在高考復(fù)習(xí)中對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的把握（精編版）

1、在高考復(fù)習(xí)中對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的把握LT.在高考復(fù)習(xí)中對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的把握“教師的教 ”與“學(xué)生的學(xué) ”是教研活動(dòng)中兩個(gè)恒定不變的主題，而高考，則是這兩個(gè)方面的指揮棒和裁判員。今天，我就以下三個(gè)方面淺談自己的看法和做法：一是化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平 衡理論在中學(xué)化學(xué)中的地位，二是在高考復(fù)習(xí)中如何把握與落實(shí)，三是學(xué)生能力的培養(yǎng)與創(chuàng)新。需要說(shuō)明的是，“化學(xué)反應(yīng)速率”與 “化學(xué)平衡 ”實(shí)際為兩個(gè)理論，前者從動(dòng)力學(xué)角度研究化學(xué)反應(yīng)，不僅適用于可逆反應(yīng)，也同樣適用于不可逆反應(yīng)；后者則從化學(xué)熱力學(xué)角度對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行研究，研究對(duì)象僅適用于可逆反應(yīng)，且化學(xué)平衡理論的基礎(chǔ)是化學(xué)反應(yīng)速率理論，它們之間

2、聯(lián)系緊密。一、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡理論在中學(xué)化學(xué)中的地位現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教材中，有一個(gè)平衡理論體系，包括溶解平衡、化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡、絡(luò)合平衡等?；瘜W(xué)平衡是這一平衡理論體系的核心。系統(tǒng)掌握反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的概念、理論及應(yīng)用對(duì)于深入認(rèn)識(shí)其他平衡，重要的酸、堿、鹽的性質(zhì)和用途，化工生產(chǎn)中適宜條件的選擇等，具有承上啟下的作用；對(duì)于深入掌握元素化合物的知識(shí)，具有理論指導(dǎo)意義?；瘜W(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡理論在中學(xué)化學(xué)中占有重要地位，是深入認(rèn)識(shí)其他平衡，進(jìn)一步理解酸、堿、鹽的性質(zhì)和用途，指導(dǎo)化工生產(chǎn)中選擇適宜的條件，及全面掌握元素化合物的知識(shí)，具有理論指導(dǎo)意義，是歷年高考的必考內(nèi)容。前面談了化學(xué)平衡

3、理論在中學(xué)中的地位，下面談?wù)勅绾卧诟呖及盐张c落實(shí)。二、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡理論在高考復(fù)習(xí)中的要求與落實(shí)在高考復(fù)習(xí)中，要認(rèn)真研讀考試說(shuō)明，鉆研本部分知識(shí)在歷年高考出現(xiàn)的主要題型，把考試說(shuō)明的要求落實(shí)到解決實(shí)際問(wèn)題上，在原有知識(shí)水平上有新的認(rèn)識(shí)和收獲。考試說(shuō)明化學(xué)知識(shí)內(nèi)容表中對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡理論的要求包括3 部分 6 個(gè)方面： 1、化學(xué)反應(yīng)速率的概念和表示方法（ 了解 ）外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響（ 理解 ）2、化學(xué)反應(yīng)的可逆性（ 了解 ）化學(xué)平衡的涵義及其與反應(yīng)速率之間的內(nèi)在聯(lián)系（ 理解 ）3、勒夏特列原理的涵義（ 了解 ）外界條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響（ 理解 ）下面我就如何落實(shí)考試說(shuō)明

