物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)46866

1、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)一 .原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) .一 .認(rèn)識(shí)原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，了解電子云、電子層（能層） 、原子軌道（能級(jí)）的含義 .1. 電子云：用小黑點(diǎn)的疏密來(lái)描述電子在原子核外空間出現(xiàn)的機(jī)會(huì)大小所得的圖形叫電子云圖 .離核越近，電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)大，電子云密度越大；離核越遠(yuǎn)，電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)小，電子云密度越小 .電子層（能層）：根據(jù)電子的能量差異和主要運(yùn)動(dòng)區(qū)域的不同，核外電子分別處于不同的電子層.原子由里向外對(duì)應(yīng)的電子層符號(hào)分別為K、L、M 、N 、O、P、Q.原子軌道（能級(jí)即亞層） ：處于同一電子層的原子核外電子，也可以在不同類型的原子軌道上運(yùn)動(dòng)，分別用s、p 、d 、f 表示不同形狀的軌

2、道， s 軌道呈球形、 p 軌道呈紡錘形， d 軌道和 f 軌道較復(fù)雜 .各軌道的伸展方向個(gè)數(shù)依次為1、3、5、7.2.( 構(gòu)造原理）了解多電子原子中核外電子分層排布遵循的原理，能用電子排布式表示 1 36 號(hào)元素原子核外電子的排布.(1). 原子核外電子的運(yùn)動(dòng)特征可以用電子層、原子軌道 (亞層 )和自旋方向來(lái)進(jìn)行描述 .在含有多個(gè)核外電子的原子中，不存在運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的兩個(gè)電子 .(2). 原子核外電子排布原理 . .能量最低原理 :電子先占據(jù)能量低的軌道，再依次進(jìn)入能量高的軌道.泡利不相容原理 :每個(gè)軌道最多容納兩個(gè)自旋狀態(tài)不同的電子. .洪特規(guī)則 :在能量相同的軌道上排布時(shí)，電子盡可能

3、分占不同的軌道，且自旋狀態(tài)相同 .洪特規(guī)則的特例 :在等價(jià)軌道的全充滿（p 6、d 10 、f 14 ）、半充滿（ p 3 、d 5 、f 7）、全空時(shí) (p 0、d 0、f 0)的狀態(tài)，具有較低的能量和較大的穩(wěn)定性.如 24 Cr Ar3d 54s1 、29 Cu Ar3d 10 4s1 .(3). 掌握能級(jí)交錯(cuò)圖和1-36 號(hào)元素的核外電子排布式.根據(jù)構(gòu)造原理，基態(tài)原子核外電子的排布遵循圖箭頭所示的順序。根據(jù)構(gòu)造原理，可以將各能級(jí)按能量的差異分成能級(jí)組如圖所示，由下而上表示七個(gè)能級(jí)組，其能量依次升高；在同一能級(jí)組內(nèi)，從左到右能量依次升高。 基態(tài)原子核外電子的排布按能量由低到高的順序依次排布

4、。3. 元素電離能和元素電負(fù)性第一電離能：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去1 個(gè)電子，轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的能量叫做第一電離能。常用符號(hào)I 1 表示，單位為kJ/mol。(1). 原子核外電子排布的周期性.隨著原子序數(shù)的增加,元素原子的外圍電子排布呈現(xiàn)周期性的變化:每隔一定數(shù)目的元素，元素原子的外圍電子排布重復(fù)出現(xiàn)從ns1到ns 2 np 6的周期性變化.(2). 元素第一電離能的周期性變化.隨著原子序數(shù)的遞增，元素的第一電離能呈周期性變化:同周期從左到右，第一電離能有逐漸增大的趨勢(shì)，稀有氣體的第一電離能最大，堿金屬的第一電離能最??；同主族從上到下，第一電離能有逐漸減小的趨勢(shì).說(shuō)明：同周期元素，

5、從左往右第一電離能呈增大趨勢(shì)。電子亞層結(jié)構(gòu)為全滿、半滿時(shí)較相鄰元素要大即第A 族、第A 族元素的第一電離能分別大于同周期相鄰元素。Be、N 、Mg 、P.元素第一電離能的運(yùn)用：a.電離能是原子核外電子分層排布的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證.b. 用來(lái)比較元素的金屬性的強(qiáng)弱.I1 越小，金屬性越強(qiáng)，表征原子失電子能力強(qiáng)弱 .(3). 元素電負(fù)性的周期性變化.元素的電負(fù)性：元素的原子在分子中吸引電子對(duì)的能力叫做該元素的電負(fù)性。隨著原子序數(shù)的遞增， 元素的電負(fù)性呈周期性變化： 同周期從左到右，主族元素電負(fù)性逐漸增大； 同一主族從上到下， 元素電負(fù)性呈現(xiàn)減小的趨勢(shì) .電負(fù)性的運(yùn)用 :a.確定元素類型 (一般 1.8 ，非

