDCDB910111213141516BDDB

16、CDCC17解析：在t時，pH11的溶液中c（H）1011 mol/L，KWc（H）·c（OH）1011×1021013（1）pHa，則c（OH）10a13 mol/L，pHb，則c（H）10b mol/L，若混合后溶液呈中性，則：Va L×10a13 mol/LVb L×10b mol/L，1013（ab）因為a12，b2，代入可得（2）將ab12代入1013（ab）可得10（3）當(dāng)a12時，c（OH）01 mol/L，b2時，c（H）102 mol/L，若混合液的pH10，即c（OH）103 mol/L，OH有剩余：01 mol/L×Va

17、L102 mol/L×Vb L103 mol/L×（VaVb） L，答案：1013大于水的電離是吸熱的，升溫時水的電離平衡向右移動，KW增大，因該溫度下的KW大于25時水的KW，所以該溫度大于25（1）110（2）101（3）1918解析：（1）若a7，說明NanB為強酸強堿鹽，HnB為強酸；若a>7，說明鹽NanB發(fā)生水解，則HnB為弱酸當(dāng)a10時，HnB為弱酸，Bn發(fā)生水解反應(yīng)，即BnH2OHB（n1）OH當(dāng)a10，n1時，NaB溶液中存在以下平衡：BH2OHBOH，H2OHOH，而B的水解較微弱，其離子濃度大小關(guān)系為：c（Na）>c（B）>c（OH）

18、>c（H），由BHB，OHH2OH3O得質(zhì)子守恒關(guān)系式c（OH）c（HB）c（H），所以c（OH）c（HB）c（H）1010 mol/L可設(shè)溶液B水解x mol/L，則有199，得x0001 mol/L，故c（OH）0001 mol/L，溶液中c（H）1×1011（mol/L），即pH11（2）由XnYmnXmmYn可知當(dāng)c（Xm）c mol/L時，c（Yn）c mol/L，則Kspcn（Xm）·cm（Yn）cn·（）m（）m·cmn設(shè)XnYm溶液體積為1 L，則溶解XnYm mol達到飽和，由，得S答案：（1）當(dāng)a7時，HnB為強酸，當(dāng)a>7