乙醛的氧化反應報告

1、實驗四 學生實驗的準備與實驗教學研究乙醛的氧化反應一、實驗計劃1、實驗內(nèi)容a、探討乙醛（CH3CHO）與銀氨溶液、新制 Cu（OH） 2反應的適宜條件及操作技能，掌握實 驗成敗關鍵；b、進一步認識化學試劑的用量、濃度、pH、溫度、滴加順序等條件對實驗成功的重要性，培養(yǎng)良好的科學態(tài)度和方法；c、學習和探究組織中學生進行 CH3CHO氧化反應實驗的教學技能。2、實驗計劃（1） CH3CHO與銀氨溶液反應適宜的硝酸銀（AgNO3）濃度的探討序號AgNO 3溶液的濃度氨水的濃度乙醛濃度（20%）（用量）水浴溫度銀鏡出現(xiàn)的時間實驗現(xiàn)象1%2%3%a、AgNO 3溶液的配制：取 5%的AgNO 3溶液，按

2、AgNO 3溶液與蒸儲水以1:4、2:3、3:2的 比例，配制三份分別是 1%、2%、3%的AgNO 3溶液，放置在燒杯里，貼上標簽，備用；b、2%氨水溶液的配制：取 25%28%的氨水溶液 8mL,再用蒸儲水稀釋，用容量瓶配制 100mL的2%2.24%的氨水溶液，轉(zhuǎn)移至燒杯中，貼上標簽，備用；c、20%乙醛溶液的配制：取 40%的乙醛溶液，按乙醛：蒸儲水 =1:1的比例關系，稀釋一倍 （40%的乙醛20mL,蒸儲水20mL）,放置在燒杯里，貼上標簽，備用；具體步驟：a、按上述的步驟配制好相關的濃度后，按順序擺放好；b、取三根潔凈的試管（做銀鏡反應用的試管必須十分潔凈,若試管不清潔，還原出來

3、的銀 大部分呈疏松顆粒狀析出，致使管壁上所附的銀層不均勻平整，結(jié)果就得不到明亮的銀 鏡，而是一層不均勻的黑色銀粒子。為保證實驗效果，事先最好將試管依次用熱硝酸、 10%的NaOH溶液洗滌后，再用蒸儲水沖洗干凈 ），按照順序，分別往三根試管中加入 1mL 的 1%、2%、3%AgNO 3 溶液；c、分別往三根試管中滴加 2%的氨水溶液，制備銀氨溶液：制備銀氨溶液時不能加入過量 的氨水，且應邊振蕩邊滴加，滴加氨水的量最好以最初產(chǎn)生的沉淀在剛好溶解為宜。實 驗過程中先生成乳白色沉淀（AgOH）,沉淀又變?yōu)樽睾稚ˋgOH被氧化成Ag 2O）,繼續(xù)滴入氨水溶液，沉淀溶解；d、在新制的銀氨溶液中加入 3

4、滴20%的乙醛溶液，振蕩，放入6070 c水浴中，靜置加熱, 在水浴加熱過程中， 不要振蕩試管，也不要攪拌溶液，水浴溫度也不要過高（因乙醛沸點 低），注意觀察實驗現(xiàn)象，觀察銀鏡產(chǎn)生的先后及其光澤；e、待三根試管中的銀鏡全部產(chǎn)生后，取出觀察銀鏡的光澤度，對比并記錄實驗現(xiàn)象，實驗 結(jié)束后，試管中的反應混合液要及時回收處理，不可久置，附著在試管壁上的銀鏡可用 硝酸溶液洗去，再用水沖洗，如果要保存銀鏡，應先處理試管內(nèi)的混合液，然后用清水 把試管壁上的液體沖洗干凈。實驗記錄結(jié)果：序號AgNO 3溶液的濃度氨水的濃度乙醛濃度（20%）水浴溫度銀鏡出現(xiàn)的時間實驗現(xiàn)象1%2%3滴6070 c30s產(chǎn)生的銀鏡無

5、光澤，亮白2%2%3滴6070 c15s光澤度最好3%2%3滴6070 c10s表面有點暗，而且局部呈現(xiàn)疏松狀根據(jù)實驗想象得出：出現(xiàn)銀鏡最快的是號試管，在 AgNO 3溶液的濃度為2%,氨水 的濃度為2% （pH=8）,乙醛的濃度為 20%,水浴的溫度為 6070c時，出現(xiàn)的銀鏡光澤度 最好。銀鏡反應實驗應注意的問題：a、試管必須潔凈、光滑，否則不能使金屬銀均勻附著在試管的內(nèi)壁上形成銀鏡，只能生成黑色、疏松的銀沉淀，為此可用去污粉、洗液、NaOH溶液等洗滌試管，然后再用蒸儲水沖洗，直至管壁上形成均勻水膜、無水珠或股流出現(xiàn)；b、過量的氨水對銀鏡反應的影響：配制銀氨溶液時，氨水必須加到最初出現(xiàn)的沉