4、談?wù)勛约旱目捶ǎ?、化學(xué)反應(yīng)速率的概念和表示方法- 3 -在此應(yīng)理解為“直接使用”考試中，經(jīng)常要對(duì)其中的某個(gè)量進(jìn)行比較或計(jì)算，同時(shí)，還常用到另一結(jié)論，即：同一化學(xué)反應(yīng)用不同物質(zhì)表示時(shí)速率可能不同，但速率比等于對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。有時(shí)也結(jié)合轉(zhuǎn)化率進(jìn)行考察。從考試的題型看，主要有：根據(jù)化學(xué)方程式，確定各物質(zhì)反應(yīng)速率。根據(jù)給定條件，確定反應(yīng)中各物質(zhì)的平均速率。高考題型示例：例 1、將 4molA氣體和 2molB 氣體在 2L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：若經(jīng) 2s( 秒)后測(cè)得C 的濃度為0.6mol ·L -1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：用物質(zhì)A 表示的反應(yīng)的平均速率為0.3

5、mol ·L 1 ·s 1用物質(zhì)B 表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol ·L 1 ·s 1 2s 時(shí)物質(zhì)A 的轉(zhuǎn)化率為70 2s 時(shí)物質(zhì)B 的濃度為0.7mol ·L 1其中正確的是(B) A BC D 分析：此題引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)速率的概念入手，結(jié)合速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系、轉(zhuǎn)化率的概念、濃度概念等綜合分析。具體如下：從題干可知反應(yīng)時(shí)間及物質(zhì)C 的濃度的變化，容易求得v(C) 0.3mol ·L -1·s-1，根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)很容易得到v(A) 和 v(B) ，從而判斷正確，錯(cuò)誤；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義可求得反應(yīng)消耗的A 的物

6、質(zhì)的量n(A)=0.3 ×2×2 1.2 ，再結(jié)合 “轉(zhuǎn)化率 ”的概念而得到A 的轉(zhuǎn)化率1.2/4 0.3；結(jié)合濃度的涵義和化學(xué)反應(yīng)速率的涵義，由B 的起始濃度減去B 在這 2s 消耗的濃度（ 0.15 ×2 0.3mol/L ）得到2s 時(shí) B 的濃度 (0.7mol ·L 1)。同時(shí)看到：由于理綜試題只有單選題，所以，過(guò)去的多選題常以組合的形式變?yōu)榱藛芜x題。1、外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響對(duì)考試說(shuō)明中的要求，在此應(yīng)理解為“理解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）（即：知道這些因素如何改變速率及為什么改變速率），并能根據(jù)這些因素的變化解釋或

7、判斷化學(xué)反應(yīng)速率的變化”。- 4 - 5 - 21 -成)=v(N 2 消耗 )第二層含義：在方程式同一側(cè)的不同物質(zhì)，它們的生成速率與消耗速率之比（或消耗速率與生成速率之比，前后比較項(xiàng)必須相反）等于反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；如：v(N 2 消耗 ) v(H 2生成 ) 1 3。第三層含義：方程式不同側(cè)的物質(zhì)，它們的生成速率與生成速率之比（或消耗速率與消耗速率之比，前后比較項(xiàng)必須相同）等于反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；如平衡時(shí)v(N 2 生成 ) v(NH3生成 )=1 2。第四層含義：從微觀化學(xué)鍵的斷裂與生成判斷。如，平衡時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)斷裂的H H 鍵數(shù)目與生成H H 鍵數(shù)目相等，單位時(shí)間內(nèi)斷

8、裂N H 鍵數(shù)目與斷裂的H H 鍵數(shù)目相等，單位時(shí)間內(nèi)生成的鍵數(shù)目是生成的N H 數(shù)目的1/6。從以上 4 個(gè)方面分析完“正逆反應(yīng)速率相等”的涵義，學(xué)生真實(shí)具體的感覺(jué)，不再感覺(jué)“虛幻 ”。平衡的標(biāo)志 平衡混合物中各組分含量(百分含量、物質(zhì)的量、質(zhì)量、濃度、氣體的體積分?jǐn)?shù)等 )不隨時(shí)間變化。平衡的特點(diǎn) 平衡時(shí)正逆反應(yīng)仍在同時(shí)進(jìn)行，處于動(dòng)態(tài)平衡。平衡的存在 是一定條件下的平衡，一旦條件改變，正逆反應(yīng)速率不再相等，平衡將發(fā)生移動(dòng)，直至建立新的平衡。平衡的途徑 化學(xué)平衡的建立與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)。對(duì)同一可逆反應(yīng)，只要條件相同(溫度、濃度、壓強(qiáng))，不論從正反應(yīng)、逆反應(yīng)或正逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，均能達(dá)到同一平衡狀態(tài)。

