物質(zhì)的量濃度習(xí)題一

1、高一西區(qū)化學(xué)出題人：王琳物質(zhì)的量濃度限洲一45分御審核人：李娜教師寄語：愿你像顆種子，勇敢地沖破泥沙，將嫩綠的幼芽伸出地面，指向大空。一、選擇題1 .從1L1mol/LNaOH溶液中取出100ml,下列關(guān)于這100ml溶液的敘述中錯誤的是（）A.含NaOH0.1molB.濃度為1mol/LC.含NaOH4gD.濃度為0.1mol/L2 .用1gNaOH固體配制成0.5mol/LNaOH溶液，所得溶液的體積是（）A.0.5mlB.5mlC.50mlD.500ml3 .下列溶液中，與100ml0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl-的物質(zhì)的量濃度相同的是（）A.100ml0.5mol/LMgCl2

2、溶液B.200ml0.25mol/LHCl溶液C.50ml1mol/LNaCl溶液D.200ml0.25mol/LCaCl2溶液4,容量瓶是用來配制物質(zhì)的量濃度的溶液的定量儀器，其上標(biāo)有：溫度、濃度、容量、壓強(qiáng)、刻度線、酸式或堿式這六項中的（A.B.C.D.5 .將VLHCl氣體（STP）溶于水制得1000mL鹽酸溶液，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（）。A.V/22400mol/LB.1000V/22.4mol/LC.V/22.4mol/LD.V/11.2mol/L6 .某10%NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后彳4到80mL20%的溶液，則該20%NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為（）。A.6.25

3、mol/LB,12.5mol/LC.7mol/LD.7.5mol/L7 .實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL,配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是（）A.950mL,111.2gB.500mL,117gC.1000mL,117gD.任意規(guī)格,111.2g8 .要配制物質(zhì)的量濃度約為2molL1 NaOH溶液100mL,下面的操作正確的是（）A.稱取8gNaOH固體，放入250mL燒杯中，用100mL量筒量取100mL蒸儲水，加入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解B.稱取8gNaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸儲水，待固體完全溶解后用蒸儲水稀釋至

4、100mLC.稱取8gNaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸儲水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻D.用100mL量筒量取40mL5molL-1NaOH溶液，倒入250mL燒杯中，再用同一量筒取60mL蒸儲水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中9.將50ml0o5mol/LNaCL溶液加水稀釋到250ml,稀釋后溶液中NaCL的物質(zhì)的量濃度為（）A、0.1mol/LB、0o2mol/LC、0。3mol/LD、0。4mol/L10.將4gNaOH溶解在10ml水中，冉稀釋成1L的溶液，從中取出10ml,這10ml溶液的物質(zhì)的量濃度是（）A、1mol/LB、0o1mol/

5、LC、0。001mol/LD、10mol/L11.配制100ml2。0mol/LNaCL溶液時，下列情況中會導(dǎo)致最終濃度偏大的是（）A、定容時，不小心加水超過了刻度線后，用膠頭滴管吸出部分溶液至刻度線B、容量瓶使用前未干燥C、轉(zhuǎn)移溶液后，燒杯沒有洗滌D、在稱量NaCL固體時，天平指針偏左12 .使等體積的ALCL3、CaCL2、NaCL溶液中的CL-完全轉(zhuǎn)化為AgCL沉淀，所用0。1mol/LAgNO3溶液的體積相同，則這三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（）A、1:2:3B、1:1:1C、2:3:6D、6:3:213 .用固體NaOH配制物質(zhì)的量濃度溶液時，下列操作會導(dǎo)致溶液濃度偏高的是（）A.在

6、燒杯中溶解時，有少量液體濺出B.樣品中含有少量Na2O雜質(zhì)C.容量瓶使用前未干燥D.定容時俯視容量瓶刻度線14 .NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列對0.3mol/L硫酸鉀溶液的說法中，正確的是（）A.1L溶液中含0.3NA個K+B.1L溶液中含0.9NA個離子C.2L溶液中K+濃度是1.2mol/LD.2L溶液中含0.6NA個離子15 .14.2g69%的濃HNO3（密度為1.42g/cm3）與10mL15.5mol/LHNO3的濃度相比（）A.是同一濃度的不同表示方法B.數(shù)值不同，也能換算為相同值C.不同濃度的兩種硝酸溶液D.無法比較其大小16 .下列說法中正確的是（）A.把98g硫酸溶于1L水中