6、淀恰好溶解為止，這是因為一方面銀氨溶液中如果有過量的NH3,銀離子會被過度地絡合，降低銀氨溶液的氧化能力；另一方面氨水過量會影響試劑本身的靈敏度，且能生成在受熱或撞擊時會引起爆炸的物質(zhì)如：Ag 3N> AgOCN。c、銀氨溶液必須隨配隨用， 不能久置，如果久置會析出疊氮化銀 （AgN3）、氮化銀（Ag3N）、 亞氨基化銀（Ag 2NH ）等爆炸性沉淀，這些沉淀物即使用玻璃棒摩擦也會分解而發(fā)生猛 烈爆炸，因此實驗結(jié)束后，應及時清理掉過剩的銀氨溶液；d、加熱必須在水浴中進行（水浴溫度6070C）,不能用酒精燈直接加熱，否則也有可能產(chǎn)生Ag3N、AgN 3等易爆炸性物質(zhì)，在水浴加熱過程中，振蕩

7、試管、攪拌溶液或水浴溫度 過高，都難以得到光亮的銀鏡，而只能得到黑色細粒銀沉淀；e、實驗完畢應及時將試管內(nèi)的廢液傾去，管內(nèi)壁上的銀鏡可加稀硝酸加熱除去，然后用水洗干凈，以免放置久發(fā)生爆炸。(2) CH3CHO與新制的Cu(OH)2反應適宜的Cu(OH)2混合液的反 應溫度探討序號溫度10%NaOH 溶液2%CuSO4 溶液20%乙醛溶液實驗現(xiàn)象80 C90 C100Ca、10%NaOH溶液的配制：用托盤天平稱取2.0g的NaOH固體，量取18mL的蒸儲水，在燒杯中溶解，靜置，貼上標簽，備用；b、2% CuSO4溶液的配制：用托盤天平稱取 1.0g的CuSO4固體，量取49mL的蒸儲水，在燒杯中

8、溶解， 靜置，貼上標簽，備用；c、20%乙醛溶液的配制：取 40%的乙醛溶液，按乙醛：蒸儲水 =1:1的比例關系，稀釋一倍 (40%的乙醛20mL,蒸儲水20mL),放置在燒杯里，貼上標簽，備用；具體步驟：a、配制新制的Cu (OH) 2溶液：取一根潔凈的試管，加入 2mL的10%NaOH溶液，再加入 2% CuSO4溶液46滴，使溶液形成膠體，不能形成懸濁液，振蕩試管，測 pH值，使溶 液呈堿性；a、往試管中滴加0.5mL的20%乙醛溶液(量要比 2% CuSO4溶液多)，振蕩試管，將試管放 入80c水中進行水浴加熱，觀察現(xiàn)象并記錄實驗現(xiàn)象；b、實驗完成后，再按照 ab步驟，將水浴溫度調(diào)至

9、90C、100C,進行實驗，觀察并記錄 實驗現(xiàn)象；c、實驗完畢，洗滌試管，整理儀器。實驗記錄結(jié)果：序號溫度10%NaOH 溶液2%CuSO4 溶液20%乙醛溶液實驗現(xiàn)象80 C2mL4滴0.5mL藍色一藍綠一橙黃一橙紅一磚紅色沉淀90 C2mL4滴0.5 mL藍色一藍綠一橙黃一橙紅一磚紅色沉淀100C2mL4滴0.5 mL藍色一藍綠一橙黃一橙紅一磚紅色沉淀根據(jù)實驗想象得出：觀察實驗現(xiàn)象中最明顯的是在水浴溫度為80 c的條件下，10%NaOH溶液，2% CUSO4溶液，20%乙醛溶液。乙醛與新制Cu (OH) 2溶液反應的注意事項：a、Cu (OH) 2溶液呈堿性，方能確保生成的Cu2。穩(wěn)定存在

10、；b、試劑滴加的順序不能顛倒，即只能向NaOH溶液中滴加CuSO4溶液，反之，則因NaOH溶液不足導致實驗失?。籧、乙醛溶液的濃度以 20%為宜，過濃的乙醛易發(fā)生羥基縮合反應，會產(chǎn)生黃褐色混濁物；d、溫度對反應的影響：在其他試劑都適宜的情況下，最適宜的溫度(80 C)是把反應物加熱到沸騰，稍冷卻后觀察現(xiàn)象。二、思考與討論1、乙醛與銀氨溶液、新制 Cu (OH) 2反應的原理各是什么？乙醛與銀氨溶液、 新制Cu (OH) 2反應成功的關鍵是什么？各有哪些影響實驗的重要因素？答：乙醛與銀氨溶液反應的原理：6070 AI2Ag(NH 3)2OH + CH 3CHO-CHaCOONH 4 + 3NH

11、3 T + 2Ag | + H2O乙醛與新制Cu (OH) 2溶液反應的原理：2Cu(OH) 2 + CH 3CHO -80 CH3COOH + Cu 2O i + H2O水浴乙醛與銀氨溶液、新制 Cu (OH) 2反應成功的關鍵及影響實驗的重要因素，見上述中的 實驗步驟及相關的注意事項。2、配制Cu (OH) 2溶液時，對NaOH溶液和CuSO4溶液的濃度和滴加順序有 何要求？答：配制Cu (OH) 2溶液時，需要先在試管中加入 2mL 10%NaOH溶液，再往試管中滴 加2% CuSO4溶液至產(chǎn)生絮狀的藍色膠體。3、乙醛與新制的Cu (OH) 2溶液發(fā)生反應時，溶液的最佳 pH大約為多少？

