甘肅省甘谷縣2012-2013學(xué)年高二化學(xué)下期第一次階段考試試題新人教版

1、甘肅省甘谷四中2012-013學(xué)年第二學(xué)期第一次階段考試高二化學(xué)第I卷一、選擇題（本題包括22題，每小題2分共44分。每小題只有1個選項符合題意）1支撐“宇宙大爆炸”理論的重要事實之一是 （ ） A宇宙原子總數(shù)的88.6是氫 B地球上的元素絕大多數(shù)是金屬 C普魯特“氫是元素之母”的預(yù)言 D宇宙中存在少量稀有氣體分子2下列電子層中，包含有f能級的是( )A.K電子層 B.L電子層C.M電子層 D.N電子層3下列電子排布圖中，能正確表示該元素原子的最低能量狀態(tài)的是( )4(2011·廣州高二檢測)構(gòu)造原理揭示了電子排布能級順序，實質(zhì)是各能級能量高低，若以E表示同一原子中某能級的能量，下列

2、能量大小順序中正確的是 ( )AE(3s)E(2s)E(1s)BE(3s)E(3p)E(3d) CE(4f)E(4s)E(3d)DE(5s)E(4s)E(4f)5一種價電子構(gòu)型為2s22p5的元素，下列有關(guān)它的描述正確的是( )A原子序數(shù)為7 B第一電離能最大C電負(fù)性最大 D原子半徑最大6現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p31s22s22p31s22s22p5則下列有關(guān)比較中正確的是( )A第一電離能：>>>B原子半徑：>>>C電負(fù)性：>>>D最高正化合價：>>7已

3、知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ·mol1。請根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷，正確的是( )A.元素X的常見化合價是3B.元素Y是A族元素C.元素X與氯元素形成化合物時，化學(xué)式可能是XCl2D.若元素Y處于第三周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)8能說明BF3分子的4個原子是同一平面的理由是( )A兩個鍵之間夾角為120°BBF鍵為非極性共價鍵C3個BF鍵的鍵能相同D3個BF鍵的鍵長相等9.已知：元素X的電負(fù)性數(shù)值為2.5，元素Y的電負(fù)性數(shù)值為3.5，元素Z的電負(fù)性數(shù)值為1.2，元素W的電負(fù)性數(shù)值為2.4。你認(rèn)為上述四種元素中，最容易形成共價鍵的是( )AX與Y BX與WCY與Z DY

4、與W10.下列說法中正確的是( )A.分子中鍵能越大，鍵長越長，則分子越穩(wěn)定B.元素周期表中的第A族(除H外)和第A族元素的原子間可能形成共價鍵C.水分子可表示為HOH，分子中鍵角為180°D.HO鍵鍵能為463 kJ·mol-1，即18 g H2O分解成H2和O2時，消耗能量為2×463 kJ11.下列分子或離子的中心原子，帶有一對孤電子對的是（ ）A.H2O B.BeCl2 C.CH4 D.PCl312.用價層電子對互斥理論預(yù)測H2S和BF3的立體結(jié)構(gòu)，兩個結(jié)論都正確的是( )A直線形；三角錐形 BV形；三角錐形C直線形；平面三角形 DV形；平面三角形13.科

5、學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的N(NO2)3(如圖)。已知該分子中NNN鍵角都是108.1°，下列有關(guān)N(NO2)3的說法正確的是( )A.分子中N、O間形成的共價鍵是非極性鍵B.分子中四個氮原子共平面C.該分子中的中心氮原子采取sp3雜化D.15.2 g該物質(zhì)含有6.02×1022個原子14.下列分子或離子中不能與質(zhì)子結(jié)合的是( )A.F- B.H2O C.NH4+ D.NH315.關(guān)于原子軌道的雜化說法正確的是( )A.凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子，其空間立體結(jié)構(gòu)都是正四面體B.CH4分子中的sp3雜化軌道是由4個H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混

6、合起來而形成的C.sp3雜化軌道是由同一個原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來形成的一組能量相同的新軌道D.凡AB3型的共價化合物，其中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵16.Co3+的八面體配合物化學(xué)式為CoClm·nNH3，若1 mol配合物與足量AgNO3溶液作用生成1 mol AgCl沉淀 ，則m、n的值是( )A.m=1，n=5 B.m=3，n=4C.m=5，n=1 D.m=4，n=517.下列事實與氫鍵有關(guān)的是( )A.水加熱到很高的溫度都難以分解B.水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點隨相對分子質(zhì)量增大而升高D.HCl的穩(wěn)定性強(qiáng)于HBr

