化學(xué)鍵及化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化 (2)

1、第2章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量第1節(jié)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)第1課時(shí)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化沾化一中：孔令杰沾化一中：孔令杰一、化學(xué)鍵與物質(zhì)變化一、化學(xué)鍵與物質(zhì)變化1.1.化學(xué)鍵：化學(xué)鍵：_原子間的強(qiáng)相互作用。原子間的強(qiáng)相互作用。2.2.化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)：相鄰相鄰【微點(diǎn)撥】【微點(diǎn)撥】(1)(1)只有相鄰的原子間才能形成化學(xué)鍵。只有相鄰的原子間才能形成化學(xué)鍵。(2)(2)化學(xué)變化中一定有舊鍵斷裂和新鍵形成兩個(gè)階段?；瘜W(xué)變化中一定有舊鍵斷裂和新鍵形成兩個(gè)階段。二、化學(xué)鍵的類型二、化學(xué)鍵的類型1.1.共價(jià)鍵：共價(jià)鍵：(1)(1)定義：原子間通過定義：原子間通過_形成的化學(xué)鍵

2、。形成的化學(xué)鍵。(2)(2)構(gòu)成微粒：構(gòu)成微粒：_。(3)(3)作用實(shí)質(zhì)：共用電子。作用實(shí)質(zhì)：共用電子。共用電子共用電子原子原子(4)(4)形成過程。形成過程。(5)(5)共價(jià)鍵實(shí)例：在共價(jià)鍵實(shí)例：在H H2 2分子中存在氫氫鍵；在分子中存在氫氫鍵；在ClCl2 2分子中存在分子中存在_；在在CHCH4 4分子中存在分子中存在_；在；在COCO2 2分子中存在分子中存在_。氯氯鍵氯氯鍵碳?xì)滏I碳?xì)滏I碳氧鍵碳氧鍵【微點(diǎn)撥】【微點(diǎn)撥】形成共價(jià)鍵的原子可能是同種元素的原子也可能是不同種形成共價(jià)鍵的原子可能是同種元素的原子也可能是不同種元素的原子。元素的原子。2.2.離子鍵：離子鍵：(1)(1)定義：陰

3、、陽離子之間通過定義：陰、陽離子之間通過_作用形成的化學(xué)鍵。作用形成的化學(xué)鍵。(2)(2)成鍵微粒：成鍵微粒：_。(3)(3)作用實(shí)質(zhì)：作用實(shí)質(zhì)：_作用。作用。靜電靜電陰、陽離子陰、陽離子靜電靜電(4)(4)形成過程形成過程( (以以NaClNaCl的形成為例的形成為例) )：(5)(5)離子鍵的實(shí)例：在離子鍵的實(shí)例：在KClKCl晶體中晶體中K K+ +與與ClCl- -之間存在離子鍵；在之間存在離子鍵；在MgClMgCl2 2晶晶體中體中MgMg2+2+和和ClCl- -之間存在離子鍵；之間存在離子鍵；CaOCaO晶體中晶體中CaCa2+2+和和O O2-2-之間存在離子鍵。之間存在離子鍵

4、?！疚Ⅻc(diǎn)撥】【微點(diǎn)撥】靜電作用既包括陰、陽離子間的相互吸引靜電作用既包括陰、陽離子間的相互吸引, ,也包括原子核也包括原子核之間、核外電子之間的相互排斥。之間、核外電子之間的相互排斥。三、離子化合物與共價(jià)化合物三、離子化合物與共價(jià)化合物1.1.化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成：化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成：離子離子鍵鍵共價(jià)共價(jià)鍵鍵2.2.化學(xué)鍵與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系：化學(xué)鍵與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系：(1)(1)化學(xué)鍵與熔、沸點(diǎn)之間的關(guān)系：化學(xué)鍵與熔、沸點(diǎn)之間的關(guān)系：有些物質(zhì)熔化時(shí)有些物質(zhì)熔化時(shí), ,需要破壞化學(xué)鍵需要破壞化學(xué)鍵, ,消耗較多的能量消耗較多的能量, ,所以它們的熔所以它們的熔沸點(diǎn)沸點(diǎn)_,_,如金剛石、二氧化硅等。如金剛石

5、、二氧化硅等。有些物質(zhì)熔化時(shí)有些物質(zhì)熔化時(shí), ,不需要破壞分子中的化學(xué)鍵不需要破壞分子中的化學(xué)鍵, ,消耗較少能量消耗較少能量, ,所以所以它們的熔點(diǎn)它們的熔點(diǎn)_,_,如氧氣、氮?dú)?、一氧化碳等。如氧氣、氮?dú)?、一氧化碳等?2)(2)化學(xué)鍵與物質(zhì)的穩(wěn)定性的關(guān)系：有些物質(zhì)中的化學(xué)鍵很強(qiáng)化學(xué)鍵與物質(zhì)的穩(wěn)定性的關(guān)系：有些物質(zhì)中的化學(xué)鍵很強(qiáng), ,很難破很難破壞壞, ,化學(xué)性質(zhì)很化學(xué)性質(zhì)很_,_,如氮?dú)獾?。如氮?dú)獾取：芨吆芨咻^低較低穩(wěn)定穩(wěn)定【微點(diǎn)撥】【微點(diǎn)撥】離子化合物通常熔點(diǎn)較高。共價(jià)化合物有些熔點(diǎn)較高離子化合物通常熔點(diǎn)較高。共價(jià)化合物有些熔點(diǎn)較高, ,如如二氧化硅；而有些熔點(diǎn)則較低二氧化硅；而有些熔點(diǎn)

