【創(chuàng)新方案】高中化學(xué) 第三章章末小結(jié)與檢測(cè)課件 新人教版必修1

1、知識(shí)結(jié)構(gòu)體系專題歸納例析章末質(zhì)量檢測(cè)章末小結(jié)與檢測(cè)一、金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)一、金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)二、鈉、鋁、鐵及其化合物之間的轉(zhuǎn)化二、鈉、鋁、鐵及其化合物之間的轉(zhuǎn)化專題一有關(guān)金屬及其化合物的推斷題知識(shí)小結(jié)專題一有關(guān)金屬及其化合物的推斷題知識(shí)小結(jié)1突破點(diǎn)突破點(diǎn)(1)特殊顏色特殊顏色焰色反應(yīng)焰色反應(yīng)Na：黃色；：黃色；K：紫色：紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃透過藍(lán)色鈷玻璃)有色溶液有色溶液含有的離子含有的離子Fe2Fe3Cu2MnO顏色顏色淺綠色淺綠色棕黃色棕黃色藍(lán)色藍(lán)色紫紅色紫紅色有色固體有色固體紅色：紅色：Cu、Fe2O3(紅棕色粉末紅棕色粉末)紅褐色：紅褐色：Fe(OH)3綠色：綠色：Cu2(OH)2C

2、O3、FeSO47H2O藍(lán)色：藍(lán)色：Cu(OH)2、CuSO45H2O黑色：黑色：CuO、FeO、MnO2、炭黑、炭黑、Fe3O4淺黃色：淺黃色：Na2O2、AgBr、S白色：白色：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、Al(OH)3、Mg(OH)2(2)特殊性質(zhì)特殊性質(zhì)在一定條件下能漂白有色物質(zhì)的淡黃色固體只有在一定條件下能漂白有色物質(zhì)的淡黃色固體只有Na2O2.遇遇SCN顯紅色的只有顯紅色的只有Fe3.常見的可溶于強(qiáng)堿溶液的白色沉淀有常見的可溶于強(qiáng)堿溶液的白色沉淀有Al(OH)3，可溶于強(qiáng)，可溶于強(qiáng)堿溶液的金屬氧化物有堿溶液的金屬氧化物有Al2O3.不溶于水又不溶于稀鹽酸或稀硝

3、酸的化合物有：不溶于水又不溶于稀鹽酸或稀硝酸的化合物有：BaSO4(白色白色)、AgCl(白色白色)(3)特征反應(yīng)特征反應(yīng)能與強(qiáng)酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)：活潑的金屬，如能與強(qiáng)酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)：活潑的金屬，如Na、Al、Zn等；部分弱酸鹽，如碳酸鹽、碳酸氫鹽等等；部分弱酸鹽，如碳酸鹽、碳酸氫鹽等能與強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)：單質(zhì)，如能與強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)：單質(zhì)，如Al等；鹽類，等；鹽類，如銨鹽等如銨鹽等既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的物質(zhì)：金屬單質(zhì)，如既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的物質(zhì)：金屬單質(zhì)，如Al等；兩性氧化物，如等；兩性氧化物，如Al2O3等；兩性氫氧化物，如等；兩性氫氧化物，如Al(O

4、H)3等；弱酸的銨鹽，如等；弱酸的銨鹽，如NH4HCO3、(NH4)2CO3等；弱酸的酸式等；弱酸的酸式鹽，如鹽，如NaHCO3等等2方法方法由于無機(jī)推斷題綜合性強(qiáng)，涉及面廣，按以下步驟分析題由于無機(jī)推斷題綜合性強(qiáng)，涉及面廣，按以下步驟分析題目，往往能迅速理清思路，高效解題目，往往能迅速理清思路，高效解題審題審題挖掘、篩選信息挖掘、篩選信息聯(lián)系已學(xué)知識(shí)聯(lián)系已學(xué)知識(shí)尋找突破點(diǎn)尋找突破點(diǎn)推推理判斷理判斷得出結(jié)論得出結(jié)論正向求證正向求證例例1古都南京的地鐵建設(shè)已經(jīng)破土動(dòng)工考古興趣古都南京的地鐵建設(shè)已經(jīng)破土動(dòng)工考古興趣小組為了研究從地鐵建設(shè)工地出土的文物，對(duì)兩件文物小組為了研究從地鐵建設(shè)工地出土的文物

5、，對(duì)兩件文物的表面物質(zhì)的表面物質(zhì)A和和B進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)：進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)：(1)請(qǐng)你根據(jù)圖示中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷下列物質(zhì)的化學(xué)式：請(qǐng)你根據(jù)圖示中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷下列物質(zhì)的化學(xué)式：B_；C_.(2)寫出下列轉(zhuǎn)換的化學(xué)方程式：寫出下列轉(zhuǎn)換的化學(xué)方程式：CD_；EHI_；JKL_.(3)在博物館很少見到由在博物館很少見到由J制造的完好文物，原因是什么？制造的完好文物，原因是什么？_.解析解析做物質(zhì)推斷題，要注意應(yīng)用物質(zhì)的特征在本題做物質(zhì)推斷題，要注意應(yīng)用物質(zhì)的特征在本題中，如紅棕色固體、黃色溶液、紅褐色沉淀、綠色粉末、中，如紅棕色固體、黃色溶液、紅褐色沉淀、綠色粉末、黑色粉末、藍(lán)色溶液等黑色粉末

