福建省泉州市僑光中學(xué)2011屆高三化學(xué)第四次階段考試蘇教版【會(huì)員獨(dú)享】

1、泉州市僑光中學(xué)2011屆高三年第四次階段考試化學(xué)試題2010.12.10可能用到的原子量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Fe 56第I卷 選擇題（51分）一、單項(xiàng)選擇題（17小題，共51分）1. 簡(jiǎn)單原子的原子結(jié)構(gòu)可用如圖形象地表示： 其中表示質(zhì)子或電子， 表示中子，則下列有關(guān)的敘述正確的是A互為同位素               B互為同素異形體C是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子     D具有相同的質(zhì)量數(shù)2. 從金屬利用的歷史來(lái)看，

2、先是青銅器時(shí)代，而后是鐵器時(shí)代，鋁的利用是近百年的事。這個(gè)先后順序跟下列有關(guān)的是：地殼中的金屬元素的含量；金屬活動(dòng)性；金屬的導(dǎo)電性；金屬冶煉的難易程度；金屬的延展性；A B C D3. 下列選項(xiàng)中的“顏色”不屬于因化學(xué)反應(yīng)而產(chǎn)生的現(xiàn)象是A硫酸亞鐵晶體久置后變黃 BCuSO4·5H2O風(fēng)化變白C鈉單質(zhì)燃燒后變成淡黃色固體 D放焰火時(shí)，空中的焰火由紫紅色變?yōu)榫G色4. 6. 下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是A. 化合反應(yīng) B. 分解反應(yīng) C. 置換反應(yīng) D. 復(fù)分解反應(yīng)5. 通過(guò)控制或改變反應(yīng)條件可以加快、減緩甚至阻止反應(yīng)的進(jìn)行，使化學(xué)反應(yīng)有利于人類的生存和提高生活質(zhì)量。下列各圖所示的

3、措施中，能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是高考資源網(wǎng)6. 下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是AFeCl2溶液中通入Cl2 Fe2+Cl2 Fe3+2ClBBa(OH) 2溶液與醋酸的反應(yīng) OHH+ H2O CAl(OH) 3沉淀中滴加鹽酸 Al(OH) 33H+ Al3+3H2ODAlCl3溶液中加入過(guò)量氨水 Al3+4OH2H2O7. 下列熱化學(xué)方程式的的書(shū)寫(xiě)正確的是A2NO2=O2+2NO；H= +116.2kJ/mol（反應(yīng)熱）BS（s）+O2（g）=SO2（g）；H= 269.8kJ/mol（反應(yīng)熱）CNaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；H= +57.3kJ/mol（中和熱）

4、DC2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；H= 1367.0 kJ/mol（燃燒熱）8下列各組物質(zhì)中，滿足下圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項(xiàng)是 9. 用石墨做電極，電解下列溶液，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間，溶液的pH下降的是A NaCl         B NaOH           C H2SO4          &#

5、160; DNa2SO410. 在某未知溶液中檢驗(yàn)出含有Ba2+、NO3，且溶液的pH = 1。某學(xué)生還需鑒定此溶液中是否大量存在Al3+ NH4+ Fe2+ Cl AlO2 SO42 ，其實(shí)這些離子中有一部分不必再鑒定就能加以否定，你認(rèn)為不必再鑒定的離子組是A B C D11. 在酸性溶液中，能大量共存的是離子組是AMg2+、Fe3+、NO3-、SCN- BAl3+、Fe2+、Cl-、SO42-CK+、Na+、Cl-、HCO3- DNa+、Ba2+、NO3-、SO42-12. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是 ()A.23 g鈉在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為0.5NAB.1 L

6、 2 mol/L的MgCl2溶液中含Mg2數(shù)為2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L的SO3所含分子數(shù)為0.5NAD.室溫下，8 g甲烷含有共價(jià)鍵數(shù)為2NA13、下列關(guān)于有機(jī)物的正確說(shuō)法是A.聚乙烯可發(fā)生加成反應(yīng) B.石油干餾可得到汽油、煤油等C.淀粉、蛋白質(zhì)完全水解的產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體 D.乙酸乙酯、油脂與NaOH溶液反應(yīng)均有醇生成14. 下列各組中的物質(zhì)相互作用，水既不是氧化劑，又不是還原劑，且反應(yīng)屬氧化還原反應(yīng)的是AF2與H2O BAl與NaOH溶液 CNO2與H2O DP2O5與熱水15. 將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：4A(g)+B(g)=2C(g)，反應(yīng)進(jìn)行到4

7、s末，測(cè)得A為0.5mol，B為0.4mol，C為0.2mol，用生成物濃度的減少來(lái)表示該反應(yīng)的速率為（ ）A BC D16. Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取Cu2O的總反應(yīng)：2Cu+H2O=Cu2O+H2，以石墨、銅為電極。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A應(yīng)設(shè)計(jì)為電解池裝置 B可以濃的強(qiáng)堿性電解質(zhì)為溶液C銅電極接直流電源的負(fù)極 D當(dāng)有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.1molCu2O生成17. 在鐵品上鍍一定厚度的鋅層，以下方案設(shè)計(jì)正確的是A鋅作陽(yáng)極，鍍件作陰極，溶液中含有鋅離子 B鉑作陰極，鍍件作陽(yáng)極，溶液含有鋅離子C鐵作陽(yáng)極，鍍件作陰極，溶液中含有亞鐵離子 D鋅作陰極，鍍件作陽(yáng)極，溶