9、說(shuō)明：以上要點(diǎn)應(yīng)結(jié)合具體的反應(yīng)（如合成氨反應(yīng)）一一說(shuō)明來(lái)幫助學(xué)生理解。上面是對(duì)平衡涵義的理解，下面則是注重應(yīng)用所理解內(nèi)容來(lái)解決問(wèn)題。即：判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志引導(dǎo)學(xué)生從以下幾個(gè)方面掌握：(a) 任何情況下均可作為平衡標(biāo)志的是 正 =逆 （含義見(jiàn)上面平衡的本質(zhì)的4 層含義 )各組分含量(百分含量、物質(zhì)的量、質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度、氣體的體積分?jǐn)?shù)等) 不隨時(shí)間變化反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不隨時(shí)間變化反應(yīng)放出的熱量與吸收的熱量相等，即：對(duì)于恒容絕熱體系，體系的溫度不再變化（以上從動(dòng)力學(xué)、熱力學(xué)等角度等方面進(jìn)行了考察）。(b)在一定條件下可作為平衡標(biāo)志的是對(duì)于有色物質(zhì)參加或生成的可逆反應(yīng)體系，顏色不再變化復(fù)習(xí)時(shí)要通

10、過(guò)實(shí)例向?qū)W生說(shuō)明：顏色不再變化時(shí)一定達(dá)到了化學(xué)平衡，但顏色變化時(shí)不一定未平衡。 如 H 2+I 22HI 的氣態(tài)平衡體系，顏色不再變化時(shí)則達(dá)到平衡，但平衡后恒溫加壓（縮小容積）時(shí)顏色加深，而平衡不移動(dòng)。對(duì)一個(gè)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等的反應(yīng)：、混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持一定則達(dá)到了平衡、恒溫恒壓時(shí)，整個(gè)混合氣體的密度保持一定則達(dá)到了平衡、恒溫恒容時(shí)，體系的壓強(qiáng)保持一定則達(dá)到了平衡應(yīng)通過(guò)實(shí)例（如H 2+I 2作為平衡狀態(tài)的標(biāo)志2HI ）說(shuō)明：反應(yīng)前后氣體體積數(shù)相等的反應(yīng)，、不能(c) 不能作為判斷標(biāo)志的是各物質(zhì)的物質(zhì)的量或濃度變化或反應(yīng)速率之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比要強(qiáng)調(diào)：化學(xué)反應(yīng)無(wú)論可逆與否、無(wú)論平衡

11、與否，上面的結(jié)論都是成立的。關(guān)于 “化學(xué)平衡的涵義及其與化學(xué)反應(yīng)速率間的聯(lián)系對(duì)化學(xué)平衡的判斷”，考察的類型主要有：結(jié)合圖表分析化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡間的內(nèi)在聯(lián)系等此部分是深入理解平衡理論的關(guān)鍵，內(nèi)容抽象，有一定的難度。應(yīng)多通過(guò)例題、圖表、練習(xí)等強(qiáng)化理解。請(qǐng)看下面的練習(xí)。高考題型示例：例 3、在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO 2（ g） + O 2 (g)2SO3(g)； H 0降低溫度，二氧化硫轉(zhuǎn)化率 ，化學(xué)反應(yīng)速度 （均填 “增大 ”、“減小 ”或“不變 ”） 600 時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過(guò)程中SO2、 O2、SO3 物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀

