化學(xué)競賽---弱電解質(zhì)電離平衡

1、電解質(zhì)：電解質(zhì)：非電解質(zhì)：非電解質(zhì)：在水溶液中在水溶液中或或熔融狀態(tài)時能夠熔融狀態(tài)時能夠?qū)щ姷膶?dǎo)電的化合物化合物。在水溶液中和熔融狀態(tài)時在水溶液中和熔融狀態(tài)時都不都不能導(dǎo)電的能導(dǎo)電的化合物化合物。NaClNaCl溶液溶液 NaOHNaOH H H2 2SOSO4 4、Cu Cu CHCH3 3COOH COOH NHNH3 3H H2 2O O、 COCO2 2 乙醇乙醇 水水一、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)一、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 1 1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)、電解質(zhì)和非電解質(zhì)閱讀課本閱讀課本P40-P41P40-P41與完成實驗與完成實驗3-13-1完成下列兩個問完成下列兩個問題題1 1、廁所清潔常用的鹽

2、酸，為什么不用教安全的醋、廁所清潔常用的鹽酸，為什么不用教安全的醋酸？因為鹽酸的去污能力比醋酸強嗎？酸？因為鹽酸的去污能力比醋酸強嗎？2 2、醋酸和鹽酸是常見的兩種酸，你認(rèn)為它們的、醋酸和鹽酸是常見的兩種酸，你認(rèn)為它們的電離程度有無差異？電離程度有無差異？實驗實驗3-13-1：體積相同，氫離子濃度相同的鹽酸和醋：體積相同，氫離子濃度相同的鹽酸和醋酸與等量鎂條反應(yīng)，并測量溶液的酸與等量鎂條反應(yīng)，并測量溶液的pHpH值值 （將試將試管改為點滴板管改為點滴板） 1mol/LHCl1mol/LHCl1mol/LCH1mol/LCH3 3COOHCOOH與鎂條反應(yīng)現(xiàn)象與鎂條反應(yīng)現(xiàn)象 溶液的溶液的pHpH

3、值值 反應(yīng)緩慢反應(yīng)緩慢30反應(yīng)劇烈反應(yīng)劇烈現(xiàn)象及解釋現(xiàn)象及解釋: : 金屬于鹽酸反應(yīng)的本質(zhì)是金屬于酸電離出金屬于鹽酸反應(yīng)的本質(zhì)是金屬于酸電離出來的氫離子反應(yīng)。同濃度同體積的鹽酸和醋酸來的氫離子反應(yīng)。同濃度同體積的鹽酸和醋酸分別與金屬鎂反應(yīng)，鹽酸與鎂的反應(yīng)速率要明分別與金屬鎂反應(yīng)，鹽酸與鎂的反應(yīng)速率要明顯大于醋酸與鎂反應(yīng)的速率，顯大于醋酸與鎂反應(yīng)的速率，PHPH測定結(jié)果也是測定結(jié)果也是鹽酸的鹽酸的PHPH小于醋酸的小于醋酸的PHPH。這說明當(dāng)兩種酸的濃。這說明當(dāng)兩種酸的濃度相同時，鹽酸電離出來的氫離子濃度要大于度相同時，鹽酸電離出來的氫離子濃度要大于醋酸電離出的氫離子濃度，也就是說，鹽酸的醋酸電

4、離出的氫離子濃度，也就是說，鹽酸的電離程度要高于醋酸。電離程度要高于醋酸。 6一、強弱電解質(zhì)一、強弱電解質(zhì)1、定義：、定義： 強電解質(zhì)：強電解質(zhì)： 弱電解質(zhì)：弱電解質(zhì)：在水溶液中在水溶液中能能全部全部電離電離的的電解質(zhì)。電解質(zhì)。在水溶液中在水溶液中能能部分部分電離電離的的電解質(zhì)。電解質(zhì)。2 2、怎樣判斷強弱電解質(zhì)？、怎樣判斷強弱電解質(zhì)？強酸、強堿、大多數(shù)的鹽強酸、強堿、大多數(shù)的鹽都是強電解質(zhì)都是強電解質(zhì)弱酸、弱堿、水都是弱電解質(zhì)弱酸、弱堿、水都是弱電解質(zhì)記憶記憶：思考與交流？思考與交流？電解質(zhì)的導(dǎo)電與什么有關(guān)？電解質(zhì)的導(dǎo)電與什么有關(guān)？電解質(zhì)的導(dǎo)電能力是否相同？電解質(zhì)的導(dǎo)電能力是否相同？怎樣比較

