高二化學(xué) 等效平衡問題知識(shí)精講 蘇教版選修4

1、高二化學(xué) 等效平衡問題 蘇教版選修4【本講教育信息】一、教學(xué)內(nèi)容等效平衡問題二、考點(diǎn)清單1. 等溫等容條件下的等效平衡的規(guī)律；2. 等溫等壓條件下的等效平衡的規(guī)律；3. 反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不變與氣體的總物質(zhì)的量發(fā)生改變的化學(xué)平衡在不同條件下的平衡建立的等效討論；4. 用等效平衡思想解決不等效問題；三、全面突破（一）等效平衡原理一定條件下（恒溫、恒容或恒溫、恒壓），對(duì)同一可逆反應(yīng)，只要起始時(shí)加入的物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，而達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，各物質(zhì)的百分含量（體積分?jǐn)?shù)或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）均相同，這樣的平衡互稱為等效平衡。等效平衡的建立與途徑無關(guān)，與外界條件和物質(zhì)用量有關(guān)。因而同一可逆反應(yīng)，從不同的狀態(tài)

2、開始，只要達(dá)到平衡時(shí)條件相同（溫度、濃度、壓強(qiáng)完全相同），則可形成等效平衡。如：常溫常壓下，可逆反應(yīng)：2SO2 O2 2SO3 2 mol1 mol 0 mol 0 mol0 mol 2 mol 0.5 mol0.25 mol 1.5 mol從正反應(yīng)開始，從逆反應(yīng)開始，正逆反應(yīng)同時(shí)開始，由于、三種情況如果按方程式的計(jì)量關(guān)系折算成同一方向的反應(yīng)物，對(duì)應(yīng)各組分的物質(zhì)的量均相等（如將、折算成），因此三者為等效平衡。（二）等效平衡的規(guī)律1. 定義：在相同條件下（定溫、定容或定溫、定壓），對(duì)同一可逆反應(yīng)，由于起始時(shí)有關(guān)物質(zhì)的量“相當(dāng)”，無論從正反應(yīng)開始還是從逆反應(yīng)開始，均可達(dá)到平衡，且任何組分的含量（通

3、常為百分含量）相同，這樣的平衡互稱為等效平衡。2. 等效平衡的類型及建立等效平衡的條件規(guī)律一：恒溫恒容條件下，對(duì)于任何（無論反應(yīng)前后氣體分子數(shù)是否相同）可逆反應(yīng)，如果起始時(shí)加入的物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，按化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量關(guān)系換算成同一方向的物質(zhì)（即“一邊倒”）后，各組分的物質(zhì)的量與原平衡相同，則兩平衡等效，平衡時(shí)，同種組分的體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)的量均相同（也可叫全等平衡）。如： mA（g）nB（g） pC（g）qD（g）起始 mmol nmol 0 0起始 0 0 pmol qmol上述兩種情況投料不同，但是將中投料“左邊倒”后，四種物質(zhì)的物質(zhì)的量均同相同，因此兩種情況可達(dá)到等效平衡

4、，平衡時(shí)，同種組分（如A）的體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)的量均相同。規(guī)律二：恒溫恒壓條件下，對(duì)于任何（無論反應(yīng)前后氣體分子數(shù)是否相同）可逆反應(yīng)，如果起始時(shí)加入的物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，按化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量關(guān)系“一邊倒”后， 各組分的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則兩平衡等效，平衡時(shí)，同種組分的體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度相同，但物質(zhì)的量不同。如： mA（g） nB（g） pC（g） qD（g）起始 mmol nmol 0 0起始 0 0 0.5pmol 0.5qmol起始 0.1mmol 0.1nmol 0.2pmol 0.2qmol上述三種情況投料不同，但兩種情況“左邊倒”后，n（A）和n（B）的比值

5、均與相同，因此三種情況可達(dá)到等效平衡，平衡時(shí)，同種組分（如A）的體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度相同，但物質(zhì)的量不同。規(guī)律三：恒溫恒容條件下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相同的可逆反應(yīng)，如果起始時(shí)加入的物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，按化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量關(guān)系“一邊倒”后，各組分的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則兩平衡等效，平衡時(shí)，同種組分的體積分?jǐn)?shù)相同，但物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)的量不同。如： H2（g） I2（g） 2HI（g）起始 1mol 1mol 0 起始 0 0 4mol 起始 0.5mmol 0.5nmol 0 上述三種情況投料不同，但將中投料“左邊倒”后，三種情況下n（H2）和n（I2） 的比值相同，可認(rèn)為氣體物

