高中化學(xué) 氧化還原反應(yīng)練習(xí) 新人教版必修1

1、一、選擇題(本題共10小題，每小題5分，共50分，每小題只有一個選項是正確的)【基礎(chǔ)達標(biāo)】18題1蘋果汁是人們喜愛的飲料，由于此飲料中含有Fe2，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)辄S色(Fe3)。若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生，這說明維生素C具有A氧化性B還原性C堿性D酸性答案：B解析：現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中由淺綠色變?yōu)辄S色，說明Fe2Fe3發(fā)生了氧化反應(yīng)。加入維生素C可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生，證明維生素C具有還原性，故選B。2下列反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是A. Fe2O33CO2Fe3CO2B. NH4NO3N2O2H2OC. 2NaHCO3Na2CO3CO2H2OD. CuOCO

2、CuCO2答案：C解析：分析各物質(zhì)中元素的化合價是否變化，沒有元素化合價發(fā)生改變的反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)。3下列變化過程一定屬于還原反應(yīng)的是A. HClMgCl2 B. NaNaC. COCO2 D. Fe3Fe2答案：D解析：發(fā)生還原反應(yīng)的過程中某些元素的化合價降低， A項中氯元素化合價未變； B項中鈉元素的化合價升高，屬于氧化反應(yīng)； C項中碳元素化合價升高屬于氧化反應(yīng)； D項中Fe3Fe2鐵元素化合價降低，屬于還原反應(yīng)。4下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是A. FeCuSO4=FeSO4CuB. AgNO3NaCl=AgClNaNO3C. Fe2O33CO2Fe3CO2

3、D. 2KMnO4K2MnO4MnO2O2答案：D解析：發(fā)生還原反應(yīng)的過程中某些元素的化合價降低， A項中氯元素化合價未變； B項中鈉元素的化合價升高，屬于氧化反應(yīng)； C項中碳元素化合價升高屬于氧化反應(yīng)； D項中Fe3Fe2鐵元素化合價降低，屬于還原反應(yīng)。5下列說法正確的是A氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價的升降B氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加C氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)D發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)也可能同時發(fā)生還原反應(yīng)答案：D解析：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，特征是元素化合價的升降；只要有元素化合價升降(或電子轉(zhuǎn)移)的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，與是否有氧元素參加無關(guān)；氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)一定同時發(fā)生；若同一

4、物質(zhì)中的不同種(或同種)元素化合價有升、有降，則該物質(zhì)同時發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，如反應(yīng)：2 KClO32KCl3O2， Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。6下列敘述正確的是A在氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原B沒有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)C置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D失電子難的原子，容易獲得電子答案：C解析：氧化還原反應(yīng)，被氧化和被還原的元素有可能是同一元素，也不一定有單質(zhì)參加；失電子難的原子，有可能得電子也難，例如碳元素原子等。7下列反應(yīng)中， S元素的化合價升高的是A. ZnH2SO4=ZnSO4H2B. C2H2SO4(濃)CO22SO22H2O

5、C. H2SCuSO4=CuSH2SO4D. SO2SO2答案：D解析：A項中S元素的化合價保持6價不變； B項中S元素的化合價由6降低為4; C項反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)， S元素的化合價不變； D項中S元素化合價由0升高為4。8下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于離子反應(yīng)的是A鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)B甲烷與氧氣的反應(yīng)C灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳D氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)答案：A解析：A項中發(fā)生反應(yīng)： 2Al6HCl=2AlCl33H2，屬于氧化還原反應(yīng)又屬于離子反應(yīng)。【能力升華】913題9離子反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間可用集合關(guān)系表示，正確的是答案：A解析：化學(xué)反應(yīng)根據(jù)反

6、應(yīng)物和生成物的種類和多少，可分為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)；根據(jù)有沒有離子參加，可分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)；根據(jù)有沒有電子得失或偏移，可分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。在四種基本反應(yīng)類型中均有離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)，在氧化還原反應(yīng)中有離子反應(yīng)，也有非離子反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，由此可以判斷出A項是正確的。10P單質(zhì)在反應(yīng)4P3KOH3H2O=3KH2PO2PH3中的變化是A被氧化B被還原C既被氧化又被還原D既未被氧化又未被還原答案：C解析：反應(yīng)物中磷元素的價態(tài)為0，生成物中的磷元素的價態(tài)分別為1、3價，故磷既被氧化又被還原。題號12345

7、答案題號678910答案二、填空題(本題共4小題，共50分)11(12分)氧化還原反應(yīng)有多種分類方法，其中根據(jù)參與電子轉(zhuǎn)移的元素種類不同的分類方法最常見。下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在相同價態(tài)的同種元素之間的有_(填反應(yīng)編號，下同)；電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在不同價態(tài)的同種元素之間的有_；電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在不同元素之間的有_。(1)Fe2FeCl3=3FeCl2(2)NH4NO3N2O2H2O(3)2KMnO4K2MnO4MnO2O2(4)S2 KNO33CK2SN23CO2(5)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O(6)HgSO2HgSO2答案：(5)；(1)(2)；(3)(4)(6)(每空4分)解析：根據(jù)

8、反應(yīng)中各元素化合價的變化可作出判斷：元素化合價變化情況如下(1)F F3Fe2(2) ； (3)nn/n； (4) ； ； (5)C C C(6)H H； ； 12(12分)化學(xué)實驗中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如：在如圖有編號的步驟中，發(fā)生氧化反應(yīng)的是_(填編號，下同)，發(fā)生還原反應(yīng)的是_，既沒發(fā)生氧化反應(yīng)又沒發(fā)生還原反應(yīng)的是_。(提示：鉻元素化合價有6、3價)答案：；(每空4分)解析：反應(yīng)中Cr由6價3價，化合價降低發(fā)生還原反應(yīng)；反應(yīng)中Cr由3價6價，化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；、中各元素化合價均未變化，既未發(fā)生氧化反應(yīng)，也未發(fā)生

9、還原反應(yīng)。13(1)(16分)A圖是“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”圖，請在A圖中用陰影部分表示反應(yīng)：H2CuOCuH2O所屬的區(qū)域。(2)“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用B圖表達。其中為化合反應(yīng)，則為_反應(yīng)。寫出有關(guān)水生成的符合反應(yīng)類型的一個化學(xué)方程式：_。寫出符合反應(yīng)類型的一個化學(xué)方程式_其中氧化劑為_。答案：(1) (3分)(2)分解反應(yīng)；NaOHHCl=NaClH2O(其他合理答案也可)；COCuOCuCO2；CuO(各4分)【附加探究】14題14(10分)下圖各物質(zhì)間的反應(yīng)均在溶液中進行，已知甲、乙為化合物，丙為單質(zhì)。根據(jù)圖示關(guān)系回答下列問題：(1)CuCl2與物質(zhì)丙反應(yīng)的基本類型是_。(2)寫出物質(zhì)X的名稱：_，物質(zhì)甲的名稱可能是_。(3)寫出一個有X生成的復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。答案：(1)