人教版高中化學阿伏伽德羅

1、一、基本計算公式化學計量物質所含波粒數X阿伏加信羅常教必阿伏加德羅寓數對X氣體摩爾體積,”m。,，氣偉偉積V4DE氣體摩爾體積/ (Vmol)十摩爾質量用e/gbL)7質量m屆r 一 4物質的量口 I 11 )乂摩印質量楠Q/e'1) 1rs漆度為Gnciyo【特別提醒】物質的量適用于微觀粒子，并在使用時要注明粒子的種類。摩爾質量有單位，單位為gmol 氣體摩爾體積在使用22.4 LC要注意物質的狀態(tài)和外界條件是否為標況。物質的量濃度的體積單位為L使用時要注意對應二、化學計算解題思路n,求出所求物質在正確理解有關概念的基礎上，將題所給物理量如質量、氣體的體積、溶液的濃度等轉化為 的物質

2、的量，然后再轉換成指定的物理量，最后進行判斷。1、利用公式求出已知物質的物質的量2、找已知和未知的關系，列式計算出未知物質的物質的量質量守恒定律 化學方程式題意3、利用計算公式轉化為其他物理量三、混合物的計算分別設組分物質的物質的量為未知數x、y,列方程組進行計算四、阿伏伽德羅計算的題型1、某些物質分子中的原子個數、 電子數2、一些物質結構中的化學鍵的數目3、較復雜氧化還原反應中電子轉移的數目4、溶液中的離子的個數【特別提醒】可逆反應離子水解熱點考向和典例分析一、有關微粒的計算除了單一物質的相關計算外，對于具有相同最簡式的物質的混合計算也是熱點，如NO2和N2O4混合物中原子總數，具有相同最簡

3、式的物質的混合計算可以將混合物看成一種物質進行相關計算混合物的計算要注意是否反應二、化學鍵數目的計算要注意某些特殊物質中某些特殊的化學鍵的存在要注意化學鍵的計算方法-均攤法。算物質中的共價鍵時，用（n1 X成鍵個數+n2 X成鍵個數）登算出共價鍵的個數。三、氧化還原反應中電子轉移的數目的計算要能準確寫出化學反應方程式；要注意反應物之間量的關系，注意進行過量計算；要注意反應是否完全即注意反應的可逆性。四、一定體積和一定物質的量濃度溶液中所含電解質離子數、分子數.要注意是否水解或弱電解質的部分電離問題；要注意從題給物理量能否求算出物質的量，如有時只給了物質的量濃度，未給體積，所以無法完成相應計算。

4、【例1】設Na為阿伏伽德羅常數，下列敘述正確的是A. 24g鎂的原子最外層電子數為 NaB. 1L0.1mol L-1乙酸溶液中 H+數為0.1NaC. 1mol甲烷分子所含質子數為 10NaD.標準狀況下，22.4L乙醇的分子數為 Na【例2】設Na代表阿伏加德羅常數（Na ）的數值，下列說法正確的是A. 1 mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數為NaB .乙烯和環(huán)丙烷（C3H6 ）組成的28g混合氣體中含有 3Na個氫原子C.標準狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數為NaD.將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有 0.1Na Fe3+【例3】設Na代表阿伏加德羅常數（

5、Na）的數值，下列說法正確的是A. 22. 4 L Cl 2中含有Na個C12分子B. 1 L 0 . 1 mol L-1 Na2SO4 溶液中有 0. 1 Na 個 Na +C. 1 mol H 2與1 mol C1 2反應生成 N a個HCl分子D. 1 mol Ca變成Ca2+時失去的電子數為 2Na【例4】下列敘述正確的是（用Na代表阿伏加德羅常數的值）A. 2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數為0.1NaB. 1molHCl氣體中的粒子數與 0.5 mo1/L鹽酸中溶質粒子數相等C.在標準狀況下，22.4LCH 4與18gH2O所含有的電子數均為 10 NaD. CO和N2為等電子

6、體，22.4L的CO氣體與lmol N 2所含的電子數相等【例5】用Na表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是0.2N aA. 25 c時，pH=13的1.0L Ba(OH) 2溶液中含有的 OH-數目為0.2N aB.標準狀況下，2.24L Cl 2與過量稀NaOH溶液反應，轉移的電子總數為C.室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數目為1.5NaD.標準狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數為1.0Na【例6】Na代表阿伏加德羅常數。下列有關敘述正確的是A.標準狀況下，2.24LH 2O含有的分子數等于 0.1NaB.常溫下，100mL 1mol1Na2CO3溶液中陰離子總

7、數大于 0.1NaC.分子數為Na的CO、C2H4混合氣體體積約為 22.4L ,質量為28gD. 3.4gNH3中含NH鍵數目為0.2N a【例7】用Na表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是 11A .標準狀況下，5.6 L NO和5.6 L O 2混合后的分子總數為 0.5 N aB. 1 mol乙烷分子含有8 Na個共價鍵C. 58.5 g氯化鈉固體中含有 Na個氯化鈉分子D.在1 L 0.1 mol/L碳酸鈉溶液中陰離總數大于0.1 N a【例8】設nA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是A.16g CH 4中含有4 nA個C-H鍵1 .1 .1mol L NaCl溶放含有nA

