化學(xué)知識結(jié)構(gòu)框圖(超詳細)!

1、第一部分 基本理論 基本概念 【物質(zhì)結(jié)構(gòu)】質(zhì)子中子同位素質(zhì)子數(shù)定義性質(zhì)相對原子質(zhì)量原子實際質(zhì)量與12C質(zhì)量的1/12的比值元素的平均相對原子質(zhì)量近似為其質(zhì)量數(shù)運動狀態(tài)電子層、電子亞層、電子云的伸展方向、電子自旋排布規(guī)律能量最低原理、保理不相容原理、洪特規(guī)則表現(xiàn)形式結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、電子排布式、軌道表示式原子結(jié)構(gòu)原 子 核核外電子原子的相對原子質(zhì)量同位素的相對原子質(zhì)量同位素的豐度單質(zhì)分子化 合 物 分 子極性分子：空間結(jié)構(gòu)不對稱非極性分子：分子空間結(jié)構(gòu)對稱分子結(jié)構(gòu)單原子分子多原子分子雙原子分子共價分子結(jié)合力：共價鍵表示形式結(jié)構(gòu)式電子式定義類型化學(xué)鍵離子鍵共價鍵金屬鍵定義類型參數(shù)定義形成條件：活

2、潑金屬與活潑非金屬化合物類型強弱極性共價鍵：成鍵原子不同非極性共價鍵：成鍵原子相同鍵能：鍵能越大，鍵越穩(wěn)定鍵長：鍵長越短，鍵越穩(wěn)定鍵角：決定原子的空間排列，可判斷分子的極性與非極性活潑金屬氧化物強 堿大多數(shù)鹽電荷多少離子間距離存在：共價分子中、原子晶體里；離子晶體中可能含有共價鍵晶體結(jié)構(gòu)類型微粒作用力代表物熔沸點硬度分子晶體分子范德華力干冰低小離子晶體陰、陽離子離子鍵NaCl較高較大原子晶體原子共價鍵金剛石高大金屬晶體金屬離子和自由電子金屬鍵Fe、Na晶體熔沸點比較表晶體類型原子晶體離子晶體分子晶體（有特例）分子晶體式量越大，熔沸點越高，還與氫鍵、對稱性、不飽和度有關(guān)離子晶體電荷和離子間距離原

3、子晶體鍵能鍵長原子半徑周期中位置電子排布的周期性元素周期律元素周期表長周期不完全周期周期族主族副族零族第族周期表的結(jié)構(gòu)遞變規(guī)律結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)主要化合價原子半徑金屬性、非金屬性應(yīng)用預(yù)測元素性質(zhì)農(nóng)藥、半導(dǎo)體、合金、催化劑、光電管金屬性強弱判斷依據(jù)非金屬性強弱判斷依據(jù)短周期【元素周期律】其它【化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡】概念化學(xué)反應(yīng)速率表示方法特點影響因素v =ct速率為平均速率，均為正值速率比為系數(shù)比一個化學(xué)反應(yīng)以不同物質(zhì)表示的速率，其數(shù)值可能不同，但含義一樣內(nèi)因外因反應(yīng)物本身溫度影響濃度影響壓強影響催化劑化學(xué)平衡化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡移動特征：逆、等、動、定、變判斷：等、定化學(xué)平衡常數(shù)表達式及意義概念影

4、響因素濃度溫度壓強勒夏特列原理化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)反應(yīng)平衡的應(yīng)用計算分析圖像解釋現(xiàn)象工業(yè)合成氨條件選擇分散質(zhì)直徑100nm膠體乳濁液懸濁液均一、穩(wěn)定較穩(wěn)定分散質(zhì)直徑1100nm分散質(zhì)直徑1nm 【膠體】不穩(wěn)定分散質(zhì)分散系分散劑溶液液溶膠固溶膠光學(xué)性質(zhì)丁達爾現(xiàn)象電學(xué)性質(zhì)電脈滲析：用于膠體提純膠體性質(zhì)直流電源加熱氣溶膠定義加電解質(zhì)溶液膠粒帶電相反的膠體混合應(yīng)用：解釋現(xiàn)象、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、納米技術(shù)凝聚制法 【電解質(zhì)溶液】強酸強堿弱酸弱堿少部分鹽水強電解質(zhì)大部分鹽離子化合物強電解質(zhì)電解質(zhì)水溶液全部電離概念強電解質(zhì)弱電解質(zhì)化合物影響因素移動電離平衡弱電解質(zhì)共價化合物定義電離平衡常數(shù)非電解質(zhì)影響因素非電解質(zhì)定義

