課題2酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng) (2)

1、酸酸 (H+ + 酸根離子）酸根離子）3.在酸中加入鋅粒，會(huì)看到在酸中加入鋅粒，會(huì)看到 這說這說明了酸能跟明了酸能跟 反應(yīng)。反應(yīng)。4.往生銹的鐵釘中加入酸，看到鐵銹會(huì)往生銹的鐵釘中加入酸，看到鐵銹會(huì) 這說明了酸能跟這說明了酸能跟 反應(yīng)。反應(yīng)。有大量的有大量的氣泡冒出氣泡冒出金屬金屬溶解溶解 金屬氧化物金屬氧化物2.酸加入紫色石蕊試液，溶液變酸加入紫色石蕊試液，溶液變 色，色，加入無色酚酞，溶液加入無色酚酞，溶液 ，這說明了，這說明了酸能跟酸能跟 反應(yīng)。反應(yīng)。 紅紅不變色不變色酸堿指示劑酸堿指示劑1.常見的酸有常見的酸有 鹽酸（鹽酸（HClHCl) )、硫酸（、硫酸（H H2 2SOSO4 4)

2、 )等等堿堿 （金屬離子（金屬離子 + OH- )3.澄清的石灰水中通入二氧化碳，石灰澄清的石灰水中通入二氧化碳，石灰水變水變 說明堿能跟說明堿能跟 反應(yīng)。反應(yīng)。藍(lán)藍(lán)紅紅酸堿指示劑酸堿指示劑渾濁渾濁非金屬氧化物非金屬氧化物2.在堿中加入紫色石蕊試液變?cè)趬A中加入紫色石蕊試液變 色，加色，加 入無色酚酞溶液變?nèi)霟o色酚酞溶液變 色，這說明了堿能色，這說明了堿能跟跟 反應(yīng)。反應(yīng)。 1.常見的堿有常見的堿有 ； 其中比較便宜的是其中比較便宜的是 ，它可以，它可以用用 與水反應(yīng)直接制得。與水反應(yīng)直接制得。氫氧化鈉、氫氧化鈣等氫氧化鈉、氫氧化鈣等氫氧化鈣氫氧化鈣生石灰生石灰活動(dòng)與探究 交流實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論交流

3、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論 無無紅紅無無紅紅無無否否堿堿取溶液加熱蒸發(fā)取溶液加熱蒸發(fā) 白色固體白色固體氯化鈉氯化鈉氫氧化鈉（堿）和稀鹽酸（酸）發(fā)生的反應(yīng)氫氧化鈉（堿）和稀鹽酸（酸）發(fā)生的反應(yīng)NaOH + HCl = NaCl + H2O堿堿酸酸氧化物氧化物 ？ 鹽鹽金屬金屬離子離子酸根酸根離子離子 酸溶液與堿溶液的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是酸溶液與堿溶液的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是酸溶液中的酸溶液中的氫離子氫離子與堿中的與堿中的氫氧根離子氫氧根離子結(jié)合生成了結(jié)合生成了水水。 鹽：鹽：由金屬離子和酸根離子由金屬離子和酸根離子 構(gòu)成的化合物。構(gòu)成的化合物。你明白了沒有？你明白了沒有？1.下列物質(zhì)屬于鹽的是（下列物質(zhì)屬于鹽的是（ ）A C

4、uO B Cu(OH)2 C CuSO4 D HCl2.填寫下表（類別按酸、堿、鹽、氧化物填寫）填寫下表（類別按酸、堿、鹽、氧化物填寫）CNaOH堿堿硫酸銅硫酸銅鹽鹽H2SO4酸酸Fe2O3氧化物氧化物課堂練習(xí)一課堂練習(xí)一 HCl + NaOHHCl + NaOH = NaCl NaCl + H + H2 2O O酸酸+堿堿 =鹽鹽+水水 2HCl + Ca(OH)2HCl + Ca(OH)2 2 = CaCl = CaCl2 2 + 2H + 2H2 2O O H H2 2SOSO4 4 + 2NaOH = Na + 2NaOH = Na2 2SOSO4 4 + 2H + 2H2 2O O中

5、和反應(yīng)：中和反應(yīng)：酸和堿作用生成鹽和水的酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。反應(yīng)。 你明白了沒有？你明白了沒有？1.下列反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)的是（下列反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)的是（ ）A Zn +2HCl = ZnCl2 + H2B CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OC Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2OD AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3課堂練習(xí)二課堂練習(xí)二C2.完成下列化學(xué)方程式：完成下列化學(xué)方程式： Cu(OH)2 + H2SO4 = + KOH + = K2SO4 +用稀鹽酸除水垢用稀鹽酸除水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂）（主要成分是碳酸鈣和

