高中化學(xué)必修一(3)氧化還原反應(yīng)(共12頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上三 氧化還原反應(yīng)一、 五對概念 在氧化還原反應(yīng)中，有五對既相對立又相聯(lián)系的概念。它們的名稱和相互關(guān)系是：氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移(電子的得失或共用電子對的偏移口訣：失電子，化合價升高，被氧化（氧化反應(yīng)），還原劑；得電子，化合價降低，被還原（還原反應(yīng)），氧化劑；二、 物質(zhì)氧化性或還原性強弱的比較:氧化性得電子性，得到電子越容易氧化性越強還原性失電子性，失去電子越容易還原性越強由此，金屬原子因其最外層電子數(shù)較少，通常都容易失去電子，表現(xiàn)出還原性，所以，一般來說，金屬性也就是還原性；非金屬原子因其最外層電子數(shù)較多，通常都容易得到電子，表現(xiàn)出氧化性，所以，一般來說，非金

2、屬性也就是氧化性。1.兩表一規(guī)律（1）根據(jù)金屬活動性順序表判斷:一般來說，越活潑的金屬，失電子氧化成金屬陽離子越容易，其陽離子得電子還原成 金屬單質(zhì)越難，氧化性越弱；反之，越不活潑的金屬，失電子氧化成金屬陽離子越難，其陽離子得電子還原成金屬單質(zhì)越容易，氧化性越強。（2）根據(jù)元素周期表來判斷同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強，單質(zhì)的氧化性逐漸增強同主族從上到下元素的金屬逐漸增強，單質(zhì)的還原性逐漸增強（3）根據(jù)元素周期律來判斷非金屬對應(yīng)的最高價水化物的酸性越強，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強 如酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2CO3H2SiO3 單質(zhì)氧化性：Cl2SPCSi金屬對應(yīng)的最高價氧化物水

3、化物的堿性越強，對應(yīng)單質(zhì)的還原性越強 如堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 單質(zhì)還原性：NaMgAl2.根據(jù)非金屬活動性順序來判斷:一般來說，越活潑的非金屬，得到電子還原成非金屬陰離子越容易，其陰離子失電子氧化成單質(zhì)越難，還原性越弱。3.根據(jù)氧化還原反應(yīng)發(fā)生的規(guī)律來判斷: 氧化還原反應(yīng)可用如下式子表示：規(guī)律：反應(yīng)物中氧化劑的氧化性強于生成物中氧化產(chǎn)物的氧化性，反應(yīng)物中還原劑的還原性強于生成物中還原產(chǎn)物的還原性。4.根據(jù)反應(yīng)條件來判斷: 當(dāng)氧化劑（還原劑）與同一還原劑（氧化劑)反應(yīng)時，反應(yīng)越容易進行，對應(yīng)的氧化劑(還原劑)的氧化性(還原性)越強 如MnO2和HCl(濃)反應(yīng)需要加熱才能進

4、行，KMnO4和HCl(濃)反應(yīng)不需加熱就能進行，所以KMnO4的氧化性比MnO2強5.根據(jù)反應(yīng)劇烈程度來判斷:（1）金屬單質(zhì)與水化合(酸)的劇烈程度越強，對應(yīng)的單質(zhì)的還原性越強，如Na與水反應(yīng)非常劇烈，Mg與水反應(yīng)要加熱才看到有氣泡產(chǎn)生，Al與水加熱現(xiàn)象也不明顯，所以還原性：Na MgAl6.根據(jù)同一物質(zhì)被氧化或被還原的價態(tài)高低來判斷:在相同條件下，同一物質(zhì)(變價單質(zhì)元素)被氧化的價態(tài)越高，對應(yīng)的氧化劑的氧化性越強，如： 2Fe + Cl2 2FeCl3 ， Fe + S FeS 氧化性 ：Cl2S7.根據(jù)反應(yīng)劇烈程度來判斷:同一元素，一般來說，化合價越高氧化性越高，元素處于最高價態(tài)，只有氧

