2014屆北京高三化學實驗題匯編

1、2014屆北京高考實驗綜合練習1.（15分）(2012北京高考T28)某學生對SO2與漂粉精的反應進行實驗探究：操作現(xiàn)象取4g漂粉精固體，加入100mL水部分固體溶解，溶液略有顏色過濾，測漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍（約為12），后褪色i. 液面上方出現(xiàn)白霧；ii. 稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；iii. 稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去（1）C12和Ca（OH）2制取漂粉精的化學方程是 。（2）pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是 。（3）向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧。推測現(xiàn)象i的白霧由HC1小液滴形成，進行如下實驗：a.用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化；b.用酸化

2、的AgNO3溶液檢驗白霧，產(chǎn)生白色沉淀。 實驗a目的是 。由實驗a、b不能判斷白霧中含有HC1，理由是 。 （4）現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和C1-發(fā)生反應。通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是 。（5）將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X向沉淀X中加入稀HC1，無明顯變化。取上層清液，加入BaC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是 。 用離子方程式解釋現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的原因： 。 2(2012北京高考T27) (15分)有文獻記載：在強堿條件下，加熱銀氨溶液可能析出銀鏡。某同學進行如下驗證和對比實驗。裝置實驗序號試管中的藥品

3、現(xiàn)象實驗2mL銀氨溶液和數(shù)滴較濃NaOH溶液有氣泡產(chǎn)生：一段時間后，溶液逐漸變黑：試管壁附著銀鏡實驗2mL銀氮溶液和數(shù)滴濃氨水有氣泡產(chǎn)生：一段時間后，溶液無明顯變化該同學欲分析實驗和實驗的差異，查閱資料：aAg(NH3)2+2H2O=Ag+2NH3+H2ObAgOH不穩(wěn)定，極易分解為黑色Ag2O(I)配制銀氨溶液所需的藥品是 。(2)經(jīng)檢驗，實驗的氣體中有NH3，黑色物質(zhì)中有Ag2O。用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗NH3，產(chǎn)生的現(xiàn)象是 。產(chǎn)生Ag2O的原因是 。(3)該同學對產(chǎn)生銀鏡的原因提出假設：可能是NaOH還原Ag2O。實驗及現(xiàn)象：向AgNO3溶液中加入 ，出現(xiàn)黑色沉淀；水浴加熱，未出現(xiàn)銀鏡。

4、(4)重新假設：在NaOH存在下可能是NH3還原Ag2O。用下圖所示裝置進行實驗?，F(xiàn)象：出現(xiàn)銀鏡。在虛線框內(nèi)畫出用生石灰和濃氨水制取NH3的裝置簡圖(夾持儀器略)。(5)該同學認為在(4)的實驗中會有Ag(NH3)2OH生成。由此又提出假設：在NaOH存在下，可能是Ag(NH3)2OH也參與了NH3還原Ag2O的反應行如下實驗：有部分Ag2O溶解在氨水中，該反應的化學方程式是 。實驗結(jié)果證實假設成立，依據(jù)的現(xiàn)象是 。(6)用HNO3消洗試管壁上的Ag，該反應的化學方程式是 。3.（2011北京高考27，15分）甲、乙兩同學為探究SO2與可溶性鋇的強酸鹽能否反應生成白色BaSO3沉淀，用下圖所示

5、裝置進行實驗（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）實驗操作和現(xiàn)象：操作現(xiàn)象關閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱A中有白霧生成，銅片表面產(chǎn)生氣泡B中有氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色沉淀C中產(chǎn)生白色沉淀，液面上方略顯淺棕色并逐漸消失打開彈簧夾，通入N2,停止加熱，一段時間后關閉 _從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸均未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解(1)A中反應的化學方程式是_。(2)C中白色沉淀是_，該沉淀的生成表明SO2具有_性。(3)C中液面上方生成淺棕色氣體的化學方程式是_。(4)分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲認為是空氣參與反應，乙認為是白霧參與反應。為證實各自的觀點，在原實驗基礎上：甲在原有

6、操作之前增加一步操作，該操作是_;乙在A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是_。進行實驗，B中現(xiàn)象：甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀檢驗白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸。結(jié)合離子方程式解釋實驗現(xiàn)象異同的原因：_。 (5)合并（4）中兩同學的方案進行試驗。B中無沉淀生成，而C中產(chǎn)生白色沉淀，由此得出的結(jié)論是_。1（15分） （1）2Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)22H2O （2）堿性、漂白性 （3） 檢驗白霧中是否含有Cl2，排除Cl2干擾 白霧中混有SO2，SO2可與酸化的AgNO3反應產(chǎn)生白色沉淀 （4）向漂白精溶液中逐滴加入硫酸，觀察溶液是否變?yōu)辄S綠色 （5） CaSO4 SO2C