6、氫氧化鎂）CuSO4 2H2O 2 H2SO4 2H2OMg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2OCaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O + CO2植物需要在一定酸堿性的土壤中生長，植物需要在一定酸堿性的土壤中生長， 但近年來由于不合理使用化肥，或酸雨但近年來由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破壞土壤的酸堿性，不利于植物的形成，破壞土壤的酸堿性，不利于植物的生長。的生長。用熟石灰中和。用熟石灰中和。當(dāng)然可以。當(dāng)然可以。因?yàn)橐驗(yàn)?CaO + H2O = Ca(OH)2你會(huì)處理你會(huì)處理廢水嗎？廢水嗎？ 某硫酸廠排出的廢水中含有硫酸等雜質(zhì)，某硫酸廠排出的廢水中含有硫酸等雜

7、質(zhì)，嚴(yán)重危害當(dāng)?shù)氐纳鷳B(tài)環(huán)境，你會(huì)怎樣處理嚴(yán)重危害當(dāng)?shù)氐纳鷳B(tài)環(huán)境，你會(huì)怎樣處理這些廢水呢？這些廢水呢？ 應(yīng)在排放前用堿性物質(zhì)（例如熟石灰）應(yīng)在排放前用堿性物質(zhì)（例如熟石灰）進(jìn)行中和處理。進(jìn)行中和處理。你能寫出化學(xué)方程式嗎？你能寫出化學(xué)方程式嗎？Ca(OH)2 + H2 SO4 = CaSO4 + 2H2O胃樂說明書胃樂說明書藥品名稱藥品名稱 胃樂膠囊胃樂膠囊性狀性狀 本品為膠囊劑，內(nèi)容物為灰黃棕色，氣味香，味微苦本品為膠囊劑，內(nèi)容物為灰黃棕色，氣味香，味微苦主要成分主要成分 氫氧化鋁氫氧化鋁Al（OH）3 、甘草提取物、白芨、甘草提取物、白芨、木香等木香等藥理作用藥理作用 中和胃酸過多、抗?jié)儭?/p>

8、鎮(zhèn)痛、抗炎中和胃酸過多、抗?jié)?、?zhèn)痛、抗炎功能與主治功能與主治 用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行氣止痛，用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行氣止痛，收斂生肌，促進(jìn)潰瘍愈合。用于胃脹悶疼痛，噯氣泛酸，惡收斂生肌，促進(jìn)潰瘍愈合。用于胃脹悶疼痛，噯氣泛酸，惡心嘔吐，氣滯引起的胃腕疼痛。心嘔吐，氣滯引起的胃腕疼痛。用法與用量用法與用量 口服，一次口服，一次23粒，一日粒，一日3次，空腹服用次，空腹服用規(guī)格規(guī)格 0.4g/粒粒貯藏貯藏 密封，置干燥陰涼處密封，置干燥陰涼處包裝包裝 20粒粒/盒盒有效期有效期 兩年兩年好藥用心制造好藥用心制造胃樂膠囊的主要成分胃樂膠囊的主要成分你知道它你知道它的作用嗎的作用嗎？胃

9、酸的主要成分是胃酸的主要成分是鹽酸鹽酸氫氧化鋁氫氧化鋁Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O氫氧化鋁能中和胃酸氫氧化鋁能中和胃酸你能寫出化學(xué)方程式嗎？你能寫出化學(xué)方程式嗎？課堂練習(xí)三課堂練習(xí)三C CMg(OH)Mg(OH)2 2 + 2HCl = MgCl+ 2HCl = MgCl2 2 + 2H+ 2H2 2O O 58 73 58 73250 mg250 mg3 32 2XX=1888 mg課堂練習(xí)四課堂練習(xí)四變?nèi)踝內(nèi)?問：溶液的酸性、堿性有強(qiáng)有弱，如何問：溶液的酸性、堿性有強(qiáng)有弱，如何 表示出溶液酸堿性強(qiáng)弱程度呢？表示出溶液酸堿性強(qiáng)弱程度呢？ 三、溶液酸堿度的表示方法