6、質(zhì)的量加倍（壓強(qiáng)加倍）得到，可認(rèn)為氣體物質(zhì)的量減半（壓強(qiáng)減半）得到，壓強(qiáng)改變平衡不移動(dòng)，所以三種情況可達(dá)等效平衡。三種情況達(dá)到平衡時(shí)，同種組分（如H2）的體積分?jǐn)?shù)相同，物質(zhì)的量及物質(zhì)的量濃度不相同?！镜湫屠}】例1. 向某密閉容器中充入1mol CO和2mol H2O（g），發(fā)生反應(yīng)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為x。若維持容器體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入此容器中，達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的是（ ）A. 0.5mol CO 2mol H2O（g） 1mol CO2 1mol H2B. 1mol CO 1mol H2O（g） 1mol CO2 1mol H2C. 0.5m

7、ol CO 1.5mol H2O（g） 0.4mol CO2 0.4mol H2D. 0.5mol CO 1.5mol H2O（g） 0.5mol CO2 0.5 mol H2解析：本題是一個(gè)等效平衡的題目，在維持容器體積和溫度不變的條件下，A項(xiàng)相當(dāng)于1.5mol CO和3mol H2O（g）反應(yīng)，與原始比例12相同，構(gòu)成等比平衡，所以達(dá)到平衡后CO的體積分?jǐn)?shù)等于x；B項(xiàng)相當(dāng)于向容器中充入1mol CO和2mol H2O（g）達(dá)到平衡，然后再充入1mol CO ，故前一步旨在建立全等平衡，再充入1mol CO 雖可使平衡正向移動(dòng)，但移動(dòng)是由CO的濃度增加引起的，所以CO的體積分?jǐn)?shù)增大；C項(xiàng)相當(dāng)

8、于0.9mol CO和1.8mol H2O（g）（兩者比值為12）反應(yīng)，達(dá)到平衡后，再充入0.1mol H2O，故加入水使平衡正向移動(dòng)，CO的體積分?jǐn)?shù)小于x；D相當(dāng)于1mol CO和2mol H2O（g）反應(yīng)，與原平衡全等，故 CO的體積分?jǐn)?shù)等于x，只有B項(xiàng)合理。答案：B例2. 在一定溫度下，把2mol SO2和1mol O2通入一定容積的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2O22SO3并達(dá)到平衡狀態(tài)?，F(xiàn)在該容器中維持溫度不變，令a、b、c分別為初始加入的SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量。如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)混合物中三種氣體的百分含量仍跟上

9、述平衡時(shí)完全相同，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）若a0、b0則c mol。（2）若a0.5mol， 則b mol，c mol。（3）a、b、c取值必須滿足的一般條件是（請(qǐng)用兩個(gè)方程式表示，其中一個(gè)只含a和c，另一個(gè)只含b和c） 。解析：2SO2O22SO3是一個(gè)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等的可逆反應(yīng)，它在定溫、定容下由2mol SO2、1mol O2和0 mol SO3建立起化學(xué)平衡狀態(tài)。若在同溫、同容且容積固定、n（SO2）為a mol、n（O2）為b mol、n（SO3）為c mol的條件下建立起與上述相同的化學(xué)平衡狀態(tài)，也就是下述5種不同情況均能建立起相同的化學(xué)平衡狀態(tài)： 2SO2 O2 2SO3

10、2SO2 O2 2SO32 mol 1 mol 0mol ac （bc/2） 0 2SO2 O2 2SO3 2SO2 O2 2SO30 mol0 mol 2mol 0 0 （ac）或（c2b） 2SO2 O2 2SO3a b c由知a0、b0、c2；由、知ac2、bc/21，若a0.5，則c1.5、b0.25答案：（1）2 （2）0.25 1.5 （3）ac2、bc/21例3. 在相同的溫度和壓強(qiáng)下，對(duì)反應(yīng)進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)起始時(shí)放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表：物質(zhì)物質(zhì)的量實(shí)驗(yàn)CO2H2COH2O甲a mola mol0 mol0 mol乙2a mola mol0 mol0 m