7、，則溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/LB.1mol/L的NaCl溶液是指此溶液中含有ImolNaClC.1mol/L的CaCl2溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度為2mol/LD.從100ml硫酸溶液中取出10ml,則這10ml硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是原溶液的1/1017.300mL某濃度的NaOH溶液中含有60g溶質(zhì)。現(xiàn)欲配制1molLINaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸儲水的體積比約為（）A.1：4B.1：5C.2：1D.2：318.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bgcm一3,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（）A.4.22amo1L-1B.22400abmolL-1 C.a

8、ab5.3622400molL1D.aab5.36224001000molL一119 .某位同學(xué)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是（）A.所用NaOH已經(jīng)潮解B.向容量瓶中加水未到刻度線C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯里D.用帶游碼的托盤天平稱2.4gNaOH時誤用了左碼右物”方法20 .在4c時向100mL水中溶解了22.4LHC1氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得）后形成的溶液。下列說法中正確的是（）A.該溶液物質(zhì)的量濃度為10moiL 1B.所得溶液的體積為22.5LC.該溶液物質(zhì)的量濃度因溶液的密度未知而無法求得D.該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)因溶液的密度未知而無法求得21

9、.取100mL0.3molL-1和300mL0.25moll_ 1的硫酸注入500mL的容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是（A.0.21molL- 1B.0.56molL-1C.0.42molL-1D.0.26molL-122 .相同體積的Na2SO4MgSO4、Al2（SO43溶液分別加入過量的BaCl2溶液，得到沉淀的物質(zhì)的量之比為1：1：3,這三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（A.2：2：3B.1:1:3C.1：1：1D.3：3：123 .向密度為dgcm-3的鹽酸中逐滴加入硝酸銀溶液到過量，生成沉淀的質(zhì)量與原鹽酸的質(zhì)量相等，原鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（A.25.4dm

10、olL1B.12.7dmolL1C697dmolL-1D635dmolL-124. 0.5L1mol/LFeCl3溶液與0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的數(shù)目之比（A.5:2B.3:1C.15:2D.1:325. 8g無水硫酸銅配成0.1mol/L的水溶液，下列說法正確的是（A.溶于500mL水中B.溶于1L水中C.溶解后溶液的總體積為500mlD.溶解后溶液的總體積為1L26. 設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列對于0.3mol/L的K2SO4溶液的說法不正確的是（）A.2L溶液中含有0.6NA個SO42-離子B.2L溶液中K+離子的濃度為1.2mol/LC.1L溶液中含K+離子0.6m

11、olD.1L溶液中含溶質(zhì)陰陽離子的總數(shù)為0.9NA個27.用1gNaOH固體配制成0.5mol/LNaOH溶液，所得溶液的體積是()A.0.5mlB.5mlC.50mlD.500ml28 .在室溫條件下，將形狀和質(zhì)量都相同的兩快鋁片分別與下列物質(zhì)反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率最快的是()A.15ml0.1mol/L的鹽酸B.10ml0.2mol/L的鹽酸C.10ml0.15mol/L的硫酸D.10ml18mol/L的硫酸29 .用98%的濃硫酸(密度為1.84g/cm3配制100mLlmol/L的稀硫酸?，F(xiàn)給出下列儀器(配制過程中可能用到：100mL量筒10mL量筒50mL燒杯托盤天平100mL容量瓶膠頭

12、滴管玻璃棒，按使用儀器的先后順序排列正確的是()A.B.C.D.30 .向100ml2mol/LAlCl3溶液中加入了100ml某濃度的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量是7.8g,則該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是：A.1mol/LB.3mol/LC.5mol/LD.7mol/L二、填空題1.現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mcgmol-10若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：(1)該氣體的物質(zhì)的量為mol。(2)該氣體所含原子總數(shù)為個。(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為Lo(4)該氣體溶于1L水中(不考慮反應(yīng))，其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(5)該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的