5、電離度影響因素水的電離平衡KwPH值影響因素定義定義影響因素：溫度計算溫度影響酸：抑制水電離堿：抑制水電離鹽無影響：強酸強堿的正鹽抑制：如NaHSO4促進：鹽類水解實質(zhì)水解方程式書寫應(yīng)用強酸或強堿溶液稀釋兩種強酸溶液混合兩種強堿溶液混合強酸強堿溶液混合定義反應(yīng)條件類型離子共存離子反應(yīng)非離子反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)特征實質(zhì)概念配平反應(yīng)規(guī)律應(yīng)用原則：守恒方法電子得失法原電池電解池金屬的腐蝕與防護還原劑還原性氧化反應(yīng)被氧化氧化產(chǎn)物氧化劑氧化性還原反應(yīng)被還原還原產(chǎn)物由強到弱優(yōu)先原則離子方程式書寫【氧化還原反應(yīng) 電化學(xué)】【各種化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系】分解化合氧化還原置換離子反應(yīng)復(fù)分解化學(xué)反應(yīng)規(guī)律守

6、恒定律電荷守恒得失電子守恒元素守恒強弱規(guī)律優(yōu)先規(guī)律：對于多種物質(zhì)同時存在的情況下，總是越強的物質(zhì)越易反應(yīng)，越弱的物質(zhì)越易生成溶液中由強電解質(zhì)反應(yīng)生成弱電解質(zhì)通常氧化、還原性強的物質(zhì)生成還原性、氧化性弱的物質(zhì)溶解度較大的物質(zhì)生成溶解度較小的物質(zhì)能量高的物質(zhì)生成能量低的物質(zhì)說明：以上幾種情況出現(xiàn)矛盾時，看哪種作用影響更大，它決定了反應(yīng)的發(fā)生，如硫化氫通入硫酸銅溶液；在外力條件下，化學(xué)反應(yīng)不完全遵守此規(guī)律，如氯化鈉電解【化學(xué)反應(yīng)規(guī)律】原電池電解池定義應(yīng)用原理形成條件活潑不同的兩電極電解質(zhì)溶液形成回路電極名稱：正極、負極電極反應(yīng)正極還原原理定義負極氧化構(gòu)成的條件電極名稱：陰、陽電極反應(yīng)：陰極還原；陽極

7、氧化電解池的應(yīng)用電鍍金屬冶煉氯堿工業(yè)金屬精煉電化學(xué)化學(xué)電源金屬的防護加保護層改變內(nèi)部結(jié)構(gòu)犧牲陽極的陰極保護法外加電源的陰極保護法外電源電解液兩電極回路【物質(zhì)的量】氣體體積氣體體積的影響因素氣體摩爾體積阿伏加德羅定律氣體相對分子質(zhì)量的計算TnP宏觀：定義公式T、P、V、n：三同確定另一同同T、Pn1：n 2= V1：V2推論同T、P1： 2= M1：M2同T、Vp1：p 2= n1：n2M=Vmnn總(總)MA=MB D(D為A對B的相對密度)（混合氣體）M=a1%M1+ a2%M2+(a%為體積分數(shù))分子間距離、不足道微粒多少微觀 ：物質(zhì)的量濃度定義計算配制方程式計算質(zhì)量分數(shù)換算步驟稀釋定律溶