7、l22H2OSO42-2Cl-4H+2.【答案】(1)AgNO3溶液和氨水(2)試紙變藍；在NaOH存在下，加熱促進NH3.H2O的分解，逸出NH3，促使Ag(NH3)2+2H2OAg+2NH3.H2O平衡正向移動，c(Ag+)增大，Ag+和OH-反應立即轉(zhuǎn)化為Ag2O：2Ag+2OH-=Ag2O+H2O(3)過量NaOH溶液(4)(5)Ag2O+4NH3.H2O= 2Ag(NH3)2OH+3H2O 與溶液接觸的試管壁上析出銀鏡(6)Ag+2HNO3(濃)=AgNO3+NO2+H2O3答案：（1）2H2SO4(濃)CuCuSO42H2O2SO2； （2）BaSO4 還原 （3）2NO+O2=2

8、NO2； （4）通N2一段時間，排除裝置的空氣 飽和的NaHSO3溶液 甲：SO42Ba2=BaSO4；乙：2Ba22SO2O22H2O=2BaSO44H；白霧的量要遠多于裝置中氧氣的量 （5）SO2與可溶性鋇的強酸鹽不能反應生成BaSO3沉淀1.實驗室用濃鹽酸和MnO2是制取并探究Cl2化學性質(zhì)，裝置圖下圖所示： A B C D（1）A是氯氣發(fā)生裝置，制備Cl2的原理是MnO24HCl(濃) MnCl2Cl22H2O。A裝置除了分液漏斗外還用到的玻璃儀器有 。（2）從C裝置出來的氣體中含有CO2和HCl，則從B裝置導出的氣體成分是 。（3）D裝置中可能觀察到的現(xiàn)象是_。 A石蕊溶液變紅 B石

9、蕊溶液變紅，然后逐漸褪色（4）同學們在實驗中發(fā)現(xiàn)，若用稀鹽酸代替濃鹽酸與MnO2混合加熱沒有氯氣生成，于是開始探究該條件下不能生成氯氣的原因。提出合理假設 假設1：H的濃度不夠大；假設2： ；假設3：_。設計實驗方案，進行實驗。寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實驗試劑：濃H2SO4、NaCl固體、MnO2固體、稀鹽酸、淀粉KI溶液實驗步驟預期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：取少量稀鹽酸于試管A中，加入少量MnO2，_。步驟2：取少量稀鹽酸于試管B中，加入少量MnO2，_。2.（14分）某課外小組同學用下圖所示裝置在實驗室制備氯氣并探究其相關性質(zhì)（夾持設備已略）。（1）制備氯氣選用的藥品為：漂粉精固體和濃

10、鹽酸，相關的離子反應方程式為：_；（2）裝置B的作用之一是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象_；（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中、依次放入_；(選填字母)a干燥的有色布條堿石灰濕潤的有色布條b干燥的有色布條硅 膠濕潤的有色布條c濕潤的有色布條濃硫酸干燥的有色布條d濕潤的有色布條無水氯化鈣干燥的有色布條（4）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當向D中緩緩通入一定量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)開色，說明氯的非金屬性大于溴；之后打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩；觀察到的現(xiàn)象是_，則說明溴的非金屬性大于碘；（5）有

11、同學提出該實驗方案仍有不足，請說明其中兩點不足及原因是： ； 。3（16分）為探究如何盡可能多的使NO2被水吸收，某活動小組設計并完成了以下實驗。（1） 活動小組同學利用銅與濃硝酸反應制取NO2、過氧化氫溶液與MnO2制取O2。 根據(jù)反應原理他們選用了相同的裝置 （填“圖 1”或“圖 2”）分別制取NO2 和O2。 寫出銅與濃硝酸反應的離子方程式 。過氧化氫溶液與MnO2制取O2時，MnO2的作用是 。 收集NO2可采用的收集方法是 。（2）活動小組的同學做了如下準備：用氣囊收集好純凈的O2；收集了一試管NO2；用干燥的燒瓶收集了一定比例的NO2和O2混合氣體。 為了盡可能多的使NO2被水吸收

12、，并達到較好的實驗效果，利用圖3吸收氣體時，用氣囊通入O2與直接利用制氣裝置制取并通入O2相比，其優(yōu)點是 。 利用圖4吸收氣體時，其操作和現(xiàn)象為 。 NO2、O2、H2O反應的產(chǎn)物為硝酸，反應中NO2和O2物質(zhì)的量之比a：b = ；標準狀況下，若圖4中混合氣體NO2和O2比例為a：b，當混合氣體全部被吸收時所得溶液物質(zhì)的量濃度為 mol/L（保留兩位有效數(shù)字）。4（14分）某化學興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強弱，設計了如下實驗：（1）檢查氣體發(fā)生裝置A的氣密性的操作是 。整套實驗裝置存在一處明顯的不足，請指出 。（2）用改正后的裝置進行實驗，實驗過程如下：實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論