6、則較低, ,如水、二氧化碳等。如水、二氧化碳等?！咀晕倚y】【自我小測】1.1.思考辨析：思考辨析：(1)(1)化學(xué)鍵是原子之間的強(qiáng)相互作用?；瘜W(xué)鍵是原子之間的強(qiáng)相互作用。( () )分析：分析：?；瘜W(xué)鍵是相鄰原子間的強(qiáng)相互作用。化學(xué)鍵是相鄰原子間的強(qiáng)相互作用。(2)(2)共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵。共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵。( () )分析：分析：。只含有共價(jià)鍵的化合物屬于共價(jià)化合物。只含有共價(jià)鍵的化合物屬于共價(jià)化合物。(3)(3)陰、陽離子之間通過靜電引力形成的化學(xué)鍵叫離子鍵。陰、陽離子之間通過靜電引力形成的化學(xué)鍵叫離子鍵。( () )分析：分析：。陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化

7、學(xué)鍵是離子鍵。陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵是離子鍵。(4)(4)含有離子鍵的化合物不一定是離子化合物。含有離子鍵的化合物不一定是離子化合物。( () )分析：分析：。含離子鍵的化合物一定是離子化合物。含離子鍵的化合物一定是離子化合物。2.(LK2.(LK必修必修2P382P38改編改編) )物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí), ,不一定發(fā)生變化的不一定發(fā)生變化的是是( () )A.A.密度密度 B.B.狀態(tài)狀態(tài)C.C.化學(xué)鍵化學(xué)鍵 D.D.原子核原子核【解析】【解析】選選B B。物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)。物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí), ,密度、化學(xué)鍵一定會發(fā)生變化密度、化學(xué)鍵一定會發(fā)生變化

8、, ,原子核一定不會發(fā)生變化原子核一定不會發(fā)生變化, ,物質(zhì)的狀態(tài)可能發(fā)生變化也可能不發(fā)生變物質(zhì)的狀態(tài)可能發(fā)生變化也可能不發(fā)生變化。故選化。故選B B。3.3.下列說法正確的是下列說法正確的是( () )A.A.兩個(gè)原子或多個(gè)原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵兩個(gè)原子或多個(gè)原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵B.B.陰陽離子通過靜電吸引而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵陰陽離子通過靜電吸引而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵C.C.大多數(shù)的鹽、堿和低價(jià)金屬氧化物中含有離子鍵大多數(shù)的鹽、堿和低價(jià)金屬氧化物中含有離子鍵D.D.只有金屬原子和非金屬原子化合時(shí)才能形成離子鍵只有金屬原子和非金屬原子化合時(shí)才能形成離子鍵【解析】【解析】選選

9、C C?；瘜W(xué)鍵是相鄰原子間的強(qiáng)相互作用?；瘜W(xué)鍵是相鄰原子間的強(qiáng)相互作用,A,A錯；離子鍵是一錯；離子鍵是一種靜電作用種靜電作用,B,B錯；非金屬原子間也可以形成離子鍵錯；非金屬原子間也可以形成離子鍵,D,D錯。錯。4.(LK4.(LK必修必修2P382P38改編改編) )下列物質(zhì)中含離子鍵的是下列物質(zhì)中含離子鍵的是( () )A.ClA.Cl2 2 B.CO B.CO2 2C.NaCl D.CHC.NaCl D.CH4 4【解析】【解析】選選C C。NaClNaCl為離子化合物為離子化合物, ,含有離子鍵。含有離子鍵。5.5.下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù),

10、,其所表示的各原子組中能以其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合形成穩(wěn)定化合物的是離子鍵相互結(jié)合形成穩(wěn)定化合物的是( () )A.10A.10與與19 B.619 B.6與與1616C.11C.11與與17 D.1417 D.14與與8 8【解析】【解析】選選C C。根據(jù)離子鍵的形成條件。根據(jù)離子鍵的形成條件, ,活潑金屬元素與活潑的非金屬活潑金屬元素與活潑的非金屬元素間一般形成離子鍵元素間一般形成離子鍵, ,根據(jù)原子序數(shù)根據(jù)原子序數(shù),C,C項(xiàng)中是項(xiàng)中是NaNa和和Cl,Cl,符合題意。符合題意。一、離子鍵與共價(jià)鍵的比較及與物質(zhì)類別間的關(guān)系一、離子鍵與共價(jià)鍵的比較及與物質(zhì)類別間的關(guān)系思考探究：