13、量濃度為gmol-12.小丁同學(xué)在某次實驗中大約需要0.10mol/L的氫氧化鈉溶液900mL,配制時涉及到如下操作：輕輕振蕩容量瓶（振蕩時不能將溶液溢出刻度線外，使溶液充分混合用天平稱量純凈的氫氧化鈉固體g待燒杯中的溶液冷卻后沿玻璃棒小心地注入（填容量瓶規(guī)格容量瓶中將容量瓶用瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒、搖勻?qū)⑴渲坪玫娜芤旱谷敫稍?、潔凈的試劑瓶中，貼好標(biāo)簽備用IJ將稱量好的氫氧化鈉固體放入燒杯中，加入適量的蒸儲水使固體完全溶解改用滴加蒸儲水至溶液的凹液面正好與刻度線相切用蒸儲水洗滌燒杯內(nèi)壁23次，將每次洗滌后的溶液也都注入容量瓶中向容量瓶中注入蒸儲水，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度處1cm2cm

14、處請協(xié)助小丁同學(xué)先完成操作中的空余部分，冉在下列選項中選擇正確的操作順序o正確的操作順序是。A.B.C.D.下列操作會使所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是。A.定容、加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸儲水至刻度B.定容時向容量瓶中加蒸儲水，超過刻度線，再吸出少許C.小燒杯、玻璃棒沒有洗滌D.觀察容量瓶刻度時仰視E.所用容量瓶中，已有少量蒸儲水G.稱量時已觀察到NaOH吸水F.在未降至室溫時，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容稱量NaOH固體時需注意以下兩個問題：因為NaOH具有腐蝕性，所以稱量時，需注意選擇NaOH固體；稱量必須迅速，目的是定容的正確操作是若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸儲水

15、時不慎超過了刻度3.實驗室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L,回答下列問題（1）請寫出該實驗的實驗步驟，。（2）所需儀器為：容量瓶（規(guī)格：）、托盤天平、還需要那些實驗儀器才能完成該實驗，請寫出：。（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響及造成該影響的原因。為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌。在未降至室溫時，立即將溶液轉(zhuǎn)移至溶量瓶定容。對所配溶液濃度的影響：（填幅高“偏低"或不變”），原因是：。定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶面低于刻度線，又滴加蒸儲水至刻度。對所配溶液濃度的影響，原因是：。4.如圖所示為常見儀器的部分結(jié)構(gòu)。ABC請寫出下列儀器的名稱：A,。儀

16、器B上標(biāo)記有（填序號）。質(zhì)量溫度刻度線濃度容積檢驗儀器B是否漏水的方法是5.用14。2g無水硫酸鈉配制成500ml溶液，其物質(zhì)的量濃度為mol/L。若從上述溶液中取出10ml,則這10ml溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L,含溶質(zhì)的質(zhì)量為go若將上述10ml溶液用水稀釋到100ml,所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為mol/L;若將稀釋后溶液中的SO42-全部沉淀下來，至少需要加入0。1mol/L的BaCL2ml。6.現(xiàn)有36%的醋酸（CH3COOH）,密度為1。04g/ml-1,欲配制0。1mol/L的醋酸250ml,需要取用36%的醋酸ml。需要使用的實驗儀器有燒杯、，若配制時僅有其中一步操作（

17、如圖所示）有錯誤，其他操作全部正確，則所配醋酸的濃度（填正確，偏大”或漏小”）。LD2.C3.D4.D5.C6,A7.C1氏AD10.B1LD12.CIXBD】4,B15AB16.C17AI8.D19.B20.C2LC22.C23.C24.C25,C26.B27.C28.C29.D30<BD1.(1)m/M(2)2mNA/M(3)22.4m/M(4)m/(m+1000(5) m/MV2 .41000mL膠頭滴管BABCDG燒杯（或其他玻璃容器）防止稱量時間過長，NaOH吸水潮解或吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)加水至離刻度線12cm時，改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切宣告實驗失敗，從頭重做3 .