6、金屬元素； 1.7 ，離子鍵； 碳化硅 晶體硅 .7. 了解簡(jiǎn)單配合物的成鍵情況 （配合物的空間構(gòu)型和中心原子的雜化類型不作要求） .概念表示條件共用電子對(duì)由一個(gè)原A其中一個(gè)原子必須提子單方向提供給另一B供孤對(duì)電子，另一原原子共用所形成的共電子對(duì)給予體電 子必須能接受孤對(duì)電價(jià)鍵。子對(duì)接受體子的軌道。(1).配位鍵：一個(gè)原子提供一對(duì)電子與另一個(gè)接受電子的原子形成的共價(jià)鍵 .即成鍵的兩個(gè)原子一方提供孤對(duì)電子，一方提供空軌道而形成的共價(jià)鍵 .(2). .配合物：由提供孤電子對(duì)的配位體與接受孤電子對(duì)的中心原子(或離子 )以配位鍵形成的化合物稱配合物,又稱絡(luò)合物 . .形成條件： a.中心原子 (或離子

7、 )必須存在空軌道 . b. 配位體具有提供孤電子對(duì)的原子 .配合物的組成 . .配合物的性質(zhì)：配合物具有一定的穩(wěn)定性 .配合物中配位鍵越強(qiáng)，配合物越穩(wěn)定 .當(dāng)作為中心原子的金屬離子相同時(shí)，配合物的穩(wěn)定性與配體的性質(zhì)有關(guān) .三.分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì).1. 知道分子間作用力的含義，了解化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別.分子間作用力：把分子聚集在一起的作用力 .分子間作用力是一種靜電作用，比化學(xué)鍵弱得多，包括范德華力和氫鍵 .范德華力一般沒(méi)有飽和性和方向性，而氫鍵則有飽和性和方向性 .2. 知道分子晶體的含義， 了解分子間作用力的大小對(duì)物質(zhì)某些物理性質(zhì)的影響 .(1). 分子晶體 :分子間以分子間作

8、用力（范德華力、氫鍵）相結(jié)合的晶體.典型的有冰、干冰 .(2). 分子間作用力強(qiáng)弱和分子晶體熔沸點(diǎn)大小的判斷：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，克服分子間引力使物質(zhì)熔化和氣化就需要更多的能量，熔、沸點(diǎn)越高.但存在氫鍵時(shí)分子晶體的熔沸點(diǎn)往往反常地高.例 33.在常溫常壓下呈氣態(tài)的化合物、降溫使其固化得到的晶體屬于A. 分子晶體B.原子晶體C.離子晶體D.何種晶體無(wú)法判斷3. 了解氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 （對(duì)氫鍵相對(duì)強(qiáng)弱的比較不作要求） .NH 3、H2 O、HF 中由于存在氫鍵，使得它們的沸點(diǎn)比同族其它元素氫化物的沸點(diǎn)反常地高 .影響物質(zhì)的性質(zhì)方面：增大溶沸點(diǎn)，增大溶

9、解性表示方法： X HY(N O F)一般都是氫化物中存在4. 了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別 .晶 體 類原子晶體型分子晶體金屬晶體離子晶體粒子原子分子金屬陽(yáng)離子、自由電子陰、陽(yáng)離子粒 子 間分子間作用共價(jià)鍵復(fù)雜的靜電作用離子鍵作用力（力）一般較高，少部分熔沸點(diǎn)很高很低較高低一般較硬，少部分硬度很硬一般較軟較硬軟溶解性難溶解相似相溶難溶（ Na 等與水易溶于極性溶反應(yīng)）劑固體不導(dǎo)電，導(dǎo)電情不導(dǎo)電一般不導(dǎo)電良導(dǎo)體熔況（除硅）化或溶于水后導(dǎo)電金剛石、干冰、冰、NaCl 、CaCO3實(shí)例水晶、碳純 硫 酸 、 Na 、Mg 、Al 等NaOH 等H 2(S