11、思考探究：化學(xué)鍵是微觀粒子構(gòu)成宏觀物質(zhì)的主要聯(lián)系紐帶化學(xué)鍵是微觀粒子構(gòu)成宏觀物質(zhì)的主要聯(lián)系紐帶, ,不同性質(zhì)的微觀粒不同性質(zhì)的微觀粒子間通過不同形式的化學(xué)鍵構(gòu)成不同種類的物質(zhì)。所以化學(xué)鍵和物質(zhì)子間通過不同形式的化學(xué)鍵構(gòu)成不同種類的物質(zhì)。所以化學(xué)鍵和物質(zhì)類別之間存在著一種必然聯(lián)系。類別之間存在著一種必然聯(lián)系。請思考以下有關(guān)問題：請思考以下有關(guān)問題：(1)(1)所有物質(zhì)中均含有化學(xué)鍵嗎所有物質(zhì)中均含有化學(xué)鍵嗎? ?(2)(2)化學(xué)鍵的種類與物質(zhì)的類別有何關(guān)系化學(xué)鍵的種類與物質(zhì)的類別有何關(guān)系? ?【歸納總結(jié)】【歸納總結(jié)】1.1.離子鍵與共價(jià)鍵的比較：離子鍵與共價(jià)鍵的比較：2.2.化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)

12、系：化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系：【警示】【警示】(1)(1)共價(jià)鍵一般在非金屬元素之間形成共價(jià)鍵一般在非金屬元素之間形成, ,但有些金屬元素與非但有些金屬元素與非金屬元素間也可以形成共價(jià)鍵金屬元素間也可以形成共價(jià)鍵, ,如如AlClAlCl3 3中存在共價(jià)鍵中存在共價(jià)鍵, ,而不是離子鍵。而不是離子鍵。(2)(2)非金屬元素原子間也可能形成離子鍵非金屬元素原子間也可能形成離子鍵, ,如銨鹽中存在離子鍵如銨鹽中存在離子鍵, ,但兩但兩個(gè)非金屬元素的原子間一定形成共價(jià)鍵。個(gè)非金屬元素的原子間一定形成共價(jià)鍵?！就卣股罨俊就卣股罨炕瘜W(xué)鍵與物質(zhì)類別之間的關(guān)系化學(xué)鍵與物質(zhì)類別之間的關(guān)系(1)(1)共價(jià)鍵。

13、共價(jià)鍵。只含非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)：非金屬單質(zhì)只含非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)：非金屬單質(zhì), ,如如I I2 2、N N2 2、P P4 4、金剛石、晶、金剛石、晶體硅等。體硅等。只含有極性共價(jià)鍵的物質(zhì)：氫化物、非金屬氧化物只含有極性共價(jià)鍵的物質(zhì)：氫化物、非金屬氧化物, ,如如HClHCl、NHNH3 3、SiOSiO2 2等。等。既有極性鍵又有非極性鍵的物質(zhì)：過氧化氫、有機(jī)物既有極性鍵又有非極性鍵的物質(zhì)：過氧化氫、有機(jī)物, ,如如H H2 2O O2 2、C C2 2H H6 6、C C6 6H H6 6等。等。(2)(2)離子鍵。離子鍵。只含有離子鍵的物質(zhì)：部分無氧酸鹽、金屬氧化物只含有離子鍵的物質(zhì)：部

14、分無氧酸鹽、金屬氧化物, ,如如NaNa2 2S S、CsClCsCl、K K2 2O O等。等。既有離子鍵又有非極性鍵的物質(zhì)：如既有離子鍵又有非極性鍵的物質(zhì)：如NaNa2 2O O2 2等。等。由離子鍵、共價(jià)鍵構(gòu)成的物質(zhì)：強(qiáng)堿、銨鹽、含氧酸鹽由離子鍵、共價(jià)鍵構(gòu)成的物質(zhì)：強(qiáng)堿、銨鹽、含氧酸鹽, ,如如NHNH4 4ClCl等。等。【典題訓(xùn)練】【典題訓(xùn)練】(2015(2015青島高一檢測青島高一檢測) )下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是是( () )A.A.構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵B.B.全部由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物

15、全部由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物C.C.冰雪消融時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生了斷裂冰雪消融時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生了斷裂D.D.金屬與非金屬之間一定形成離子鍵金屬與非金屬之間一定形成離子鍵【解題指南】【解題指南】解答本題需注意以下解答本題需注意以下3 3點(diǎn)：點(diǎn)：(1)(1)稀有氣體是單原子分子稀有氣體是單原子分子, ,原子間不存在化學(xué)鍵。原子間不存在化學(xué)鍵。(2)(2)銨根離子是由非金屬原子構(gòu)成的陽離子。銨根離子是由非金屬原子構(gòu)成的陽離子。(3)(3)冰雪融化時(shí)水分子沒有發(fā)生變化。冰雪融化時(shí)水分子沒有發(fā)生變化。【解析】【解析】選選B B。稀有氣體分子內(nèi)不存在化學(xué)鍵。稀有氣體分子內(nèi)不存在化學(xué)鍵

16、,A,A錯誤；錯誤；NHNH4 4ClCl、NHNH4 4NONO3 3等銨鹽是全部由非金屬元素組成的離子化合物等銨鹽是全部由非金屬元素組成的離子化合物,B,B項(xiàng)正確；冰雪融化時(shí)項(xiàng)正確；冰雪融化時(shí), ,水分子沒有變化水分子沒有變化, ,因此分子中共價(jià)鍵沒有斷裂因此分子中共價(jià)鍵沒有斷裂,C,C項(xiàng)錯誤；如項(xiàng)錯誤；如AlClAlCl3 3中不中不存在離子鍵存在離子鍵,D,D項(xiàng)錯誤。項(xiàng)錯誤?！净犹骄俊俊净犹骄俊?1)(1)構(gòu)成單質(zhì)的微粒中可能存在離子鍵嗎構(gòu)成單質(zhì)的微粒中可能存在離子鍵嗎? ?提示：提示：不可能。離子鍵只能存在于離子化合物中。不可能。離子鍵只能存在于離子化合物中。(2)(2)有化學(xué)鍵

