2013高考化學仿真模擬試題(四)

1、2013高考化學仿真模擬試題 4一、填空題1、工業(yè)上用CO生產燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO（g）+2H（g） CHOH（g）。圖1表示反應中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H和一定量的CO后，CO和CHOH（g）的濃度隨時間變化。請回答下列問題：（1）在“圖1”中，曲線_（填：a或b）表示使用了催化劑；該反應屬于_（填：吸熱、放熱）反應。（2）下列說法正確的是_。A. 起始充入的CO為2mol    B. 增加CO濃度，CO的轉化率增大C. 容器中壓強恒定時，反應已達平衡狀態(tài)D. 保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1mo

2、lCO和2molH，再次達到平衡時n（CHOH）/n（CO）會減?。?）從反應開始到建立平衡，v（H）=_；該溫度下CO（g）+2H（g）CHOH（g）的化學平衡常數(shù)為_。若保持其它條件不變，將反應體系升溫，則該反應化學平衡常數(shù)_（填“增大”、“減小”或“不變”）。（4）請在“圖3”中畫出平衡時甲醇百分含量（縱坐標）隨溫度（橫坐標）變化的曲線。要求畫壓強不同的2條曲線（在曲線上標出P、P，且P<P）。2、：利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：    2H（g）+CO（g）CHOH（g）；H=90.8 kJ·mol   

3、 2CHOH（g）CHOCH（g）+HO（g）；H=23.5 kJ·mol    CO（g）+HO （g）CO（g）+H（g）；H=41.3 kJ·mol總反應：3H（g）+3CO（g）CHOCH（g）+CO（g）的H=_：如圖甲、乙是電化學實驗裝置。（1）若甲、乙兩燒杯中均盛有飽和NaCI溶液。甲中石墨棒上的電極反應式_，電子的移動方向為_；乙中總反應的離子方程式為_，Cl移向_電極（填Fe或C）；將濕潤的淀粉KI試紙放在乙燒杯上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍后褪色，這是因為過量的Cl氧化了生成的I。若反應中Cl和I的物質的量之比為5：1，且生成兩種酸，

4、該反應的化學方程式為：_；（2）若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO溶液。甲中鐵棒上的電極反應式為：_；如果起始時乙中盛有200 mL pH=5的CuSO溶液（25），一段時間后溶液的pH變?yōu)?，若要使溶液恢復到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入_（填寫物質的化學式）_g。 二、選擇題3、化學與生活密切相關，下列有關說法正確的是A. 硅晶體具有半導體性能，可用于制取光導纖維B. 明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同C. SO、NO或CO都會導致酸雨的形成D. 二氧化硫不僅可以漂白紙漿還可用于殺菌消毒4、能正確表示下列反應的離子方程式是A. 足量硫化氫氣體通入硫酸鐵溶液中：HS+2F

5、e=2Fe+S+2HB. 少量鐵與稀硝酸反應：3Fe+8H+2NO=3Fe+4HO+2NOC. 向AlCl溶液中滴入過量氨水：Al+4NHHO=AlO+4NH+2HOD. 等物質的量的Ba（OH）與NaHSO在溶液中反應：Ba+OH+HSO=BaSO+HO5、下列說法或表示方法正確的是A. 等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B.由C（石墨）=C（金剛石）H=+1.90 kJ·mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C. 在稀溶液中，H（aq）+OH（aq）=HO（l）  H=57.3 kJ·mol，若將含0.5 mol HSO的濃硫酸與含1 mol NaO

6、H的溶液混合，放出的熱大于57.3 kJD. 在101 kPa時，2 gH完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H（g）+O（g）=2HO（1）  H=285.8 kJ·mol6、下列實驗基本操作正確的是A. 用pH試紙測得氯水的pH為2B. 做焰色反應需要的儀器有酒精燈與鑷子C. 要使稀鹽酸的濃度變大可以加熱蒸發(fā)水分D. 用稀硝酸清洗做過銀鏡反應實驗的試管7、 元素在周圍表中的位置，反映元素的原子結構和元素的性質，下列說法正確的是A. 同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B. 第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主