11、ol丙0 mol0 mola mola mol丁a mol0 mola mola mol上述四種情況達(dá)到平衡后，n（CO）的大小順序?yàn)椋?）A. 乙丁丙甲B. 乙丁甲丙C. 丁乙丙甲D. 丁丙乙甲解析：根據(jù)可逆反應(yīng)的特征可知甲和丙、乙和丁分別為相同的平衡狀態(tài)，達(dá)到平衡后n（CO）相同，甲和乙比較，乙中增加了CO2的物質(zhì)的量平衡正向移動(dòng)，n（CO）增加，所以乙丁丙甲。答案：A例4. 在一恒溫恒壓密閉容器中，A、B氣體可建立如下平衡：2A（g） 2B（g） C（g）3D（g）現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：.A、B的起始量均為2mol；.C、D的起始量分別為2mol和6mol。下列敘述正確的是：（ ）

12、A. 、兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同B. 、兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的百分組成不同C. 達(dá)到平衡時(shí)，途徑的和途徑的體系內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量相同D. 達(dá)到平衡時(shí)，途徑的氣體密度為途徑的1/2解析：化學(xué)平衡的建立與反應(yīng)途徑無關(guān)，可等同于A、B的起始量均為4mol的情形（將進(jìn)行極值轉(zhuǎn)換2mol C和6mol D完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為4mol A，4mol B）。加入2molA、2molB，體積為VL，恒溫恒壓時(shí)，再加入2molA、2molB，體積則變?yōu)?VL，可見，A、B的起始量為4mol時(shí)就相當(dāng)于是兩個(gè)A、B的起始量均為2mol在同等條件下的疊加，平衡時(shí)，各同種物

13、質(zhì)的濃度相同，轉(zhuǎn)化率相同，平均摩爾質(zhì)量和密度也相同。故選A、C。答案：A、C例5. 某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A（g）2B（g）2C（g）達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量作如下調(diào)整，可使平衡右移的是（ ）A. 均減半 B. 均加倍 C. 均增加1mol D. 均減少1mol解析：在等溫等壓條件下，把加入的物質(zhì)按照反應(yīng)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物或生成物，物質(zhì)的量之比保持一致即為等效平衡，選項(xiàng)A、B中三者比例為2：1：2，與題中比例一致，為等效平衡，平衡不移動(dòng)。C可設(shè)想為兩次加入，第一次加入1mol

14、A、0.5molB、1molC，此時(shí)平衡不移動(dòng)，第二次再加入0.5molB（此法與一次性各加入1mol等效），增加了反應(yīng)物濃度，平衡右移。D中均減少1mol，也可設(shè)想為兩次減少：先將A減少1mol、B減少0.5mol、C減少1mol，此時(shí)平衡不移動(dòng)。再將B減少0.5mol，降低了反應(yīng)物濃度，平衡左移。答案：C。例6. 體積相同的甲、乙兩個(gè)容器，甲中裝有SO2和O2各1g，乙中裝有SO2和O2各2g，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2O22SO3，并達(dá)到平衡。在這一過程中，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率（ ）A. 等于p% B. 大于p% C. 小于p% D. 無法判斷解析

15、：此題若應(yīng)用過程假設(shè)和等效平衡原理就簡(jiǎn)單多了，其變化過程假設(shè)如下圖所示：1L.T.P 2L.T. P 1L.T.P平衡1 平衡2 平衡3平衡1和平衡2為等效平衡，各物質(zhì)的含量、轉(zhuǎn)化率相等。平衡2平衡3為加壓過程，平衡向右移動(dòng)，各物質(zhì)的含量、轉(zhuǎn)化率增大，即乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率大于p%，故選B。答案：B例7. I.恒溫、恒壓下，在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)A（氣）B（氣） C（氣）（1）若開始時(shí)放入1mol A和1mol B達(dá)到平衡后，生成a mol C，這時(shí)A的物質(zhì)的量為 mol。（2）若開始時(shí)放入3 mol A和3 mol B，達(dá)到平衡后，生成C的物質(zhì)的量為 mol。（3）若開始時(shí)放入

16、x mol A、2 mol B和1 mol C，達(dá)到平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是y mol和3a mol，則x mol，y mol。平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量 （選填一個(gè)編號(hào)）。（甲）大于2mol（乙）等于2mol（丙）小于2mol（丁）可能大于、等于或小于2mol。）作出此判斷的理由是 。（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3 mol C，等再次達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是 。若維持溫度不變，在一個(gè)與（1）反應(yīng)前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。（5）開始時(shí)放入1 mol A和1 mol B，達(dá)到平衡后生成b mol C。將b與（1）小題中的a進(jìn)行比較 （選填一個(gè)編號(hào)）。（甲）ab