12、態(tài)的時(shí)間是 。據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min 時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是（用文字表達(dá)） 。10min 到 15min 的曲線變化的原因可能是 （填寫(xiě)編號(hào)）。a加了催化劑b縮小容器體積c降低溫度d增加SO3 的物質(zhì)的量分析：通過(guò)此題應(yīng)理解外界條件的變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的影響、平衡狀態(tài)的含義、平衡移動(dòng)的影響因素；培養(yǎng)分析處理實(shí)驗(yàn)圖表的能力、運(yùn)用所學(xué)理論解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力。具體如下：降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率降低，平衡向放熱方向移動(dòng)，SO 2 轉(zhuǎn)化率增大。平衡時(shí)各組分的量保持不變，從圖中，在15min 20min 、25min 30min 時(shí)各組分含量分別保持不變。從圖知，反應(yīng)進(jìn)行至20min 時(shí)

13、， O2 的物質(zhì)的量突然增多，之后逐漸下降，但新平衡時(shí)O 2 的物質(zhì)的量比20min 前還多；生成物SO3 的物質(zhì)的量逐漸上升，反應(yīng)物SO 2 的物質(zhì)的量開(kāi)始逐漸下降。結(jié)合這些變化，可知：在20min 時(shí)增加了O2 的量。從圖知： 10min 到 15min 的曲線變化明顯比0 到 10min 加快，說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)速率因某種外界條件的改變而加快了。影響化學(xué)反應(yīng)速率因素主要有濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等，對(duì)題中的4個(gè)選項(xiàng)分析如下a：催化劑可以同時(shí)大幅度改變化學(xué)反應(yīng)速率。正確。b ：縮小容器的體積，相當(dāng)于增大了氣體的壓強(qiáng)，使各物質(zhì)的濃度增大，各物質(zhì)的反應(yīng)速率加快。正確。c：降低溫度，各物質(zhì)反應(yīng)速率應(yīng)減

14、少，曲線變得應(yīng)比0 10min 更緩。所以C 錯(cuò)誤。d ：增加 SO 3 的物質(zhì)的量后，其物質(zhì)的量應(yīng)突然增加，出現(xiàn)類似20min 時(shí) O2 的曲線，但圖中沒(méi)有，所以d 錯(cuò)誤。答案：增大減小1520min 和 25 30min增加了O2 的量ab關(guān)于 “化學(xué)平衡的涵義及其與化學(xué)反應(yīng)速率間的聯(lián)系”的高考試題還有：95 全國(guó)的第18 題等。應(yīng)再精選一些練習(xí)來(lái)加強(qiáng)學(xué)生的理解應(yīng)用能力。下面，我們?cè)僖黄鹧芯?5考試說(shuō)明對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡內(nèi)容要求的第3 部分。3、勒夏特列原理的涵義 關(guān)于此部分，在引導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)做到：明確原理的適用范圍：已經(jīng)達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)明確原理的應(yīng)用方法：是只有一個(gè)條件改變時(shí)的結(jié)

15、果；若有多個(gè)條件改變，則先固定其他條件而改變其中的一個(gè)條件做因變化并觀察這個(gè)變化條件引起的變化結(jié)果（果變量）。明確原理闡述的本質(zhì)：“減弱 ”改變但不能“消除 ”改變。 “減弱 ”的含義， 要從 “定性 ”與“定量 ” 兩個(gè)方面向?qū)W生闡述：定性的角度：平衡移動(dòng)的方向就是能夠消弱外界條件改變的方向定量的角度：平衡移動(dòng)的結(jié)果只是消弱了外界條件的變化而不能完全抵消外界條件的變化量原理的推廣：該原理適用于很多平衡體系，如溶解平衡、電離平衡、水解平衡、絡(luò)合平衡等在復(fù)習(xí)時(shí)，通過(guò)典型例題體會(huì)濃度、溫度、壓強(qiáng)變化時(shí)平衡移動(dòng)的結(jié)果（從定性與定量?jī)蓚€(gè)層面體會(huì)），是加深理解的有效方法。請(qǐng)看下面的例題。題型示例：例 4