10、)化硅等四、幾種比較1 、離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵的比較化學(xué)鍵類離子鍵共價(jià)鍵金屬鍵型概念陰、陽(yáng)離子間通原子間通過(guò)共用金屬陽(yáng)離子與自由電過(guò)靜電作用所電子對(duì)所形成的子通過(guò)相互作用而形形成的化學(xué)鍵化學(xué)鍵成的化學(xué)鍵金屬陽(yáng)離子和自由電成鍵微粒陰陽(yáng)離子原子子成鍵性質(zhì)靜電作用共用電子對(duì)電性作用活潑金屬與活非金屬與非金屬形成條件潑的非金屬元元素金屬內(nèi)部素實(shí)例NaCl 、MgOHCl 、H2 SO4Fe、Mg2 、非極性鍵和極性鍵的比較非極性鍵極性鍵不同種元素原子形成的同種元素原子形成概念共價(jià)鍵，共用電子對(duì)發(fā)生的共價(jià)鍵偏移原子吸引電子能相同不同力不偏向任何一方偏向吸引電子能力強(qiáng)的共用電子對(duì)原子成鍵原子電性電中性顯

11、電性由同種非金屬元素由不同種非金屬元素組形成條件組成成3 物質(zhì)溶沸點(diǎn)的比較（ 重點(diǎn)）（ 1 ）不同類晶體：一般情況下，原子晶體 離子晶體 分子晶體（ 2 ）同種類型晶體：構(gòu)成晶體質(zhì)點(diǎn)間的作用大，則熔沸點(diǎn)高，反之則小。離子晶體：離子所帶的電荷數(shù)越高，離子半徑越小，則其熔沸點(diǎn)就越高。分子晶體：對(duì)于同類分子晶體，式量越大，則熔沸點(diǎn)越高。原子晶體：鍵長(zhǎng)越小、鍵能越大，則熔沸點(diǎn)越高。（ 3 ）常溫常壓下?tīng)顟B(tài)熔點(diǎn)：固態(tài)物質(zhì) 液態(tài)物質(zhì)沸點(diǎn)：液態(tài)物質(zhì) 氣態(tài)物質(zhì)離子共存問(wèn)題離子在溶液中能否大量共存， 涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識(shí)。凡能使溶液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶

12、、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類的離子(包括氧化一還原反應(yīng) ).一般可從以下幾方面考慮1. 弱堿陽(yáng)離子只存在于酸性較強(qiáng)的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均與OH-不能大量共存.2. 弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CH3COO- 、F- 、CO32- 、SO32- 、S2- 、PO43- 、 AlO2- 均與 H+不能大量共存 .3. 弱酸的酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量共存.它們遇強(qiáng)酸 (H+) 會(huì)生成弱酸分子 ;遇強(qiáng)堿 (OH-) 生成正鹽和水 . 如： HSO3- 、 HCO3- 、HS- 、H2PO4- 、 HPO42- 等4.

13、 若陰、陽(yáng)離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽， 則不能大量共存 .如： Ba2+ 、Ca2+ 與 CO32- 、SO32- 、 PO43- 、SO42- 等 ;Ag+ 與 Cl- 、Br- 、I- 等;Ca2+ 與 F-，C2O42-等5. 若陰、陽(yáng)離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，則不能大量共存.如： Al3+ 與HCO3- 、CO32- 、HS- 、S2- 、AlO2- 、ClO- 、SiO32- 等 Fe3+ 與 HCO3- 、CO32- 、AlO2- 、ClO- 、SiO32- 、C6H5O-等;NH4+ 與 AlO2- 、SiO32- 、 ClO- 、CO32- 等6. 若陰、陽(yáng)離子能發(fā)生氧化一還

14、原反應(yīng)則不能大量共存.如： Fe3+與I- 、S2-;MnO4-(H+)與 I- 、Br- 、Cl- 、S2- 、SO32- 、Fe2+ 等;NO3-(H+)與上述陰離子 ;S2- 、SO32- 、H+7. 因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存如：Fe3+ 與 F-、CN- 、SCN- 等; H2PO4- 與 PO43- 會(huì)生成 HPO42- ，故兩者不共存常見(jiàn)氣體的制取和檢驗(yàn)氧氣制取原理含氧化合物自身分解制取方程式 2KClO3 2KCl+3O2裝置略微向下傾斜的大試管,加熱檢驗(yàn)帶火星木條,復(fù)燃收集排水法或向上排氣法氫氣制取原理活潑金屬與弱氧化性酸的置換制取方程式 Zn+H2SO4 = H2S