10、三、溶液酸堿度的表示方法pHpH1. pH1. pH的通常范圍：的通常范圍： 0-140-142. pH2. pH值與溶液酸堿性的關(guān)系：值與溶液酸堿性的關(guān)系： 酸堿度酸堿度 酸堿性酸堿性 pH pH = 7= 7 溶液呈溶液呈中性中性 pH pH 7 7 pH 7 溶液呈堿性溶液呈堿性 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn) 取不同的溶液，用取不同的溶液，用pH試紙測(cè)定它們的試紙測(cè)定它們的pH值值1. 1. 某溶液某溶液pH=0pH=0，則該溶液，則該溶液 （ ）（A A）呈酸性）呈酸性 （B B）呈堿性）呈堿性（C C）呈中性）呈中性 （D D）無法判斷酸堿性）無法判斷酸堿性2. 2. 人體內(nèi)一些液體的近似人體內(nèi)一些液體

11、的近似pHpH值如下：血漿值如下：血漿 7.357.357.457.45，膽汁，膽汁7.17.17.3,7.3,胰液胰液7.57.58.0,8.0, 胃液胃液0.90.91.5,1.5,其中一種液體呈其中一種液體呈酸性酸性, ,該液體是該液體是 （ ） (A)(A)血漿血漿 (B)(B)膽汁膽汁 (C)(C)胰液胰液 (D)(D)胃液胃液3.3.已知蘋果汁的近似已知蘋果汁的近似pHpH值為值為2.92.93.3,3.3,在蘋果汁在蘋果汁 中滴入中滴入紫色石蕊試液紫色石蕊試液, ,顯示的顏色是顯示的顏色是 ( )( ) (A) (A)無色無色 (B)(B)紅色紅色 (C)(C)藍(lán)色藍(lán)色 (D)(

12、D)紫色紫色ADB 4 4用用pHpH試紙測(cè)定白醋的酸堿度時(shí)，如試紙測(cè)定白醋的酸堿度時(shí)，如果果先將試紙用蒸餾水濕潤先將試紙用蒸餾水濕潤，再把白醋滴到試再把白醋滴到試紙上，則測(cè)得的結(jié)果與白醋實(shí)際的紙上，則測(cè)得的結(jié)果與白醋實(shí)際的pHpH比較比較 A A偏低偏低 B B偏高偏高 C C相等相等 D D無法比較無法比較拓展練習(xí)拓展練習(xí)1 1、化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定的、化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定的pH pH 溶液中才能進(jìn)行；溶液中才能進(jìn)行；2 2、在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在、在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH pH 為為7 7或接近或接近7 7的土壤中生長；的土壤中生長；3 3、測(cè)定雨水的、

13、測(cè)定雨水的pHpH可以了解空氣的污染情況；可以了解空氣的污染情況；2.2.酸和堿能發(fā)生酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)中和反應(yīng)，生成，生成鹽鹽和和水水。3.3.酸堿中和反應(yīng)在生活和生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。酸堿中和反應(yīng)在生活和生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。1.1.鹽是由鹽是由金屬離子金屬離子和和酸根離子酸根離子構(gòu)成的構(gòu)成的化合物化合物。5 5.溶液酸堿度在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用溶液酸堿度在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用4 4.會(huì)用會(huì)用pHpH試紙測(cè)定溶液的酸堿度試紙測(cè)定溶液的酸堿度 1 1將一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化將一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液加水稀釋，下圖中能正確表示鈉溶液加水稀釋，下圖中能正確表示pHpH變化的是（橫坐標(biāo)表示加水的量，

14、縱坐變化的是（橫坐標(biāo)表示加水的量，縱坐標(biāo)表示標(biāo)表示pHpH） ABCD7777拓展練習(xí)拓展練習(xí) HCl + NaOH = NaCl + H2O拓展練習(xí)拓展練習(xí)36.536.5 4040紅紅3 3下表列出了家庭中一些物質(zhì)的下表列出了家庭中一些物質(zhì)的pHpH： 上述物質(zhì)中能使無色酚酞試液變上述物質(zhì)中能使無色酚酞試液變紅的是紅的是_；黃蜂的刺液是黃蜂的刺液是堿性的，若你被黃蜂刺了，應(yīng)用上述堿性的，若你被黃蜂刺了，應(yīng)用上述物質(zhì)中的物質(zhì)中的_ _ 涂在皮膚上，涂在皮膚上，理由是理由是_。酸堿中和酸堿中和肥皂水肥皂水食醋食醋4.4.下列各下列各pHpH值表示溶液酸性最強(qiáng)值表示溶液酸性最強(qiáng)的是的是( )( ) (A)pH=14 (B)pH (A)pH=14 (B)pH=7=7 (C)pH=1 (D)pH (C)pH=1 (D)pH=0=05. 5. 有一瓶溶液有一瓶溶液pHpH是是9.5,9.5,取少量取少量注入試管中注入試管中, ,再滴入幾滴酚酞試再滴入幾滴酚酞試液液, ,溶液呈溶液呈 色色, ,如果