16、、一定溫度下，某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)： 0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量均為1 倍，在其它條件不變時(shí)，下列措施中可采用的是（CO(g)+H 2O(g)nmol 。欲使CO 2(g)+H 2(g)； HH2 的物質(zhì)的量濃度增大B）升高溫度H 2O(g)增大壓強(qiáng)再通入nmol CO 2 和 nmol H 2再加入2nmolCO和 2nmolA 、B、C、D、分析：通過(guò)此題的逐項(xiàng)分析，能很好的理解勒夏特列原理的涵義。具體分析如下：升高溫度，平衡右移，根據(jù)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)間的關(guān)系，只有全部的CO 和 H 2 O 都轉(zhuǎn)化為右邊產(chǎn)物時(shí)才能使H2 濃度增大一倍，顯然不能實(shí)現(xiàn)；增大壓強(qiáng)，平

17、衡雖然不移動(dòng)，但當(dāng)體積縮小到原來(lái)的1/2 時(shí)各物質(zhì)濃度都變?yōu)樵瓉?lái)的2 倍。正確。再通入nmol CO 2 和 nmol H 2 時(shí)平衡左移，結(jié)果減弱了外加H 2 造成的濃度增大的影響，使H 2 增加的濃度達(dá)不到原來(lái)的2 倍。再加入2nmolCO和 2nmol H 2O(g) ，若容積增大一倍則新平衡時(shí)與原平衡一樣，現(xiàn)容積沒(méi)增加，所以平衡時(shí)各物質(zhì)濃度都變?yōu)樵瓉?lái)的2 倍。關(guān)于此知識(shí)點(diǎn)高考試題還有91 全國(guó)的 14 題， 97 全國(guó)的第19 題等。 應(yīng)讓學(xué)生自己通過(guò)練習(xí)加深理解。下面，我們一起研究考試說(shuō)明中此理論的最后部分。3、外界條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響這一部分是平衡理論的重點(diǎn)和難點(diǎn)，更是平衡理論

18、的核心。復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)通過(guò)實(shí)例幫助學(xué)生理解“濃度 ”、“溫度 ”、 “壓強(qiáng) ”是如何對(duì)平衡產(chǎn)生影響的（即：碰撞理論），同時(shí)向?qū)W生強(qiáng)調(diào)：壓強(qiáng)是通過(guò)改變濃度起作用的。具體內(nèi)容可通過(guò)師生共同完成下述圖表來(lái)復(fù)習(xí)：其他條件不變，只改變濃度時(shí)的4 種情況其他條件不變，只改變溫度的4 種情況說(shuō)明：是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)由第一個(gè)平衡前的反應(yīng)速率決定，如左上邊第一個(gè)圖：由于第一個(gè)平衡前吸熱反應(yīng)速率放熱反應(yīng)速率，反應(yīng)向正向、也是吸熱方向進(jìn)行，說(shuō)明此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。其他條件不變，只改變壓強(qiáng)（適用于有氣體參加的反應(yīng)）的4 種情況在復(fù)習(xí)完成上述表中內(nèi)容后，還要強(qiáng)調(diào)特例：對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，如：H 2(氣)+I 2

19、(氣)2HI( 氣) 壓強(qiáng)能同等程度改變速率加壓減壓同時(shí)，要指明：催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能影響平衡（與上圖相似）。題型示例：例 5、下列對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的分析中，不正確的是（D ）已達(dá)平衡的反應(yīng)C(s)+H 2 O(g)CO(g)+H 2 (g)，當(dāng)增加反應(yīng)物質(zhì)的量時(shí)，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)已達(dá)平衡的反應(yīng)（）（）2 （），當(dāng)增大2 的濃度時(shí)， 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，N 2 的轉(zhuǎn)化率一定升高有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，若減小反應(yīng)器容積時(shí)，平衡一定向氣體體積增大的方向移動(dòng)有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡后，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動(dòng)A. B. C. D. 分析：可通過(guò)此題進(jìn)一步認(rèn)識(shí)濃度、