13、打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后關閉活塞a，點燃酒精燈。D裝置中：溶液變紅E裝置中：水層溶液變黃， 振蕩后，CCl4層無明顯變化。Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由強到弱的順序為： （3）因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應，D、E中均發(fā)生了新的變化。D裝置中：紅色慢慢褪去。E裝置中：CCl4層先由無色變?yōu)槌壬?，后顏色逐漸加深，直至變成紅色。為探究上述實驗現(xiàn)象的本質(zhì)，小組同學查得資料如下：(SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似。氧化性：Cl2 (SCN)2 。Cl2和Br2反應生成BrCl，它呈紅色（略帶黃色），沸點約5，與水發(fā)生水解反應。AgClO、AgBrO均可溶于水。請用平衡移動原理（

14、結(jié)合化學用語）解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因_，請設計簡單實驗證明上述解釋： 。欲探究E中顏色變化的原因，設計實驗如下：用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取少量，加入AgNO3溶液，結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請結(jié)合化學用語解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因 。將少量BrCl通入到碘化鉀溶液中，該反應的化學方程式為 。 5、某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱的，按下圖裝置進行試驗（夾持儀器已略去）。實驗表明濃硝酸能將氧化成，而稀硝酸不能氧化。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸?？蛇x藥品：濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳已知：氫氧化鈉溶液

15、不與反應，能與反應（1） 實驗應避免有害氣體排放到空氣中，裝置、中乘放的藥品依次是 （2） 滴加濃硝酸之前的操作時檢驗裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后 （3） 裝置中發(fā)生反應的化學方程式是 （4） 裝置的作用是 ，發(fā)生反應的化學方程式是 （5） 該小組得出的結(jié)論依據(jù)的試驗現(xiàn)象是 （6） 試驗結(jié)束后，同學們發(fā)現(xiàn)裝置中溶液呈綠色，而不顯藍色。甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分數(shù)較高所致，而乙同學認為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學們分別涉及了一下4個試驗來判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是（選填序號字母）a. 加熱該綠色溶液，觀察顏色變化b. 加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化c. 向該綠色

16、溶液中通入氮氣，觀察顏色變化d. 向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反映產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化6（14分）某學習小組為研究低價態(tài)氮元素物質(zhì)的還原性，以NH3為例設計了如下圖實驗（夾持設備略去） I檢驗氣密性后關閉彈簧夾I打開彈簧夾II，點燃酒精燈，銅絲紅熱后打開分液漏斗的活塞，A中氣體進入B中時不斷通入空氣，反應一段時間后熄滅酒精燈。II當D中有明顯現(xiàn)象時關閉彈簧夾II；打開彈簧夾I（1）能證明有氨氣產(chǎn)生的現(xiàn)象是 ；氨分子電子式為 。（2）C中銅絲在熄滅酒燈后仍保持紅熱說明其中反應為 熱反應（填“吸熱”或“放熱”NH3在C中反應的化學方程式為 。（3）D中產(chǎn)生紅棕色氣體和白煙，產(chǎn)生白煙的化學方

17、程式為： （4）F中也產(chǎn)生大量白煙，寫出該反應中反應物的物質(zhì)的量之比n(NH3):n(Cl2) （5）用化學方程式及相應理論說明A中能產(chǎn)生大量NH3氣體的原因 ，比較某時刻A中分液漏斗溶液平衡常數(shù)K1和三頸瓶中溶液的平衡常數(shù)K2大小關系，K1 K2(填“”)。(6)裝置中A稍有不足，應該怎樣改進 。（7）C中銅絲可以與的混合溶液發(fā)生化學反應，已知： = = = 寫出在溶液中與反應生成和的熱化學方程式 。7.（16分）亞硝酸鈉是重要的防腐劑。某化學興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料，設計如下裝置利用一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉。（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗），查閱資料：HNO2為

18、弱酸，室溫下存在反應3HNO2HNO32NOH2O；在酸性溶液中，NO2可將MnO4還原為Mn2且無氣體生成。NO不與堿反應，可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸實驗操作：關閉彈簧夾，打開A中分液漏斗活塞，滴加一定量濃硝酸，加熱；一段時間后停止加熱；從C中取少量固體，檢驗是否是亞硝酸鈉。（1）A中反應的化學方程式是 。（2）B中觀察的主要現(xiàn)象是 ，D裝置的作用是 。（3）檢驗C中產(chǎn)物有亞硝酸鈉的操作是 。（4）經(jīng)檢驗C產(chǎn)物中亞硝酸鈉含量較少。a. 甲同學認為C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉。生成碳酸鈉的化學方程式是 _。為排除干擾甲在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑應是_（寫名稱