17、斷裂的變化一定屬于化學(xué)變化嗎有化學(xué)鍵斷裂的變化一定屬于化學(xué)變化嗎? ?提示：提示：不一定。如不一定。如HClHCl溶于水時(shí)溶于水時(shí), ,共價(jià)鍵斷裂共價(jià)鍵斷裂, ,但沒有新化學(xué)鍵形成但沒有新化學(xué)鍵形成, ,因因此不屬于化學(xué)變化。此不屬于化學(xué)變化。【補(bǔ)償訓(xùn)練】【補(bǔ)償訓(xùn)練】1.(20151.(2015南寧高一檢測南寧高一檢測) )在下列變化中在下列變化中, ,既有離子鍵被既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞的是破壞又有共價(jià)鍵被破壞的是( () )A.A.將將NHNH3 3通入水中通入水中B.B.氫氧化鈉熔化氫氧化鈉熔化C.C.將將HBrHBr通入水中通入水中D.D.硫酸氫鉀溶于水硫酸氫鉀溶于水【解析】【

18、解析】選選D D。NHNH3 3通入水中生成通入水中生成NHNH3 3H H2 2O O只破壞了共價(jià)鍵只破壞了共價(jià)鍵, ,不合題不合題意；意；NaOHNaOH熔化后電離生成熔化后電離生成NaNa+ +、OHOH- -, ,只破壞了離子鍵只破壞了離子鍵, ,不合題意；不合題意；HBrHBr通入水中發(fā)生電離通入水中發(fā)生電離, ,則只破壞了共價(jià)鍵則只破壞了共價(jià)鍵, ,不合題意；不合題意；KHSOKHSO4 4溶于水電離溶于水電離成成K K+ +、H H+ +和和 , ,既破壞離子鍵又破壞共價(jià)鍵既破壞離子鍵又破壞共價(jià)鍵, ,故選故選D D。24SO2.2.從化學(xué)鍵的觀點(diǎn)看從化學(xué)鍵的觀點(diǎn)看, ,化學(xué)反應(yīng)

19、的實(shí)質(zhì)是化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是“舊鍵的斷裂舊鍵的斷裂, ,新鍵的形成新鍵的形成”, ,據(jù)此你認(rèn)為下列變化屬于化學(xué)變化的是據(jù)此你認(rèn)為下列變化屬于化學(xué)變化的是( () )對空氣進(jìn)行降溫加壓對空氣進(jìn)行降溫加壓 金剛石變成石墨金剛石變成石墨NaClNaCl熔化熔化 碘溶于碘溶于CClCCl4 4中中HClHCl溶于水電離出溶于水電離出H H+ +和和ClCl- - 電解熔融的電解熔融的AlAl2 2O O3 3制取制取AlAlA.A. B. B.C.C. D. D.【解析】【解析】選選C C。對空氣進(jìn)行降溫加壓、。對空氣進(jìn)行降溫加壓、NaClNaCl熔化、碘溶于熔化、碘溶于CClCCl4 4、HClHCl溶

20、溶于水電離出于水電離出H H+ +和和ClCl- -都沒有新物質(zhì)生成都沒有新物質(zhì)生成, ,沒有化學(xué)鍵的生成沒有化學(xué)鍵的生成, ,都是物理都是物理過程過程, ,只有金剛石變成石墨、電解熔融的只有金剛石變成石墨、電解熔融的AlAl2 2O O3 3有新物質(zhì)生成有新物質(zhì)生成, ,是化學(xué)是化學(xué)變化。變化。二、離子化合物和共價(jià)化合物二、離子化合物和共價(jià)化合物典題探究：典題探究：1.(20141.(2014安徽高考改編安徽高考改編)CO)CO2 2的資源化利用是解決溫室效的資源化利用是解決溫室效應(yīng)的重要途徑。以下是在一定條件下用應(yīng)的重要途徑。以下是在一定條件下用NHNH3 3捕獲捕獲COCO2 2生成重要

21、化工產(chǎn)品生成重要化工產(chǎn)品三聚氰酸的反應(yīng)：三聚氰酸的反應(yīng)：下列有關(guān)三聚氰酸的說法正確的是下列有關(guān)三聚氰酸的說法正確的是( () )A.A.分子式為分子式為C C3 3H H6 6N N3 3O O3 3B.B.既含離子鍵既含離子鍵, ,又含共價(jià)鍵又含共價(jià)鍵C.C.屬于共價(jià)化合物屬于共價(jià)化合物D.D.生成該物質(zhì)的上述反應(yīng)為中和反應(yīng)生成該物質(zhì)的上述反應(yīng)為中和反應(yīng)【解題指南】【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn)：解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn)：(1)(1)掌握離子化合物與共價(jià)化合物的差別。掌握離子化合物與共價(jià)化合物的差別。(2)(2)中和反應(yīng)為酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)。中和反應(yīng)為酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)

