2015東城一模+答案

1、化學：相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 6. 化學在生產(chǎn)和生活中有著重要的作用。下列有關說法不正確的是A. 鋁需經(jīng)過特別處理才具有抗腐蝕能力B.“地溝油”經(jīng)過加工處理可用來制肥皂C. 嫦娥系列衛(wèi)星中使用的碳纖維，是一種新型無機非金屬材料D. 只要符合限量，“食用色素”、“亞硝酸鹽”可以作為某些食品的添加劑7. 下列化學用語正確的是A甲基的電子式是 B硫的原子結構示意圖是C. O表示中子數(shù)是18的氧原子 D. 過氧化氫的結構式是 HOOH8. 下列說法不正確的是AC2H6和C9H20一定互為同系物B丙氨酸和苯丙氨酸脫水縮合，最多可生成3種二肽C葡萄糖在人體內被氧化，最終轉化為二

2、氧化碳和水，并釋放能量D向雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，有沉淀析出，再加水沉淀會溶解9. 下列反應的方程式正確的是AAlCl3溶液中滴加濃氨水至過量：Al3+4NH3·H2OAlO24NH4+2H2OBMnO2與濃鹽酸反應制取Cl2：MnO2+4H+4ClMn2+2Cl2+2H2O C小蘇打溶液中加入足量稀鹽酸：HCO3-+H+=CO2+H2OD電解飽和食鹽水的陰極反應：2Cl- - 2e- = Cl210. 利用下列裝置進行相應實驗，有關說法不正確的是 圖 圖 圖 圖A. 圖裝置可驗證酸性：H2CO3H2SiO3B. 圖裝置可用于收集氣體H2、CO2、Cl2、NH3C

3、. 圖裝置可用于分離CCl4萃取碘水后的有機層和水層D. 圖裝置中接通開關后，Zn片腐蝕速率增大，Cu片上有氣體放出11.關于下圖所示實驗的說法不正確的是A反應過程中產(chǎn)生的氣泡是CO2B丙中液體可產(chǎn)生“丁達爾效應” C若忽略溶液體積的變化，燒杯中c(Cl-)不發(fā)生變化D若在丙中加入過量鹽酸，充分反應后所得溶液組成與甲相同12. 25時，濃度均為0.1 mol/L的溶液，其pH如下表所示。有關說法正確的是序號溶液NaClCH3COONH4NaFNaHCO3pH7.07.08.18.4A酸性強弱：H2CO3HF B和中溶質均未水解C離子的總濃度：D中：c(HCO3-) + 2c(CO32-) +

4、c(H2CO3)0.1 mol/L25.（14分）化合物H（C13H16O2）是一種香料，存在于金橘中，以烷烴A為原料合成H的路線如下：請回答：（1）的反應類型是 反應。（2）H中的含氧官能團名稱是 。（3）F屬于芳香族化合物，它的分子具有反式結構，則F的結構是 。（4）B是A的一鹵代物，經(jīng)測定B分子中有3種不同化學環(huán)境的氫，則A的名稱（系統(tǒng)命名）是 。（5）的化學方程式是 。（6）芳香族化合物I是G的同分異構體，與G具有相同的官能團，則I的結構可能有 種（不包括順反異構）；其中苯環(huán)上的一氯代物有2種的I的結構簡式是 。26.（15分）合理應用和處理氮的化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義。（1）尿

5、素CO(NH2)2是一種高效化肥，也是一種化工原料。以尿素為原料在一定條件下發(fā)生反應：CO(NH2)2 (s) + H2O(l) 2 NH3(g)+CO2(g) DH = +133.6 kJ/mol。該反應的化學平衡常數(shù)的表達式K= 。關于該反應的下列說法正確的是 （填序號）。 a. 從反應開始到平衡時容器中混合氣體的平均相對分子質量保持不變 b. 在平衡體系中增加水的用量可使該反應的平衡常數(shù)增大 c. 降低溫度使尿素的轉化率增大尿素在一定條件下可將氮的氧化物還原為氮氣。結合中信息，尿素還原NO(g)的熱化學方程式是 。密閉容器中以等物質的量的NH3和CO2為原料，在120 、催化劑作用下反應

6、生成尿素：CO2(g) +2NH3(g)CO (NH2)2 (s) +H2O(g)，混合氣體中NH3的物質的量百分含量j(NH3)隨時間變化關系如圖所示。則a點的正反應速率n（正）（CO2） b點的逆反應速率n（逆）（CO2）（填“>”、“=”或“<”）；氨氣的平衡轉化率是 。（2）NO2會污染環(huán)境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2。已知9.2 g NO2和Na2CO3溶液完全反應時轉移電子0.1 mol，此反應的離子方程式是 ；恰好反應后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱堿性，則溶液中離子濃度大小關系是c(Na+)>_。27. （14分）三氯氧磷（POCl3