7、18.某學(xué)生做完實驗后,采用以下方法分別清洗儀器,其中應(yīng)用“相似相溶”規(guī)律的是( )A.用稀硝酸清洗做過銀鏡反應(yīng)的試管B.用稀鹽酸清洗做高錳酸鉀分解實驗的試管C.用氫氧化鈉溶液清洗盛過硅酸的試管D.用四氯化碳清洗做過碘升華的燒杯19.下列分子是極性分子的是( )A.PCl5 B.SO2C.BF3 D.CS220.(2011·銀川高二檢測)下列有機(jī)物分子中屬于手性分子的是( )乳酸CH3CH(OH)COOH 2-丁醇 丙三醇A.只有 B.和C. D.21.以下微粒含配位鍵的是( )N2H5+ CH4 OH- NH4+Fe(CO)3 Fe(SCN)3 H3O+Ag(NH3)2OHA. B

8、.C. D.全部22.X、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布分別為ns1、3s23p1和2s22p4，由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是 （ ） AXYZ2 BX2YZ3 CX2YZ2 DXYZ3第II卷二填空題（本題共56分，共5個小題）23.（6分）下列原子的外圍電子排布中，哪一種狀態(tài)的能量較低？試說明理由。(1)氮原子：選_，理由_。(2)碳原子：選_，理由_。24.（10分）下面是s能級和p能級的電子云輪廓圖，試回答問題：(1)s電子的原子軌道呈_形，每個s能級有_個原子軌道；p電子的原子軌道呈_形，每個p能級有_個原子軌道。(2)某元素的原子獲得能量后的電子排布式為1s22s

9、22p63s23p34s1，則該元素的原子獲得能量前的電子排布式為_；元素符號為_；其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是_。25.（10分）元素的氣態(tài)原子失去最外層一個電子所需要的能量(設(shè)其為E)如圖所示。試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點，并回答下列問題。(1)同主族內(nèi)不同元素的E值的變化特點是：_。各主族中E值的這種變化特點體現(xiàn)了元素性質(zhì)的_變化規(guī)律。(2)同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，E值增大。但個別元素的E值出現(xiàn)反?，F(xiàn)象。試預(yù)測下列關(guān)系中正確的是_(填寫編號，多選倒扣)。E(砷)E(硒)E(砷)E(硒)E(溴)E(硒)E(溴)<E(硒)(3)估計1 mol氣態(tài)Ca原子

10、失去最外層一個電子所需能量E值的范圍：_E_。(4)10號元素E值較大的原因是_。26.（15分）X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。請回答下列問題：(1)X、Y的元素符號依次為 、 ；(2)XZ2與YZ2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是 和 ，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是 （寫分子式），理由是 ；(3)Q的元素符號是 ，它屬于第 周期，它的核外電子排布式為 ，在形成化合物時它的最高化合價為 ；(4)用氫鍵表示式寫出E的氫化

11、物溶液中存在的所有氫鍵 。27.（15分）X、Y 、Z 、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表；元素相關(guān)信息XX的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等Y常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積ZZ和Y同周期，Z的電負(fù)性大于YWW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34(1) Y位于元素周期表第_ 周期第) 族，Y和Z的最高價氧合物對應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是_ (化學(xué)式）(2XY2是一種常用的溶劑，XY2的分子中存在_ 個鍵。在H-Y，H-Z兩種共價鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是 ，鍵長較長的是 。(3)W的基態(tài)原子核外電子排布式是 。W2Y在空氣中煅燒生成

12、的W2O化學(xué)方程式是 。 (4)處理含XO、YO2驗到氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Y。已知：XO(g)+O2(g)=XO2(g) H= -283.0kJ.mol-1Y(s)+O2(g)=YO2(g) H= -296.0 kJmol-1此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 甘谷四中2012-013學(xué)年第二學(xué)期第一次階段考試高二化學(xué)試題答案第I卷一、選擇題（本題包括22題，每小題2分共44分。每小題只有1個選項符合題意）1A 2.D 3.D 4.A 5.C 6.A 7.B 8.A 9.B 10.B 11.D 12.D 13.C 14.C 15.C 16.B 17.B 18.D 19.B 20

13、.C 21.C 22.A第II卷二填空題（本題共56分，共5個小題）23.（6分）(1)B（1分） A中原子的外圍電子排布違反了洪特規(guī)則（2分） (2)A（1分） B中原子的外圍電子排布違反了洪特規(guī)則（2分）24.（10分） (1)球（1分） 1（1分） 啞鈴（1分） 3（1分）(2)1s22s22p63s23p4(或Ne3s23p4) （2分） S （2分） H2SO4（2分）25.（10分）(1)隨著原子序數(shù)增大，E值變?。?分） 周期性（1分）(2)（2分）(3)419 kJ·mol1 738 kJ·mol1或填E(鉀)E(鎂)（2分）(4)10號元素為氖，該元素原子的最外層電子排布已達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（3分）26.（15分）（1）SC（各1分）（2）V形（1分）直線形（1分）SO2因為CO2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度較大（2分）（3）Cr（1分）；四（1分）；1s22s22p63s23p63d5