浙江省杭州學(xué)軍中學(xué)2010-2011學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(共8頁(yè))

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上杭州學(xué)軍中學(xué)2010/2011學(xué)年下學(xué)期期中考試高一年級(jí)實(shí)驗(yàn)班化學(xué)試卷H1.008相對(duì)原子質(zhì)量He4.003Li6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb85

2、.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc98Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs132.9Ba137.3LaLuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po210At210Rn222Fr223Ra226AcLrRfDbSgBhHsMt一選擇題(本題包括20小題，每小題2分，共40分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1

3、.日本地震以后，福島核電站在用海水給反應(yīng)堆降溫過(guò)程中，引發(fā)了爆炸。根據(jù)下圖和你所學(xué)習(xí)過(guò)的化學(xué)知識(shí)來(lái)判斷該爆炸以下說(shuō)法正確的是： A燃料棒的核反應(yīng)使水分解產(chǎn)生氫氣和氧氣，引發(fā)爆炸，三層防護(hù)應(yīng)都完好B壓力控制室出了問(wèn)題，燃料高溫下C+ H2O = CO + H2引發(fā)了水煤氣爆炸C核反應(yīng)放熱，相當(dāng)與原子彈爆炸，爆炸后就可以斷定三層防護(hù)都出現(xiàn)破損 D燃料棒上的鋯與氣態(tài)水發(fā)生鋯水反應(yīng)：Zr + 2H2O = ZrO2 + 2H2 引發(fā)了氫爆2下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的說(shuō)法中，正確的是A工業(yè)上用氧氣在接觸室中氧化黃鐵礦得到二氧化硫B工業(yè)上通過(guò)電解飽和氯化鈉溶液制備金屬鈉C工業(yè)用氨氧化法制硝酸是人工固氮過(guò)程D生產(chǎn)普

4、通玻璃的主要原料有石灰石、石英和純堿3下列敘述正確的是A一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價(jià)只對(duì)應(yīng)一種氧化物B原子晶體、離子晶體、金屬晶體、分子晶體中都一定存在化學(xué)鍵C強(qiáng)電解質(zhì)一定為離子化合物，共價(jià)化合物一定為弱電解質(zhì)D完全由非金屬元素組成的化合物可以形成離子化合物 4NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)NO分子和0.5 NA個(gè)O2分子混合后氣體的總體積為336 LB10g D2O晶體中含有的氫氧鍵數(shù)目為NAC常溫常壓下，1 mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4 NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol SO3分子體積約為22.4 L5在指定環(huán)境中可能大量共存的離子組是A能讓石蕊變

5、紅的溶液中：K、Cu2、Cl、NO3B能和鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：Fe2+ NO3 Na+ SO42-C使酚酞變紅的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-D澄清溶液中：Na+、MnO4、SiO32-、H+6在給定條件下，下列加點(diǎn)的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中完全消耗的是A用濃鹽酸與過(guò)量的二氧化錳共熱制取氯氣B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1g鋁片投入20mL 184mol/L的硫酸中C向100mL 3mol/L的硝酸中加入56g 鐵D在催化的條件下，用二氧化硫和氧氣合成三氧化硫7X、Y是原子序數(shù)大于4的兩種主族元素，它們的離子X(jué)m+  和Yn-  具有相同的核外電子排布。有關(guān)X、Y的敘述不正確的是

6、A原子序數(shù)大小:X>Y BXm+  和Yn-  離子半徑大小:Yn-  >Xm+C在周期表中X、Y在同一周期 D在周期表中X、Y的族序數(shù)之差為:8-（m+n）8.在硫酸的工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作與說(shuō)明生產(chǎn)操作的主要原因兩者都是正確的是A硫鐵礦燃燒前粉碎得越細(xì)越好，因?yàn)榇髩K的硫鐵礦燃燒不完全B從沸騰爐出來(lái)的爐氣需凈化，因?yàn)闋t氣中SO2會(huì)與雜質(zhì)反應(yīng)CSO2氧化為SO3時(shí)需使用Fe做催化劑，這樣可以無(wú)需加熱D用98.3%的硫酸吸收SO3，目的是為了防止形成酸霧，以便使SO3吸收完全9下列離子方程式不正確的是A向氫氧化鉀溶液中滴加少量氯化鋁溶液Al3+4OHA

7、lO22H2O B在亞硫酸中加入過(guò)量的次氯酸鈉溶液H2SO3+3ClO-=Cl-+2HClO+SO42-C用稀HNO3溶液FeS固體FeS2H+Fe2+H2SD在過(guò)氧化鈉中加入稀硫酸2Na2O2+4H+=4Na+2H2O+O210.下列判斷錯(cuò)誤的是A沸點(diǎn)： B熔點(diǎn)：C酸性： C堿性：11下列說(shuō)法不正確的是 A向溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀消失 B向銅粉中加入稀硫酸，銅粉不溶解；再加入固體，銅粉溶解 C向溶液中加入溶液，產(chǎn)生沉淀，再加入硝酸沉淀全部溶解 D向溶液中滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入溶液，沉淀逐漸變?yōu)榧t褐色12、邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的一種思維方法，以下推理中正確的