5、導(dǎo)電能力？怎樣比較導(dǎo)電能力？3 3、強弱電解質(zhì)的區(qū)分依據(jù)不是看該物質(zhì)溶強弱電解質(zhì)的區(qū)分依據(jù)不是看該物質(zhì)溶解度的大小解度的大小, ,也不是看其水溶液導(dǎo)電能力的也不是看其水溶液導(dǎo)電能力的強弱強弱, ,而是看溶于水的部分而是看溶于水的部分是否完全電離是否完全電離. . BaSO4、Fe(OH)3的溶解度都很小，的溶解度都很小， BaSO4屬于強電解質(zhì)，而屬于強電解質(zhì)，而Fe(OH)3屬于弱屬于弱電解質(zhì)；電解質(zhì)；CH3COOH、HCl的溶解度都很的溶解度都很大，大，HCl屬于強電解質(zhì)，而屬于強電解質(zhì)，而CH3COOH 屬屬于弱電解質(zhì)。電解質(zhì)的強弱與于弱電解質(zhì)。電解質(zhì)的強弱與 其溶解性其溶解性有何關(guān)系？

6、怎樣區(qū)分強弱電解質(zhì)？有何關(guān)系？怎樣區(qū)分強弱電解質(zhì)？電離方程式的書寫要點：電離方程式的書寫要點：強電解質(zhì)在溶液中完全電離，用強電解質(zhì)在溶液中完全電離，用“”弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，用弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，用“ ”“ ”多元弱酸的電離多元弱酸的電離 應(yīng)分步完成電離方程式，應(yīng)分步完成電離方程式，多元弱堿則一步完成電離方程式。多元弱堿則一步完成電離方程式。4 4、怎樣表示強弱電解質(zhì)的電離過程、怎樣表示強弱電解質(zhì)的電離過程電離方程式電離方程式 請寫出下列物質(zhì)在水溶液中的請寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。電離方程式。 Na2SO4、HClO、 NH3H2O 、H2CO3、Fe(OH)3【課堂練習(xí)

7、【課堂練習(xí)】Na2SO4 = 2Na+ + SO42HClO H+ + ClONH3H2O NH4+ + OHH2CO3 H+ + HCO3HCO3 H+ + CO32 Fe(OH)3 Fe3+ + 3OH 電離電離結(jié)合結(jié)合二、弱電解質(zhì)的電離二、弱電解質(zhì)的電離動動 電離平衡是一種動態(tài)平衡電離平衡是一種動態(tài)平衡 定定 條件不變，溶液中各分子、離子條件不變，溶液中各分子、離子 的濃度不變，溶液里既有離子又有分子的濃度不變，溶液里既有離子又有分子 變變 條件改變時，電離平衡發(fā)生移動。條件改變時，電離平衡發(fā)生移動。 等等 V V電離電離=V=V分子化分子化00逆逆 弱電解質(zhì)的電離是可逆過程弱電解質(zhì)的電

8、離是可逆過程通過圖形描述電通過圖形描述電離平衡的定義離平衡的定義 電離電離結(jié)合結(jié)合思考與交思考與交流流2525時將時將0 01mol1molL L-1-1HAcHAc溶液中改變某種條件后各量溶液中改變某種條件后各量的變化情況填入下表：的變化情況填入下表： 加入物質(zhì)加入物質(zhì)平衡移動方向平衡移動方向 H H數(shù)數(shù) AcAc HH+ + PHPHKaKa加水稀釋加水稀釋通入通入HClHCl（氣）（氣）加少量加少量NaAcNaAc晶體晶體加少量冰醋酸加少量冰醋酸加少量加少量NaOHNaOH固體固體加少量加少量NaNa2 2COCO3 3固體固體加同濃度醋酸加同濃度醋酸加熱加熱向右移動向右移動向左移動向左