17、 （乙）ab （丙）ab （丁）不能比較a和b的大?。唬┳鞒龃伺袛嗟睦碛墒?。解析：此題的題設(shè)條件，滿足等效平衡分類中規(guī)律三的情況，（1）可直接計(jì)算A的物質(zhì)的量為（1a）mol；（2）由于A、B的物質(zhì)的量是（1）中A、B的物質(zhì)的量的三倍，生成C的物質(zhì)的量也應(yīng)是三倍，即3a mol；由于（3）中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量是3 a mol，故相當(dāng)于初始加入A、B各3 mol，應(yīng)有（x 13），x為2；平衡時(shí)，A的物質(zhì)的量也是（1）中的三倍。即3（1a）。B的物質(zhì)的量決定于平衡時(shí)C的物質(zhì)的量3a mol與初始加入C的物質(zhì)的量1 mol的關(guān)系。（4）所述條件下建立的平衡與（1）等效，故C的物

18、質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與（1）等同，為a/（2a）。答案：（1）1a，（2）3a，（3）2，33a，丁，若3a1，B的物質(zhì)的量小于2 mol；若3a1，B的物質(zhì)的量等于2 mol；若3a1，B的物質(zhì)的量大于2 mol。（4）a/（2a）；（5）乙 因?yàn)椋?）小題中容器的容積不變，而（1）小題中容器的容積縮小，所以（5）小題的容器中的壓力小于（1）小題的容器中的壓力，有利于逆向反應(yīng)，故反應(yīng)達(dá)到平衡后ab。四、提分技巧1. 概念的理解：（1）外界條件相同：通常可以是恒溫、恒容，恒溫、恒壓。 （2）“等效平衡”與“完全相同的平衡狀態(tài)”不同：“等效平衡”只要求平衡混合物中各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（或體積分?jǐn)?shù)）對(duì)應(yīng)相同

19、，反應(yīng)的速率、壓強(qiáng)等可以不同。（3）平衡狀態(tài)只與始態(tài)有關(guān)，而與途徑無關(guān)，只要物料相當(dāng)，就能達(dá)到相同的平衡狀態(tài)。2. 等效平衡的解題思路（1）分析是否屬于等效平衡問題 （2）屬何種類型的等效平衡（3）選擇建立平衡的條件（極值法）五、本講小結(jié)等效類型（1）（2）（3）條 件恒溫、恒容恒溫、恒容恒溫、恒壓起始投料折算為方程式同一邊物質(zhì)，其“量”相同折算為方程式同一邊物質(zhì)，其“量”符合同一比例折算為方程式同一邊物質(zhì)，其“量”符合同一比例對(duì)反應(yīng)的要求任何可逆反應(yīng)反應(yīng)前、后氣體體積相等aA（g）bB（g）cC（g）dD（g）（abcd）任何可逆反應(yīng)等效情況完全等效：各物質(zhì)的百分含量、物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)的量

20、均相同不完全等效：各物質(zhì)的百分含量相同，但各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)的量不一定相同不完全等效：各物質(zhì)的百分含量、各物質(zhì)的量濃度相同，但物質(zhì)的量不一定相同六、超前思維下一講我們將研究鹽類水解的相關(guān)知識(shí)，一起探究溶液中離子濃度大小的比較，請(qǐng)同學(xué)們?cè)谡n前完成下列自測(cè)題：自測(cè)題1. 在0.1mol·L1 Na2CO3溶液中，下列關(guān)系正確的是（ ）。A. c（Na）2c（CO32） B. c（OH）2c（H）C. c（HCO3）c（H2CO3） D. c（Na）c（CO32）c（HCO3）自測(cè)題2. 在10ml 0.1mol·L1NaOH溶液中加入同體積、同濃度的CH3COOH溶液，

21、反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是（ ）。A. c（Na）c（CH3COO）c（H）c（OH）B. c（Na）c（CH3COO）c（OH）c（H）C. c（Na）c（CH3COO）c（CH3COOH）D. c（Na）c（H）c（CH3COO）c（OH）自測(cè)題3. 常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH7，則此溶液中（ ）。A. c（HCOO）c（Na）B. c（HCOO）c（Na）C. c（HCOO）c（Na）D. 無法確定c（HCOO）與c（Na）的關(guān)系自測(cè)題4. 在Na2S溶液中，下列關(guān)系不正確的是 （ ）A. c（Na）2c（ HS） 2c（S2） c（H2S） B. c（Na

