高一年級(jí)化學(xué)第一學(xué)期期中考試卷

1、高一年級(jí)化學(xué)第一學(xué)期期中考試試卷 本試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分?？荚嚂r(shí)間100分鐘。第卷（選擇題 共62分，請(qǐng)將答案填涂在答題卡上）相對(duì)原子質(zhì)量：Zn：65 Fe：56 Mg：24 Al：27 Cu：64 K：39 Na：23 C：12 O：16 H：1 S：32一、單項(xiàng)選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1、在自然界中，既有以化合態(tài)存在，又有以游離態(tài)存在的元素是 A、碳 B、硅 C、鎂 D、鋁2、下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)的是 NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 NaAlO2 (NH4)2CO3 Al A B

2、C D全部3、能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是 ACO2溶于水形成碳酸，SiO2難溶于水BCO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀C高溫下SiO2與碳酸鹽反應(yīng)生成CO2DHCl通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，氯化氫通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀4、小華家中有如下生活用品：碘酒、食鹽、食醋、84消毒液(內(nèi)含NaClO)，小華利用上述用品不能完成的任務(wù)是 A檢驗(yàn)買來的奶粉中是否加有淀粉 B檢驗(yàn)自來水中是否含有Cl C除去保溫瓶中的水垢 D洗去白色衣服上的番茄汁5、下列離子方程式書寫正確的是 A鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH 2AlO2+H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+

3、3OH Al(OH)3C三氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3+ + Fe = 2Fe2+D二氧化碳通入“水玻璃”中：CO2 + SiO32 + 2H2O = CO32+ H4SiO46、下列物質(zhì)中，不屬于合金的是 A 硬鋁B黃銅C 鋼鐵D金箔7、只用一種試劑區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五種溶液, 這種試劑是 ABa(OH)2 BH2SO4 CNaOH DAgNO38、光纖通信70年代后期發(fā)展起來的一種新型通信技術(shù)，目前長(zhǎng)距離光纖通信系統(tǒng)已投入使用，光纖通信的光學(xué)纖維是由下列哪種物質(zhì)經(jīng)特殊工藝制成的A碳 B石英 C鍺 D硅9、取兩份鋁片，第一份與足量

4、鹽酸反應(yīng)，第二份與足量燒堿溶液反應(yīng)，同溫同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁片的質(zhì)量之比為 AA1:1 B2:3 C3:2 D1:6 10、蛇紋石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3組成。現(xiàn)取一份蛇紋石試樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，首先將其溶于過量的鹽酸，過濾后，在所得的沉淀X和溶液Y中分別加入NaOH溶液至過量。下列敘述不正確的是 A沉淀X的成分是SiO2B將蛇紋石試樣直接溶于過量的NaOH溶液后過濾，可得到紅色顏料Fe2O3，C在溶液Y中加入過量的NaOH溶液，過濾得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2D溶液Y中的陽離子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+二、不定項(xiàng)選擇題（本題包括8

5、小題，每小題4分，共32分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分）11、某種具有凈水作用的無機(jī)高分子混凝劑的化學(xué)式可以表示為 Al2(OH)nClm·yH2Ox ，式中的m等于 A、3-n B、6-n C、n+6 D 、n+312、熔融燒堿樣品應(yīng)使用下列器皿 A石英坩堝 B普通玻璃坩堝 C生鐵坩堝 D瓷坩堝13、把含有氧化鐵的鐵片投入到足量的稀硫酸中，直到鐵片完全溶解，經(jīng)分析該溶液中無Fe3+，且生成的Fe2+與反應(yīng)生成的H2的物質(zhì)的量之比為3

6、1，則原混合物中Fe2O3與Fe的物質(zhì)的量之比為 A11 B25 C41 D3114、已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)：Ce4+ + Fe2+ = Fe3+ Ce3+ ，Sn2+ + 2Fe3+ =2 Fe2+ Sn4+ 。由此可以確定Fe2+、Ce3+、Sn2+ 三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是 ASn2+ 、Fe2+、Ce3+ BSn2+ 、Ce3+ 、Fe2+CCe3+、Fe2+、Sn2+ DFe2+、Sn2+ 、Ce3+15、下列敘述中正確的是 A、含金屬元素的離子，不一定都是陽離子B、在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C、某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原D、