9、移動向右移動向右移動向右移動向右移動向右移動向右移動不移動不移動向右移動向右移動增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大減小減小減小減小減小減小減小減小增大增大增大增大增大增大增大增大不變不變減小減小增大增大減小減小增大增大減小減小減小減小不不變變不變不變增大增大減小減小增大增大減小減小增大增大增大增大不變不變增大增大減小減小增大增大減小減小向左移動向左移動根據(jù)上表歸納出以下電離平衡移動的因素？根據(jù)上表歸納出以下電離平衡移動的因素？三、影響電離平衡的因素三、影響電離平衡的因素濃度：增大電解質(zhì)分子的濃度或減少相濃度：增大電解質(zhì)分子的濃度或減少相應(yīng)離子的濃度，都會使弱電解質(zhì)分子向應(yīng)離子的濃

10、度，都會使弱電解質(zhì)分子向離解為離子的方向移動。離解為離子的方向移動。(1)(1)內(nèi)因：電解質(zhì)本性。通常電解質(zhì)越弱，內(nèi)因：電解質(zhì)本性。通常電解質(zhì)越弱，電離程度越小。電離程度越小。(2)(2)外因：溶液的濃度、溫度等。外因：溶液的濃度、溫度等。溫度：溫度升高溫度：溫度升高, ,有利于弱電解質(zhì)電離。有利于弱電解質(zhì)電離。記憶口訣記憶口訣：越熱越電離、越稀越電離、越熱越電離、越稀越電離、 加入物質(zhì)看情況加入物質(zhì)看情況閱讀課本P42-P43頁解決下列問題1、Ka=c ( H+) .c( A-) c(HA)Kb=c ( M+).c( OH- ) c(MOH)影響電離平衡常數(shù)大小的因素：影響電離平衡常數(shù)大小的

11、因素：A.A.電離平衡常數(shù)大小是由物質(zhì)的本性決定的，在電離平衡常數(shù)大小是由物質(zhì)的本性決定的，在同一溫度下，不同弱電解質(zhì)的電離常數(shù)不同。同一溫度下，不同弱電解質(zhì)的電離常數(shù)不同。B.B.弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)受溫度變化的影響，弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)受溫度變化的影響，但室溫下一般變化不大。但室溫下一般變化不大。C.C.弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)大小不受其濃度變化弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)大小不受其濃度變化的影響的影響 H2O H OHH2OH2O H3O OH )OH( c)OH( c)H( cK2 )OH( c)H( c)OH( cKK2w 水是一種極弱的電解質(zhì)水是一種極弱的電解質(zhì) 水總是電離出水總是電離

12、出等量等量的的H+和和OH-，在，在25時，時， c(H+ )=c(OH-)=110-7mol. L-1)OH( c)H( c)OH( cKK2w K Kw w稱為稱為水的離子積常數(shù)水的離子積常數(shù)，簡稱水的離子積。，簡稱水的離子積。（1 1）在）在2525時，時，K Kw w為為1.01.010101414。（2 2）K Kw w隨溫度的升高而升高。隨溫度的升高而升高。此時，此時，c(Hc(H) )c(OHc(OH) ) 1.01.010107 7mol/Lmol/L。100100時，時，K Kw w為為5.55.510101313，此時的水溶液中，此時的水溶液中c(Hc(H) )、c(OHc

13、(OH) )濃度為多大？溶液的酸堿性如何？濃度為多大？溶液的酸堿性如何？7.4107mol/L中性中性 3水的電離過程為水的電離過程為H2O H+OH， 在在25、35 時其離子積分別為時其離子積分別為: K(25) =1.01014， K(35)=2.11014。 則下列敘述中正確的是則下列敘述中正確的是( ) Ac(H)隨著溫度升高而降低隨著溫度升高而降低 B在在35時，純水中時，純水中c(H+)c(OH一一) C水的電離度水的電離度（25 ） （35） D水的電離過程是吸熱過程水的電離過程是吸熱過程練習(xí)與實踐練習(xí)與實踐D三、影響水的電離平衡移動的因素影響水的電離平衡移動的因素 升高溫度升

14、高溫度水水，水的，水的電離平衡向電離平衡向_移動，并且移動，并且Kw_。 降低溫度降低溫度水水，水的，水的電離平衡向電離平衡向_移動，并且移動，并且Kw_。 右右 增大增大增大增大減小減小左左 減小減小討論討論2：改變溫度：改變溫度:討論討論1： 影響水的電離平衡移動的因素有哪些影響水的電離平衡移動的因素有哪些 討論討論3：直接增大：直接增大c(H+) 在在H2 O H+ +OH-平衡中，加入平衡中，加入( ),增大增大c(H+)，則平衡向，則平衡向_移動，移動，水水_，水的電離被水的電離被_，由于水的電離平衡仍，由于水的電離平衡仍然存在，然存在，Kw_，則，則c(OH-)必然會必然會_。 左