5、化性，化合價越低還原性越強；元素處于最低價只有還原性，元素處于中間價；既有氧化性又有還原性，當(dāng)遇較強還原性物質(zhì)，其表現(xiàn)還原性，當(dāng)遇到較強還原性，其表現(xiàn)氧化性，或者自身發(fā)生氧化還原如氧化性：HNO3HNO2 ,還原性：H2SSSO2(SO32-)8.某些氧化劑的氧化性或還原劑的還原性與下列因素有關(guān)：溫度：如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強。濃度：如濃硝酸的氧化性比稀硝酸的強。酸堿性：如中性環(huán)境中 不顯氧化性，酸性環(huán)境中顯氧化性；又如溶液的氧化性隨溶液的酸性增強而增強。注意：物質(zhì)的氧化性或還原性的強弱只決定于得到或失去電子的難易，與得失電子的多少無關(guān)。如還原性： ，氧化性：。三、 氧化還原

6、反應(yīng)的五條規(guī)律1、“兩強兩弱”規(guī)律：對于自發(fā)的氧化還原反應(yīng)（除高溫、電解條件），總是強氧化性物質(zhì)和強還原性物質(zhì)反應(yīng)生成弱氧化性物質(zhì)和弱還原性物質(zhì)。即氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性。氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑>還原產(chǎn)物應(yīng)用1：判斷微粒氧化性、還原性的相對強弱。應(yīng)用2：判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生。2、“高氧、低還、中兼”規(guī)律對于同種元素不同價態(tài)的原子而言，最高價態(tài)只具有氧化性，最低價態(tài)只具有還原性，中間價態(tài)既具有氧化性又具有還原性。例如：S元素 化合價：2 、0、4、6 代表物：H2S、S、SO2、H2SO4(濃)S元素的性質(zhì)：還原性

7、、既有氧化性又有還原性、氧化性3、“單強離弱、單弱離強”規(guī)律 1、金屬單質(zhì)的還原性越強，對應(yīng)陽離子的氧化性越弱；反之金屬單質(zhì)的還原性越弱，對應(yīng)陽離子的氧化性就越強。K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Sn2+、Pb2+、(H+)、Cu2+、Hg2+、Fe3+、Ag+氧化性逐漸增強 2、非金屬單質(zhì)的氧化性越強，對應(yīng)陰離子的還原性越弱；反之非金屬單質(zhì)的氧化性越弱，對應(yīng)陰離子的還原性就越強。F2、(O2)、Cl2、Br2、I2、S 氧化性逐漸減弱F、(OH)、Cl、Br、I、S2還原性逐漸增強利用此規(guī)律可比較微粒氧化性、還原性的相對強弱。4、“價態(tài)歸中，互不交叉”規(guī)律“價

8、態(tài)歸中”是指同種元素不同價態(tài)原子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，總是從高價態(tài)與低價態(tài)反應(yīng)后生成中間價態(tài)的物質(zhì)。（1）同種元素間不同價態(tài)的氧化還原反應(yīng)發(fā)生的時候，其產(chǎn)物的價態(tài)既不相互交換，也不交錯。如H2S和濃硫酸反應(yīng)，H2S+H2SO4（濃）=S+SO2+2H2O。H2S的氧化產(chǎn)物是S，H2SO4的還原產(chǎn)物是SO2。（2）同種元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)；當(dāng)存在中間價態(tài)時，同種元素的高價態(tài)物質(zhì)和低價態(tài)物質(zhì)才有可能發(fā)生反應(yīng)，若無中間價態(tài)則不能反應(yīng)。如濃硫酸和SO2不能反應(yīng)。（3）同種元素的高價態(tài)氧化低價態(tài)的時候，遵循的規(guī)律可簡單概括為：高到高，低到低，可以歸中，不能跨越。a、利用此規(guī)律可準(zhǔn)確確定氧化產(chǎn)物