8、個NaC.1mol Cu和足量稀硝酸反應產生nAjNO分子D.常溫常壓下，22.4L CO2中含有nA個CO2分子【例9】Na表示阿伏伽德羅常數，下列判斷正確的是A.在18g18O2中含有Na個氧原子8 .標準狀況下，22. 4L空氣含有Na個單質分子C. 1 molCl 2參加反應轉移電子數一定為2 NaD.含Na個Na的Na?O溶解于1L水中，Na的物質的量濃度為 molg_ 1【例10】Na表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是A.等物質的量的 N2和CO所含分子數均為NaB. 1.7g H2O2中含有的電子數為0.9 N aC. 1mol Na 2O2固體中含離子總數為4 NaD.標準狀

9、況下，2.24L戊烷所含分子數為0.1 N a【例11】設Na為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A.常溫下，1L0.1mol?L 1的NH4NO3溶液中氮原子數為 0.2 NaB . 1mol羥基中電子數為10 NaD.常溫常壓下，22.4L乙烯中CH鍵數為4 Na【例12Na表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.標準狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數約為Na個B.盛有SQ的密閉容器中含有 Na個氧原子，則SO2的物質的量為0.5molC.17.6g丙烷中所含的極性共價鍵為4Na個D.電解精煉銅時，若陰極得到電子數為2Na個，則陽極質量減少 64g鞏固練習1、下列敘述中指定粒子的數目

10、等于阿伏加德羅常數的是（）A. KMnO4分解生成1molO2轉移的電子數B. 0.1molF 一中含有質子數C. 46gNO 2中的氧原子數（相對原子質量：N 14 O 16 ）D. 1 L 0.5mol L-1Na2SO4溶液中的 Na +離子數2、設Na為阿伏加德羅常數，已知某 Ba（NO3）2溶液中含有Ba （NO 3）20.20mo1,溶液體積為1.0 L,則下列說法正確的是（）A.該溶液中所含陽離子總數是0. 20NaB.該溶液中所含陰離子總數為0.20 N aC.該溶液中所含陰、陽離子總數為 0.40 NaD.該溶液中離子和分子總數為0.30 N a3、用Na表示阿伏加德羅常數的

11、值，下列敘述正確的是（）A、含有Na個氯原子的氨氣在標準狀況下的體積約為11.2LB、25 C , 1.01 M05Pa, 64gSO 2 中含有的原子數為 3NaC、在常溫常壓下，11.2L Cl 2含有的分子數為 0.5N aD、標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數為0.5N a4、以Na表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是（）A. 106g碳酸鈉中所含 CO；離子的個數為2 Na個B. 0.1molNH 4+含 Na 個電子C. 1.8g水中含Na個中子D.標準狀況下11.2LSO 3中含1.5 Na個氧原子5、下列說法中正確的是（Na表示阿伏加德羅常數的值）（）A. 53g碳酸鈉

12、中含 Na個CO32B. 0.1molOH 一含Na個電子C. 1.8g重水（D2O）中含Na個中子D.標準狀況下11.2L臭氧中含Na個氧原子6、下列敘述中，正確的是（）A.二氧化硫的摩爾質量是64 g B.鎂的原子質量就是鎂的相對原子質量C.水的相對分子質量等于18 g D. 一個氧原子的實際質量約等于16/6.02 M 023 g7、設Na為阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是（）A.常溫常壓下,0.1N a個H2s分子的質量為3.4gB.標況下,22.4L窟氣含有2Na個原子C. 7.1g Cl 2變?yōu)槁入x子時,得到的電子數為 0.1 N aD. 1L 0.2mol/L 硫酸鐵溶液中含有的

13、 SO42-離子數目為0.2 Na8、對于下列指定的微粒，數目從大到小順序排列正確的一組是（）l mol甲烷分子中所含原子數6.02 X 1023個H2O所含電子數標準狀況下，2.24 L氧氣中所含氧分子數12g12C里所含中子數A.避>B.>咆> C.>>>D.>E>9、用Na表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（）A. 18g水中含有的電子數為 NaaN &B. a L HCl氣體的分子數為 一A22.4C. 0.1 mol/L的 W2SO4 1 L溶液中，含有 Na卡的個數為0.2N aD. 23g金屬鈉與水反應時失去的電子數為10

14、Na10、設Na表示阿佛加德羅常數的值，下列說法不正碰.的是（）A. 1mol醋酸的質量與 Na個醋酸分子的質量相等B. Na個氧分子和Na個氫分子的質量比為 16 ： 1C. 28g氮氣所含原子數目為NaD.在標準狀況下，0.5N a個氯氣分子所占的體積約是11.2L11、Na為阿伏加德羅常數，下列對 0.3mol/L硫酸鉀溶液的說法中，正確的是（）A. 1L溶液中含0.3Na個K+B. 1L溶液中含0.9Na個離子C. 2L溶液中K+濃度是1.2mol/LD. 2L溶液中含0.6Na個離子12、設 Na為阿伏加德羅常數，那么關于 0.1mol/L BaCl2溶液的判斷正確的是 （）A. 1升溶液里Ba2+和C總數為0.3Na B. 1升溶液中含有 0.1Na個C離子C. 500毫升溶液中Ba2+的濃度是0.05mol/LD. 500毫升溶液含有 0.1Na個Ba2+離子13、設Na表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確