19、）。b. 乙同學認為除上述干擾因素外，還會有空氣參與反應導致產(chǎn)品不純，所以在實驗操作前應增加一步操作，該操作是_。（5）實驗經(jīng)改進后可制得較純亞硝酸鈉，下列關于亞硝酸鈉的說法正確的是_。a. 亞硝酸鈉有咸味，可代替食鹽食用 b. 常溫下，0.1 mol/L亞硝酸鈉溶液pH 1 c. 0.1 mol/L亞硝酸鈉溶液中存在：c(Na+) + c(H+) = c(NO2 ) + c(OH ) d. 0.1 mol/L亞硝酸鈉溶液中存在：c(NO2 ) c(Na+) c(OH ) c(H+)8（15分）某小組對Cu與濃HNO3的反應進行研究。記錄如下：裝置藥品現(xiàn)象實驗10.64 g Cu片(0.01

20、mol)和20.0 mL濃HNO3Cu片消失，得到綠色溶液A，放置較長時間后得到藍色溶液B，.Cu與濃HNO3反應的化學方程式是 。.探究實驗1中溶液A呈綠色而不是藍色的原因。（1）甲認為溶液呈綠色是由Cu2+離子濃度較大引起的。乙根據(jù)實驗記錄，認為此觀點不正確，乙的依據(jù)是 。（2）乙認為溶液呈綠色是由溶解的NO2引起的。進行實驗2：先將NO2通入B中，再鼓入N2。結(jié)果證實假設成立。則以上兩步操作對應的現(xiàn)象分別是_、_。（3）為深入研究，丙查閱資料，有如下信息：i溶有NO2的濃HNO3呈黃色；水或稀HNO3中通少量NO2溶液呈無色。iiNO2溶于水，會發(fā)生反應2NO2+H2OHNO3+HNO2

21、；HNO2是弱酸，只能穩(wěn)定存在于冷、稀的溶液中，否則易分解。NO2能與Cu2+反應：Cu2+ (藍色) +4NO2Cu(NO2)42 (綠色)據(jù)此，丙進一步假設： 可能是A中剩余的濃HNO3溶解了NO2得到的黃色溶液與Cu(NO3)2的藍色溶液混合而形成的綠色； 可能是A中生成了Cu(NO2)42使溶液呈綠色。丙進行如下實驗：操作現(xiàn)象實驗3i.配制與溶液A的c(H+)相同的HNO3溶液，取20.0 mL，通入NO2氣體溶液呈黃色ii.再加0.01 mol Cu(NO3)2固體攪拌至完全溶解溶液變?yōu)榫G色iii.加水稀釋溶液立即變藍實驗4i.向20.0 mL0.5 mol/L Cu(NO3)2藍色

22、溶液中通入少量NO2溶液呈綠色ii.加入稀H2SO4有無色氣體放出，遇空氣變紅棕色，溶液很快變?yōu)樗{色 亞硝酸分解的化學方程式是_。 請用平衡原理解釋加入稀H2SO4后綠色溶液變藍的原因：_。 根據(jù)實驗得出結(jié)論：實驗1中溶液A呈綠色的主要原因是_，請依據(jù)實驗現(xiàn)象闡述理由： 。9（14分）某實驗小組同學探究銅與硝酸的反應。（1）用濃硝酸和水按照不同體積比配成不同濃度的硝酸溶液，各取10 mL硝酸溶液分別與銅片反應，實驗記錄如下：序號濃硝酸與水的體積比實驗現(xiàn)象1:1反應速率快，溶液很快變成藍色，銅絲表面有大量氣泡冒出，氣體呈紅棕色1:3反應速率較快，溶液變成藍色，銅絲表面有大量氣泡冒出，氣體無色1:

23、5反應速率慢，微熱后速率加快，溶液變成藍色，銅絲表面有氣泡冒出，氣體無色 銅與稀硝酸反應的離子方程式為 ；若生成標準狀況下0.56 L NO氣體，反應中被還原的HNO3的質(zhì)量為 g（小數(shù)點后保留兩位有效數(shù)字）。 依據(jù)上表，制備NO氣體最適宜的是實驗II，理由是 。（2）為防止有毒氣體逸散造成空氣污染，該小組同學改進實驗裝置，如右圖所示（夾持儀器略去）。用該裝置進行銅與稀硝酸的反應并驗證產(chǎn)生NO氣體的性質(zhì)，實驗步驟如下：.安裝好裝置后，檢查裝置氣密性。.打開旋塞C，從B管上端加入所選濃度的硝酸，至銅絲下沿（不接觸銅絲）。. 向上移動B管，使A管液面上升至與橡皮塞恰好接觸，關閉旋塞C，反應開始。.