9、和還原產(chǎn)物。 例如：2H2S+SO2=3S+2H2O，S元素的化合價從2價和4價歸中到0價?！盎ゲ唤徊妗笔侵?，若反應(yīng)后生成多種中間價態(tài)的產(chǎn)物，則遵從鄰近變價，互不交叉的原則。例如：H2S+H2SO4(濃)S+SO2+2H2O，S元素的化合價應(yīng)從2價變化為0價，從6價變化為4價。而不能認(rèn)為是從24價，60價。b、可判斷同種元素不同價態(tài)的原子間能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)。若有中間價態(tài)，則可能發(fā)生 氧化還原反應(yīng)，若無中間價態(tài)，則不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。例如：SO2+H2SO4(濃)， Fe2+Fe3+之間四、 常見的氧化劑和還原劑1、常見的氧化劑（1）活潑的非金屬單質(zhì)：Cl2、Br2、O2、I2、S等（2）

10、元素處于高價時的氧化物：CO2、NO2、SO3、MnO2、PbO2等（3）元素處于高價時的含氧酸：濃H2SO4、HNO3等（4）元素處于高價時的鹽：KClO3、KMnO4、FeCl3、K2Cr2O7等（5）過氧化物：Na2O2、H2O2等（6）次氯酸及其鹽：HClO、Ca(ClO)2、NaClO等2、常見的還原劑（1）活潑的金屬單質(zhì)：Na、Mg、Al、Zn、Fe（2）某些非金屬單質(zhì)：H2、C、Si（3）元素處于低價時的氧化物：CO、SO2（4）元素處于低價時的酸：HCl、HI、H2S、H2SO3等（5）元素處于低價時的鹽：Na2S、KI、Na2SO3、FeSO4等五、 氧化還原反應(yīng)的表示方法及

11、配平1、表示方法（1） 雙線橋法：表示同種元素在反應(yīng)前后得失電子的情況。用帶箭頭的連線從化合價升高的元素開始，指向化合價降低的元素，再在連線上方標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目 化合價降低 +ne 被還原 氧化劑 還原劑 還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物 化合價升高 ne 被氧化 （2） 單線橋法：表示反應(yīng)物中氧化劑、還原劑間電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。在單線橋法中，箭頭的指向已經(jīng)表明了電子轉(zhuǎn)移的方向，因此不能再在線橋上寫“得”、“失”字樣 2、配平的方法和步驟：寫好化學(xué)式，標(biāo)明化合價；畫上雙箭頭，列出變化價；升降化合價，公倍求相等；觀察再配平，兩邊添系數(shù)。步驟：（1）標(biāo)出有變價的元素反應(yīng)前后的化合價（2）用“雙橋線”連接反應(yīng)

12、前后的元素并在橋上或橋下注明化合價升降數(shù)（3）找出化合價升降數(shù)之間的最小公倍數(shù)，再依據(jù)以上有關(guān)原則首先配平有關(guān)物質(zhì)前面的系數(shù)要求：（1）質(zhì)量守恒：即反應(yīng)前后各元素原子的種類和個數(shù)相等（2）氧化劑和還原劑之間電子轉(zhuǎn)移關(guān)系正確（3）電荷守恒：反應(yīng)物總電荷數(shù)與生成物總電荷數(shù)相等，且電性相同常見的氧化還原反應(yīng)方程式的配平（1）整體法的應(yīng)用：A還原劑或氧化劑的所有元素完全被氧化或完全被還原，可以看成一個整體，在配平時按各元素的系數(shù)比考慮得失電子的總數(shù)如:分析：中碳元素的平均價態(tài)為+3價，都被氧化到+4價，可考慮整體法 ×5指計量數(shù)為5 ×2指計量數(shù)為2B還原劑或氧化劑的元素部分被氧化