8、是A、化合物都是由不同元素組成的，不同元素組成的物質(zhì)一定是化合物B、金屬鎂排在金屬活動(dòng)性順序表中氫元素的前面，所以其與硝酸反應(yīng)一定放出氫氣C、中和反應(yīng)都有鹽和水生成，有鹽和水生成的反應(yīng)都屬于中和反應(yīng)D、氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物棉球Na2SiO3Na2CO3稀鹽酸Na2S溶液NaBr溶液AgClCl2淀粉KI溶液NaBr溶液13 根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是大量HCl少量HCl 碳酸鈉 A B C D實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A左試管沒(méi)有氣泡，右試管有氣泡鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)緩慢B左邊棉花變?yōu)槌壬?，右邊棉花變?yōu)樗{(lán)色氧化性：Cl2Br2I2C白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)楹谏€原

9、性：ClBrS2D錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁酸性：HClH2CO3H2SiO3ABCD14下表為元素周期表短周期的一部分。下列有關(guān)A、B、C、D四種元素的敘述中，錯(cuò)誤的是AA與B可形成AB32離子BB的氫化物的沸點(diǎn)低于C的氫化物的沸點(diǎn) C單質(zhì)B的晶體中含有共價(jià)鍵和范德華力D由A、D形成的一種物質(zhì)可用以提取碘水中的碘單質(zhì)15全國(guó)科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)于2007年3月21日宣布：lll號(hào)元素(符號(hào)為Rg)的中文名稱(chēng)為“錀”(讀音為倫)。下列說(shuō)法正確的是 A111號(hào)元素的質(zhì)量數(shù)為lll B1ll號(hào)元素是過(guò)渡元素 C111號(hào)元素是非金屬元素 D111號(hào)元素位于第六周期、第A族16在常溫常壓下

10、，a, b，c，d 四支相同的試管中，分別裝入以等物質(zhì)的量混合的兩種氣體。a試管內(nèi)是NO2和O2,b試管內(nèi)是C12和SO2，c試管內(nèi)是NO和O2，d試管內(nèi)是O2和H2。將四支試管迅速同時(shí)倒立于水中，最終水面上升高度h的比較，正確的是 Ahb>hc>ha>hd Bhc>ha>hb>hd Chd>ha>hc>hb Dhb>ha>hc>hd17往藍(lán)色的CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液可以觀察到產(chǎn)生白色沉淀X和生成含有Y物質(zhì)的棕色溶液。再向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，并加熱，又發(fā)現(xiàn)白色沉淀顯著增多，溶液逐漸變成無(wú)色。則下列

11、分析推理中錯(cuò)誤的是A上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的還原性：SO2 >I->Cu+ B白色沉淀X可能是CuI，Y可能是I2C上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+>I2>SO42- D上述實(shí)驗(yàn)證明了CuSO3為白色，且不溶于水18含F(xiàn)eS2 A%的黃鐵礦Wt，在用接觸法制硫酸的過(guò)程中，損失硫C%，可制得濃度為B%的硫酸為A、t B、 t C、t D、t19由短周期元素組成的中學(xué)常見(jiàn)無(wú)機(jī)物A、B、C、D、E、X存在如右圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）。下列推斷不正確的是A若X是Na2CO3，C為含極性鍵的非極性分子，則A一定是氯氣，且D和E不反應(yīng)B若A是單質(zhì)，B和D的反應(yīng)是O

12、H-+HCO3- =H2O+CO32-，則E一定能還原Fe2O3C若D為CO，C能和E反應(yīng)，則A一定為Na2O2，其電子式是D若D為白色沉淀，與A摩爾質(zhì)量相等，則X一定是鋁鹽20某合金（僅含銅、鐵）中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為y mol，其中Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，將其全部投入50 mL b mo1·L1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng)（假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物）。下列說(shuō)法正確的是A若金屬有剩余，在溶液中再滴人硫酸后，金屬不會(huì)再溶解B若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe3C若金屬全部溶解，且產(chǎn)生336 mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則b0.3D當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe3、Cu2時(shí)，則a與b的關(guān)系為

13、：b80 y (1)二填空題21（15分）金屬鈣線是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑，某鈣線的主要成分為金屬M(fèi)和，并含有3.5%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）（1）元素原子結(jié)構(gòu)示意圖 （2）與最活躍的非金屬元素A形成化合物D，D的電子式為 ，D的沸點(diǎn)比A與形成的化合物E的沸點(diǎn) （3）配平用鈣線氧脫鱗的化學(xué)方程式： P+ FeO+ CaO + Fe（4）將鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過(guò)量溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色.則檢測(cè)的方法是_ _（用離子方程式表達(dá)）22.（18分）（1）下圖所示是實(shí)驗(yàn)室中制取氣體的一種簡(jiǎn)易裝置。 甲同學(xué)用下列方法檢驗(yàn)裝置的氣密性，請(qǐng)問(wèn)能否達(dá)到目的 （填能或否）關(guān)閉止水夾a和