22、?！窘馕觥俊窘馕觥窟x選C C。根據(jù)三聚氰酸的結(jié)構(gòu)簡式知其分子式為。根據(jù)三聚氰酸的結(jié)構(gòu)簡式知其分子式為C C3 3H H3 3N N3 3O O3 3,A,A錯誤；錯誤；該物質(zhì)中只有共價(jià)鍵該物質(zhì)中只有共價(jià)鍵, ,沒有離子鍵沒有離子鍵, ,因而屬于共價(jià)化合物因而屬于共價(jià)化合物,B,B錯誤錯誤,C,C正確；正確；中和反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)中和反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng), ,因此該反應(yīng)不是中和反因此該反應(yīng)不是中和反應(yīng)應(yīng),D,D錯誤。錯誤。2.(20152.(2015株洲高一檢測株洲高一檢測) )固體固體A A的化學(xué)式為的化學(xué)式為NHNH5 5, ,它的所有原子的最外它的所有原子的最外層

23、都符合相應(yīng)稀有氣體元素原子的最外電子層結(jié)構(gòu)層都符合相應(yīng)稀有氣體元素原子的最外電子層結(jié)構(gòu), ,則下列有關(guān)說法則下列有關(guān)說法中中, ,不正確的是不正確的是( () )A.NHA.NH5 5中既有離子鍵又有共價(jià)鍵中既有離子鍵又有共價(jià)鍵B.NHB.NH5 5的熔、沸點(diǎn)高于的熔、沸點(diǎn)高于NHNH3 3C.1 mol NHC.1 mol NH5 5中含有中含有5 mol NH5 mol NH鍵鍵D.NHD.NH5 5固體投入少量水中固體投入少量水中, ,可產(chǎn)生兩種氣體可產(chǎn)生兩種氣體【解題指南】【解題指南】解答本題需注意以下兩點(diǎn)：解答本題需注意以下兩點(diǎn)：(1)NH(1)NH5 5中原子均滿足稀有氣體原子的最

24、外電子層結(jié)構(gòu)。中原子均滿足稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)。(2)(2)離子化合物的熔、沸點(diǎn)一般較高。離子化合物的熔、沸點(diǎn)一般較高。【解析】【解析】選選C C。由題意知。由題意知NHNH5 5的電子式為的電子式為 NHNH5 5為為離子化合物離子化合物, ,熔、沸點(diǎn)高于熔、沸點(diǎn)高于NHNH3 3, ,投入水中可產(chǎn)生投入水中可產(chǎn)生NHNH3 3和和H H2 2,NH,NH5 5中既有離中既有離子鍵又有共價(jià)鍵。子鍵又有共價(jià)鍵?！練w納總結(jié)】【歸納總結(jié)】離子化合物和共價(jià)化合物的比較：離子化合物和共價(jià)化合物的比較：項(xiàng)目項(xiàng)目離子化合物離子化合物共價(jià)化合物共價(jià)化合物結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)微粒微粒陰、陽離子陰、陽離子原子原子化

25、學(xué)鍵化學(xué)鍵類型類型一定含有離子鍵一定含有離子鍵, ,可能含有可能含有共價(jià)鍵共價(jià)鍵只含有共價(jià)鍵只含有共價(jià)鍵與物質(zhì)與物質(zhì)類別的類別的關(guān)系關(guān)系強(qiáng)堿強(qiáng)堿絕大多數(shù)鹽絕大多數(shù)鹽活潑金屬氧化物活潑金屬氧化物所有的酸所有的酸弱堿弱堿氣態(tài)氫化物氣態(tài)氫化物非金屬氧化物非金屬氧化物項(xiàng)目項(xiàng)目離子化合物離子化合物共價(jià)化合物共價(jià)化合物主要物主要物理性質(zhì)理性質(zhì)熔沸點(diǎn)較高熔沸點(diǎn)較高, ,硬度較大硬度較大, ,通通常呈固態(tài)；常呈固態(tài)；固態(tài)不導(dǎo)電固態(tài)不導(dǎo)電, ,熔融態(tài)或溶熔融態(tài)或溶于水后導(dǎo)電于水后導(dǎo)電熔沸點(diǎn)、硬度差異熔沸點(diǎn)、硬度差異較大；較大；熔融態(tài)不導(dǎo)電熔融態(tài)不導(dǎo)電, ,某某些溶于水后導(dǎo)電些溶于水后導(dǎo)電【警示】【警示】(1)(

26、1)由分子構(gòu)成的物質(zhì)由分子構(gòu)成的物質(zhì), ,其物理性質(zhì)其物理性質(zhì)( (熔沸點(diǎn)、硬度等熔沸點(diǎn)、硬度等) )與分子與分子內(nèi)共價(jià)鍵的強(qiáng)弱幾乎無關(guān)內(nèi)共價(jià)鍵的強(qiáng)弱幾乎無關(guān), ,物質(zhì)發(fā)生三態(tài)變化時(shí)不破壞共價(jià)鍵物質(zhì)發(fā)生三態(tài)變化時(shí)不破壞共價(jià)鍵, ,但有些但有些共價(jià)化合物溶于水時(shí)共價(jià)化合物溶于水時(shí), ,共價(jià)鍵會被破壞共價(jià)鍵會被破壞, ,如如HClHCl、H H2 2SOSO4 4等。等。(2)(2)由原子構(gòu)成的物質(zhì)由原子構(gòu)成的物質(zhì)( (如金剛石、晶體硅、石英等如金剛石、晶體硅、石英等),),其物理性質(zhì)與物其物理性質(zhì)與物質(zhì)內(nèi)部共價(jià)鍵有關(guān)質(zhì)內(nèi)部共價(jià)鍵有關(guān), ,共價(jià)鍵越強(qiáng)共價(jià)鍵越強(qiáng), ,物質(zhì)的硬度越大、熔點(diǎn)越高。物質(zhì)的