13、或部分被還原，不能看成一個整體，要分別考慮如:分析：氯氣中的氯元素部分被還原，部分被氧化，分別考慮 ×1指HC1O計量數(shù)為1 ×1指HC1計量數(shù)為1（2）離子型氧化還原反應(yīng)配平離子型氧化還原反應(yīng)配平時，遵循整體法配平的同時，還可從兩邊的電荷守恒出發(fā)如分析：中的氧元素都被還原為-2價，可用整體法 ×2指計量數(shù)為2 ×3指計量數(shù)為3根據(jù)電荷守恒，用觀察法配平其他化學(xué)計量數(shù)：六、 氧化還原反應(yīng)的計算1、氧化還原反應(yīng)中各中量比例的計算 一般氧化還原的計算例1：在反應(yīng)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 （ ）A、1

14、：3 B、1：5 C、5：1 D、1：1變式1：在反應(yīng)8NH33Cl26NH4ClN2中，被氧化的氨和未被氧化的氨的質(zhì)量比是( ) A. 31 B. 13 C. 11 D. 38 歧化反應(yīng)的計算 例1：Cl2在強堿條件下與NaOH的反應(yīng)如下：3Cl2 + 6NaOH 5NaCl + NaClO3 + 3H2O ，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為（ ） A、1：3 B、1：5 C、5：1 D、1：1變式2. 工業(yè)制漂白粉的化學(xué)方程：2Ca(OH)2 +4Cl2 CaCl2 + Ca(ClO)2 +2 H20 氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為（ ） A、1：3 B、1：2 C、2：1 D、1：12.

15、氧化還原的順序問題計算 例1：某溶液中Cl、Br、I三者個數(shù)之比是1:2:3，通入一定量的Cl2，當(dāng)反應(yīng)完成后，該比值變?yōu)?:2:1，則反應(yīng)的Cl2與原溶液中I的個數(shù)之比是（ ）A1:2 B1:3 C1:4 D1:6七、 氧化還原反應(yīng)的幾個不一定1. 某元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時，該元素不一定被還原，如2H2O H2 + O2 中，氫元素被還原，氧元素被氧化2. 有單質(zhì)參與或有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如 2O2 + O2 2O3 同時有單質(zhì)參與反應(yīng)也有單質(zhì)生成 3. 在氧化還原中，非金屬單質(zhì)不一定只作氧化劑，大部分非金屬單質(zhì)既有氧化性也有還原性，只是以氧化性為主。但是F2只有氧化性4

16、. 氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物不一定都是氧化劑或還原劑，在氧化還原中一定有氧化劑和還原劑5.含有最高價元素的物質(zhì)不一定都有氧化性，如 H2CO3、CO2、碳酸的鹽等6. 在氧化還原反應(yīng)中，一種元素被還原，另一種元素被氧化，如 過氧化鈉與水的反應(yīng)中，過氧根化合價既升高又降低練習(xí)題一選擇題1下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）。（多選）A2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 BKClO3+6HCl (濃)=KCl+3H2O+3Cl2 CCO2+Ca(OH)=CaCO3+H2O DMnO2+4HCl (濃)MnCl2+Cl2+2H2O2在氧化還原反應(yīng)中，水作為氧化劑的是（ ）。 AC+H2O C

17、O+H2 B3NO2+H2O=2HNO3+NOC2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 D2F2+2H2O=4HF+O23下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）。ANH4HCO3NH3CO2H2O BNa2OH2O=2NaOHCNa2CO3H2SO4=Na2SO4CO2H2O D2H2O2H2O24下列變化過程屬于氧化反應(yīng)的是（ ）。AHClH2 BMgMg2CClAgCl DCuOCu5某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)(化合物)變?yōu)橛坞x態(tài)(單質(zhì))，則該元素（ ）。A一定被氧化 B一定被還原C可能被氧化也可能被還原 D以上都不是6下列敘述中正確的是（ ）。A含金屬元素的離子，不一定都是陽離子B在氧化