7、族序數(shù)C. 短周期元素形成離子后，最外層都達到8電子穩(wěn)定結構D. 同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學性質完全相同8、下列與金屬腐蝕有關的說法正確的是A. 圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重B. 圖b中，開關由M改置于N時，CuZn合金的腐蝕速率減小C. 圖c中，接通開關時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大D. 圖d中，工作時NH的移動方向為由里向外9、從海帶中提取碘的實驗過程中，涉及到下列操作，其中正確的是10、 已知：4NH（g）+5O（g）4NO（g）+6HO（g），若反應速率分別用v（NH）、v（O）、v（NO）、V（HO）mol/（L·

8、;min）表示，則下列關系正確的是A. 4v（NH）=5v（O）    B. 5v（O）=6v（HO）C. 2v（NH）=3v（HO）         D. 4v（O）=5v（NO）11、白磷與氧可發(fā)生如下反應：P+5O=PO。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：PPa kJ·mol、PO b kJ·mol、P=O c kJ·mol、O=O d kJ·mol根據(jù)圖示的分子結構和有關數(shù)據(jù)估算該反應的H，其中正確的是A. （6a+5d4c12b） kJ&#

9、183;mol       B. （4c+12b6a5d） kJ·molC. （4c+12b4a5d） kJ·mol       D. （4a+5d4c12b） kJ·mol12、已知熱化學方程式：SO（g）+1/2O（g） SO（g）H=98.32kJ/mol，現(xiàn)有4molSO參加反應，當放出314.3kJ熱量時，SO的轉化率最接近于A. 40      B. 50 C. 80     

10、; D. 9013、在恒溫下的密閉容器中，有可逆反應2NONO，下列不能說明反應達到了平衡狀態(tài)的是A. NO生成速率與NO分解速率相等時B. 混合氣體平均相對分子質量保持不變時C. NO的分子數(shù)與NO分子數(shù)比為2：1時D. 體系顏色不再發(fā)生改變時14、 向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結論正確的是操作現(xiàn)象結論A滴加稀硫酸，將產生的氣體通入澄清石灰水石灰水變渾濁原溶液中含有CO或HCOB滴加氯水和CCl，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有IC滴加鹽酸酸化的Bacl溶液產生白色沉淀原溶液中含有SOD滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無N

11、H15、下列各組熱化學方程式中，化學反應的H前者大于后者的是C（s）+O（g）=CO（g）  H  C（s）+O（g）=CO（g）  HS（s）+O（g）=SO（g）  H   S（g）+O（g）=SO（g）  HH（g）+O（g）=HO（l）  H  2H（g）+O（g）=2HO（l）  HCaCO（s）=CaO（s）+CO（g）  H  CaO（s）+HO（l）=Ca（OH）（s）  HA.     B.   &

12、#160; C.     D. 16、有一反應：2A+B2C，其中A、B、C均為氣體，下圖中的曲線是該反應在不同溫度下的平衡曲線，x軸表示溫度，y軸表示B的轉化率，圖中有a、b、c三點，如圖所示，則下列描述正確的是A. 該反應是放熱反應B. b點時混合氣體的平均摩爾質量不再變化C. T溫度下a點表示若想達到平衡，可以采取增大壓強的方法D. c點可表示v（正）<v（逆）17、 鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應為：Fe+NiO+3HO=Fe（OH） +2Ni（OH）下列有關該電池的說法不正確的是A. 電池的電解液為堿性溶液，正極為NiO、負極為

13、FeB. 電池放電時，負極反應為Fe+2OH2e=Fe（OH）C. 電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低D. 電池充電時，陽極反應為2Ni（OH）+2OH2e=NiO+3HO18、 下圖為電解飽和食鹽水的簡易裝置，下列有關說法正確的是A. 電解一段時間后，往蛋殼中溶液中滴加幾滴酚酞，呈紅色B. 蛋殼表面纏繞的鐵絲發(fā)生氧化反應C. 鐵絲表面生成的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{D. 蛋殼可阻止生成的氯氣與氫氣、氫氧化鈉溶液接觸19、 已知2SO（g）+O（g）2SO（g）  H=197 kJ·mol。向同溫、同體積的三個密閉容器中分別通入氣體：（甲）2m