22、）c（H）c（OH）c（HS） 2c（S2） C. c（Na） c（S2） c（OH）c（HS） D. c（OH）c（HS）c（H） c（H2S）自測(cè)題5. 下列敘述正確的是（ ）A. 0.1mol/L氨水中，c（OH）c（NH4）B. 10mL 0.02mol/L HCl溶液與10mL 0.02mol/L Ba（OH）2溶液充分混合后溶液體積為20mL，則pH12C. 在0.1mol/L CH3COONa溶液中， c（OH）c（CH3COOH）c（H）D. 0.1mol/L某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中，c（Na） 2c（A2）c（HA）c（H2A）自測(cè)題6. 疊氮酸（HN3）與醋酸的性質(zhì)相

23、似，下列敘述中錯(cuò)誤的是A. HN3水溶液中微粒濃度大小的順序?yàn)椋篶（HN3）c（H） c（N3）c（OH）B. HN3與NH3反應(yīng)生成的疊氮銨鹽是共價(jià)化合物C. NaN3水溶液中離子濃度的大小為c（Na）c（N3）c（OH）c（H）D. N3與CO2含相等電子數(shù)答案：C、A、C、AD、BC、BD【模擬試題】（答題時(shí)間：60分鐘）一、選擇題：1. 在一體積固定的密閉容器中加入2 mol A和1 mol B發(fā)生反應(yīng)2A（g）B（g） 3C（g）D（g），達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為w mol·L1，若維持容器的體積和溫度不變，按下列四種配比方案作為反應(yīng)物，達(dá)平衡后，使C的濃度仍為w mol

24、83;L1的配比是（ ）A. 4 mol A2 mol B B. 3 mol C1 mol D2mol A1 mol BC. 3mol C1 mol D1 mol B D. 3 mol C1 mol D2. 將2.0 mol SO2氣體和2.0 mol SO3氣體混合于體積固定的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）O2（g）2SO3（g），達(dá)到平衡時(shí)SO3為n mol。在相同溫度下，分別按下列配比在相同密閉容器中放入起始物質(zhì)，平衡時(shí)SO3等于n mol的是（ ）A. 1.6 mol SO20.3 mol O20.4 mol SO3 B. 4.0 mol SO21.0 mol O2C

25、. 2.0 mol SO21.0 mol O22.0 mol SO3 D. 3.0 mol SO20.5 mol O21.0 mol SO33. 在一定溫度下保持壓強(qiáng)相等的密閉容器中，充入1mol A、2mol B發(fā)生反應(yīng)A（g）B（g）2C（g）D（g），達(dá)到平衡時(shí)A的含量為w，下列物質(zhì)組合充入該容器中，A的含量仍為w的是（ ）A. 2mol C1mol D B. 1mol B2mol C1mol DC. 1mol A1mol B D. 1mol A4mol B4mol C2mol D2，4，64. 在一個(gè)1L的密閉容器中，加入2mol A和1mol B，發(fā)生下述反應(yīng)：2A（g）B（g）3C

26、（g）D（s），達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為1.2mol/L，維持容器的體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度還是1.2mol/L的是（ ） A. 1mol A0.5mol B1.5mol C0.1mol D B. 3mol C 1mol DC. 4mol A2mol B D. 0.5mol A0.25mol B2.25mol C5. 在一定容密閉容器中，加入m mol A，n mol B發(fā)生下列反應(yīng)：mA（氣）nB（氣）pC（氣），平衡時(shí)C的濃度為w mol·L1，若維持容器體積和溫度不變，起始時(shí)加入a mol A，b mol B，c mol C，要使平衡后C的濃度

27、仍為w mol·L1，則：a、b、c必須滿足的關(guān)系是（ ） A. a：b：cm：n：p B. a：bm：n；ap/mcpC. mc/pam；nc/pbn D. am/3；bn/3；cp/3 6. 在恒溫、恒壓的條件下，向容積可變的密閉容器中充入3L A和2L B，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（氣）2B（氣）xC（氣）yD（氣）達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為m%。若維持溫度、壓強(qiáng)不變，將0.6L A、0.4L B、4L C、0.8L D 作為起始物質(zhì)充入密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)仍為m%，則x、y的值分別為（ ）A. x3 y1 B. x4 y1 C. x5 y 1 D. x10 y2 7.