8、液混合誤差分析第二部分 元素及其化合物存在存在物質(zhì)元素游離態(tài)化合態(tài)自然界存在自然界不存在組成原子：如C、Si、SiO2、SiC分子：如CO2、H2O離子：如NaCl、NaOH結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)分子結(jié)構(gòu)晶體結(jié)構(gòu)性質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)用途檢驗：由性質(zhì)決定元素及其化合物宏觀元素組成微觀制法工業(yè)制法實驗室制法【元素化合物概述】金屬陽離子和自由電子【非金屬元素】元素的存在有游離態(tài)：Na、O、C、S全部化合態(tài)：X、Si、P周期表中的位置：右上方原子結(jié)構(gòu)特點同周期半徑小價電子數(shù)一般4易得電子最高正價與負價絕對值之和為8分子晶體：O2、P4、S8、C60原子晶體：Si、金剛石混合晶體：石墨同素異形體：O2、O3；紅磷

9、、白磷化學(xué)性質(zhì)氧化性和還原性：S還原性：H2、C氧化性：O2、X2氣態(tài)氫化物單質(zhì)化合難易：非金屬性越強越易生成穩(wěn)定性：非金屬性越強越穩(wěn)定熔沸點：式量決定，NH3、H2O、HF的氫鍵，熔沸點反常水溶液的酸性：同主族由上到下酸性增強，同周期由左到右酸性增強，與非金屬性強弱無必然關(guān)系。同一元素價態(tài)越高，含氧酸酸性越強，價態(tài)越低氧化性越強含氧酸非 金 屬晶體類型還原性：非金屬性越弱，氫化物還原性越強單質(zhì)NaClHClCuCl2FeCl3Cl2NaClOHClOCa(ClO)2【鹵族元素】Br2I2硫及其化合物H2SNa2SCuSFeSCu2SPbSFeS2SH2SO3SO2Na2SO3SO3Na2SO

10、4H2SO4【及氮其化物】NH3H2ONH3N2NONO2HNO3Fe(NO3)2Mg3N2NH4ClAg(NH3)2+Fe(NO3)3Cu(NO3)2NaNO3N2O4NaNO2元素存在有游離態(tài)：Cu、Au化合態(tài)：Na、Fe、K黑色金屬有色金屬輕金屬重金屬分類通性金屬光澤導(dǎo)電、導(dǎo)熱有延展性熱還原法：活潑性居中水酸堿鹽熱分解法：不活潑金屬電解法：活潑金屬定義性質(zhì)合金冶煉金 屬非金屬化學(xué)性質(zhì)還原性氧化物【金屬元素】Al(OH)3Al2O3Al(OH)3AlAl3+AlO2-【鋁及其化合物】FeFeOFe2O3Fe(OH)3Fe(OH)2Fe2+Fe3+Fe3O4Fe(SCN)3【鐵及其化合物】化

11、工生產(chǎn)原則原理設(shè)備流程尾氣處理實例：工業(yè)合成氨、三酸二堿、煉鋼煉鐵【化工生產(chǎn)】有機物概念同分異構(gòu)體書寫類別異構(gòu)位置異構(gòu)順反異構(gòu)對映異構(gòu)種類多大多數(shù)易燃燒大多數(shù)難溶于水大多數(shù)非電解質(zhì)不飽和度計算推測官能團推測化學(xué)式定義性質(zhì)有機物分類官能團同系物定義判斷物理性質(zhì)變化規(guī)律定義碳干異構(gòu)概 念特點第三部分 有機物【有機物導(dǎo)學(xué)】化學(xué)性質(zhì)相似推測結(jié)構(gòu)式大多數(shù)熔沸點低分子組成結(jié)構(gòu)推斷官能團推斷根據(jù)不飽和度根據(jù)式量方程式：原子守恒根據(jù)碳骨架變化加長縮短改變根據(jù)通式化學(xué)式推斷個數(shù)根據(jù)反應(yīng)的數(shù)據(jù)關(guān)系位置官能團的變化引入消除轉(zhuǎn)化同分異構(gòu)體種類種類反應(yīng)條件官能團變化反應(yīng)類型特征反應(yīng)根據(jù)氧原子數(shù)有機物推斷濃H2SO4加熱

