2019版新教材高中化學必修第一冊單元測試卷含答案解析

1、2019版高中化學必修第一冊第三章綜合測試一、選擇題（本題包括 16小題，每題3分，共48分，每題只有一個選項符合題意）1 .青銅是我國使用最早的合金。下列關(guān)于青銅性質(zhì)的說法，不正確的是（）A.熔點比純銅低B.能夠?qū)щ奀.能夠?qū)酓.硬度比純銅小2 .下列有關(guān)金屬及其合金的說法不正確的是（）A.目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的B.生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加C.鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈D.日用鋁制品表面的氧化膜對內(nèi)部金屬起保護作用3 .下列關(guān)于金屬材料的說法，正確的是（）A.導電性最好的金屬是銅B.鋼的性能比生鐵的好，所以鋼是很純的鐵C.合金的抗腐蝕性能不如

2、成分金屬好D.焊錫（錫鉛合金）的熔點比錫、鉛的熔點都低4 .化學行業(yè)把材料分為金屬材料、無機非金屬材料、有機高分子材料等。金屬材料在現(xiàn)實生活中有極為重 要的作用。下列金屬材料的用途與金屬所具有的性質(zhì)不相符的是（）A.制造白熾燈燈絲一一熔點高B.制造飛機一一硬度大而密度小C.制造保險絲一一硬度大D.制造盛裝化工原料的容器一一耐腐蝕5 .下列對于金屬的敘述不正確的是（）A.在點燃鎂、鋁之前，應先用砂紙打磨，除去表面的氧化膜B.用砂紙打磨的鋁條，放在酒精燈上加熱至熔化，鋁會滴落下來C.鐵在氧氣中燃燒生成的氧化物的主要成分是四氧化三鐵D.金屬單質(zhì)在自然界中多以化合態(tài)的形式存在，因為它們大多有較強的還原

3、性6.化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用，下表中用途與解釋不正確的是（）選項用途解釋ANa?。？常用于潛水艇或呼吸面具的供氧劑Na2O2與H2O、CO2反應產(chǎn)生。2B常用鐵鹽作凈水劑3+Fe3生成吸附能力強的 Fe OH 3膠體3CFeCb溶液可用于刻制印刷銅電路板發(fā)生反應2Fe3+ Cu2Fe2 Cu2D在醫(yī)療上燒堿可用于治療胃酸過多燒堿可與胃酸反應7.下列各試劑中，不能用來鑒別FeSQ溶液和Fe2（SC4）3溶液的是（）A. NaOH溶液B.酸fIe KMnO4溶液C. BaCb溶液D. KSCN溶液8.某學習小組進行了下圖所示的實驗，實驗后組員之間的交流不合理的是（）還原欽粉nA.甲同

4、學認為試管b中收集到的氣體可點燃，且產(chǎn)生淡藍色火焰B.乙同學認為試管a中生成的黑色固體可能為四氧化三鐵C.丙同學認為將少量還原鐵粉放入試管中，加適量的水，加熱也可實現(xiàn)該反應D. 丁同學認為用鹽酸溶解固體生成物所得溶液有顏色9 .下列推理正確的是（）A.鋁粉在氧氣中燃燒生成 Al 2O3,故鈉在氧氣中燃燒生成Na2OB.鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅，故鈉也能從硫酸銅溶液中置換出銅C.活潑金屬鈉保存在煤油中，故活潑金屬鋁也保存在煤油中D.鈉與氧氣、水等反應時鈉均作還原劑，故金屬單質(zhì)參與反應時金屬單質(zhì)均作還原劑10 .下列實驗現(xiàn)象描述錯誤的是（）選項實驗現(xiàn)象A加熱放在塔鍋中的小塊鈉鈉先熔化成光亮的小球

5、，燃燒時，火焰為黃色，燃燒后，生成淡黃色固體B在酒精燈上加熱鋁箔鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁并不滴落，好像有一層膜兜著C在FeC2溶液中滴入NaOH溶液先生成白色沉淀，沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色D在空氣中久置的鋁條放入NaOH溶液中立刻產(chǎn)生大量無色氣體,鋁條逐漸變細，鋁條逐漸發(fā)熱11 .用鋁箱包裹0.1mol金屬鈉，用針扎若干個小孔，放入水中，完全反應后，放出的氣體體積（標準狀況） 為（）A.無法確定B. 1.12 LC.大于1.12 LD.小于1.12 L12 .鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，產(chǎn)生氣體的體積（ V）與時間（t）的關(guān)系如圖所示。 反應中鎂和鋁的（）A.物質(zhì)