8、液含有鋅離子第II卷 非選擇題（49分）18 (8分)硅和氮均是自然界含量豐富的元素，其單質(zhì)及其化合物在環(huán)境、能源及材料科學(xué)中有著重要影響和廣泛應(yīng)用試回答下列問(wèn)題：(1)光導(dǎo)纖維的作用，讓人們的生活更加豐富精彩，_是制備光導(dǎo)纖維的基本原料(2)氮化硅陶瓷是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，其化學(xué)式為_(kāi)，可由硅粉(用Al2O3和Y2O3作助劑)在氮?dú)庵懈邷責(zé)Y(jié)而成，氮?dú)庠诜磻?yīng)中既是反應(yīng)物，同時(shí)又起了_作用由于使用的硅粉表面含二氧化硅，在反應(yīng)中需加入碳粉在燒結(jié)過(guò)程中，二氧化硅、碳、氮?dú)庖晕镔|(zhì)的量之比362反應(yīng)生成兩種化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)19（18分）氫氧燃料電池符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖

9、為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定，請(qǐng)回答：(1)氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是 在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)?（用a、b 表示）(2)正極反應(yīng)式為 (3)電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)?(4)該電池工作時(shí)，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全=儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下： .2Li+H2 2LiH .LiH+H2O=LiOH+H2反應(yīng)中的氧化劑是 如圖是一個(gè)電化學(xué)裝置示意圖，用該燃料電池作此裝置的電源。i.若A為粗銅（Fe、Ag、Co雜質(zhì)），B為純銅，C為CuSO4溶液。通電一段時(shí)問(wèn)后，B極的電極

10、反應(yīng)式為 溶液中Cu2+的濃度將  （填“增大”“不變”“減小”）ii.若A為鉑電極，B是石墨電極，C為氯化鈉溶液，電解池的總反應(yīng)方程式為： (5)已知H2的燃燒熱為285.8kJ·mol1。則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為： 20（12分）已知四種強(qiáng)電解質(zhì)溶液，分別含有下列陰、陽(yáng)離子中的各一種，并且互不重復(fù)。將這四種溶液分別標(biāo)記為A、B、C、D，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：陽(yáng)離子H+Na+Ba2+NH4+陰離子OH-NO3-SO42-CO32-在A或D中滴入C，均有沉淀生成 A和D反應(yīng)生成的氣體能被B吸收B和D反應(yīng)生成的氣體能被A吸收試回答下列問(wèn)題：（1）D的化學(xué)式是 ，判斷理由是 （

11、2）寫(xiě)出其余幾種物質(zhì)的化學(xué)式：A B C （3）寫(xiě)出B和D反應(yīng)的離子方程式 21(11分)電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有泥沙、Ca2、Mg2、Fe3、SO等雜質(zhì)，不符合電解要求，因此必須經(jīng)過(guò)精制某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過(guò)量)：步驟1：取一定量的粗鹽，置于燒杯中，加入足量的水，配成粗鹽水；步驟2：向粗鹽水中加入除雜試劑，然后過(guò)濾，濾去不溶物，再向?yàn)V液中加入鹽酸調(diào)節(jié)鹽水的pH；步驟3：將得到的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾、烘干即得精鹽；請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)上述實(shí)驗(yàn)中的過(guò)濾操作需要燒杯、_、_等玻璃儀器(2)步驟2中常用Na2CO3、Na

12、OH、BaCl2作為除雜試劑，則加入除雜試劑的順序?yàn)椋篲.(3)步驟2中，若先用鹽酸調(diào)節(jié)pH再過(guò)濾，將會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是_(4)為檢驗(yàn)精鹽純度，需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl(精鹽)溶液，右圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的兩處錯(cuò)誤是：_.若在定容時(shí)仰視，則所配溶液的濃度_02 mol/L(填“大于”或“小于”)；若定容不慎超過(guò)刻度線，應(yīng)采用的處理方法是：_泉州市僑光中學(xué)2011屆高三年第四次階段考試化學(xué)試題2010.12.10請(qǐng)將選擇題填涂至答題卡上！ 18 19（18分） 在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)?（用a、b 表示）(2)正極反應(yīng)式為 (3)電極表面鍍鉑粉的原因

13、為 (4)反應(yīng)中的氧化劑是 i.B極的電極反應(yīng)式為 溶液中Cu2+的濃度將  （填“增大”“不變”“減小”）ii.電解池的總反應(yīng)方程式為： (5) 20(1) (2)A B C (3) 21(11分) (1)上_、_(2)_ _.(3) _(4)_._02 mol/L(填“大于”或“小于”)；_泉州市僑光中學(xué)2011屆高三年第四次階段考試化學(xué)試題2010.12.10參考答案1-5ADDCC 6-10CCCCA 11-15BDDCA 16-17CA 共51分18 SiO2 Si3N4 保護(hù)氣 3 SiO2+ 6C + 2N2 = Si3N4 +6CO19.(1)由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?由a到b (2) O2+4e+2H2O=4OH (3) 增大電極單位面積吸附H2 、O2分子數(shù)，加快電極反應(yīng)速率(4) H2O Cu2e = Cu2+ 減小 (5)H2（g） + 1/2O2（g） = 2H2O（l） ;H= - 285.8kJ/mol20.（1）（N