18、還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原D金屬陽離子被還原一定得到金屬單質(zhì)7氧化還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)，廣泛存在于自然界中，對人們的生產(chǎn)、生活有著十分重要的作用。你認(rèn)為下列對氧化還原反應(yīng)的描述不正確的是（ ）。 A肯定有電子轉(zhuǎn)移 B肯定是有關(guān)氧元素的反應(yīng) C肯定有元素化合價的變化 D氧化劑得到電子的總數(shù)與還原劑失去電子的總數(shù)相等8下列說法正確的是（ ）。A復(fù)分解反應(yīng)中有的是氧化還原反應(yīng)，有的不是氧化還原反應(yīng)B置換反應(yīng)有可能是非氧化還原反應(yīng)C化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)9下列反應(yīng)中，鹽酸既表現(xiàn)出還原性又表現(xiàn)出酸性的是（ ）

19、。 ACaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 BFe+2HCl=FeCl2+H2 CMnO2+4HCl (濃)MnCl2+Cl2+2H2O DNaOH+HCl=NaCl+H2O10下面有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（ ）。（多選） A金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作還原劑 B非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作氧化劑 C金屬原子失電子越多其還原性越強 DCu2+比Fe2+的氧化性強，F(xiàn)e比Cu的還原性強11下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是離子反應(yīng)的是（ ）。 A鈉在氯氣中燃燒 B二氧化碳通入澄清的石灰水中 C氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液 D鋅粒放入稀硫酸中12已知X和Y是兩種單質(zhì)，它們之間的反應(yīng)是X+Y=X2+Y2

20、，現(xiàn)有下列敘述：X被氧化；X是氧化劑；Y2是還原產(chǎn)物；X2+具有氧化性；Y2具有還原性；Y單質(zhì)的氧化性比X2+的氧化性強，在上述說法中正確的是（ ）。 A B C D13下列敘述正確的是（ ）。 A元素的單質(zhì)一定由氧化或還原該元素的化合物制得 B在化學(xué)反應(yīng)中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強 C陽離子只能得到電子被還原，陰離子只能失去電子被氧化 D含有最高價態(tài)元素的化合物不一定具有強氧化性14已知I、Fe2+、SO2、Cl和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的順序為：SO2IFe2+H2O2Cl，則下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是（ ）。 A2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H

21、+ BI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI C2Fe2+I2=2Fe3+2I DH2O2+SO2=H2SO415從海水中可以提取溴，主要反應(yīng)為2Br+Cl2=2Cl+Br2，下列說法正確的是（ ）。 A溴離子具有氧化性 B氯氣是還原劑 C該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強16現(xiàn)有三個氧化還原反應(yīng)：（1）2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2（2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3（3）2KMnO4+16HCl (濃)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2若某溶液中有Fe2+和I共存，要除去I而又不影響Fe2+和Cl，可加入的試劑是（ ）。ACl2 BFeCl

22、3 CKMnO4 DHCl17反應(yīng)4HNO3(濃)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O，下列說法正確的是（ ）。AHNO3是氧化劑，NO2是氧化產(chǎn)物B若2mol HNO3(濃)完全反應(yīng)，則反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移了NA個電子C還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量比是1 ：4D氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2 ：118實驗室制Cl2反應(yīng)為4HCl(濃)MnO2MnCl2Cl22H2O下列說法不正確的是（ ）。A還原劑是HCl，氧化劑是MnO2B每生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 molC每消耗1 mol MnO2，起還原劑作用的HCl消耗4 molD轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol時，生成標(biāo)準(zhǔn)狀

23、況下Cl2的體積為11.2 L二、填空題：1在鋼鐵的冶煉中，常用CO氣體通入紅熱的氧化鐵中，發(fā)生的反應(yīng)是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。請?zhí)羁眨海?）在上述反應(yīng)中，_元素的化合價升高，則該元素的原子_電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；而_元素的化合價降低，則該元素的原子_電子，發(fā)生_反應(yīng)。（2）該反應(yīng)中_是氧化劑，發(fā)生了_反應(yīng)；_是還原劑，發(fā)生了_反應(yīng)。2從下列各組反應(yīng)對比中，判斷哪種粒子的氧化性最強，哪種粒子的還原性最強。（1）鐵釘浸入CuSO4溶液后，表面會附有紅色物質(zhì)；銅絲浸入AgNO3溶液后，表面會附有銀白色物質(zhì)。則在Cu、Fe、Ag中，_的還原性最強；在Cu2+、Fe2+、Ag+中，_的氧化