14、b，從A處燒杯中加入水，使干燥管與燒杯中液面形成液面差，一段時(shí)間后，液面差沒(méi)有變化，說(shuō)明氣密性良好。實(shí)驗(yàn)室利用上圖所示發(fā)生裝置可以制取下列 氣體。ACl2 BCO2 CH2S DSO2（2）乙同學(xué)利用該圖所示裝置，用粗鐵粒與3mol·L-1硝酸反應(yīng)制取NO氣體。請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題。NO氣體能用排水法收集，而不能用排空氣法收集的可能原因是 。制取NO時(shí)，向A杯中加入稀硝酸，同時(shí)打開(kāi)止水夾a，關(guān)閉止水夾b，A裝置的干燥管中觀察到氣體的顏色的變化為 。B裝置燒杯中液體的作用是 。當(dāng)A裝置中氣體幾乎無(wú)色時(shí)，打開(kāi)止水夾b，關(guān)閉止水夾a，可用C裝置收集NO氣體。將a mol鐵與含b molHNO3的

15、稀溶液充分反應(yīng)后，若HNO3的還原產(chǎn)物只有NO，反應(yīng)后Fe和HNO3均無(wú)剩余，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol（用含b的代數(shù)式表示）。23（21分）A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，均由短周期元素組成，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請(qǐng)針對(duì)以下三種不同情況回答：（1）若A、B、C中均含同一種常見(jiàn)金屬元素，將A、C的水溶液混合可得B的沉淀A、B、C中含有的同一種常見(jiàn)金屬元素為_(kāi)。寫(xiě)出A、C的水溶液混合生成沉淀B的離子反應(yīng)方程式 為 。（2）若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，A與X同為第三周期元素，常溫常壓下C為白色固體，B分子中各原子最外層均為8e結(jié)構(gòu)。B的電子式為_(kāi)。C能與水劇烈反應(yīng)，生成磷酸和鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程

16、式為_(kāi)。（3）若A、B、C的焰色反應(yīng)均呈黃色，水溶液均為堿性；將C加到鹽酸中，有無(wú)色無(wú)味的氣體X產(chǎn)生。A中所含有的化學(xué)鍵是_。將過(guò)量X通入水玻璃溶液中，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式_。自然界中存在B、C和H2O按一定比例結(jié)晶而成的固體。取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測(cè)得溶溶中金屬陽(yáng)離子的濃度為05 molL。若取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重，剩余固體的質(zhì)量為_(kāi) g。24（6分）向某二價(jià)金屬M(fèi)的氫氧化物澄清溶液100毫升中加入過(guò)量的NaHCO3溶液生成MCO3沉淀，過(guò)濾，將沉淀置于足量鹽酸中放出標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的氣體4.48升。將濾液加水稀釋到250毫升，取出25毫升恰好與20毫升鹽酸完全反應(yīng)，并在標(biāo)準(zhǔn)

17、狀態(tài)下收集到1.12升氣體。（1）要計(jì)算金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量，你認(rèn)為還必須提供下列哪項(xiàng)數(shù)據(jù)？ A M的氫氧化物的物質(zhì)的量的濃度（設(shè)為2mol/L）B M的碳酸鹽的質(zhì)量（設(shè)為39.4克）C 與M的碳酸鹽反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量濃度D 題給條件充足，不需要補(bǔ)充數(shù)據(jù) （2）根據(jù)你的選擇計(jì)算金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量和加入NaHCO3溶液中NaHCO3的質(zhì)量25（附加題，共10分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，D與E的氫化物分子構(gòu)型都是V型。A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A分別與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子甲、乙、丙。（1）元素F在周期表中的位置是_

18、。（2）寫(xiě)出元素A、C形成分子C2A4的電子式： _。 （3）甲、乙、丙三物質(zhì)沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋ㄓ梅肿邮剑篲。（4）生活中的一種綠色氧化劑由A和D組成，一定條件下也可表現(xiàn)出還原性，試寫(xiě)出其和酸性KMnO4反應(yīng)的離子方程式： 。（5）某鹽X(C2A6F2)的性質(zhì)與CA4F類(lèi)似，是離子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性。鹽X顯酸性原因（用離子方程式表示） 。杭州學(xué)軍中學(xué)2010/2011學(xué)年下學(xué)期期中考試高一年級(jí)實(shí)驗(yàn)班化學(xué)答卷21（1） （2） ， （3） P+ FeO+ CaO + Fe（4）_ _22.（1） （填能或否） 。（2）原因是 。 。 。 mol（用含b的代數(shù)式表示）。23（1）_ _。 。（2）_ _。_ _。（3）_ _。_ _。_ g。24、（1） （2）25.（附加題，共10分）（1）_。（2）_ _。（3）_。（4） 。（5） 。杭州學(xué)軍中學(xué)2010/2011學(xué)年下學(xué)期期中考試高一年級(jí)實(shí)驗(yàn)班化學(xué)答案一選擇題(本題包括20小題，每小題2分，共40分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)120 DDDBA