6、的量之比為3: 2B.質(zhì)量之比為3:2C.摩爾質(zhì)量之比為2:3D.消耗硫酸的物質(zhì)的量之比為2:313 .一定質(zhì)量的鋁鐵合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反應后產(chǎn)生 3.36 L （標準狀況下）氣體；用同樣質(zhì)量的鋁鐵合金完全溶于足量的鹽酸中，在標準狀況下產(chǎn)生5.6L的氣體，則該合金中鋁、鐵的物質(zhì)的量之比為（）A. 1:1B. 2:5C. 3:2D. 3:514 .將固體X投入過量的Y中，能生成白色沉淀并放出一種無色氣體，該氣體能燃燒，不易溶于水，則X和Y分別可能是（）A.鈉和氯化鋁溶液B.鋁和燒堿溶液C.過氧化鈉和氯化亞鐵溶液D.鋅和稀硫酸15 .在FeCb和CuCl2的混合液中逐漸加入鐵粉，溶

7、液中Fe2的物質(zhì)的量濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則該溶液中FeCb與CuCl2的物質(zhì)的量濃度之比為（A. 3:1B. 1:2D. 1:116. 28 g鐵粉溶于稀鹽酸中，然后加入足量的Na2。？固體，充分反應后過濾，將濾渣加強熱，最終得到的固體質(zhì)量為（）A. 36gB. 40gC. 80 gD. 160g、非選擇題（本題包括 4小題，共52分）17. （12分）下表是某種常見金屬的部分性質(zhì):顏色和狀態(tài)硬度密度熔點導電性導熱性延展性銀白色固體較軟2.70g cm 36604c良好良好良好將該金屬投入稀鹽酸中，可產(chǎn)生大量的無色氣體。根據(jù)上述信息回答下列問題:(1)推斷該金屬的一種用

8、途是(2)該金屬的活動性比銅(填“強”或“弱(3)請自選試劑，設(shè)計實驗探究該金屬與鐵的活動性的強弱。一種猜想:驗證方法:實驗現(xiàn)象:實驗結(jié)論:18. (14 分)為化合物。AF圖中的每一方格表示有關(guān)的一種反應物或生成物，其中甲、乙、丙、丁為常見單質(zhì)，其余均 是一種常見的液態(tài)化合物，B是具有磁性的氧化物，D和丁既能和酸反應又能和堿反應，乙在丙中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，H在空氣中很容易被氧化成 I。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：(有些反應的條件和部分產(chǎn)物未注明)丙(1)寫出下列物質(zhì)化學式：B.，F(xiàn).(2)寫出反應的化學方程式:(3) H在空氣中很容易被氧化成1,該過程的實驗現(xiàn)象是(4)將足量的CO2通入E溶液中，

9、離子方程式是(填寫字母)。(5)將G的飽和溶液滴入沸水中得紅褐色液體，該液體具有的性質(zhì)有A. 丁達爾效應B.紅褐色液體可用過濾的方法提純C.液體中分散質(zhì)微粒直徑小于 1nmD.取適量液體加入 K2SO4溶液會產(chǎn)生紅褐色沉淀 E.它較穩(wěn)定的存在，因其帶正電荷19. (12分)(1) Fe$ (二硫化亞鐵)不溶于水，可溶于適量的稀硝酸中，離子方程式如下:3Fe$ +H NO3Fe S NO H2O回答下列問題：配平此氧化還原反應方程式，還原劑為(2)為了驗證Fe3的性質(zhì)，某化學興趣小組設(shè)計了如圖所示的一組實驗，實驗方案設(shè)計錯誤的是(填字母)。A.和雅口帶液變成淺變成變成出現(xiàn)白四現(xiàn)紅褐綠色燈色天色電