7、金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)16、下列各組離子中可能在某無色溶液中大量共存的是ABAMnO4、K+、Na+、SO42 BK+, H+, CO32, ClCMg2+、NH4+、Cl、NO3 DBa2+、K+、HCO3、Cl17、由Zn、Fe、Al、Mg四種金屬中的兩種組成的混合物13g，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)況下為11.2升，則混合物可能的組成是 CAZn和Fe BFe和Al C Al和Mg DMg和Fe18、將56LCO2氣體緩慢通過一定量的Na2O2固體后，得到3.36L氣體(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)，所得氣體的質(zhì)量為 A3.8g B4.8g C5.4g D6.6g第卷（非

8、選擇題 共58分 請(qǐng)將答案寫在答卷紙上）三、（本題包括2小題，共20分。）19、(8分)我國(guó)政府為了消除碘缺乏病，規(guī)定在食鹽中必須加人適量的碘酸鉀。檢驗(yàn)食鹽中是否加碘，可利用如下反應(yīng)： KIO3+ KI+ H2SO4= K2SO4+ I2+ H2O(1) 將上面氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式配平 （2）該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 。（3）如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為_。 (4)利用上述反應(yīng)檢驗(yàn)食鹽中是否加碘，所需試劑是_(填下列選項(xiàng)的序號(hào)) 碘水 KI溶液 淀粉溶液 稀硫酸 AgNO3溶液 20、（12分）氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛運(yùn)用（1）人通

9、過呼吸作用吸入氧氣，氧化體內(nèi)的葡萄糖（C6H12O6）提供能量以維持生命活動(dòng)，反應(yīng)為：C6H12O66O26CO26H2O能量，該反應(yīng)中的還原劑是 。（2）罐頭廠在裝食物罐頭時(shí)，通常要添加一些對(duì)人體無害的防腐劑，防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)。此類食物防腐劑應(yīng)具有 。 （填“氧化性”或“還原性”）；（3）鐵是生物體中不可缺少的微量元素，鐵在人體中是以Fe2和Fe3的形式存在的，而Fe2更容易被吸收。服用維生素C可使食物中的Fe3轉(zhuǎn)化為Fe2。在這個(gè)過程中維生素C所起的作用是 。（填“氧化作用”或“還原作用”）；（4）缺鐵性貧血患者應(yīng)補(bǔ)充Fe2，通常以硫酸亞鐵的形式，而硫酸鐵則無這種藥效。當(dāng)用

10、硫酸亞鐵制成藥片時(shí)外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是 。如果藥片已經(jīng)失效，應(yīng)如何檢驗(yàn)？寫出主要操作與現(xiàn)象： 。（5）Fe3在工業(yè)上有重要用途。例如印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成，可用FeCl3溶液作“腐蝕劑”刻制印刷電路，生成CuCl2和FeCl2，寫出離子方程式 。四、（本題包括2小題，共16分。）21、（8分）胃酸過多是常見的胃病。下面是甲、乙兩種常見胃藥的說明摘要。甲：白色結(jié)晶狀粉末，受熱可緩緩分解；能溶于水，水溶液呈弱堿性；灼燒時(shí)火焰為黃色；遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳；患者服用過量，可能引起胃脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險(xiǎn)。乙：與胃酸是中和作用緩慢而持久，可維持34小

11、時(shí)；凝膠本身覆蓋于潰瘍面上，具有保護(hù)作用；可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中。（1）請(qǐng)你推測(cè)，甲中含有的主要化學(xué)成份是 （填化學(xué)式）；乙中含有的主要化學(xué)成份是 （填化學(xué)式）。（2）試寫出甲中含有的主要化學(xué)成份引起胃脹氣反應(yīng)的離子方程式： 。（3）三硅酸鎂Mg2Si3O8·nH2O也是常用胃藥，被用來治療胃潰瘍，是因?yàn)樵撐镔|(zhì)不溶于水，服用后中和胃酸作用持久。把三硅酸鎂改寫成氧化物形式為：_ _。NaHCO3溶液 無水硫酸銅 Na2O2樣品 飽和石灰水B CO2 C D E A 22. （8分）過氧化鈉是一種淡黃色固體，它能與二氧化碳反應(yīng),在潛水艇中用作制氧劑，供人類呼吸之用。某學(xué)生為了驗(yàn)證這一