20、溫度、壓強(qiáng)等如何影響化學(xué)平衡。具體如下：不一定，如若增加碳的物質(zhì)的量，由于碳是固體，平衡不移動(dòng)；增大 N 2 濃度后平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但 N 2 的轉(zhuǎn)化率一般會(huì)降低（恒溫恒壓或恒溫恒容）， 只有降溫時(shí)才可能提高N2 的轉(zhuǎn)化率；減少反應(yīng)器容積的方式不同，可以有不同的結(jié)果，如對(duì)于反應(yīng)N 2+3H 3=2NH 3； H 0，若恒壓下降低溫度，平衡會(huì)向體積減小的正向移動(dòng)，氣體物質(zhì)的量減少，反應(yīng)器的容積也減??；有氣體參加且兩邊氣體分子數(shù)不相等的反應(yīng)（如合成氨反應(yīng)）平衡后，在恒壓條件下充入稀有氣體，則各組分的濃度會(huì)減小，平衡會(huì)向體積氣體分子數(shù)增多的方向移動(dòng)。簡(jiǎn)評(píng)：此題同樣雖然也是考察外界條件對(duì)化學(xué)平衡

21、移動(dòng)的影響，但問(wèn)法具有較強(qiáng)的迷惑性，要求真正理解濃度、溫度、壓強(qiáng)等對(duì)化學(xué)平衡的影響，并能舉出反例。關(guān)于 “外界條件對(duì)平衡移動(dòng)的影響”的高考試題還有：01 全國(guó)第 9 題， 00 上海的第19 題， 03全國(guó)春季高考的12 題， 90 全國(guó)第 8 題， 92 全國(guó)的第11 題， 96 全國(guó)第31 題， 96 上海的第9 題，00 上海的第26 題， 04 全國(guó)理綜的29 題， 04 全國(guó)理綜的第9 題， 05 西城一模的11 題， 05 朝陽(yáng)二模的29 題等。從這么多年的高考試題就可以看出：外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響歷來(lái)是平衡理論中考試的熱點(diǎn)，應(yīng)加強(qiáng)這部分知識(shí)的練習(xí)。上面，我們?cè)敿?xì)解讀了考試說(shuō)明對(duì)

22、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的要求，并就落實(shí)方法淺談了個(gè)人看法。在高考復(fù)習(xí)中，除了解讀考試說(shuō)明外，還要進(jìn)一步針對(duì)本部分知識(shí)的特點(diǎn)，全面總結(jié)知識(shí)點(diǎn)，突出重點(diǎn)、難點(diǎn)，使認(rèn)識(shí)與能力得到進(jìn)一步提升，并培養(yǎng)創(chuàng)新精神。下面，我就此問(wèn)題談?wù)剛€(gè)人的粗淺做法。三、學(xué)生能力的提高與創(chuàng)新圖像問(wèn)題是化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡理論中非常典型的問(wèn)題，學(xué)會(huì)識(shí)別、分析有關(guān)圖像，是學(xué)好平衡理論的關(guān)鍵。1、化學(xué)圖像問(wèn)題對(duì)于化學(xué)平衡的有關(guān)圖象問(wèn)題，可按以下的方法進(jìn)行分析：認(rèn)清坐標(biāo)系，搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義，并與勒夏特列原理掛鉤。緊扣可逆反應(yīng)的特征，看清正反應(yīng)方向是吸熱還是放熱、體積增大還是減小、不變、有無(wú)固體、純液體物質(zhì)參加或生成等?？?/p>