10、沉淀色沉淀B.只有C.和D.(3)已知：氧化性 Cl2>Br2> Fe3 ,還原性Fe2+>Br >Cl ,則向1L 0.2 mol L1的FeB2溶液中通入標準狀況下氯氣2.24 L ,被氧化的粒子是 ，此反應的離子方程式為 一 一 .3+一 一一一， 、. 一、一 一20. (14分)為驗證氧化性 Cl2>Fe >SO2,某小組用如圖所不裝置進行實驗(夾持儀器和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗)實驗過程:I.打開彈簧夾KiK4,通入一段時間N2,再將T型導管插入B中，繼續(xù)通入N2,然后關(guān)閉Ki、K3、K4。n .打開活塞a,滴加一定量的濃鹽酸，給 A加熱。

11、出.當B中溶液變黃時，停止加熱，關(guān)閉K2。IV .打開活塞b,使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的離子。V .打開K3和活塞c,加入70%的硫酸溶液，一段時間后關(guān)閉K3 oW.更換試管D,重復過程IV,檢驗 B溶液中的離子。(1)過程I的目的是。(2)實驗室在保存FeCl2溶液時為了防止FeC2溶液變質(zhì)，經(jīng)常向其中加入鐵粉，其原因是(3)若向過程出B中的黃色溶液中通入 H2s氣體，會觀察到有淡黃色沉淀生成， 寫出該反應的化學方程式:(4)若將制取的SO2通入硫酸酸化的高鎰酸鉀溶液可使溶液褪色，其反應的離子方程式為(5)甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗，結(jié)論如下表所示。他們的檢測結(jié)果一定

12、能夠證明氧化性Cl2>Fe3 >SO2的是 (填“甲” “乙”或“丙”)。過程IV , B溶液中含有的離子過程VI, B溶液中含有的離子甲3+2 +有Fe 無Fe士 1- 3+有Fe乙既有Fe3+又有Fe2+有so2丙有 Fe3+ 無 Fe2+有SO2(6)將B中的FeCl2溶液換成100mL FeBi2溶液并向其中通入2.24L CI2,(標準狀況下)，若溶液中有1/2的Br被氧化成單質(zhì) Br2,則原FeBi2溶液中FeB2的物質(zhì)的量濃度為 。第三章綜合測試答案解析一、選擇題1 .【答案】D【解析】青銅是銅的合金，具有導電性、導熱性，其熔點比純銅低，硬度比純銅大，A、B、C正確，

13、D錯誤。2 .【答案】B【解析】生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次降低，故B錯誤。3 .【答案】D【解析】銀的導電性能比銅好，A錯誤；鋼是鐵合金，B錯誤；合金的機械性能比成分金屬好，多數(shù)合金的抗腐蝕性能比成分金屬好，C錯誤；合金的熔點一般比成分金屬低，焊錫的熔點比成分金屬錫、鉛的熔點都低，D正確。4 .【答案】C【解析】做燈絲的材料不但要求能導電，而且要求熔點高，若熔點不夠高則燈絲壽命不長，A正確；飛機在空中飛行，環(huán)境復雜，所以制造飛機的材料要堅硬而質(zhì)輕，B正確；制造保險絲，關(guān)鍵是熔點低，電流超過正常范圍，瞬間溫度升高，在較低溫度下就能夠熔斷，保護用電器不被燒毀，而不是需要金屬的硬度 大，C錯

14、誤；化工原料一般具有腐蝕性，所以裝化工原料的容器一定要耐腐蝕，D正確。5 .【答案】B【解析】金屬鎂和鋁易與氧氣反應生成氧化物，所以在點燃Mg、Al之前，應先用砂紙打磨，除去表面的氧化膜，A對；用砂紙打磨的鋁條，放在酒精燈上加熱，金屬鋁的表面會形成氧化膜，氧化鋁的熔點很高， 所以不會滴落，B錯；金屬鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，C對；大多數(shù)金屬單質(zhì)具有較強的還原性，在自然界以化合態(tài)形式存在，D對。6 .【答案】D【解析】燒堿腐蝕性強，不適合治療胃酸過多，應選用弱堿性物質(zhì)。7 .【答案】C【解析】A項，F(xiàn)eSC4溶液與NaOH溶液反應生成白色沉淀， 白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色， 最后變成紅褐色，F(xiàn)e