24、 當液面重新下降至與銅絲脫離接觸時，反應停止。. 打開旋塞C，向下移動B管，使A中迅速進入少量空氣，關閉旋塞C，觀察現(xiàn)象。步驟中檢查裝置氣密性的操作是：關閉旋塞C，從B管上端加入水，若觀察到 ，說明裝置的氣密性良好。步驟操作的目的是 。為使A管內(nèi)的NO氣體完全被溶液吸收，可進一步采取的操作是 ，能確定NO完全被溶液吸收的現(xiàn)象是 。10（14分）某些資料認為：NO、NO2不能與Na2O2反應。某小組學生提出質(zhì)疑，他們從理論上分析過氧化鈉和二氧化氮都有氧化性，根據(jù)化合價升降原則提出假設：假設. 過氧化鈉氧化二氧化氮假設. 二氧化氮氧化過氧化鈉 （1）小組甲同學設計實驗如下： 試管A中反應的化學方程

25、式是 。 待試管B中收集滿氣體，向試管B中加入適量 Na2O2粉末，塞緊塞子，輕輕振蕩試管內(nèi)粉末，觀察到紅棕色氣體迅速消失；再將余燼木條迅速伸進試管內(nèi)，看見木條復燃。甲同學認為假設正確；乙同學認為該裝置不能達到實驗目的，為達到實驗目的，在A、B之間增加一個裝置，該裝置的作用是 。 乙同學用改進后裝置，重復了甲同學的實驗操作，觀察到紅棕色氣體迅速消失；余燼木條未復燃。得出結(jié)論：假設正確。NO2和Na2O2反應的方程式是 。（2）丙同學認為NO易與O2發(fā)生反應，應更易被Na2O2氧化。查閱資料： 2NO+Na2O22NaNO2 6NaNO2+3H2SO43Na2 SO4+ 2HNO3+4NO+2H

26、2O； 酸性條件下，NO或NO2都能與MnO4反應生成NO3和Mn2+丙同學用下圖所示裝置（部分夾持裝置略）探究NO與Na2O2的反應。 B中觀察到的主要現(xiàn)象是 ，F(xiàn)裝置的作用是 。 在反應前，打開彈簧夾，通入一段時間N2，目的是 。 充分反應后，檢驗D裝置中發(fā)生反應的實驗是 。11. （15分）某化學課外活動小組通過實驗研究NO2的性質(zhì)。已知：2NO2 + 2NaOH= NaNO3 + NaNO2 + H2O任務1：利用下圖所示裝置探究NO2能否被NH3還原（K1、K2為止水夾，夾持固定裝置略去）。ABCDE銅片堿石灰無水CaCl2（干燥劑）濃硝酸K1K2（1）E裝置中制取NO2反應的化學方

27、程式是 。（2）若NO2能夠被NH3還原，預期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是 。（3）實驗過程中，未能觀察到C裝置中的預期現(xiàn)象。該小組同學從反應原理的角度分析了原因，認為可能是：NH3還原性較弱，不能將NO2還原；在此條件下，NO2的轉(zhuǎn)化率極低； 。（4）此實驗裝置存在一個明顯的缺陷是 。任務2：探究NO2能否與Na2O2發(fā)生氧化還原反應。（5）實驗前，該小組同學提出三種假設。NaOH溶液F假設1：二者不反應；假設2：NO2能被Na2O2氧化；假設3： 。（6）為了驗證假設2，該小組同學選用任務1中的B、D、E裝置，將B中的藥品更換為Na2O2，另選F裝置（如右圖所示），重新組裝，進行實驗。裝置的合理

28、連接順序是（某些裝置可以重復使用） 。 實驗過程中，B裝置中淡黃色粉末逐漸變成白色。經(jīng)檢驗，該白色物質(zhì)為純凈物，且無其他物質(zhì)生成。推測B裝置中反應的化學方程式為 。12（16分）某小組同學欲探究NH3催化氧化反應，按下圖裝置進行實驗。A、B裝置可選藥品：濃氨水、H2O2、蒸餾水、NaOH固體、MnO2 （1）NH3催化氧化的化學方程式是 。（2）裝置B中產(chǎn)生氣體的原因有（結(jié)合化學用語解釋） 。（3）甲乙兩同學分別按上述裝置進行實驗。一段時間后，裝置G中溶液都變成藍色。甲觀察到裝置F中有紅棕色氣體，生成紅棕色氣體的化學方程式是 。乙觀察到裝置F中只有白煙生成，白煙的成分是（寫化學式） 。用離子方