23、清速率的變化及變化量的大小，在條件與變化之間搭橋?？辞迤瘘c(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)，看清曲線的變化趨勢(shì)。定一議二。當(dāng)圖像中有三個(gè)量時(shí)，先確定一個(gè)量不變?cè)儆懻摿硗鈨蓚€(gè)量的因果關(guān)系。在復(fù)習(xí)時(shí)可針對(duì)一般的化學(xué)反應(yīng)，引導(dǎo)學(xué)生具體分析各類常見(jiàn)的圖像。下面舉例說(shuō)明：幾種平衡圖像：可以反應(yīng)mA( 氣)+nB( 氣)pC( 氣)+qD( 氣)； H Q 為例引導(dǎo)學(xué)生分析下列各圖，分析時(shí)突出 “起點(diǎn)、折點(diǎn)、終點(diǎn)”及“曲線的變化趨勢(shì)”。轉(zhuǎn)化率時(shí)間含量時(shí)間圖轉(zhuǎn)化率溫度壓強(qiáng)圖含量溫度壓強(qiáng)圖題型示例：例 6：在容積一定的密閉容器中，可逆反應(yīng)A( 氣) B( 氣)xC( 氣)有下圖所示的關(guān)系曲線，根據(jù)下圖下列判斷正確的是（AD ）A

24、 、p3>p 4， y 軸表示A 的轉(zhuǎn)化率B、 p3 <p4， y 軸表示混合氣體的密度C 、p3<p 4， y 軸表示B 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D 、p3>p 4， y 軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量分析：此題培養(yǎng)處理有多個(gè)變量時(shí)應(yīng)用勒夏特列原理的能力，同時(shí)培養(yǎng)閱讀圖表的能力。具體分析如下：從第一個(gè)圖中a、b 線折點(diǎn)和平線推出：P1 P2、x 1；從 b、 c 線的折點(diǎn)和平線推出：T 1T 2 、 H 0。引導(dǎo)學(xué)生把結(jié)論代入第二個(gè)圖，隨T而 y，所以 y 的含義為C% 或 A、B 的轉(zhuǎn)化率或混合氣體的平衡摩爾質(zhì)量；再讓學(xué)生討論：若P 3 P 4，推出y 的含義為C% 或 A 、B

25、的轉(zhuǎn)化率或混合氣體的平衡摩爾質(zhì)量；若P3 P4 ， y 的含義與前面T 的變化矛盾，不成立。從而得出AD 正確的結(jié)論。答案： AD上面談了化學(xué)平衡圖像的問(wèn)題，在化學(xué)平衡中還經(jīng)常會(huì)遇到另一類問(wèn)題，即：對(duì)已達(dá)平衡的某反應(yīng)繼續(xù)投入一定量的反應(yīng)物或生成物，再次達(dá)到平衡后求其壓強(qiáng)、轉(zhuǎn)化率、濃度等并與第一次平衡進(jìn)行比較。解題思路是在這兩次反應(yīng)中“巧設(shè)中間狀態(tài)”，可通過(guò)中間狀態(tài)的移動(dòng)來(lái)判斷改變條件后的移動(dòng)方向和相關(guān)量的變化。2、巧設(shè)中間狀態(tài)我們可以通過(guò)例題理解并學(xué)著應(yīng)用這種方法。請(qǐng)看下面的高考題。高考題型示例：例 7：在一密閉容器中，反應(yīng)aA （氣）bB （氣）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)

26、達(dá)到新的平衡時(shí)，B 的濃度是原來(lái)的60% ，則（ AC ） A 、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了B、物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率減少了C 、物質(zhì) B 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了D 、a>b分析：此題可做如下圖解巧設(shè)中間狀態(tài)由上圖很容易看到，從原平衡 新平衡時(shí)平衡向右移動(dòng)了，從而選到AC 。相關(guān)練習(xí)還有03 全國(guó)理綜的第11 題等，可再選一些練習(xí)增強(qiáng)學(xué)生在這方面的能力。在平衡理論考題中，有一大類試題，是關(guān)于 “從不同途徑得到的平衡，但兩種平衡中各組分的含量卻相同 ”的問(wèn)題，這就是通常講的 “等效平衡 ”問(wèn)題。對(duì)此類問(wèn)題的認(rèn)識(shí)和解決的結(jié)果，體現(xiàn)了對(duì)化學(xué)平衡涵義理解的程度。下面，我們一起總結(jié)：3、等效平衡等效平衡的含義在