15、左 減小減小 抑制抑制 不變不變 減小減小酸或強酸的酸式鹽或中強酸的酸式鹽酸或強酸的酸式鹽或中強酸的酸式鹽 討論討論4：直接增大：直接增大c(OH-) 在在H2 O H+ +OH-平衡中，加入平衡中，加入_ ，增大增大c(OH-)，則平衡向，則平衡向_移動，移動，水水_ ，水的電離被水的電離被_，由于水的電離平衡仍然，由于水的電離平衡仍然存在，存在，Kw_，則，則c(H+)必然會必然會_。 左左 減小減小 抑制抑制 不變不變 減小減小堿堿 小結(jié)：小結(jié)： （1）在純水中分別加入等量的）在純水中分別加入等量的H+ 和和OH-時，能同等程度地抑制水時，能同等程度地抑制水的電離，并使水電離出的的電離，

16、并使水電離出的c(H+ )和和C(OH-)均小于均小于10-7mol .L-1。 （2）如果一個溶液中的）如果一個溶液中的水水小小于純水，即水的電離被抑制，表明于純水，即水的電離被抑制，表明既可以是加入酸或某些酸式鹽，也既可以是加入酸或某些酸式鹽，也可以是加入堿，則該溶液既可以顯可以是加入堿，則該溶液既可以顯酸性也可以顯堿性。酸性也可以顯堿性。 討論討論5：減少：減少c(H+ ) 加入加入( )鹽鹽, 其其( )水解消耗水解消耗水電離出的水電離出的_ 而而_水的電離，使水的電離，使水水_ ，并使水電離出的，并使水電離出的c(OH-)_10-7mol /L而使溶液顯堿性，如而使溶液顯堿性，如CO

17、32- 、S2-、 AlO2-、CH3COO-、PO43-以及以及HCO3-、HPO4 2- 、HS-等。等。Kw_。H+促進促進增增大大大于大于保持不變保持不變強堿弱酸強堿弱酸陰離子陰離子討論討論6：減少：減少c(OH-) 加入加入( )鹽，其鹽，其( )水解消耗水解消耗水電離出的水電離出的_ 促進水的電離，使促進水的電離，使水水_ ，并使水電離出的并使水電離出的c(H+)_10-7mol .L-1而使溶而使溶液顯酸性，如液顯酸性，如NH4+、Fe3+、 Cu2+、Al3+等等。KwKw_。 小結(jié)：小結(jié)： （1 1）加入能水解的鹽后，）加入能水解的鹽后，水水一定增大。一定增大。 （2）如果溶

18、液中）如果溶液中水水大于純水，則可以大于純水，則可以推斷該溶液中存在能水解的離子。推斷該溶液中存在能水解的離子。 OH-增大增大大于大于保持不變保持不變強酸弱堿強酸弱堿陽離子陽離子說明：（說明：（1）NaHSO4相當(dāng)于一元強酸。相當(dāng)于一元強酸。 （2）NaH2PO4、NaHSO3的水溶的水溶液呈弱酸性。液呈弱酸性。 (3) NaHCO3等弱酸酸式鹽的水等弱酸酸式鹽的水溶液呈弱堿性溶液呈弱堿性.加入強酸加入強酸增大增大c(OH-) 增大增大c(H+) 減小減小c(H+)：加入強堿弱酸鹽：加入強堿弱酸鹽 減小減小c(OH-)：加入強酸弱堿鹽：加入強酸弱堿鹽升高溫度升高溫度降低溫度降低溫度加強酸及中

19、強酸的酸式鹽加強酸及中強酸的酸式鹽抑制水電離抑制水電離促進水電離促進水電離加入弱酸加入弱酸加入強堿加入強堿加入弱堿加入弱堿總結(jié)總結(jié)1、pH定義：定義：pH=-lgc(H+)2、溶液的酸堿性與、溶液的酸堿性與pH的關(guān)系（常溫下）的關(guān)系（常溫下）中性溶液中性溶液 酸性溶液酸性溶液 堿性溶液堿性溶液pH=7 pH7 溶液的酸性越強其溶液的酸性越強其pH越小，堿性越強其越小，堿性越強其pH越大越大C(H+) 100 10-1 10-2 10-3 10-4 10-5 10-6 10-7 10-8 10-9 10-10 10-11 10-12 10-13 10-14pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8