6、、藍(lán)色溶液等答案答案 (1)Cu2(OH)2CO3FeCl3(2)FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl2H2O 2H2O2FeCuSO4=CuFeSO4(3)Fe化學(xué)性質(zhì)活潑，易被氧化化學(xué)性質(zhì)活潑，易被氧化(或易被腐蝕或易被腐蝕)專題二化學(xué)計(jì)算中常用的方法專題二化學(xué)計(jì)算中常用的方法1關(guān)系式法關(guān)系式法化學(xué)計(jì)算的依據(jù)是物質(zhì)之間量的比例關(guān)系，這種比例化學(xué)計(jì)算的依據(jù)是物質(zhì)之間量的比例關(guān)系，這種比例關(guān)系通常可從化學(xué)方程式或化學(xué)式中得到當(dāng)已知物關(guān)系通?？蓮幕瘜W(xué)方程式或化學(xué)式中得到當(dāng)已知物與待求物之間是靠很多個(gè)反應(yīng)來聯(lián)系時(shí)，只需直接確與待求物之間是靠很多個(gè)反應(yīng)來聯(lián)系時(shí)，只需直接確定已知量與未知量之

7、間的比例關(guān)系，即定已知量與未知量之間的比例關(guān)系，即“關(guān)系式關(guān)系式”確定已知量與未知量之間的關(guān)系式的一般方法：確定已知量與未知量之間的關(guān)系式的一般方法：2守恒法守恒法在化學(xué)反應(yīng)中的守恒關(guān)系有：質(zhì)量守恒、得失電子守恒、在化學(xué)反應(yīng)中的守恒關(guān)系有：質(zhì)量守恒、得失電子守恒、電荷守恒電荷守恒(1)質(zhì)量守恒質(zhì)量守恒宏觀特征：反應(yīng)前后元素的質(zhì)量守恒；宏觀特征：反應(yīng)前后元素的質(zhì)量守恒；微觀特征：反應(yīng)前后元素的原子個(gè)數(shù)守恒微觀特征：反應(yīng)前后元素的原子個(gè)數(shù)守恒(2)得失電子守恒得失電子守恒氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子數(shù)等于還原劑失電子數(shù)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子數(shù)等于還原劑失電子數(shù)(3)電荷守恒電荷守恒電解質(zhì)溶液

8、中，陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)等于陽離子所帶電解質(zhì)溶液中，陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)等于陽離子所帶正電荷總數(shù)；正電荷總數(shù)；離子方程式中，反應(yīng)物所帶電荷總數(shù)與生成物所帶電荷離子方程式中，反應(yīng)物所帶電荷總數(shù)與生成物所帶電荷總數(shù)相等且電性相同總數(shù)相等且電性相同3 3差量法差量法根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的有關(guān)物理量發(fā)生的變化，找出所根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的有關(guān)物理量發(fā)生的變化，找出所謂謂“理論差量理論差量”，如反應(yīng)前后的質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣體體，如反應(yīng)前后的質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣體體積、氣體壓強(qiáng)、反應(yīng)過程中的熱量變化等該差量的大小積、氣體壓強(qiáng)、反應(yīng)過程中的熱量變化等該差量的大小與反應(yīng)物質(zhì)的有關(guān)量成正比差量法就是借助這種比例關(guān)

9、與反應(yīng)物質(zhì)的有關(guān)量成正比差量法就是借助這種比例關(guān)系，解決一定量變的計(jì)算題解此類題的關(guān)鍵是根據(jù)題意系，解決一定量變的計(jì)算題解此類題的關(guān)鍵是根據(jù)題意確定確定“理論差量理論差量”，再根據(jù)題目提供的，再根據(jù)題目提供的“實(shí)際差量實(shí)際差量”，列，列出比例式，求出答案出比例式，求出答案例例2有有200 mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液，其中氯化鎂和氯化鋁的混合溶液，其中c(Mg2)為為0.2 mol/L，c(Cl)為為1.3 mol/L.要使要使Mg2全部轉(zhuǎn)化為沉淀并全部轉(zhuǎn)化為沉淀并分離出來，至少需加分離出來，至少需加4 mol/L NaOH溶液的體積為溶液的體積為()A40 mLB72 mLC80 mL D128 mL答案答案C例例3將將18克某混合氣體通過足量的克某混合氣體通過足量的Na2O2 固體充分反應(yīng)后固體充分反應(yīng)后固體增重固體增重2克，則該混合氣體不可能是克，則該混合氣體不可能是 ()AH2O(g)和和N2BH2O(g) 和和CO2CCO2 和和O2 DCO2、H2O(g