28、 在一個(gè)真空、體積固定的密閉容器內(nèi)，充入10molN2和30molH2，發(fā)生合成氨反應(yīng)： N23H22NH3，在一定溫度下達(dá)到平衡，H2的轉(zhuǎn)化率為25%。若在同一容器中充入NH3，欲達(dá)到平衡時(shí)的各成分的百分含量與上述平衡時(shí)相同，則起始時(shí)充入的NH3的物質(zhì)的量和達(dá)到平衡時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率是（ ）A. 15mol 25% B. 20mol 50% C. 20mol 75% D. 40mol 80%8. 加熱裝有1molHI氣體的定容密閉容器，發(fā)生如下反應(yīng)：H2（g）I2（g）；H0。在（）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為，若起始時(shí)在該容器中加入2 molHI，在（）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為。

29、則下列關(guān)系正確的是（ ）A. 若，則 B. 若，則C. 若，則 D. 若，則9. 恒溫、恒壓下，a mol A和b mol B在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）2B（g）2C（g），一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成n mol C。則下列說法中正確的是（ ）A. 物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為abB. 起始時(shí)刻和達(dá)平衡后容器中的壓強(qiáng)比為（ab）（ab）C. 若起始時(shí)放入2a mol A和2b mol B，則達(dá)平衡時(shí)生成2n mol C D. 當(dāng)v正（A）2v逆（B）時(shí)，可確定反應(yīng)達(dá)平衡二、非選擇題：10. 某溫度下，向某密閉容器中加入1mol N2和3mol H2，使之反應(yīng)合成NH3，平衡后測(cè)得NH

30、3的體積分?jǐn)?shù)為m。若T不變，只改變起始加入量，使反應(yīng)平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)仍為m，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示，則它們應(yīng)滿足：（1）恒定T、V：1若X0，Y0，則Z 。2若X0.75mol，Y ，Z 。3X、Y、Z應(yīng)滿足的一般條件是 。（2）恒定T、P：1若X0、Y0，則Z 。2若X0.75mol，則Y ，Z 。3X、Y、Z應(yīng)滿足的一般條件是 11. 在一容積固定的密閉容器中，保持一定條件進(jìn)行以下反應(yīng)：X（氣）2Y（氣）3Z（氣），已知加入1 mol X和3mol Y，達(dá)到平衡后，生成a mol Z。（1）在相同的實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入2 mol X和6 mol Y

31、，達(dá)到平衡后，Z的物質(zhì)的量為 。（2）在相同的實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入2 mol X和8 mol Y，若要求在反應(yīng)混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)不變，則還需加入Z mol。（3）在相同的實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入0.5mol X，則需加入 mol Y，_ mol Z，才能使平衡時(shí)Z為0.9a mol。12. 在一個(gè)體積固定的密閉容器中，保持一定溫度進(jìn)行以下反應(yīng)：H2（g）Br2（g）2HBr（g），已知加入1mol H2和2mol Br2時(shí)，達(dá)到平衡后生成a mol HBr（見下表已知項(xiàng)），在相同條件下，且保持平衡時(shí)各組分的體積分?jǐn)?shù)不變，對(duì)于下列編號(hào)的狀態(tài)，填寫表中的空白。 已知編號(hào)

32、起始狀態(tài)物質(zhì)的量n/mol平衡時(shí)HBr的物質(zhì)的量n/molH2Br2HBr120a24010.5amg（g2m）13. 在一個(gè)體積固定的密閉容器中，加入2mol A和1mol B，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）B（g）2C（g），達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量濃度為k molL。若維持容器的體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)：A. 4mol A2mol B B. 2mol C C. 2mol C1mol B D. 2mol A1 mol B2mol C E. 1 mol A0. 5mol B1 mol C （1）達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量濃度仍是k molL的是_（填選項(xiàng)標(biāo)號(hào)）；（2）A項(xiàng)平衡時(shí)，c（C）與

33、2k molL的關(guān)系為：c（C）_2k molL；（選填“”、“”、“”）（3）平衡時(shí)各選項(xiàng)中C的平衡濃度c（C）的大小順序?yàn)椋篲；（4）若在一定條件下，在該容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2A（g）B（g）3C（g），已知加入3mol A和1mol B達(dá)到平衡后，生成a mol C。達(dá)到平衡時(shí)，C在反應(yīng)混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)是_。在相同的實(shí)驗(yàn)條件下，若同一容器中改為加入6mol A和2mol B，達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量為_mol。在相同的實(shí)驗(yàn)條件下，若同一容器中改為加入7mol A和2mol B，若要求C在反應(yīng)混合氣體中體積分?jǐn)?shù)不變，則還需加入C _mol。在相同的實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入0.

