鮮橙汁中維生素C的檢測(cè)淺探

1、鮮橙汁中維生素C的檢測(cè)淺探一、問(wèn)題的提出伴隨炎炎夏日的來(lái)臨，各種新鮮水果、蔬菜紛紛上市。其中富含的維生素C是人類(lèi)營(yíng)養(yǎng)中最重要的維生素之一，維生素C(簡(jiǎn)稱(chēng)VC)又名抗壞血酸，由于人體不能自身合成，必須由新鮮水果、蔬菜提供。結(jié)合高中課程，我布置一項(xiàng)作業(yè)，希望同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)一套實(shí)驗(yàn)對(duì)鮮橙汁飲品中的VC進(jìn)行檢測(cè)，很快學(xué)生通過(guò)各種途徑查到維生素C的基本情況如下：分子式C6H8O6、密度1.65，熔點(diǎn)192易溶于水，性質(zhì)活潑，那么如何據(jù)其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式檢測(cè)它的可能性質(zhì)及測(cè)其含量呢？設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程并用實(shí)驗(yàn)證明。二、方案設(shè)計(jì)：學(xué)生表現(xiàn)興趣很濃，很快用溴水，用新制Cu(OH)2、NaOH溶液水解方法呼之即出，但對(duì)其如何測(cè)含

2、量從課本上找不到方法，資料上查出其具有很強(qiáng)的還原性，能把單質(zhì)碘溶液來(lái)滴定測(cè)量。學(xué)生迅速擬定具體的實(shí)驗(yàn)方案。方案如下：第一：用溴水驗(yàn)證其碳碳雙鍵存在；第二：用新制Cu(OH)2驗(yàn)證其多羥基的性質(zhì)；第三：觀察其在NaOH溶液中情況；第四：用標(biāo)準(zhǔn)的碘溶液通過(guò)中和滴定測(cè)VC的含量。三、師生互動(dòng)：通過(guò)學(xué)生親自動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，體會(huì)到下列問(wèn)題：新制Cu(OH)2配制方法，酯的水解產(chǎn)物弱酸性證明，標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的配制方法，滴定操作的關(guān)鍵要點(diǎn)，誤差分析等。其中水解產(chǎn)物的弱酸性證明，能否用石蕊、酚酞等，學(xué)生通過(guò)動(dòng)手實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)到先在NaOH酚酞，再加入鮮橙汁，漸加熱，發(fā)現(xiàn)其紅色漸變淺，說(shuō)明水解發(fā)生后有酸性物生成，這種方法可以用

3、于其它弱酸的證明上。再者標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的配制，因?yàn)榈庠谒腥芙舛容^低(0.029g)，所以配制標(biāo)準(zhǔn)碘溶液時(shí)，加較深的KI。稱(chēng)取的1.9g碘與20gKI混合后溶于水配成1.75×10-3mol/L碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液。四、具體操作：橙汁中維生素C的含量檢測(cè)的結(jié)果與分析滴定次數(shù)滴定前酸式滴定管液面讀數(shù)V1/mL滴后前酸式滴定管液面讀數(shù)V2/mL用量V=(V2-V1)mL橙汁中維生素C濃度C=(mg/L)124.6535.2010.55502.44235.1046.4011.30538.2334.1044.009.90471.49維生素C濃度取平均值為C=C1+C2+C3=504.03mg/L3五、活

4、動(dòng)體會(huì)：讓學(xué)生運(yùn)用已有的化學(xué)知識(shí)和實(shí)驗(yàn)技能，通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究解決與日常生活有密切關(guān)系的課題，不僅是活動(dòng)課的內(nèi)容，也應(yīng)是課堂教學(xué)的延伸。硫化鈉溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)的探究 一、實(shí)驗(yàn)用品：試管若干、試管夾、酒精燈、火柴、膠頭滴管、醋酸鉛試紙、水0.1mol/L、1mol/L氯化鐵溶液、0.4mol/L、0.1mol/L、0.04mol/L硫化鈉、酚酞溶液。二、實(shí)驗(yàn)?zāi)康模毫蚧c水解情況、氯化鐵水解情況，硫化鈉與氯化鐵相互滴加的可能情況。三、實(shí)驗(yàn)過(guò)程：組別實(shí)驗(yàn)步驟及操作現(xiàn)象1不同濃度硫化鈉溶液水解無(wú)色溶液加熱后0.1mol/L溶液中有少量臭雞蛋氣味氣體加熱后1mol/L溶液中，還有少量淺黃物質(zhì)生成氣體醋酸鉛

5、試紙變黑色2不同濃度氯化鐵溶液水解加熱前為棕黃色溶液加熱后0.4mol/L氯化鐵溶液中，約30秒即有紅褐色沉淀生成0.1mol/L溶液中只有很少的沉淀物0.04mol/L溶液中，30秒內(nèi)尚無(wú)沉淀物生成3將0.1mol/L Na2S滴入到0.1mol/L FeCl3溶液中有黑色的固體小顆粒狀物生成振蕩后有臭雞蛋氣體生成0.1mol/L Na2S滴加0.4mol/L FeCl3溶液中有大量黑色顆粒狀沉淀物生成靜止后下層為少許紅褐色生成0.1mol/LFeCl3滴入0.1mol/L Na2S中剛滴入液立即變成黑色，振蕩后黑色不消失，同時(shí)有臭雞蛋氣味氣體生成，有少許紅褐色物生成0.4mol/L FeC

6、l30.1mol/L Na2S中開(kāi)始有黑色沉淀，振蕩黑色消失，且有少量淺黃色沉淀生成四、實(shí)驗(yàn)分析據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可以對(duì)反應(yīng)本質(zhì)得出認(rèn)識(shí)混合前：FeCl3+H2O=Fe(OH)3+3HCl Na2S+H2O=NaHS+NaOHNaHS+H2O=H2S+Na2H加熱有利于水解進(jìn)行，可能伴有：2H2S+O2=2S+2H2O發(fā)生當(dāng)Na2S滴入在FeCl3溶液中時(shí)，局部主要反應(yīng)為：(相對(duì)FeCl3過(guò)量)2FeCl3+3Na2S=2FeS+S+6NaCl振蕩后反應(yīng)為：FeS+2HCl=H2S+FeCl2同時(shí)還反應(yīng)：3Na2S+2FeCl3+6H2O=2Fe(OH)3+3H2S+6NaCl當(dāng)將溶液滴入溶液中時(shí)，局部發(fā)生主要反應(yīng)為：2FeCl3+3Na2S=2FeS+S+6NaCl由于Na2S水解呈堿性，可能也有：3Na2S+2FeCl3+6H2O=2Fe(OH)3+3H2S+6NaCl其中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，由于黑色硫化亞鐵遮蓋作用很難看到淺黃的硫和紅褐色的氫氧化鐵絮狀沉淀。上述研究過(guò)程中，不僅培養(yǎng)學(xué)生觀察能力，更能培養(yǎng)他們的分析能力，研究?jī)?nèi)容包括復(fù)分解反應(yīng)，水解反應(yīng)、