15、O4+H2 裝置啟普發(fā)生器檢驗(yàn)點(diǎn)燃 ,淡藍(lán)色火焰 ,在容器壁上有水珠收集排水法或向下排氣法氯氣制取原理強(qiáng)氧化劑氧化含氧化合物制取方程式 MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O裝置分液漏斗,圓底燒瓶 ,加熱檢驗(yàn)?zāi)苁節(jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色;除雜質(zhì)先通入飽和食鹽水 (除 HCl), 再通入濃 H2SO4( 除水蒸氣 ) 收集排飽和食鹽水法或向上排氣法尾氣回收 Cl2+2NaOH= NaCl+NaClO+H2O硫化氫制取原理強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的復(fù)分解反應(yīng)制取方程式FeS+2HCl= FeCl2+H2S裝置啟普發(fā)生器檢驗(yàn)?zāi)苁節(jié)駶?rùn)的醋酸鉛試紙變黑除雜質(zhì)先通入飽和 NaHS 溶液 (除 HCl

16、), 再通入固體 CaCl2( 或 P2O5)( 除水蒸氣 )收集向上排氣法尾氣回收H2S+2NaOH=Na2S+H2O或H2S+NaOH= NaHS+H2O二氧化硫制取原理穩(wěn)定性強(qiáng)酸與不穩(wěn)定性弱酸鹽的復(fù)分解制取方程式Na2SO3+H2SO4= Na2SO4+SO2+H2O裝置分液漏斗,圓底燒瓶檢驗(yàn)先通入品紅試液 ,褪色 ,后加熱又恢復(fù)原紅色 ; 除雜質(zhì)通入濃 H2SO4( 除水蒸氣 ) 收集向上排氣法尾氣回收 SO2+2NaOH= Na2SO3+H2O二氧化碳制取原理穩(wěn)定性強(qiáng)酸與不穩(wěn)定性弱酸鹽的復(fù)分解制取方程式CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O裝置啟普發(fā)生器檢驗(yàn)通入澄清石灰水,變

17、渾濁除雜質(zhì)通入飽和NaHCO3 溶液 (除 HCl), 再通入濃 H2SO4( 除水蒸氣 )收集排水法或向上排氣法氨氣制取原理固體銨鹽與固體強(qiáng)堿的復(fù)分解制取方程式Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+NH3+2H2O裝置略微向下傾斜的大試管,加熱檢驗(yàn)濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙,變藍(lán)除雜質(zhì)通入堿石灰(除水蒸氣 )收集向下排氣法氯化氫制取原理高沸點(diǎn)酸與金屬氯化物的復(fù)分解制取方程式 NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl 裝置分液漏斗 ,圓底燒瓶 ,加熱檢驗(yàn)通入 AgNO3 溶液 ,產(chǎn)生白色沉淀 ,再加稀 HNO3 沉淀不溶除雜質(zhì)通入濃硫酸 (除水蒸氣 ) 收集向上排氣法二氧化氮制取原理不活潑金屬與濃

18、硝酸的氧化還原;制取方程式 Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O 裝置分液漏斗 ,圓底燒瓶 (或用大試管 ,錐形瓶 ) 檢驗(yàn)紅棕色氣體 ,通入 AgNO3 溶液顏色變淺 ,但無(wú)沉淀生成收集向上排氣法尾氣處理 3NO2+H2O=2HNO3+NONO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O一氧化氮制取原理不活潑金屬與稀硝酸的氧化還原; 制 取 方 程 式 Cu+8HNO3(稀 )=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O裝置分液漏斗,圓底燒瓶 (或用大試管 ,錐形瓶 )檢驗(yàn)無(wú)色氣體,暴露于空氣中立即變紅棕色收集排水法一氧化碳制取原理濃硫酸對(duì)有機(jī)物的脫水作用制取方程式HCOOHCO

19、 +H2O裝置分液漏斗,圓底燒瓶檢驗(yàn)燃燒 ,藍(lán)色火焰 ,無(wú)水珠 ,產(chǎn)生氣體能使澄清石灰水變渾濁除雜質(zhì)通入濃硫酸(除水蒸氣 )收集排水法甲烷制取方程式CH3COONa+NaOH CH4+Na2CO3裝置略微向下傾斜的大試管,加熱收集排水法或向下排空氣法乙烯制取原理濃硫酸對(duì)有機(jī)物的脫水作用制取方程式CH3CH2OH CH2=CH2+H2O裝置分液漏斗,圓底燒瓶 ,加熱除雜質(zhì)通入NaOH 溶液 (除 SO2,CO2), 通入濃硫酸 (除水蒸氣 )收集排水法乙炔制取原理電石強(qiáng)烈吸水作用制取方程式CaC2+2H2OCa(OH)2+CH CH裝置分液漏斗 ,圓底燒瓶 (或用大試管 ,錐形瓶 ) 檢驗(yàn)無(wú)色氣