29、程式解釋裝置G中溶液變成藍色的原因： 。（4）為幫助乙實現(xiàn)在裝置F中也觀察到紅棕色氣體，可在原實驗的基礎上進行改進。甲認為可調(diào)節(jié)K1和K2控制A、B裝置中的產(chǎn)氣量，應（填“增加”或“減少”） 裝置A中的產(chǎn)氣量，或（填“增加”或“減少”） 裝置B中的產(chǎn)氣量。乙認為可在裝置E、F間增加一個裝置，該裝置可以是（填序號） 。（5）為實現(xiàn)該反應，也可用右圖所示的裝置替換上述裝置中虛線框部分，化合物X為 。NH4HCO3的作用是 。1（16分）（1）圓底燒瓶、酒精燈 （2分） （2）Cl2、H2O（g） （2分）（3）AB （2分） （4）假設2：Cl的濃度不夠大 （1分）假設3：Cl和H的濃度均不夠大

30、（1分） （8分）實驗步驟預期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：取少量稀鹽酸于試管A中，加入少量MnO2，滴加幾滴濃硫酸，加熱，將產(chǎn)生的氣體通入淀粉KI溶液。（1）若淀粉KI溶液變藍，則假設1成立；（2）若淀粉KI溶液不變藍，則假設2或假設3成立。步驟2：取少量稀鹽酸于試管B中，加入少量MnO2，加入少量NaCl固體，充分振蕩，加熱，將產(chǎn)生的氣體通入淀粉KI溶液。結(jié)合步驟1的（2）：（1）若淀粉KI溶液變藍，則假設2成立；（2）若淀粉KI溶液不變藍，則假設3成立。2.（共14分）（1）+ 2H+ Cl2 + H2O ； （2分）（2）B中長頸漏斗中液面明顯上升，形成水柱； （2分）（3）d ；（2分）（4）黃

31、（或橙）；（2分） 溶液變藍色； （2分）（5）E處未能排除D中過量Cl2的干擾，而置換出I2 ； （2分）Cl2通入NaHSO3溶液中會產(chǎn)生SO2，污染空氣。 （2分）（或：C、D裝置之間無干燥裝置，處布條不干燥，也可褪色。）3. （16分）（1）圖2 （2分） Cu + 4H+ +2NO3- = Cu2+ + 2NO2+ 2H2O （2分） 催化劑（2分） 瓶口向上排空氣法 （2分）（2） 有利于控制氧氣氣流的速度（控制氧氣的量）（2分）將膠頭滴管中的水擠壓進燒瓶，然后打開止水夾，可以看到燒杯中的水進入燒瓶形成噴泉（2分）4：1 （2分） 0.036 （2分）4（14分）（1）方法一：關閉

32、活塞a，打開止水夾b，將長導管末端浸入水中，用手捂住圓底燒瓶，導管口有氣泡；松開手后，有水進入導管，則氣密性良好?；?方法二：關閉止水夾b，打開活塞a，向分液漏斗中注水，若水不能順利流下，則氣密性良好。 缺少尾氣處理裝置。（2）Cl2 Br2 Fe3+ （3）過量氯氣和SCN 反應2SCN-+Cl2=2Cl-+(SCN)2，使SCN-濃度減小，則Fe3+ +3SCN-Fe(SCN)3 平衡逆向移動而褪色。取少量褪色后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則上述推測合理。(或取少量褪色后的溶液，滴加FeCl3溶液，若溶液不變紅，則上述推測合理。（其它合理答案也得分） BrCl + H2O =

33、HBrO + HCl反應只產(chǎn)生Cl-，不產(chǎn)生Br-。 BrCl+2KI=KCl+KBr+I2 寫分步反應的方程式也可5答案：（1）3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液（2）通入CO2一段時間，關閉彈簧夾，將裝置中導管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)（3）Cu + 4HNO3（濃）= Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O（4）將NO2轉(zhuǎn)化為NO 3NO2 + H2O =2HNO3 + NO（5）裝置中液面上方氣體仍為無色，裝置中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色（6）a c d6 （14分）（1） A中濕潤的紅色石蕊試紙變藍； (2分)（2） 放熱 ， 4NH3 +5O2 4NO + 6H2O2NH3