27、硬度越大、熔點(diǎn)越高?！就卣股罨俊就卣股罨侩x子化合物與共價(jià)化合物的判斷技巧離子化合物與共價(jià)化合物的判斷技巧一看化學(xué)鍵類型一看化學(xué)鍵類型凡含有離子鍵的化合物凡含有離子鍵的化合物, ,一定是離子化合物；只含有共價(jià)鍵的化合物一定是離子化合物；只含有共價(jià)鍵的化合物, ,是共價(jià)化合物。是共價(jià)化合物。二看化合物類型二看化合物類型大多數(shù)堿性氧化物、強(qiáng)堿和鹽都屬于離子化合物；非金屬氫化物、非大多數(shù)堿性氧化物、強(qiáng)堿和鹽都屬于離子化合物；非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸都屬于共價(jià)化合物。金屬氧化物、含氧酸都屬于共價(jià)化合物。三看化合物性質(zhì)三看化合物性質(zhì)熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較低的化合物熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較低的化合物(SiO(SiO

28、2 2、SiCSiC等除外等除外) )是共價(jià)化合物。熔化狀是共價(jià)化合物。熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物, ,如如NaClNaCl；熔化狀態(tài)下不導(dǎo)電的化；熔化狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物是共價(jià)化合物合物是共價(jià)化合物, ,如如HClHCl。【對點(diǎn)訓(xùn)練】【對點(diǎn)訓(xùn)練】(2015(2015煙臺高一檢測煙臺高一檢測) )氯化鈉是日常生活中人們常用的調(diào)味品。下列氯化鈉是日常生活中人們常用的調(diào)味品。下列性質(zhì)可以證明氯化鈉一定是離子化合物的是性質(zhì)可以證明氯化鈉一定是離子化合物的是( () )A.A.具有較高的熔點(diǎn)具有較高的熔點(diǎn)B.B.熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電C.C.水溶液能導(dǎo)

29、電水溶液能導(dǎo)電D.D.常溫下能溶于水常溫下能溶于水【解析】【解析】選選B B。只要化合物中存在離子鍵必為離子化合物。只要化合物中存在離子鍵必為離子化合物, ,而離子化合而離子化合物區(qū)別于共價(jià)化合物的突出特點(diǎn)是：熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電物區(qū)別于共價(jià)化合物的突出特點(diǎn)是：熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電, ,故故B B正確；正確；A A項(xiàng)具有較高的熔點(diǎn)項(xiàng)具有較高的熔點(diǎn), ,也可能為共價(jià)化合物也可能為共價(jià)化合物, ,如如SiOSiO2 2；C C項(xiàng)水溶液能導(dǎo)電項(xiàng)水溶液能導(dǎo)電, ,可以是共價(jià)化合物可以是共價(jià)化合物, ,如硫酸等；如硫酸等；D D項(xiàng)能溶于水的化合物可以是離子化合項(xiàng)能溶于水的化合物可以是離子化合物也可以是共價(jià)化合物

30、。物也可以是共價(jià)化合物。【補(bǔ)償訓(xùn)練】【補(bǔ)償訓(xùn)練】(2015(2015錦州高一檢測錦州高一檢測) )下列敘述不正確的是下列敘述不正確的是( () )離子化合物中一定不含共價(jià)鍵離子化合物中一定不含共價(jià)鍵離子鍵就是陰、陽離子的靜電引力離子鍵就是陰、陽離子的靜電引力離子鍵只存在于化合物中離子鍵只存在于化合物中非金屬原子間不可能形成離子化合物非金屬原子間不可能形成離子化合物通常活潑金屬與活潑非金屬元素形成離子化合物通?；顫娊饘倥c活潑非金屬元素形成離子化合物A.A. B. B.C.C. D. D.全部全部【解析】【解析】選選A A。離子化合物中不一定不含有共價(jià)鍵。離子化合物中不一定不含有共價(jià)鍵, ,如如N

31、HNH4 4ClCl中中, ,既有離既有離子鍵子鍵, ,又有共價(jià)鍵又有共價(jià)鍵, ,故故錯誤；離子鍵是陰、陽離子之間的靜電作用力錯誤；離子鍵是陰、陽離子之間的靜電作用力, ,包括靜電排斥和靜電吸引包括靜電排斥和靜電吸引, ,故故錯誤；只有離子化合物中含有離子鍵錯誤；只有離子化合物中含有離子鍵, ,故故正確；銨鹽為離子化合物正確；銨鹽為離子化合物, ,全部由非金屬元素組成全部由非金屬元素組成, ,故故錯誤；通錯誤；通?；顫娊饘倥c活潑非金屬之間可形成離子鍵常活潑金屬與活潑非金屬之間可形成離子鍵, ,故故正確。正確。三、電子式的書寫及應(yīng)用三、電子式的書寫及應(yīng)用典題探究：典題探究：1.1.下列電子式中下