15、2 SO4 3溶液與NaOH溶液生成紅褐色沉淀，可鑒別；b項，能使酸性KMnO4溶液褪色的是硫酸亞鐵溶液，沒有明顯現(xiàn)象的是硫酸鐵溶液，可鑒別；C項，二者均與氯化鋼溶液反應生成硫酸鋼白色沉淀，不能鑒別；D項，加入KSCN溶液呈紅色的是硫酸鐵溶液，沒有明顯現(xiàn)象的是硫酸亞鐵溶液，可鑒別。8 .【答案】C【解析】在高溫下鐵與水蒸氣反應生成氫氣和四氧化三鐵，故丙同學的觀點不正確。9 .【答案】D【解析】Na在氧氣中燃燒生成 Na2O2,A錯誤：Na與水劇烈反應，故Na不能置換出CuSQ溶液中的Cu,C錯誤。B錯誤；鋁與O2反應生成AI2O3薄膜起保護作用，鋁不用保存在煤油中,10 .【答案】D【解析】在

16、空氣中久置的鋁條表面有一層致密的Al2O3薄膜，放入NaOH溶液中，不會立刻產(chǎn)生大量無色氣體。11 .【答案】C【解析】首先發(fā)生的反應是 2Na 2H2O=2NaOH H2 ，標準狀況下0.1mol Na與水反應產(chǎn)生 H2的體積為1.12 L ,然后發(fā)生的反應是 2Al 2NaOH 2H2O = 2NaAlO2 3H2 ，此反應又能產(chǎn)生部分 小，故最后放出的H2的體積大于1.12L o12 .【答案】A【解析】鎂和鋁分別與等濃度、等體積的稀硫酸反應，化學方程式為H2SO4 MgSO4 H2 、則H 2物質(zhì)的量相等，根據(jù)化學方程2Al 3H2SO4-Al? SO4 3 3H2 相同條件下產(chǎn)生 H

17、2的體積相等,式可得Mg與Al的物質(zhì)的量之比為3:2, A對；Mg與Al的質(zhì)量之比為4:3, B錯；鎂、鋁的摩爾質(zhì)量之比為8:9 , C錯；由于反應生成的氫氣一樣多，則消耗硫酸的物質(zhì)的量之比為1:1, D錯。13 .【答案】A2NaAlO2 3H2【解析】合金溶于足量的 NaOH溶液中，鋁發(fā)生反應：2Al 2NaOH 2H2O生氫氣3.36L標準狀況)，其物質(zhì)的量3.36L22.4 L/mol0.15 mol ,由方程式可知22n(Al) -n H20.15 mol - 0.1mol ,鐵合金溶于足重的鹽酸中，F(xiàn)es Al都反應廣生氫氣，Al與足重33的氫氧化鈉溶液、鹽酸反應產(chǎn)生氫氣體積相等，

18、則Fe與鹽酸反應生成氫氣體積5.6 L 3.36L 2.24L ,其物質(zhì)的量2.24L22.4 L/mol0.1 mol ,根據(jù) Fe 2HClFeCl2 H2可知n(Fe) 0.1mol ,故合金中鋁、鐵的物質(zhì)的量之比0.1mol:0.1mol1:1。14 .【答案】A【解析】A項中Na與水反應生成 NaOH和H2, NaOH與過量的AlCl3溶液反應生成白色沉淀 Al(OH)3 ; B項中 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 ，無沉淀生成；C 項中 2Na2O2 2H2O4NaOH O2,NaOH與過量FeC2溶液反應，生成Fe（OH%白色沉淀，然后迅速變成灰綠色，最終變

19、為紅褐色沉淀； D項中Zn H2SO4ZnSO4 H2 ，無沉淀生成。15 .【答案】C【解析】根據(jù)氧化性：Fe3+>Cu2+ ,加入鐵后會依次發(fā)生氧化還原反應： Fe 2Fe3+ = 3Fe2 ,22+2+ .Fe Cu =Cu Fe ，從題圖中可知加入 2 mol Fe時，發(fā)生反應生成 Fe的物質(zhì)的量為6 mol ,反2+2應的Fe的物質(zhì)的量為4 mol,即FeC3為4 mol ；再加入2 mol鐵發(fā)生反應，此時生成 Fe物質(zhì)的重為 2mol ,原溶液中Cu2+的物質(zhì)的量為2mol ,即CuC%為2mol ；同一溶液中濃度之比等于物質(zhì)的量之比，所以原溶液中FeCl3、CuCl2的濃度