34、5mol B，則需加入_mol A，和_mol C，才能使平衡時(shí)C為0.8amol。14. 有兩只密閉容器A和B，A容器有一個(gè)可移動(dòng)的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容。起始時(shí)這兩只容器中分別充入等量的體積比為21的SO2和O2的混合氣體，并使A和B的容積相等，如圖。在保持400的條件下使之發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2O2 2SO3，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝哼_(dá)到平衡時(shí)所需的時(shí)間A容器比B容器 （多、少），A容器中SO2的轉(zhuǎn)化率比B容器中的（大、小）。達(dá)到所述平衡后，若向兩容器中通入數(shù)量不多的等量的H2，A容器中化學(xué)平衡移動(dòng)。B容器中化學(xué)平衡移動(dòng)。（選填“向左”、“向右”或“不”）。達(dá)到所述平衡后，若向

35、兩容器中再通入等量的原反應(yīng)氣體，達(dá)到平衡時(shí)，A容器中SO3的百分含量 。B容器中SO3的百分含量 。（選填“增大”、“減小”或“不變”）15. 如圖所示，將4 mol SO2和2 mol O2置于體積可變的等壓容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）O2（g）2SO3（g），H0。該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，測(cè)知?dú)怏w的物質(zhì)的量為4.2 mol，SO2、O2、SO3的起始物質(zhì)的量分別以a、b、c表示。（1）向達(dá)到平衡狀態(tài)A的容器中通入少量O2，體系中SO2的體積分?jǐn)?shù) （選填“增大”、“減小”或“不變”）。要使SO2的體積分?jǐn)?shù)再變到與平衡狀態(tài)A相同，可采取的措施是 或 。（2）若起始時(shí)a1.2 mo

36、l，b0.6 mol，且達(dá)到平衡后各氣體的體積分?jǐn)?shù)與平衡狀態(tài)A相同，則起始時(shí)c的取值為 。（3）要使反應(yīng)開始時(shí)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，且達(dá)到平衡后各氣體的物質(zhì)的量與平衡狀態(tài)A相同，則起始時(shí)c的取值范圍為 。16. 現(xiàn)有甲、乙兩個(gè)容積相等的恒容密閉容器，向甲中通入6 mol A和2 mol B，向乙中通入1.5 mol A、0.5 mol B和3 mol C，將兩容器的溫度恒定為770 K，使反應(yīng)3A （g） B （g）xC（g）達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)都為0.2。請(qǐng)回答下列問題：（1）若平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等，則x _；若平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等，

37、則x _。（2）平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比是否相等？_（選填“相等”或“不相等”），平衡時(shí)甲中A的體積分?jǐn)?shù)為_。（3）若平衡時(shí)兩容器中的壓強(qiáng)不相等，則兩容器中壓強(qiáng)之比為_。17. t時(shí)，3mol A和1mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中（容積不變）發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）B（g） xC（g），2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余0.8mol B，并測(cè)得C的濃度為0.4mol·L1，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝簭拈_始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為 ，x ；若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣（假設(shè)氦氣和A、B、C都不反應(yīng)）后，化學(xué)平衡（填字母） ；A. 向正反應(yīng)方向移動(dòng) B. 向逆反應(yīng)方向移動(dòng) C. 不移動(dòng)若向原平衡混合物的容器中再充入a mol C，在t時(shí)達(dá)到新的平衡，此時(shí)B的物質(zhì)的量為n（B） mol；如果上述反應(yīng)在相同溫度和容器中進(jìn)行，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，則起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n（A）、n（B）、n（C）之間應(yīng)該滿足的關(guān)系式為 _ 。18. . 在某壓強(qiáng)恒定的密閉容器中加入2 mol N2和4 mol H2，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）3H2（g）2NH3（g）；H92.4 kJ/mol。達(dá)到平衡時(shí)，體積為反應(yīng)前的三分之二。求