12、答：乙醛與新制的 Cu (OH) 2溶液發(fā)生反應時，溶液的最佳pH大約為9,因為在弱堿性的條件下，生成的磚紅色沉淀(Cu2O能穩(wěn)定存在)。4、銀氨溶液如何配制？影響銀氨溶液配制的關鍵因素是什么？答：詳見實驗步驟中銀氨溶液的配制及其注意事項。5、乙醛與銀氨溶液、新制 Cu (OH) 2溶液兩個反應實驗說明了乙醛的什么性 質(zhì)？如何通過實驗來體現(xiàn)說明？答：乙醛與銀氨溶液、新制 Cu (OH) 2溶液的反應說明乙醛的還原性，實驗中通過銀鏡(Ag的沉淀)的出現(xiàn)及醇紅色(Cu2O沉淀)的出現(xiàn)，體現(xiàn)乙醛的還原性。三、實驗的最大收獲通過本次實驗的操作，歷經(jīng)幾次的失敗，后來經(jīng)同學的經(jīng)驗總結(jié)介紹，最后成功地制作

13、出銀鏡，這里小總結(jié)出個人認為制備銀鏡的關鍵處：在具體的操作過程中，溶液的濃度要適當，注意量的控制及試劑的滴加順序，在試管放入水浴中，切不可搖動或振蕩，水浴的溫度 要恰當，不可過高或過低，這些都將會影響到銀鏡現(xiàn)象的產(chǎn)生。在做第二個實驗時，關鍵也還是溶液濃度的配制及滴加的量、順序。注意不同的溫度下，會產(chǎn)生不一樣的現(xiàn)象，注意觀察現(xiàn)象，如果可以，最好能一步產(chǎn)生磚紅色沉淀，以便于展示給學生看，但是遺憾的是在實驗中經(jīng)過多次的實驗，還是無法做到這點，只能加快產(chǎn)生醇紅色沉淀的速度。經(jīng)過這次實驗，知道經(jīng)驗還是很重要， 同學的團體合作是必須的， 還有自身的耐心、認真。片段教學（乙醛與銀氨溶液的銀鏡反應）【導入】同

14、學們，剛才我們一起分析了乙醛的結(jié)構(gòu)及其物理性質(zhì)，現(xiàn)在我們來探討下乙醛有哪些的化學性質(zhì)？【板書】三、乙醛的化學性質(zhì)【講述】我們常說“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”，乙醛中有醛基“ 一CHO”這個特殊的官能團，聯(lián)系以前學過的知識點，哪種有機物中也含有醛基？（葡萄糖，它的結(jié)構(gòu)里面也有醛基）。根據(jù)已有的知識，葡萄糖能發(fā)生什么反應？（銀鏡反應）接下來，我們就一起來探討一下乙醛究竟能不能與新制的銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應？【展示】2%AgNO 3溶液、2%氨水溶液、20%乙醛溶液、潔凈的試管、水浴裝置、【講解】跟之前的葡萄糖的銀鏡反應一樣，這個實驗中所用到的銀氨溶液，要現(xiàn)配。因為久置的銀氨溶液可能會變質(zhì)產(chǎn)生易爆如疊氮化銀（Ag

15、N3）、氮化銀（Ag3N）、亞氨基化銀（Ag2NH）等的物質(zhì)?！狙菔緦嶒灐咳∫桓鶟崈舻脑嚬?，往里加入1mL的AgNO 3溶液，邊振蕩邊滴加 2%氨水溶液，注意觀察沉淀的顏色變化，繼續(xù)滴加直至生成的沉淀恰好溶解，再往試管中滴加3滴的20%乙醛溶液，振蕩試管，將試管放置在水浴裝置中，調(diào)節(jié)水浴溫度在 6070C,注意不要振蕩試管，觀察銀鏡的出現(xiàn)?！局v解】在剛才的實驗過程中，我們看到在配置銀氨溶液時，開始的沉淀是乳白色的， 后來又變成棕褐色，最后又變成乳白色直至沉淀消失，其實這是一個復雜的過程，AgNO 3溶液與氨水先生成 AgOH （乳白色沉淀），但是AgOH不穩(wěn)定，容易被氧化成 Ag2O （棕褐色沉淀），兩個過程在重復著，直至沉淀溶解為銀氨溶液。【展示】（拿出試管）現(xiàn)在同學們注意觀察，試管的底部有什么現(xiàn)象？（有銀鏡生成）【講述】有銀鏡生成，說明乙醛和銀氨溶液能發(fā)生銀鏡反應。那我們來一起完成一下這個反應式?！景鍟?、銀鏡反應2Ag(NH 3)2OH + CH 3CHO 6070cb CH3COONH 4 + 3NH 3t + 2Ag + + H2O 水浴【講解】乙醛與銀氨溶液反應，生成醋酸俊、氨氣、銀、水(一水二銀三氨)【講述】