20、之比為4mol: 2 mol 2:1。16 .【答案】B【解析】28 g鐵粉的物質(zhì)的量是 0.5 mol ,溶于稀鹽酸中生成氯化亞鐵，然后加入足量的Na2O2固體，充分反應后過濾得到氫氧化鐵，將濾渣加強熱，最終得到的固體是氧化鐵，根據(jù)鐵原子守恒可知氧化鐵的質(zhì) 量為 0.25 mol 160 g mol 1 40 g。二、非選擇題17 .【答案】（1）用于制電線或?qū)嶒炇抑茪錃獾龋ê侠砑纯桑姡?）該金屬的活動性比鐵強取兩支大小相同的試管，分別注入同體積、同濃度的稀鹽酸；向兩支試管中同時分別加入大小和表面積相同的鐵片和該金屬片，比較反應快慢都有氣泡放出，被測金屬產(chǎn)生氣泡更快被測金屬的活動性比鐵強【

21、解析】（1）該金屬具有良好的導電性，且能與鹽酸反應生成無色氣體，因此可以用于制電線，也可以用 來制取氫氣等。（2）由于該金屬可以和鹽酸反應，說明其金屬活動性在氫前，比銅活動性強。（3）為了探究該金屬和鐵的金屬活動性強弱，可以采用和酸溶液反應，也可以和鹽溶液反應。18.【答案】（1） FesO4FeC2Wj溫(2) 3Fe 4H2O(g) =Fe3O4 4H2(3)白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色(4) AIO2 CO2 2H2O-Al(OH)3HCO3AD【解析】甲、乙、丙、丁為常見單質(zhì)，其余均為化合物，A是一種常見的液態(tài)化合物，則 人為H2O, B是具有磁性的氧化物，則B為FQO4 ,

22、 D和丁既能和酸反應又能和堿反應， 則丁為Al , D為AI2O3, E為NaAIO2 , 結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，甲為 Fe,乙為H2 ,丙為CI2, C為HCI, F為FeCb, H在空氣中很容易被氧化成 I, 貝U H 為 Fe(OH)2, I 為 Fe(OHb , G 為 FeC3。(1)通過以上分析知，B、F分別是FesO4、FeCI2。Wj溫(2) A與甲反應的化學方程式為 3Fe 4H2O(g)=Fe3O4 4H2。(3) H為Fe(OHL I為Fe(OHL Fe(OH)2是白色沉淀，F(xiàn)e(OH)3是紅褐色沉淀，F(xiàn)e(OH)2不穩(wěn)定，極 易被空氣中的0,氧化成紅褐色 Fe(OH)3沉淀

23、，看到的現(xiàn)象是白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。(4) E是偏鋁酸鈉，足量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，離子方程式為CO2 AIO2 2H2。-AI(OH) 3 HCO3。(5)將G的飽和溶液滴入沸水中得紅褐色液體，該液體是膠體，具有丁達爾效應，其分散質(zhì)微粒直徑在1100nm之間，能透過濾紙但不能透過半透膜，能和電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉現(xiàn)象，故選AD。19.【答案】(1) 1411212FeS2C(3) Fe22Fe2+ CI2-2Fe3+ 2CI【解析】(1) FeS2中鐵元素的化合價為2價，硫元素的化合價為1價，反應后硫元素化合價為0價，鐵元素化合價為3價，氮元

24、素化合價由5價變化為 2價，結(jié)合原子守恒和得失電子守恒配平化學方程式，還原劑為FeS2o(2)Fe與FeCb溶液反應的離子方程式為 Fe 2Fe3 3Fe2+ ,溶液變成淺綠色；KSCN與FeCb溶液反應的離子方程式為 Fe3 3SCN - Fe(SCN)3溶液變成紅色；硫酸銅與FeC3溶液不反應；硝酸銀與Fe§溶液反應的離子方程式為Cl Ag + =AgCl ,產(chǎn)生白色沉淀，但不是 Fe3+的性質(zhì)；氫氧化鈉與FeCb溶液反應的離子方程式為 Fe3+ 3OH =Fe(OH)3 ，出現(xiàn)紅褐色沉淀。(3)還原性Fe2 >Br ,向FeB2溶液中通入C時，F(xiàn)e2+先與C反應，F(xiàn)e2+