27、相同條件下，對(duì)同一可逆反應(yīng)，不論反應(yīng)途徑如何，均能達(dá)到同一平衡狀態(tài)，即平衡時(shí)相應(yīng)組分的含量（體積分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度等）相同，這樣的化學(xué)平衡稱為等效平衡。幫助學(xué)生理解并歸納等效平衡，對(duì)于學(xué)生進(jìn)一步理解化學(xué)平衡涵義有重要意義。下面是等效平衡的類別。等效平衡的分類恒溫恒容情況a 反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等時(shí)只要投料量與原投料量相同 ，則二者等效。b 反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等時(shí)只要投料量與原投料量成比例 ，即為等效平衡。恒溫恒壓情況只要投料量與原投料量成比例 ，則二者等效。此類問(wèn)題理解較難，可通過(guò)具體實(shí)例、巧設(shè)中間狀態(tài)等幫助學(xué)生理解，再通過(guò)一定的例題和練習(xí)體會(huì)應(yīng)用。下面的例題是等效平衡應(yīng)用的一個(gè)例

28、子。題型示例：例 8：在一定溫度和壓強(qiáng)下，有如下反應(yīng)：2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)，將1.6molSO 2 和0.8 mol 的 O 2 放入一體積可變的密閉容器中，測(cè)得容器的起始容積為100L 。經(jīng)一段時(shí)間后，反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得混合氣體的密度為1.6g ·L-1 。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1) 達(dá)平衡時(shí)混合氣體的體積為 ， SO 2 的轉(zhuǎn)化率為 ；(2) 若起始時(shí)加入amolSO 2、bmolO 2 ，且 a b=2 1，在同樣溫度和壓強(qiáng)下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)， 測(cè)得混合氣體的容積為120L 。則 a、 b 的值分別為：a ， b ；(3) 若容器為體積不變的密閉容器，其容

29、積為100L 。起始時(shí)加入xmolSO 2 、 ymolO 2 和 zmolSO 3， 反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，溫度和壓強(qiáng)與(2) 完全相同，容器內(nèi)各氣體的體積分?jǐn)?shù)也與(2) 達(dá)平衡時(shí)的情況完全相同。則 x、y 應(yīng)該滿足的關(guān)系式為 ，x、z 應(yīng)該滿足的關(guān)系式為 。分析：此題應(yīng)用質(zhì)量守恒（含元素守恒）、轉(zhuǎn)化率、等效平衡、氣體定律（同溫同壓時(shí)體積比物質(zhì)的量比）等知識(shí)分析、對(duì)比、判定等效平衡，同時(shí)要培養(yǎng)極限思維的能力。具體分析如下：由質(zhì)量守恒有，氣體的總質(zhì)量為1.6mol ×64g/mol+0.8mol ×32g/mol=128g ，所以平衡后氣體的體積為：設(shè)平衡時(shí)消耗的SO2 為 2x mol ，則由2SO 2(g)+O 2(g)2SO3(g)起始1.60.80 轉(zhuǎn)化2xx2x 平衡1.6-2x0.8-x2x根據(jù) “同 T 同 P 時(shí)，”有，所以 x=0.48 ，SO2 的轉(zhuǎn)化率為此問(wèn)要引導(dǎo)學(xué)生分析判斷等效平衡；指出：由于后者與前者投料量成比例（即：兩次投料均滿足 n(SO 2) n(O2 ) 2 1），且為定溫定壓環(huán)境，所以兩者為 “同溫同壓條件下的等效平衡”問(wèn)題， 故有，所以a=2.4 ， b=1.2此問(wèn)要引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)一步理解等效平衡；指出：由于在相同的溫度壓強(qiáng)下，平衡時(shí)容器內(nèi)各氣體的體積分?jǐn)?shù)與容器完成相同，所以為“等溫壓下條件下的等效平衡”，所以x y=a b=2