20、體 ,能燃燒 ,產(chǎn)生明亮的火焰 ,并冒出濃的黑煙除雜質(zhì)通入硫酸銅溶液 (除 H2S,PH3), 通入濃硫酸 (除水蒸氣 ) 收集排水法或向下排氣法。2. 一些快速制法 (即無(wú)需加熱 )(手打版 )1.O2 2H2O2= 催化劑 MnO2=2H2O+O2 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- +O22.Cl2 KMnO4與濃鹽酸16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl23.HCl將濃硫酸逐滴加入濃HCl中4.NH3將CaO或者Ca(OH)2或者NaOH（皆為固體）加入濃氨水加氧化鈣是利用其與水反應(yīng)消耗水且放熱加Ca(OH)2或者NaOH利用其與水反應(yīng)放

21、熱5.H2NaH+H20NaOH+H21 、燃料電池：（1 ）氫氧燃料電池負(fù)極：2H2 + 4OH-4e- = 4H2O正極：O2 + 2H2O +4e- = 4OH-總反應(yīng)式為： 2H2 + O2 = 2H2O（2 ）甲烷燃料電池負(fù)極： CH4 + 10 OH- -8e-=CO3 2- +7H2O正極： 2O2+4H2O+8e-=8OH- 總反應(yīng)式為： CH4+ 2O2+2KOH=K2CO3+ 3H2O（3）甲醇燃料電池 負(fù)極： 2CH4O +16OH- -12e-=2CO3 2-+12H2O正極： 3O2 + 6H2O +12e- = 12OH-總反應(yīng)式為：2CH4O + 3O2 +4OH

22、-=2CO32- + 6H2O（4）負(fù)極：2H2 + 2O2-4e- =2H2O正極：O2 +4e- = 2O 2-總反應(yīng)式為： 2H2 + O2 = 2H2O（5 ）熔融鹽燃料電池該電池用 Li2CO3 和的 Na2CO3 熔融鹽混合物作電解質(zhì)， CO 為陽(yáng)極燃?xì)猓諝馀cCO2 的混合氣為陰極助燃?xì)?，制得?6500C 下工作的燃料電池。熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視 。其電極反應(yīng)式為：負(fù)極：2CO+2CO32-4e-=4CO2正極： O2 + 2CO2+4e- =2CO3 2-總反應(yīng)式為： 2CO +O2 =2CO 22. 蓄電池（1 ）鉛蓄電池：負(fù)極：Pb+SO4 2- -

23、2e- = PbSO4正極：PbO2 +4H+ SO4 2- +2e- = PbSO4+2H2O總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O（2）堿性鎳鎘電池負(fù) 極 ：Cd+2OH-2e-=Cd(OH)2正極：2NiO(OH)+2H2O+2e-=2Ni(OH)2+2OH-總反應(yīng)式為：Cd+2NiO(OH)+2H2O= Cd(OH)2+2Ni(OH)2從上述兩種蓄電池的總反應(yīng)式可看出，鉛蓄電池在放電時(shí)除消耗電極材料外，同時(shí)還消耗電解質(zhì)硫酸， 使溶液中的自由移動(dòng)的離子濃度減小，內(nèi)阻增大，導(dǎo)電能力降低。而鎳鎘電池在放電時(shí)只消耗水，電解質(zhì)溶液中自由移動(dòng)的離子濃度不會(huì)有明顯變化，內(nèi)阻

24、幾乎不變， 導(dǎo)電能力幾乎沒(méi)有變化。（3 ）氫鎳可充電池極： 2NiO(OH)+2H2O負(fù)極： H2+2OH-2e-=2H2O正+2e-=2Ni(OH)2+2OH-總反應(yīng)式為：H2+2NiO(OH)= 2Ni(OH)23 、一次性電池：（1）鋅錳電池干電池負(fù)極： Zn-2e-=Zn2+正極：2MnO2+2NH4+2e-=Mn2O3+2NH3+H2O總反應(yīng)式為：Zn+2MnO2+2 NH4+ = Zn 2+ + Mn2O3+2NH3+H2O電池中MnO2的作用是將正極上NH4+ 還原生成的 H 氧化成為水，以免產(chǎn)生 H2 附在石墨表面而增加電池內(nèi)阻。 由于反應(yīng)中鋅筒不斷消耗變薄，且有液態(tài)水生成，故電