20、 9 10 11 12 13 14酸性酸性堿性堿性中性中性3、適用范圍：、適用范圍：pH為為0到到14。當(dāng)溶液中氫離子大于。當(dāng)溶液中氫離子大于1mol/L或氫氧根離子濃度大于或氫氧根離子濃度大于1mol/L時直接用相應(yīng)的離子濃度來時直接用相應(yīng)的離子濃度來表示。表示。溶液的酸堿性溶液的酸堿性-正誤判斷正誤判斷1、如果如果c(H+)不等于不等于c(OH)則溶液一定呈現(xiàn)酸堿性。則溶液一定呈現(xiàn)酸堿性。2、在水中加酸會抑制水的電離，電離度減小。、在水中加酸會抑制水的電離，電離度減小。3、如果、如果c(H+)/c(OH)的值越大則酸性越強。的值越大則酸性越強。4、任何水溶液中都有、任何水溶液中都有c(H+

21、)和和c(OH)。5、c(H+)等于等于106mol/L的溶液一定呈現(xiàn)酸性。的溶液一定呈現(xiàn)酸性。6、電離度越大的酸溶液則酸性越強。、電離度越大的酸溶液則酸性越強。7、對水升高溫度電離度增大，酸性增強。、對水升高溫度電離度增大，酸性增強。溶液的溶液的pH正誤判斷正誤判斷1、一定條件下、一定條件下 pH越大，溶液的酸性越強。越大，溶液的酸性越強。2、用、用pH表示任何溶液的酸堿性都很方便。表示任何溶液的酸堿性都很方便。3、強酸溶液的、強酸溶液的pH一定大。一定大。4、pH等于等于6是一個弱酸體系。是一個弱酸體系。5、pH有可能等于負值。有可能等于負值。6、pH相同的強酸和弱酸中相同的強酸和弱酸中c

22、(H+)相同相同物質(zhì)的量濃度相同。物質(zhì)的量濃度相同。pH值測定方法值測定方法測定方法：酸堿指示劑法、測定方法：酸堿指示劑法、pH試紙法、試紙法、pH計法等。計法等。酸堿指示劑一般是弱的有機酸或弱的有機堿，他酸堿指示劑一般是弱的有機酸或弱的有機堿，他們的顏色變化是在一定的們的顏色變化是在一定的pH值范圍內(nèi)發(fā)生的。我值范圍內(nèi)發(fā)生的。我們把指示劑發(fā)生顏色變化的們把指示劑發(fā)生顏色變化的pH值范圍叫做指示劑值范圍叫做指示劑的變色范圍。的變色范圍。pH1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14甲基橙甲基橙紅色紅色橙橙色色黃色黃色石蕊石蕊紅色紅色紫色紫色藍色藍色酚酞酚酞無色無色淺紅色紅

23、色紅色pH測定方法測定方法pH試紙試紙廣泛廣泛pH試紙（識別差值約為試紙（識別差值約為1）精密精密pH試紙（識別差值試紙（識別差值0.2或或0.3）專用專用pH試紙試紙pH計（也叫酸度計，能精確到計（也叫酸度計，能精確到0.01）加入物加入物質(zhì)質(zhì)溶溶液液pH水電水電離程離程度度由水由水電離電離c(H+)由水由水電離電離c(OH-)溶液溶液中中c(H+)溶液溶液中中c(OH-)NaCl7HCl3NaOH11NH4Cl4CH3COONa10不變不變減小減小減小減小增大增大增大增大10-710-1110-1110-410-410-710-1110-410-1110-410-710-710-310-4

24、10-1110-1110-310-410-1010-10有關(guān)溶液有關(guān)溶液pH的計算的計算思考思考1、pH與與H+的關(guān)系如何表達？的關(guān)系如何表達？2、c(H+)與與c(OH-)怎樣換算？怎樣換算？3、酸堿溶液中、酸堿溶液中c(H+)和和c(OH-)與酸堿與酸堿濃度的關(guān)系濃度的關(guān)系4、混合溶液的體積與各酸堿溶液、水、混合溶液的體積與各酸堿溶液、水體積的關(guān)系體積的關(guān)系1、在常溫下，、在常溫下，0.05mol/L的的H2SO4溶液溶液的的pH為為 。2、在常溫下，、在常溫下，0.05mol/L的的Ba(OH)2溶溶液的液的pH為為 。一、一、單一酸堿型單一酸堿型：c(酸酸)c(H+)pHc(堿堿)c(