32、列電子式中, ,正確的是正確的是( () )【解題指南】【解題指南】解答本題時(shí)注意以下兩點(diǎn)：解答本題時(shí)注意以下兩點(diǎn)：(1)(1)首先判斷是離子化合物還是共價(jià)化合物。首先判斷是離子化合物還是共價(jià)化合物。(2)(2)根據(jù)離子化合物和共價(jià)化合物電子式的書寫規(guī)則判斷正誤。根據(jù)離子化合物和共價(jià)化合物電子式的書寫規(guī)則判斷正誤。【解析】【解析】選選D D。N N2 2的電子式應(yīng)該是的電子式應(yīng)該是 銨根離子的電子式銨根離子的電子式應(yīng)該是應(yīng)該是 水分子是共價(jià)化合物水分子是共價(jià)化合物, ,電子式應(yīng)該是電子式應(yīng)該是 2.(20152.(2015銀川高一檢測銀川高一檢測) )城市為保持街道整潔、濕潤城市為保持街道整潔

33、、濕潤, ,在路面或廣場在路面或廣場上噴灑含化學(xué)式為上噴灑含化學(xué)式為XYXY2 2的溶液作保濕劑。的溶液作保濕劑。X X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ,X,X的陽離子與的陽離子與Y Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。元素的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。元素Z Z、W W均為均為短周期元素短周期元素, ,它們原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的它們原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2 2倍倍,Z,Z與與Y Y相相鄰且鄰且Z Z、W W能形成一種能形成一種WZWZ2 2型分子。型分子。(1)m=_,(1)m=_,該保濕劑的化學(xué)式為該保濕劑的化學(xué)式為_。(2)Z(2)Z、W W元素的名稱為元素的名稱為_、

34、_。(3)(3)下列說法正確的是下列說法正確的是_。A.XYA.XY2 2和和WZWZ2 2都為離子化合物都為離子化合物B.XYB.XY2 2中僅含離子鍵中僅含離子鍵,WZ,WZ2 2中僅含共價(jià)鍵中僅含共價(jià)鍵C.HC.H2 2Z Z比比HYHY的穩(wěn)定性強(qiáng)的穩(wěn)定性強(qiáng)D.XD.X的陽離子比的陽離子比Y Y的陰離子半徑大的陰離子半徑大(4)(4)下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是_。A.XYA.XY2 2的電子式：的電子式： B.YB.Y元素的單質(zhì)與元素的單質(zhì)與H H2 2Z Z水溶液反應(yīng)的離子方程式為水溶液反應(yīng)的離子方程式為Y Y2 2+Z+Z2-2-=2Y=2Y- -+Z+ZC.C

35、.用電子式表示用電子式表示XYXY2 2的形成過程為的形成過程為【解題指南】【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下解答本題時(shí)應(yīng)注意以下3 3點(diǎn)：點(diǎn)：(1)(1)原子的核外電子排布規(guī)律。原子的核外電子排布規(guī)律。(2)(2)核外電子排布相同的陰、陽離子在元素周期表中的位置。核外電子排布相同的陰、陽離子在元素周期表中的位置。(3)CaCl(3)CaCl2 2中的化學(xué)鍵是中的化學(xué)鍵是ClCl- -與與CaCa2+2+之間形成的離子鍵。之間形成的離子鍵?！窘馕觥俊窘馕觥?1)(1)由由X X原子的結(jié)構(gòu)示意圖原子的結(jié)構(gòu)示意圖 不難推知其為不難推知其為 , ,該元素為該元素為Ca,Ca,根據(jù)根據(jù)CaYCaY2 2

36、可知可知Y Y為為-1-1價(jià)價(jià), ,又因又因Y Y- -與與CaCa2+2+的電子層結(jié)構(gòu)相同可的電子層結(jié)構(gòu)相同可知知Y Y為為ClCl。(2)Z(2)Z、W W原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2 2倍倍, ,且且Z Z、W W能形成一種能形成一種WZWZ2 2型分子型分子, ,則則Z Z、W W是是C C或或S S。Z Z與與Y Y相鄰則相鄰則Z Z是是S,WS,W是是C C。(3)CaCl(3)CaCl2 2是僅含離子鍵的離子化合物是僅含離子鍵的離子化合物,CS,CS2 2是共價(jià)化合物是共價(jià)化合物, ,僅含有共價(jià)僅含有共價(jià)鍵鍵,A,A錯錯,B,B對；對；S S

37、的非金屬性弱于的非金屬性弱于Cl,Cl,則則H H2 2S S的穩(wěn)定性比的穩(wěn)定性比HClHCl弱弱,C,C錯。錯。CaCa2+2+、ClCl- -具有相同的電子層結(jié)構(gòu)具有相同的電子層結(jié)構(gòu), ,但鈣元素的核電荷數(shù)大但鈣元素的核電荷數(shù)大, ,半徑小半徑小,D,D錯。錯。(4)XY(4)XY2 2為為CaClCaCl2 2, ,其電子式為其電子式為 H H2 2S S的水溶的水溶液為弱酸液為弱酸, ,應(yīng)寫成分子式應(yīng)寫成分子式, ,即即ClCl2 2+H+H2 2S=2HS=2H+ +2Cl+2Cl- -+S,A+S,A、B B錯。錯。答案：答案：(1)20(1)20CaClCaCl2 2(2)(2)

