北京市房山區(qū)房山中學(xué)高中化學(xué) 第一章第三節(jié)《化學(xué)鍵（1）》教案 新人教版必修2

1、北京市房山區(qū)房山中學(xué)高一化學(xué)必修二第一章第三節(jié)化學(xué)鍵（1）教案 新人教版【課標(biāo)要求】 知識與技能要求：理解離子鍵的概念，能用電子式表示離子化合物的形成過程。過程與方法要求：通過離子鍵的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)對微觀粒子運(yùn)動的想像力。情感與價值觀要求：認(rèn)識事物變化過程中量變引起質(zhì)變的規(guī)律性?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】離子鍵的概念?！窘虒W(xué)方法】討論、比較、歸納 。【教學(xué)過程設(shè)計(jì)】 引言從元素周期表我們可以看出，到目前為止，已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了一百多元素，元素原子可以相互碰撞形成分子，那是不是所有的原子都可以相互碰撞形成新的物質(zhì)呢？ 實(shí)驗(yàn)見課本21頁實(shí)驗(yàn)12。（放實(shí)驗(yàn)錄象）描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：。思考與交流（1）從宏觀上講鈉在氯氣中燃燒，生成新

2、的物質(zhì)氯化鈉，若從微觀角度考慮，又該如何解釋呢？（2）試從微觀的角度解釋氯化鈉是怎樣形成的？能否畫出氯化鈉的形成過程？（3）從定義上分析離子鍵形成的條件？離子鍵的實(shí)質(zhì)？構(gòu)成離子鍵的粒子的特點(diǎn)？什么是離子化合物？歸納與整理 3. 化學(xué)鍵 一 離子鍵1.定義： 陰陽離子間的靜電作用（吸引、排斥）稱為離子鍵。-ne-2.形成條件： 活潑金屬 M Mn+吸引、排斥達(dá)到平衡+me- 化合 離子鍵 活潑非金屬 X Xm-3.離子鍵的實(shí)質(zhì)： 間的靜電吸引和靜電排斥。4. 構(gòu)成離子鍵的粒子的特點(diǎn)：活潑金屬形成的 離子和活潑非金屬形 離子。5、離子化合物：由 構(gòu)成的化合物，所以一般離子化合物都很穩(wěn)定。思考與交流

3、（1）所有金屬和非金屬化合都能形成離子鍵嗎？舉例說明。（2）所有非金屬化合都不能形成離子鍵嗎？舉例說明。（3）什么是電子式歸納與整理6.電子式：在元素符號的周圍用“”（或）來表示原子最外層電子的式子（1）.表示原子 Na Mg Cl O 課堂練習(xí) Al Si P S H（2）.表示簡單離子： 陽離子：K+、Al3+ 陰離子：F 、S2- 課堂練習(xí) Ca2+ 、 Br- （3）.表示離子化合物：NaF 、 MgO 課堂練習(xí) MgCl2 、 K2O（4）.表示離子化合物的形成過程判斷下列表示是否正確（1）. Cl + Mg + Cl Mg2+Cl-2 （2） . Cl + Mg + Cl= Cl-

4、Mg2+Cl- （3） Cl + Mg + Cl Cl-Mg2+Cl- 注意點(diǎn)反應(yīng)物要用原子的電子式表示，而不是用分子式或分子的電子式表示；生成物中“同類項(xiàng)”，只能分寫，不能合并。箭頭表示電子轉(zhuǎn)移情況。可不采用。離子化合物形成符合質(zhì)量守恒定律，連接反應(yīng)物和生成物一般用“”不用“=”。課堂練習(xí)用電子式下列物質(zhì)的形成過程。1、K2O 2、MgO 作業(yè)： （1）、整理、歸納本節(jié)教學(xué)案 （2）、課外練習(xí) 1、下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是（D）A.可溶于水B.具有較高的熔點(diǎn)C.水溶液能導(dǎo)電D.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電2、下列化合物電子式書寫不正確的是（ AC ）A Ca2+Cl-2 B.Na+S-2Na+C. Mg2+O2- D. Na+F-3、下列各離子化合物中，陽離子與陰離子的半徑之比最小的是 ( C )AKCl BNaBr CLiI DKF4、M是元素周期表中A族元素，Y是A族元素，M、Y的兩種單質(zhì)化合生成