12、苯的硝化醇分子內(nèi)、間脫水酯 化稀H2SO4加熱酯的水解糖類水解NaOH水溶液加熱酯的水解鹵代烴的水解NaOH醇溶液加熱鹵代烴消去Cu、加熱醇的氧化脫水醇的消去、羥基間脫水羧基間脫水羥基與羧基間脫水鏈酯環(huán)酯根據(jù)反應(yīng)條件判斷官能團光照烷基鹵代官能團特征反應(yīng)聚酯反應(yīng)類型與官能團的關(guān)系加成C=CC=C 酮羰基、醛基、苯基消去鹵代烴、醇氧化C=C 礎(chǔ)、 C=C 、 、苯的同系物、醇、酚、醛還原C=C、C=C、 苯基、酮羧基、醛基加聚|COC=C 、 C=C、縮聚酚醛樹脂等裂化長鏈烴變短鏈烴裂解深度裂化取代鹵代 烷基、苯基、醇、酚硝化苯基、酚水解 鹵代烴、酯、二糖、多糖、蛋白質(zhì)酯化 羥基和羧基脫羧羧酸鹽官

13、能團（或物質(zhì)）的特征反應(yīng)反應(yīng)物官能團或反應(yīng)物現(xiàn)象NaOH 、 COOH放出氣體NaOH酚羥基、 COOH 、 鹵代烴、酯Na2CO3酚羥基、 COOH羧酸放出氣體，酚無現(xiàn)象NaHCO3COOH放出氣體溴水C=CC=C 、 、 CHO褪色濃Br2水苯酚白色沉淀KMnO4C=CC=C 、 、CHO、 苯的同系物、 醇、 酚褪色銀氨溶液CHO銀鏡新制Cu(OH)2堿性懸溶液CHO磚紅色沉淀FeCl3溶液苯酚溶液紫色I2淀粉溶液藍色CH2=CH2CH3CH3CHCHCH3CH2OHCH3CH3CH2Cl CH2CH2Cl Cl CH3CHOCH2= CH2Cl CH2CH2 n CH2CHCl nNO

14、2SO3HNH2OHnOHCH2Br |BrBr OH|NO2|NO2O2N CH3|CH3HOCH2 CH2OHBrCH3COOHCH3COOCH2CH3COOH各類有機物之間的相互關(guān)系名稱用途使用方法及注意事項常見的化學(xué)儀器易吸水潮解、與空氣反應(yīng)、易揮發(fā)物質(zhì)材料：氫氟酸裝在塑料瓶中化學(xué)試劑的貯存試劑瓶密封口徑固體裝廣口瓶液體裝細口瓶瓶塞堿液用橡膠塞酸性物質(zhì)顏色強氧化劑有機溶劑玻璃塞液封油封：Na、K水封：P4、液溴見光分解用棕色瓶第四部分 化學(xué)實驗導(dǎo)學(xué)物質(zhì)的分離和提純萃取分液：利用溶質(zhì)在互不相同溶劑里溶解度不同鹽析：蛋白質(zhì)凝聚、膠體凝聚、工業(yè)制肥皂物質(zhì)的分離和提純原則除雜不引入新雜質(zhì)分離在

15、分離后復(fù)原方法過濾：l + S結(jié)晶：利用不同物質(zhì)溶解度變化蒸餾：互溶液體或液體和溶質(zhì)的分離洗氣：分離氣體升華滲析：膠體提純化學(xué)方法物質(zhì)的檢驗檢驗離子的檢驗陽離子：Li+、Na+、K+、Ca2+、Ba2+、Cu2+； H+、Fe3+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe2+陰離子：OH-、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、Br-、I-、S2-氣體的檢驗：O2、Cl2、H2、CO2、HCl、NH3、SO2、H2S、NO、NO2、CO、CO2、CH4、C2H4、C2H2常見氣體的實驗室制法常見氣體的實驗室制法發(fā)生裝置：根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件反應(yīng)原理凈化除雜干燥干燥劑的選擇P2O5H2SO4濃CaCl2堿石灰收集方法尾氣處理選擇吸收劑防止倒吸常見氣體：O2、Cl2、H2、CO2、HCl、NH3、SO2、H2S、NO、NO2、CO、CO2、CH4、C2H4、C2H2化學(xué)基本計算物質(zhì)的量計算溶液的計算根據(jù)化學(xué)方程式的計算算相對原子（分子）質(zhì)量及分子式的確定物