38、硫碳硫碳(3)B(3)B(4)C(4)C【歸納總結(jié)】【歸納總結(jié)】1.1.電子式：在元素符號周圍用電子式：在元素符號周圍用“”或或“”來表示原子的最外層電來表示原子的最外層電子的式子。子的式子。2.2.常見幾種電子式書寫情況總結(jié)：常見幾種電子式書寫情況總結(jié)：(1)(1)原子、單原子陽離子、單原子陰離子：原子、單原子陽離子、單原子陰離子：原子的電子式原子的電子式把原子的最外層電子全部排列在元素符號周圍。把原子的最外層電子全部排列在元素符號周圍。例如例如, , 單原子陽離子單原子陽離子金屬陽離子的電子式即為離子符號。例如金屬陽離子的電子式即為離子符號。例如, ,鈉離子的電子式為鈉離子的電子式為NaN

39、a+ +, ,鎂鎂離子的電子式為離子的電子式為MgMg2+2+, ,氫離子也與它們類似氫離子也與它們類似, ,表示為表示為H H+ +。單原子陰離子單原子陰離子元素符號周圍為元素符號周圍為8 8電子電子, ,用用“”括上括上, ,右上角標(biāo)出所帶的電荷數(shù)右上角標(biāo)出所帶的電荷數(shù), ,電荷電荷的表示方法同離子符號。例如的表示方法同離子符號。例如, , (2)(2)原子團(tuán)原子團(tuán)( (陽離子、陰離子陽離子、陰離子) )：把離子內(nèi)部的共價(jià)鍵用共用電子對的方式表示出來把離子內(nèi)部的共價(jià)鍵用共用電子對的方式表示出來, ,然后用然后用“”括括起來起來, ,右上角標(biāo)出該離子所帶的電荷數(shù)。例如右上角標(biāo)出該離子所帶的電

40、荷數(shù)。例如, ,銨根離子：銨根離子： 氫氧根離子：氫氧根離子： (3)(3)化合物化合物( (離子化合物、共價(jià)化合物離子化合物、共價(jià)化合物) )：離子化合物離子化合物分別畫出陰、陽離子的電子式分別畫出陰、陽離子的電子式, ,然后讓陰、陽離子間隔排列然后讓陰、陽離子間隔排列, ,注意相同注意相同離子不能合并。例如離子不能合并。例如,NaCl,NaCl、MgClMgCl2 2、NaNa2 2O O的電子式分別為的電子式分別為 共價(jià)化合物共價(jià)化合物共價(jià)化合物是原子間通過共用電子對結(jié)合而成的。書寫時(shí)將共用電共價(jià)化合物是原子間通過共用電子對結(jié)合而成的。書寫時(shí)將共用電子對畫在兩原子之間子對畫在兩原子之間,

41、 ,每個(gè)原子的最外層未成鍵電子也應(yīng)畫出。例如每個(gè)原子的最外層未成鍵電子也應(yīng)畫出。例如, , 3.3.電子式的應(yīng)用電子式的應(yīng)用用電子式表示化合物的形成過程：用電子式表示化合物的形成過程：(1)(1)離子化合物的形成過程：離子化合物的形成過程：形成用形成用“ ”“ ”表示表示, ,形成之前為原子的電子式并用彎箭頭表示電形成之前為原子的電子式并用彎箭頭表示電子得失子得失, ,形成之后為離子化合物的電子式。例如形成之后為離子化合物的電子式。例如,NaCl,NaCl的形成過程為的形成過程為MgClMgCl2 2的形成過程為的形成過程為(2)(2)共價(jià)化合物的形成過程：共價(jià)化合物的形成過程：表示方法與離子

42、化合物基本相同表示方法與離子化合物基本相同, ,不同的是因沒有電子得失不同的是因沒有電子得失, ,所以不要所以不要再畫彎箭頭再畫彎箭頭, ,并且并且“ ”“ ”之后為共價(jià)化合物的電子式。例如之后為共價(jià)化合物的電子式。例如,HCl,HCl的形成過程為的形成過程為【警示】【警示】電子式書寫的常見錯誤電子式書寫的常見錯誤(1)(1)漏寫未參與成鍵的電子對漏寫未參與成鍵的電子對, ,如將如將NHNH3 3的電子式錯寫成的電子式錯寫成 (2)(2)化合物類型分辨不清化合物類型分辨不清, ,漏寫或多寫漏寫或多寫“ ”或離子所帶電荷。或離子所帶電荷。(3)(3)將多個(gè)相同的離子合并到一起將多個(gè)相同的離子合并到一起, ,如將如將MgClMgCl2 2的電子式錯寫成的電子式錯寫成 (4)(4)分子中原子的結(jié)合方式錯誤分子中原子的結(jié)合方式錯誤, ,如將如將HClOHClO的電子式錯寫成的電子式錯寫成 【對點(diǎn)訓(xùn)練】【對點(diǎn)訓(xùn)練】1.(20151.(2015菏澤高一檢測菏澤高一檢測) )下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是( () )A.FA.F- -的結(jié)構(gòu)示意圖：的結(jié)構(gòu)示意圖：B.COB.