25、消耗完后Br再反應。溶液 中FeB2的物質(zhì)的量為0.2 mol ,通入Cl2的物質(zhì)的量為0.1 mol ,則被氧化的粒子是 Fe2 ,反應的離子方程式為 2Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl 。20.【答案】(1)排出裝置中的空氣，防止干擾(2) Fe2+容易被空氣中的氧氣氧化，鐵粉可以將氧化得到的Fe3+還原為Fe2+(3) 2FeCl3 H2s=2FeCl2 2HCl S(4) 2MnO4 5SO2 2H2O2Mn2 5SO2 4H(5)甲、乙(6) 1 mol/L【解析】(1)打開KitK4通入一段時間N2,目的是排出裝置中的空氣，防止其氧化Fe2+,干擾實驗。(2) Fe2+被空氣中的O

26、2氧化變?yōu)镕e3+、若加入鐵粉、會發(fā)生反應：2Fe3+ Fe=3Fe2+ ,從而可以起到2+防止Fe變質(zhì)的作用。(3) Fe3+具有強氧化性，可以與H2s反應，生成S單質(zhì)、Fe2+、HC1 ,反應的化學方程式為2FeCl3 H2S2FeCl2 2HCl S 。(4) SO2具有還原性，酸性高鎰酸鉀溶液具有強氧化性，將SO2通入酸性高鎰酸鉀溶液中，SO2被氧化成硫酸，KMnO4被還原變?yōu)?MnSO4 ,根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得離子方程式為_2+2+2MnO4 5SO2 2H2O -2Mn5SO44H。(5)乙中過程IV,說明氯氣不足、氯氣氧化性大于鐵離子，過程V1有硫酸根離子，

27、說明發(fā)生SO2與F4+的反應，則氧化性：Fe3+>SO2,甲中過程IV有Fe3+,無Fe2+則氧化性：Cl2>Fe3,過程W有Fe2+ ,說明發(fā)生SO2與Fe3+的反應，則氧化性：Fe3 >SO2。(6)設(shè)FeB2的物質(zhì)的量濃度為，根據(jù)得失電子守恒可知，2.24L1-2 1 c 0.1L (3 2) c 0.1L 2-(1 0),解得 c 1mol/L。22.4L/mol2W第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律單元檢測題一、單選題1 .下列實驗能達到預期目的的是實驗內(nèi)容實驗目的A用蘸有新制氯水的玻璃棒，滴到干燥的pH試紙表面檢驗氯水的pH值B金屬鋁和氫氧化鈉溶液反應生成氫氣，但 不與熔融

28、氫氧化鈉生成氫氣證明金屬鋁不與氫氧化鈉反應C稀鹽酸和硅酸鈉溶液反應，生成白色膠狀沉淀證明氯元素的非金屬性強于硫元素D在電爐中，高溫下焦炭將二氧化硅還原成粗品的硅單質(zhì)證明碳兀素的非金屬性強于硅兀素A. AB. BC. CD. D2 .地殼中含量最多的元素在周期表中的位置是A.第二周期VIA族B.第二周期IVA族C.第三周期VIA族D.第三周期IVA族3 . 一種新興寶玉石主要成分的化學式為 KY0Z12W), Y、W X、Z均為短周期主族元素且原子序 數(shù)依次增大，X與Y位于同一主族，Y與W位于同一周期。X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和與 W 的最外層電子數(shù)相等，W是地殼中含量最多的元素。下列說法錯送

29、.的是A.原子半徑：X>Y>WB.最高價氧化物對應水化物的堿性：X>YC.X的單質(zhì)在氧氣中燃燒所得的產(chǎn)物中陰、陽離子個數(shù)比為1:2D.Z、W&成的化合物是常見的半導體材料，能與強堿反應4 .以下各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是A. NOB. BF3C. CC14D. SF65 . X、Y、Z都是短周期元素，在元素周期表中的位置如圖所示：下列有關(guān)說法正確的是（）A.原子半徑：Z>Y>XB.氫化物的穩(wěn)定性：X>Y Z>Y,可能X>ZC.最高價氧化物對應的水化物酸性：Z>Y>X D.三種元素形成的簡單離子的半徑：X&l