25、OH-)pOH強酸強酸強堿強堿思路思路:nnKW1133、在常溫下，、在常溫下，0.1mol/L的的CH3COOH溶液的溶液的pH為為 。4、在常溫下，、在常溫下，0.1mol/L的的NH3H2O溶液的溶液的pH為為 。弱酸弱堿弱酸弱堿強酸強堿強酸強堿思路思路:極值極值113例例1、常溫下，向、常溫下，向1mL0.01mol/L的鹽酸中的鹽酸中加入加入99mL水，忽略混合后溶液體積的變化，水，忽略混合后溶液體積的變化，求稀釋后溶液的求稀釋后溶液的pH= 。 如果稀釋如果稀釋1000倍，倍，pH= ？ 二、稀釋型二、稀釋型1、強酸強堿、強酸強堿思路思路:c(酸酸)c(H+)稀稀pH原理原理:稀釋

26、定律稀釋定律c(濃濃)v(濃濃)= c(稀稀)v(稀稀)c(H+) pH45練習(xí)練習(xí):將將10mLpH=11的的NaOH溶液加水稀釋溶液加水稀釋后，后，pH=9，需加水的體積為，需加水的體積為 ？如果稀釋如果稀釋105倍后倍后pH為為 ？ 990mL近似為近似為7結(jié)論結(jié)論1: 1:強酸強堿稀釋強酸強堿稀釋1010n n倍時倍時 pHpH（后）（后）=pH=pH（前）（前）n n （強酸為（強酸為“+ +”，強堿為，強堿為“”） 結(jié)論結(jié)論2 2: :酸、堿溶液稀釋超過一定倍數(shù)時，酸、堿溶液稀釋超過一定倍數(shù)時，水的電離不能再忽略。水的電離不能再忽略。pHpH不能越過不能越過7 7。這。這就提示我們

27、一定要注意公式、概念、規(guī)律就提示我們一定要注意公式、概念、規(guī)律的適用范圍。的適用范圍。 練習(xí)練習(xí): :將將pH=apH=a的鹽酸加水稀釋的鹽酸加水稀釋1010n n倍，稀釋后溶液的倍，稀釋后溶液的pH=pH= 。 a+n(小于小于7）2 2、弱酸、弱堿的稀釋、弱酸、弱堿的稀釋例例:pH=3:pH=3醋酸加水稀釋到原來醋酸加水稀釋到原來1010倍，溶液倍，溶液的的pHpH值范圍值范圍_pH=12pH=12氨水加水稀釋到原來氨水加水稀釋到原來1010倍，溶液的倍，溶液的pHpH值范圍值范圍_ 弱酸弱堿弱酸弱堿取值范圍取值范圍思路思路:理論依據(jù)理論依據(jù):1.化學(xué)平衡化學(xué)平衡勒夏特列原理勒夏特列原理2

28、.極值極值強酸強堿強酸強堿范圍范圍3 pH411 pH 12弱酸（堿）每稀釋弱酸（堿）每稀釋10倍，倍，pH值向值向7靠攏靠攏不到一個單位；不到一個單位；結(jié)論：結(jié)論：1、25時，時， pH=1的鹽酸和的鹽酸和pH=5的硫酸等體的硫酸等體積混合，混合后溶液的積混合，混合后溶液的pH= ？ 三、酸酸或堿堿混合型三、酸酸或堿堿混合型注意：注意：1.體積關(guān)系體積關(guān)系2.濃度關(guān)系濃度關(guān)系3.pH關(guān)系關(guān)系思路：思路：pH c(H+)1c(H+)2c(H+)混混pHc(H+)混混=(0.1+0.00001)/2=0.05pH=-lg0.05=-lg(0.1/2)=1.32、25時，時，pH=8和和pH=10