24、性最強。 （2）鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕褐色物質(zhì)（FeCl3），而在鹽酸中生成淡綠色溶液（FeCl2）。則在氯氣分子（Cl2）、氯離子、氫離子中，_具有氧化性，_的氧化性最強。3水（H2O）在很多化學(xué)反應(yīng)中具有極其重要的作用。請研究下列水參與的氧化還原反應(yīng)。 NaH+H2O=NaOH+H2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Na+2H2O=2NaOH+H2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2H2O2H2+O2 2F2+2H2O=4HF+O2（1）水只作氧化劑的是_；水只作還原劑的是_；水既作氧化劑，又作還原劑的是_；水既不作氧化劑，又不是還原劑的是_。（2）水作氧化劑時，被還原的元素

25、是_，水作還原劑時，被氧化的元素是_。（3）寫出化學(xué)方程式的離子方程式_。4 KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表示為： 2KClO3+4HCl (濃)=2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O。（1）請分析該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況（用雙線橋法表示）。（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是_（填序號）。只有還原性 還原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性（3）若產(chǎn)生0.1 mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_mol。參考答案與解析：一、選擇題1B D 【解析】分別討論以上幾個反應(yīng)化合價的變化情況：A中，各元素化合價均未發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應(yīng)。B中，氯元

26、素的化合價發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)。C中，各元素的化合價均未發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應(yīng)。D中，錳元素和氧元素的化合價均發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)。2A3D【解析】D選項中，元素化合價的變化情況為：4B【解析】氧化反應(yīng)是元素化合價升高的反應(yīng)，B項中Mg元素的化合價由0價升高到2價。5C【解析】單質(zhì)中元素化合價為0價，而化合物中元素的化合價可能為負價也可能為正價，所以由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)的元素，化合價可能升高也可能降低，也就是說，既可能被氧化又可能被還原。6A【解析】A中，像MnO4等含有金屬元素，但它是陰離子；B中，某些非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中也可作還原劑，如H2CuOCuH2O；C中，

27、元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，化合價可能升高，如HClCl2，也可能降低，如CuOCu；D中，當(dāng)Fe3Fe2時，沒有生成金屬單質(zhì)。7B 【解析】舉出反例，如H2+Cl22HCl屬于氧化還原反應(yīng)但無氧元素參與。8D【解析】復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)；置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；分解反應(yīng)、化合反應(yīng)部分是氧化還原反應(yīng)。9C 【解析】C中生成Cl2，鹽酸表現(xiàn)出還原性，生成MnCl2，鹽酸表現(xiàn)出酸性。10A、D 【解析】元素的氧化性、還原性與元素的價態(tài)有關(guān)，處于最低價態(tài)的元素只有還原性，如金屬單質(zhì)、Cl、S2等。非金屬單質(zhì)有的可作氧化劑，有的可作還原劑。還原劑的強弱與失電子的難易有關(guān)，與失電子的多少無關(guān)。金屬陽離子氧化性越強對應(yīng)的金屬單質(zhì)還原性就越弱。11D 【解析】Na在氯氣中燃燒是氧化還原反應(yīng)但不是離子反應(yīng)。CO2與澄清的石灰水反應(yīng)是離子反應(yīng)但不是氧化還原反應(yīng)。氯化鈉和硝酸銀溶液的反應(yīng)是離子反應(yīng)但不是氧化還原反應(yīng)12C 【解析】被氧化的物質(zhì)作還原劑，其對應(yīng)產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物。13D 【解析】存在2O33O2反應(yīng)，故A錯誤；氧化性強弱與得電子多少無關(guān)，而是體現(xiàn)在得電子的能力強弱上，故B錯誤；Fe2+