7、）常溫下為無色液體，有廣泛應用。近年來，三氯氧磷的工業(yè)生產(chǎn)由三氯化磷的“氧氣直接氧化法”代替?zhèn)鹘y(tǒng)的三氯化磷“氯化水解法”（由氯氣、三氯化磷和水為原料反應得到）。（1）氧氣直接氧化法生產(chǎn)三氯氧磷的化學方程式是 ，從原理上看，與氯化水解法相比，其優(yōu)點是 。（2）氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷會產(chǎn)生含磷（主要為H3PO4、H3PO3等）廢水。在廢水中先加入適量漂白粉，再加入生石灰將磷元素轉化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收。漂白粉的主要作用是 。下圖表示不同條件對磷的沉淀回收率的影響（“Ca/P”表示鈣磷比，即溶液中Ca2+與PO的濃度比）。則回收時加入生石灰的目的是 。（3）下述方法可以測定三氯氧磷產(chǎn)品中氯元素含量

8、，實驗步驟如下。.先向一定量產(chǎn)品中加入足量NaOH溶液，使產(chǎn)品中的氯元素完全轉化為Cl-。.用硝酸酸化后，加入過量的AgNO3溶液，使Cl完全沉淀，記錄AgNO3用量。.再加入少量硝基苯并振蕩，使其覆蓋沉淀，避免沉淀與水溶液接觸。.最終加入幾滴NH4Fe(SO4)2溶液后，用NH4SCN溶液沉淀溶液中過量的Ag+，并記錄NH4SCN的用量。已知相同條件下的溶解度：AgSCNAgCl 步驟中當溶液顏色變?yōu)?色時，即表明溶液中的Ag+恰好沉淀完全。 若取消步驟，會使步驟中增加一個化學反應，該反應的離子方程式是 ；該反應使測定結果偏低，運用平衡原理解釋其原因： ，由此計算出中消耗的Ag+的量減少。2

9、8.（15分）某學生欲通過實驗方法驗證Fe2+的性質。（1）該同學在實驗前，依據(jù)Fe2+的 性，填寫了下表。實驗操作預期現(xiàn)象反應的離子方程式向盛有新制FeSO4溶液的試管中滴入數(shù)滴濃硝酸，振蕩試管中產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液顏色逐漸變黃Fe2+NO+2H+ =Fe3+NO2+H2O依照表中操作，該同學進行實驗。觀察到液面上方氣體逐漸變?yōu)榧t棕色，但試管中溶液顏色卻變?yōu)樯钭厣榱诉M一步探究溶液變成深棕色的原因，該同學進行如下實驗。（2）向原新制FeSO4溶液和反應后溶液中均加入KSCN溶液，前者不變紅色，后者變紅。該現(xiàn)象的結論是 。（3）該同學通過查閱資料，認為溶液的深棕色可能是NO2或NO與溶液中F

10、e2+或Fe3+發(fā)生反應而得到的。為此他利用如圖裝置（氣密性已檢驗，尾氣處理裝置略）進行探究。.打開活塞a、關閉b，并使甲裝置中反應開始后，觀察到丙中溶液逐漸變?yōu)樯钭厣?，而丁中溶液無明顯變化。.打開活塞b、關閉a，一段時間后再停止甲中反應。.為與中實驗進行對照，更換丙、丁后，使甲中反應繼續(xù)，觀察到的現(xiàn)象與步驟中相同。銅與足量濃硝酸反應的化學方程式是 ；裝置乙的作用是 ；步驟的目的是 ；該實驗可得出的結論是 。（4）該同學重新進行（1）中實驗，觀察到了預期現(xiàn)象，其實驗操作是 ?；瘜W參考答案： 6.A 7.D 8.B 9.C 10.A 11.D 12.C25.（14分）（1）消去 （2）羧基 （3

11、） （4）2-甲基丙烷（5）（6）4 26.（15分）（1）c2(NH3)·c(CO2) a 2 CO(NH2)2(s) + 6 NO(g) = 5 N2(g) + 2CO2(g) + 4 H2O(l) DH = - 1804.7 kJ/mol 0.75（2）2NO2 + CO = CO2 + NO+NO c(NO)> c(NO)> c(OH-)> c(H+)27.（14分）（1）2PCl3+O2=2POCl3 原子利用率高（或無副產(chǎn)物，對環(huán)境污染小等合理答案均給分）（2）將H3PO3氧化為H3PO4增大鈣磷比和廢水的pH，從而提高磷的回收率（3）紅AgCl+SCN-=AgSCN+Cl-AgCl在溶液中存在平衡：AgCl(s) Ag+(aq) + Cl(aq)， 加入NH4SCN溶液后，生成AgSCN沉淀使AgCl的溶解平衡