29、的兩種強堿等體的兩種強堿等體積混合，混合后溶液的積混合，混合后溶液的pH（ ）A、9 B、7.7 C、9.7 D、10.3c(OH-)混混=(10-4-10-6)/2=10-4/2c(H+)混混=10-14210-4=10-102pH=9.71、25時，時， pH=1的鹽酸和的鹽酸和pH=5的硫酸等體的硫酸等體積混合，混合后溶液的積混合，混合后溶液的pH= ？ 三、酸酸或堿堿混合型三、酸酸或堿堿混合型注意：注意：1.體積關(guān)系體積關(guān)系2.濃度關(guān)系濃度關(guān)系3.pH關(guān)系關(guān)系思路：思路：pH c(H+)1c(H+)2c(H+)混混pHc(H+)混混=(0.1+0.00001)/2=0.05pH=-lg

30、0.05=-lg(0.1/2)=1.32、25時，時，pH=8和和pH=10的兩種強堿等體的兩種強堿等體積混合，混合后溶液的積混合，混合后溶液的pH（ ）A、9 B、7.7 C、9.7 D、10.3c(OH-)混混=(10-4-10-6)/2=10-4/2c(H+)混混=10-14210-4=10-102pH=9.7酸按酸、堿按堿酸按酸、堿按堿無限稀釋無限稀釋7 7為限為限同類溶液合并算同類溶液合并算PH PH 差差2 2弱點三弱點三酸堿中和兩相減酸堿中和兩相減強酸強堿等體積混合時強酸強堿等體積混合時強酸與強堿的強酸與強堿的pH之和之和 混合后溶液的酸堿性混合后溶液的酸堿性 a + b = 1

31、4a + b14a + b14中中 性性堿堿 性性酸酸 性性強酸強堿混合后呈中性強酸強堿混合后呈中性強酸與強堿的強酸與強堿的pH之和之和 強酸與強堿的體積比強酸與強堿的體積比a + b = 14a + b14a + b14V(酸酸):V(堿堿)=1:1V(酸酸):V(堿堿)=10a+b-14V(酸酸):V(堿堿)=10a+b-14酸堿恰好反應(yīng)時酸堿恰好反應(yīng)時酸或堿的強弱酸或堿的強弱混合后溶液的酸堿性混合后溶液的酸堿性強酸與強堿強酸與強堿中性中性強酸與弱堿強酸與弱堿酸性酸性弱酸與強堿弱酸與強堿堿性堿性弱酸與弱堿弱酸與弱堿誰強顯誰性，等強顯中性誰強顯誰性，等強顯中性14規(guī)則規(guī)則例例10、（1）pH

32、為為12 的的NaOH溶液和溶液和pH為為2的醋酸溶液等體積的醋酸溶液等體積相混合，則混合液呈相混合，則混合液呈_性性（2）pH為為12 的氨水和的氨水和pH為為2 的鹽酸等體積相混合，的鹽酸等體積相混合，則混合液呈則混合液呈 _ 性性（3）pH為為2 的鹽酸和的鹽酸和pH為為12 的某堿等體積相混合，的某堿等體積相混合，則混合液則混合液pH_ （4）pH為為12 的的NaOH溶液和溶液和pH為為2的某酸溶液等體積的某酸溶液等體積相混合，則混合液相混合，則混合液pH _ 酸性酸性堿性堿性77 鹽酸的鹽酸的pH為為X，NaOH溶液的溶液的pH為為Y，己知己知X+Y=14，它們等體積相混合，混合液

33、的，它們等體積相混合，混合液的pH 。己知己知X+Y14，它們等體積相混合，混合液的，它們等體積相混合，混合液的pH _。c(H+)酸酸=10-X c(OH-)堿堿=10Y-147X+0. 3Y-0.3結(jié)論：結(jié)論：1、pH1+ pH214的強酸強堿等體積混合后，的強酸強堿等體積混合后，pH混混= pH堿堿-0.31、某酸溶液的、某酸溶液的pH為為2 ，某堿溶液的，某堿溶液的pH為為12 ，兩者等體，兩者等體積相混合后，有關(guān)積相混合后，有關(guān)pH值的變化正確的是（值的變化正確的是（ ） A、大于、大于7 B、小于、小于7 C、等于、等于7 D、三種都有可能、三種都有可能2、常溫下一種、常溫下一種p