14、ol SO和1mol O；（乙）1mol SO和0.5mol O；（丙）2mol SO3。恒溫恒容下反應達到平衡時，下列關系一定正確的是A. 容器內壓強p：p=p>2p B. SO的質量m：m=m>2mC. c（SO）與c（O）之比k：k=k>kD. 反應放出或吸收的熱量的數(shù)值Q：Q=Q>2Q20、 KHSO、BaCl、Na2CO、FeSO和氯水五種溶液，如圖所示的相互反應，圖中每條連線兩端的物質可以發(fā)生化學反應。下列說法不合理的是A. X一定為KHSO B. Y一定為NaCOC. Z可能是氯水 D. M、N必定各為BaCl、FeSO中的一種21、現(xiàn)有反應X（

15、g）+Y（g）2Z（g） H<0。下圖表示從反應開始到ts時達到平衡，在ts時由于條件變化使平衡破壞，到ts時又達平衡。則在圖中ts時改變的條件可能是A. 增大壓強 B. 使用了催化劑C. 降低溫度 D. 減小了X或Y的濃度22、將1mol A（g）和2mol B（g）置于2L某密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：A（g）+B（g）C（g）+D（g），并達到平衡。C的體積分數(shù)隨時間變化如圖中曲線b所示，反應過程中的能量變化如圖所示，下列說法不正確的是A. 在上述反應體系中加入催化劑，化學反應速率增大，E和E均減小B. 該溫度下，反應的平衡常數(shù)數(shù)值約為7.36；若升高溫度，該反應的平衡常數(shù)減

16、小C. 恒溫條件下，縮小反應容器體積可以使反應的過程按圖中a曲線進行D. 反應在第4秒鐘達到化學平衡狀態(tài)，此時以A表示的速率是v（A）=0.225mol·L·s三、實驗,探究題23、 下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持設備已略）。（1）制備氯氣選用的藥品為：漂白粉固體和濃鹽酸，相關的化學反應方程式為：_。（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是_；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象_。（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中、依次放入_。abcd干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的

17、有色布條堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條（4）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當向D中緩緩通入一定量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)開色，說明氯的非金屬性大于溴。（5）打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到的現(xiàn)象是_。（6）裝置F的作用是_，有人提出，F(xiàn)中的藥品可改用足量的NaHSO溶液，判斷改用NaHSO溶液是否可行_（填“是”或“否”）。如果答“否”，用離子方程式解釋原因_（答“是”則不用解釋）。24、某化學小組擬用粗氧化銅（含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質）制取無水氯化銅，其實驗流程如下圖所示：（1）步驟中氧

18、化銅與鹽酸反應的離子方程式是_。（2）步驟、的過濾操作中，除用到鐵架臺（帶鐵圈）外，還需要使用的玻璃儀器是_。（3）已知：氫氧化物開始沉淀時的pH氫氧化物沉淀完全時的pHFe1.93.2Fe7.09.0Cu4.76.7提供的試劑：a. NaOH   b. HO   c. NaCO   d. CuO參照表中給出的數(shù)據(jù)和試劑，請回答：步驟的目的是_，反應的離子方程式是_。步驟中調節(jié)溶液pH的范圍是_，試劑Y是_（填字母）。（4）在步驟中所進行的一系列操作是_。（5）步驟要得到無水氯化銅，需要在干燥的HCl氣流中加熱CuCl·2H

19、O，其作用是_。四、三選一 物質結構和性質已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍。A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，A、B二種元素組成的原子個數(shù)比為1：1的化合物N是常見的有機溶劑。E有“生物金屬”之稱，E離子和氬原子的核外電子排布相同。請回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）（1）E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為 。（2

20、）下列敘述正確的是 。（填字母）aM與水分子間能形成氫鍵，N是非極性分子bM和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2雜化cN分子中含有6個鍵和1個鍵dBD2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低（3）E的一種氧化物Q，其晶胞結構如右上圖所示，則Q的化學式為 ，該晶體中氧的配位數(shù)為 。（4）電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的BC離子，可在Q的催化下，先用NaClO將 BC氧化成BCD，再在酸性條件下BCD繼續(xù)被NaClO氧化成C2和BD2。 A、B、C、D四種元素的電負性由小到大的順序為 。 與BCD互為等電子體的分子、離子的化學式依次為 （各寫1種）。 上述反應中后一步反應的離子方程式是 。（5）在濃的ECl3的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數(shù)為6、組成為ECl3·6H20的綠色晶體，該晶體中兩舞更體的物質的量之比