12、實(shí)驗(yàn)，以足量的大理石、足量的鹽酸和一定量過氧化鈉樣品為原料，制取O2， 設(shè)計(jì)出如下實(shí)驗(yàn)裝置： （1）A是制取CO2 的裝置，應(yīng)從下列圖、中最好選哪個(gè)圖： （2）B裝置的作用是吸收A裝置中產(chǎn)生的鹽酸酸霧，C裝置的作用是 。C裝置內(nèi)可能出現(xiàn)什么現(xiàn)象？ 。（3）在取出集氣瓶后，如何檢驗(yàn)E中收集到的氣體 。五、（本題包括1小題，共12分。）23（12分）有一無色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等離子的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進(jìn)行了四個(gè)實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如下圖所示：加BaCl2溶液和稀鹽酸焰色反應(yīng)（透過藍(lán)色鈷玻璃） 白

13、色沉淀無色無味氣體逐滴加入過量NaOH溶液加Na2O2固體白色沉淀溶液顯紫色 白色沉淀 加入NaOH的量沉淀的量第個(gè)實(shí)驗(yàn)中，生成白色沉淀的量與加入NaOH的量有右圖所示的相互關(guān)系。據(jù)此可知：在原溶液中一定不存在的離子有_，為滿足該溶液中一定存在的離子的要求，一般可溶解兩種常見物質(zhì)為（寫化學(xué)式）_和_。寫出第個(gè)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_ 。六、計(jì)算題（本題包括1小題，共10分，題目見答卷紙）高一年級(jí)期末考試試卷化學(xué)答卷紙 第卷（選擇題 共62分，請(qǐng)將答案填涂在答題卡上）第卷（非選擇題 共58分 請(qǐng)將答案寫在答卷紙上）三、（本題包括2小題，共20分。）19、(8分) (1) 配平 KIO3+ K

14、I+ H2SO4= K2SO4+ I2+ H2O （2） 。（3）_。 (4) _。20、（12分）（1）_。 （2）_。（3） 。（4） 。 。（5） 。四、（本題包括2小題，共16分。）21、（8分）（1） ； （2） 。（3）_ _。22、（8分）(1) _。(2)_，_。(3)_。五、（本題包括1小題，共12分。）23（12分） _。_和_。_ _ _ _ _ _ _ 。六、（本題包括1小題，共10分）24（10分）向300mL KOH溶液中緩慢通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，在減壓低溫下蒸發(fā)溶液，得到白色固體。請(qǐng)回答下列問題：（1）（4分）由于CO2通入量不同，所得到的白色固體的

15、組成也不同，試推斷有幾種可能的組成，并分別列出。（2）（6分）若通入CO2氣體為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），得到11.9g的白色團(tuán)體。請(qǐng)通過計(jì)算確定此白色固體是由哪些物質(zhì)組成的？其質(zhì)量各為多少？所用的KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為多少參考答案 1、A 2、C 3、B 4、B 5、D 6、D 7、C 8、B 9、A 10、B 11、B 12、C 13、B 14、A 15、 AD 16、CD 17、BD 18、C19、（1）1，5，3，3，3，3 （2）1：5 （3）0.12mol（4）20、 C6H12O6 還原性 （3）還原作用 （4） 保護(hù)FeSO4不被空氣中的氧氣氧化；取少量研碎的藥片放入燒杯中，加適量的水溶解，然后滴加數(shù)滴KSCN溶液，反應(yīng)后溶液顯紅色，則表明該藥片已部分或全部失效。（5） 2Fe3+ Cu=2Fe2+ Cu2。21、（1） NaHCO3 ； Al(OH)3 。（2） HCO3-+H+=H2O+CO2 。（3）2MgO·3SiO2·nH2O。22、（1）；（2）吸收水蒸氣，使只有一種物質(zhì)CO2和過氧化鈉反應(yīng)；白色固體變藍(lán)色；（3）用帶火星的木條伸在集氣瓶口，木條能復(fù)燃。3（12分）（1）Fe3