30、t;Y<Z6 .下列說法不正確的是（）A.核素14C的中子數(shù)是6B.CH3CHO用口 CHOCHS為同分異構(gòu)體D.35Cl和37Cl互為同位素C.符合CnH 2n+2且n不同的姓一定屬于同系物7 .下列離子中，半徑最小的是A.Na+B.K+C.S2-D.Cl-8 .碳元素有3種核素，其中一種是A. 6B. 89 .國際元素相對原子質(zhì)量表上查得A.質(zhì)量數(shù)C.元素的平均相對原子質(zhì)量10 .下列各組性質(zhì)比較中，正確的是14C,其核內(nèi)的中子數(shù)是C. 14D. 20C是12.01 ,這是碳的（）B.原子質(zhì)量D.同位素相對原子質(zhì)量沸點：HF>HCl>HBr>H;I離子還原性：S2

31、>Cl >Br >!;酸性：HClO>HBrO>HIQ;金屬性：K>Na>Mg>A l氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl>bS; 半徑：C2 >F >N6>Mg+。A.B.C.D.11 .湯姆遜提出葡萄干面包模型、盧瑟福提出行星模型的理論或?qū)嶒炓罁?jù)分別是（A.軸鹽的放射性實驗、a粒子散射實驗B電子的發(fā)現(xiàn)、a粒子散射實驗C.X射線的發(fā)現(xiàn)、電子的發(fā)現(xiàn)D.X射線的發(fā)現(xiàn)、軸鹽的放射性實驗12 .下列組合屬于同位素的是（）A.金剛石和石墨b.16o 和 18oc.h16o 和 H218od.16q 和 18q13 .下列選項中的物

32、質(zhì)所屬類別正確的是選項物質(zhì)類別A空氣、石油、干冰混合物B水銀、金剛石、水晶單質(zhì)C膽帆、硝酸、水電解質(zhì)D硫酸、乙醇、石墨烯共價化合物A. AB. BC. CD. D二、實驗題14 .為測定某硬鋁(含有鋁、鎂、銅)中鋁的含量，設(shè)計了 I、R兩個方案。根據(jù)方案I、n 回答問題：萬案I :硬鋁足量工口 g過濾固體甲溶液過渡，固體乙蹴差L。電鳥端丙(1)固體甲是銅，試劑X的名稱是 能確認NaO昭液過量的是(選填選項) a.測溶液pH,呈堿性b.取樣，繼續(xù)滴加NaOH§液，不再有沉淀生成c.繼續(xù)加NaOH§液，沉淀不再有變化(3)步驟的具體操作是：灼燒、 > ,重復上述步驟至包重

33、(4)固體內(nèi)的化學式是 ，該硬鋁中鋁白質(zhì)量分數(shù)為 方案R的裝置如圖所示：操作步驟有：記錄A的液面位置；待燒瓶中不再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫后，使 A和B液面相平;再次記錄A的液面位置；將一定量Y (足量)加入燒瓶中；檢驗氣密性，將a g硬鋁和水裝入儀器中，連接好裝置。(1)試劑Y是;操作順序是硬鋁質(zhì)量為a g,若不測氣體的體積，改測另一物理量也能計算出鋁的質(zhì)量分數(shù)，需要測 定的是,操作的方法是。三、推斷題15 .下圖是元素周期表的一部分，A、B、C、D E、X是周期表給出元素組成的常見單質(zhì)或化I、元素周期表是人們研究物質(zhì)性質(zhì)的重要工具。Y由三種元素組成，它的水溶液是生活中常見的消毒劑。As可與Y

34、的水溶液反應，產(chǎn)物有As的最高價含氧酸，該反應的化學方程 式為,當消耗1mol還原劑時，轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)為 。H、A、B、C、D E、X存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系部分生成物和反應條件略去。乂V1 E C Dh3cA 常溫 (1)假設(shè)E為氧化物，那么A與水反應的化學方程式為 o當X是堿性鹽溶液，C分子中有22個電子時，那么C的電子式為。表示X呈堿性的離子方程式為 o當X為金屬單質(zhì)時，那么X與B的稀溶液反應生成C的離子反應方程式為 。(2)假設(shè)E為單質(zhì)氣體，D為白色沉淀，B含有的化學鍵類型為 , C與X反應的離子 方程式為 0(3)和形成的化合物是一種可燃性液體，其燃燒產(chǎn)物之一是大氣中的要緊成分，1.6克 該物質(zhì)在氧氣中完全燃燒放出熱量 31.2kJ ,寫出熱化學方程式 。(4)廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅， 再用硫酸溶解?，F(xiàn)改用和組成的化合物和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上