34、 +3CuO 3Cu +N2+ 3H2O （3分）（3）HNO3 + NH3 = NH4NO3 （2分）（4）8:3 （1分）（5）NH3 + H2O NH3.H2O NH4+ + OH- H 0氫氧化鈉使c(OH-)增大，平衡逆向移動，同時氫氧化鈉溶水放出大量熱，也使平衡逆向移動，產(chǎn)生大量氨氣； K1K2 （1分）7（16）（每空2分）（1） C +4HNO3 （濃） CO2+ 4NO2+ 2H2O（2） 溶液變藍，銅片溶解，導管口有無色氣體冒出；除去未反應的NO，防止污染空氣（3）方法：將生成物置于試管中，加入稀硫酸，若產(chǎn)生無色氣體并在液面上方變?yōu)榧t棕色，則D中產(chǎn)物是亞硝酸鈉。反應的離子方

35、程式是3NO22HNO32NOH2O方法：將生成物置于試管中，加入酸性KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，則D中產(chǎn)物是亞硝酸鈉，反應的離子方程式是5NO22MnO46H5NO32Mn23H2O（4） a. 2CO2 + 2Na2O2 =2Na2CO3 + O2 ，堿石灰 b. 打開彈簧夾，通入N2一段時間（5）b c8（15分）.Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 +2NO2+2H2O（2分）.（1）溶液A和溶液B中，c(Cu2+)基本相同。（2分）（2）溶液由藍變綠（1分）；溶液由綠變藍（1分），有紅棕色氣體逸出（1分）（3） 3HNO2=HNO3+2NO+ H2O（2分） 加入稀

36、硫酸，抑制HNO2的電離，并使HNO2分解，降低c(NO2-)，造成Cu2+ +4NO2Cu(NO2)42 平衡向逆反應方向移動，綠色變藍色。（2分） A中剩余的濃HNO3溶解了NO2得到的黃色溶液與Cu(NO3)2的藍色溶液混合而形成的綠色；（2分） 實驗4中加稀硫酸，溶液變?yōu)樗{色，說明酸性較強的A溶液中NO2-不能大量存在。因此在A溶液中，綠色的Cu(NO2)42不能大量存在，Cu2+ 與NO2-反應生成Cu(NO2)42不是使溶液呈綠色的主要原因。（2分）9（14分）（1）3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O 1.58產(chǎn)物是NO，反應速率較快（不用加

37、熱）。（2）A、B間形成液面差，且保持不變 趕走液面上方空氣，防止NO被空氣中的O2氧化，以便觀察生成氣體的顏色。重復步驟的操作（或答“向下移動B管，使A中迅速進入空氣，關閉旋塞C，待氣體變?yōu)榧t棕色，反復上述操作”）。再次重復操作后氣體不再變?yōu)榧t棕色。10(14分） （1） Cu+4HNO3(濃) Cu(NO3)2+2NO2+2H2O （2分） 除去生成NO2氣體中混有的水蒸氣 （2分） Na2O2+2NO22NaNO3 （2分） （2） 銅片逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{色，有無色氣泡產(chǎn)生 （2分） 吸收未反應的NO 2分） 將裝置中的空氣排出 （2分） 取D裝置中產(chǎn)物少許，加入稀鹽酸，若產(chǎn)生無色氣體

38、，遇到空氣變?yōu)榧t棕色，產(chǎn) 物是亞硝酸鈉，反之為硝酸鈉。 （2分）11（15分）（1）Cu + 4HNO3 (濃) = Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O （2）C裝置中混合氣體顏色變淺（其他合理答案酌情給分）（3）在此條件下，該反應的化學反應速率極慢。（4）缺少尾氣吸收裝置（5）NO2能被Na2O2還原（其他合理答案酌情給分）（6） EDBDF或EDBF 2NO2 + Na2O2 = 2NaNO3（3分，不配平扣1分）13(14分)某同學利用下面裝置實現(xiàn)銅與濃、稀硝酸反應，過程如下。取一段銅絲，用稀硫酸除去銅銹主要成分是Cu2(OH)2CO3)。將洗滌后的銅絲做成匝數(shù)較多的螺旋狀。按下

39、圖所示連接儀器、檢查氣密性、裝入化學試劑。(1)過程發(fā)生反應的離子方程式是 。(2)過程將銅絲做成螺旋狀的目的是 。(3)過程的后續(xù)操作如下：為使?jié)庀跛崤c銅絲接觸，操作是 。當紅棕色氣體較多時，輕抽注射器使反應停止，關閉a，取下注射器。生成紅棕色氣體的化學方程式是 。 控制b和分液漏斗活塞，玻璃管充滿稀硝酸時，關閉b打開a，可見無色氣體產(chǎn)生。稀硝酸充滿玻璃管的實驗目的是 。(4)將3支盛滿紅棕色氣體的小試管分別倒置在盛有常溫水、熱水和冰水的3只燒杯中，發(fā)現(xiàn)液面上升的高度明顯不一致。結(jié)果如下表所示：根據(jù)上表得出的結(jié)論是 。查閱資料：a.NO2與水反應的實際過程為：2NO2十H2OHNO3+HNO