34、H為為2的酸溶液與一種的酸溶液與一種pH為為12的的堿溶液等體積相混合，對溶液的酸堿性的說法正堿溶液等體積相混合，對溶液的酸堿性的說法正確的是（確的是（ ） A、 若是二元強酸和一元強堿，混合液為酸性若是二元強酸和一元強堿，混合液為酸性 B、 若是濃的強酸和稀的強堿，混合液中呈酸若是濃的強酸和稀的強堿，混合液中呈酸性性 C、 若是濃的弱酸和稀的強堿，混合液呈堿性若是濃的弱酸和稀的強堿，混合液呈堿性 D、若是強酸和強堿相混合，溶液反應(yīng)后呈中、若是強酸和強堿相混合，溶液反應(yīng)后呈中性性DD練習(xí)：練習(xí)：3、同體積的、同體積的pH為為3 的鹽酸、硫酸、醋酸和硝的鹽酸、硫酸、醋酸和硝酸四種溶液，分別加入足

35、量的鋅粉，敘述正酸四種溶液，分別加入足量的鋅粉，敘述正確的是（確的是（ ） A、 硫酸溶液中放出的氫氣的量最多硫酸溶液中放出的氫氣的量最多 B、 醋酸溶液中放出的氫氣的量最多醋酸溶液中放出的氫氣的量最多 C、 鹽酸和硝酸中放出的氫氣的量相等鹽酸和硝酸中放出的氫氣的量相等 D、鹽酸比硝酸放出的氫氣的量多、鹽酸比硝酸放出的氫氣的量多BD4、向體積均是、向體積均是1L，pH值也相等的鹽酸和醋酸值也相等的鹽酸和醋酸兩溶液中加入表面積質(zhì)量均相等的鋅塊，下列兩溶液中加入表面積質(zhì)量均相等的鋅塊，下列敘述可能正確的是（敘述可能正確的是（ ） A、 反應(yīng)開始時，鹽酸的速率比醋酸快反應(yīng)開始時，鹽酸的速率比醋酸快

36、B、 反應(yīng)過程中，醋酸的速率比鹽酸快反應(yīng)過程中，醋酸的速率比鹽酸快 C、充分反應(yīng)后，兩者產(chǎn)生的氫氣的體積可、充分反應(yīng)后，兩者產(chǎn)生的氫氣的體積可能相等能相等 D、充分反應(yīng)后，若有一種溶液中的鋅有多、充分反應(yīng)后，若有一種溶液中的鋅有多余，則一定是鹽酸的鋅有余余，則一定是鹽酸的鋅有余BCD 酸堿中和滴定酸堿中和滴定一一.酸堿中和滴定酸堿中和滴定1、定義：用已知物、定義：用已知物質(zhì)的量濃度的酸質(zhì)的量濃度的酸(或或堿堿)來測定未知物質(zhì)來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿的量濃度的堿(或酸或酸)的方法叫做酸堿中的方法叫做酸堿中和滴定和滴定.2、酸堿中和滴定的原理、酸堿中和滴定的原理（1）反應(yīng)實質(zhì)：）反應(yīng)實質(zhì)：（2）

37、滴定過程中的）滴定過程中的PH變化及終點判斷變化及終點判斷3、酸堿中和滴定、酸堿中和滴定（1）儀器）儀器酸式滴定管、堿式滴定管，燒杯、錐形瓶、滴定酸式滴定管、堿式滴定管，燒杯、錐形瓶、滴定管夾、鐵架臺管夾、鐵架臺(2)藥品：標(biāo)準(zhǔn)鹽酸、酚酞、待測堿液藥品：標(biāo)準(zhǔn)鹽酸、酚酞、待測堿液H+ + OH- = H2O(3)標(biāo)準(zhǔn)液：標(biāo)準(zhǔn)液：已知準(zhǔn)確濃度的溶液已知準(zhǔn)確濃度的溶液(4)選擇適當(dāng)指示劑選擇適當(dāng)指示劑(酚酞酚酞)(5)判斷滴定終點判斷滴定終點（指示劑的變色點）（指示劑的變色點）用用0.2000mol/L的鹽酸溶液滴定未知濃度的的鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，溶液，以測定以測定NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。溶液的物質(zhì)的量濃度。原理：原理：HCI + NaOH = NaCl + H2O n(HCI)=n(NaOH )(6)準(zhǔn)備工作準(zhǔn)備工作 滴定管滴定管a.檢驗滴定管是否漏水檢驗滴定管是否漏水b.洗滌滴定管后要用