40、2 3HNO2=HNO3+2NO+H2Ob.HNO2不穩(wěn)定。 產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是 。1（14分）根據(jù)要求完成下列各小題實驗目的。（a、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）NaHCO3飽和溶液Na2SiO3溶液ABaCl2溶液H2S溶液銅片濃硫酸abNaOH溶液（1）驗證碳、硅非金屬性的相對強弱。（已知酸性：亞硫酸碳酸） 連接儀器、 、加藥品后，打開a關閉b，然后滴入濃硫酸，加熱。 銅與濃硫酸反應的化學方程式是 。裝置A中試劑是 。 能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現(xiàn)象是 。（2）驗證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。 在（1）操作后打開b，關閉a。 H2S溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn)，化學方程

41、式是 。 BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生的沉淀的化學式填入下表相應位置。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化學式 寫出其中SO2顯示還原性生成沉淀的離子方程式 。2（15分）下圖是研究銅與濃硫酸的反應裝置：飽和氯水（1）A試管中發(fā)生反應的化學方程式為 。（2）反應一段時間后，可觀察到B試管中的現(xiàn)象為 。（3）C試管口浸有NaOH溶液的棉團作用是 。（4）如將B試管換成D試管，并從直立導管中向BaCl2溶液中通入另一種氣體，產(chǎn)生白色沉淀，則氣體可以是 、 。（要求填一種化合物和一種單質(zhì)的化學式；如有需要，可加裝防倒吸裝置。）（5）實驗結(jié)束后，證明A試管中反應所得產(chǎn)物是否

42、含有銅離子的操作方法是 。（6）在銅與濃硫酸反應的過程中，發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，經(jīng)查閱文獻獲得下列資料。資料1硫酸濃度mol/L黑色物質(zhì)出現(xiàn)的溫度黑色物質(zhì)消失的溫度15約150約23616約140約25018約120不消失附表 銅與濃硫酸反應產(chǎn)生黑色物質(zhì)的相關性質(zhì)資料2X射線晶體分析表明，銅與濃硫酸反應生成的黑色物質(zhì)為Cu2S、CuS、Cu7S4中的一種或幾種。 僅由上述資料可得出的正確結(jié)論是 。 a銅與濃硫酸反應時所涉及的反應可能不止一個 b硫酸濃度選擇適當，可避免最后產(chǎn)物中出現(xiàn)黑色物質(zhì) c該反應發(fā)生的條件之一是硫酸濃度15 molL d硫酸濃度越大，黑色物質(zhì)越快出現(xiàn)、越難消失3（14分）某實

43、驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應，進行了如下系列實驗?！緦嶒?】銅與濃硫酸反應，實驗裝置如圖20所示。 圖20實驗步驟：先連接好裝置，檢驗氣密性，加入試劑；加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈；將Cu絲上提離開液面。（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為 。（2）熄滅酒精燈后，因為有導管D的存在，B中的液體不會倒吸，其原因是 。（3）拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應當采取的操作是 ?！緦嶒?】實驗中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色固體外，在銅絲表面還產(chǎn)生黑色固體甲，其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅。查閱資料：氧化亞銅在酸性環(huán)境下會發(fā)生自身氧化還原反

44、應生成Cu2+和銅單質(zhì)，在氧氣流中煅燒，可以轉(zhuǎn)化為氧化銅。硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫。固體甲加入稀鹽酸過濾藍色濾液濾渣洗滌干燥 氧氣流中煅燒、冷卻稱量至恒重 固體乙稱取2.00g固體丙1.84g為了研究甲的成分，該小組同學在收集到足夠量的固體甲后，進行了如圖21的實驗： 圖21（4）中檢驗濾渣是否洗滌干凈的實驗方法是 。（5）中在煅燒過程中一定發(fā)生的反應的化學方程式為 。（6）下列對于固體甲的成分的判斷中，正確的是（填字母選項） 。 A固體甲中，CuS和Cu2S不能同時存在 B固體甲中，CuO和Cu2O至少有一種 C固體甲中若沒有Cu2O，則一定有Cu2S D固體甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S5、（16分）某化學興趣小組為探索銅跟濃硫酸的反應，用下圖所示裝置進行有關實驗。請回答： I實驗中甲同學取ag Cu 片和12ml 18mol/L濃H2SO4放人圓底燒瓶中加熱，直到反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有一定量的H2SO4和Cu剩余。（1）請寫出Cu與濃H2SO4反應的化學方程式：_。裝置E中試管D內(nèi)盛品紅溶液，當C中氣體集滿后，D中有可