人教版高中化學(xué)選修四鹽類水解單元練習(xí)

1、如皋中學(xué)鹽類水解單元練習(xí)2008 年 10 月 26一、選擇題1 .在相同物質(zhì)的量濃度白下列鹽溶液中，c(NH4+)最大的是()A . NH4HSO4B . NH4HCO3C CH3COONH4D , NH4C12 .常溫下將稀 NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是()A . pH >7，且 c(OH )> c(Na+)> c(H+) > c(CH 3COO )B. pH> 7，且 c(Na+)+ c(H +) = c(OH )+ c(CH3COO )C. pH < 7 ,且 c(CH3COO )> c(H+) > c(Na

2、+)> c(OH )D. pH = 7 ,且 c(CH 3COO ) > c(Na +)> c(H +) = c(OH )3 .用物質(zhì)的量都是 0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)>C(Na+),對該混合溶液的下列判斷正確的是()A . C(H+)>C(OH-)B . C(CH 3COOH) + C(CH 3COO-) = 0.2 mol/LC. C(CH 3COOH) >C(CH 3COO-)D. C(CH 3COO-)+ C(OH -) = 0.2 mol/L4 .實(shí)驗(yàn)測得常溫下 0.1mol

3、L某一元酸(HA)溶液的pH不等于1, 0.1mol L某一元堿(BOH)溶液里用Hi-=10上，將這兩種溶液等體積混合后，所得溶液里各離子的物質(zhì)c(OH 的量濃度由大到小順序是（）A . c(B 4) >c(A -) >c(OH -) >c(H4)B, c(A -) >c(B>c(H+) >c(OH ")c(B ) =c(A -) c(H ) =c(OH -) C.D c(B ) c(A -) c(H ) c(OH -)5 .對下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是（）A.在蔗糖中加入濃硫酸后發(fā)現(xiàn)變黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性B.濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝

4、酸不穩(wěn)定C.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)D.反應(yīng)CUSO4+H2s =CuSj +HSO4能進(jìn)行，說明硫化銅既不溶于水，也不溶于稀硫 酸6.在含有I 一且能使酚配變紅的無色溶液中，可大量存在的離子組是（）A . Na+、Cu2+、Br 、C1 一B. AlO 2、K+、NH4+、Na+C.K+、Na+、NO3、H+D,K+、S2、SO42、OH7 .蒸干灼燒下列物質(zhì)的水溶液，能得到該物質(zhì)的是（）A.NaHCO3B. Al （NO 3）3 C. Fe2（SO4）3D. BaCl28 .將一定量的Na、Al合金置于水中，結(jié)果合金完全溶解，得到 20 m1 pH = 14的溶液

5、。 然后用1. 0 mol/LHC1滴定至沉淀量最大時(shí)，消耗 40 m1鹽酸.原合金中 Na的物質(zhì)的量是(A . 0. 010 mol B. 0.9.某強(qiáng)酸性溶液中，含有大量的- - 一 一 3+A . MnO4B. Fe020 mol C. 0. 030 mol D . 0. 040molFe2+、Ba2+、K+,則此溶液中不可能存在的離子是C. NO3D. Cu2+10 .下列說法正確的是(10倍，溶液的pH 一定變?yōu)?A .將pH=2的酸溶液稀釋B.將pH=2的鹽酸溶液和pH=4的鹽酸溶液等體積混合后，溶液的 pH變?yōu)?C,將pH=12的Ba(OH)2溶液稀釋10倍，溶液的pH變?yōu)?3D

6、.將pH=a的鹽酸與pH=b的NaOH溶液等體積混合后，若 pH=7 ,則a+b=1411 .下列關(guān)于溶液中離子的說法正確的是()A. 0.1 mol L：1的Na2CO3溶液中離子濃度關(guān)系：c (Na+)=2c (CO32 )+ c (HCO3 )+c (H2CO3)B. 0.1 mol L：1的NH4Cl和0.1 mol L11的NH3 H2O等體積混合后溶液中的離子濃度關(guān)系：c (Cl )>c (NH4+)>c (H+)>c (OH )C.常溫下，醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7,則混合溶液中，離子濃度關(guān)系:c (Na+)=c (CH3COO )D. 0.1 m

7、ol L：1的NaHS溶液中離子濃度關(guān)系：c (OH )=c (H+) c(S2 )+ c (H2S) 112 .已知0.1 mol L-的一兀酸H2A溶液的pH=4.0 ,則下列說法正確的是()A.在NazA、NaHA兩溶液中，離子種類不相同B.在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等C.在NaHA溶液中一定有：c (Na+) +c (H + ) =c (HA ) +c (OH ) +2c (A2 )D.在 Na2A 溶液中一定有：c (Na+) > c (A2 ) > c ( H+) > c (OH )13 .某酸的酸式鹽 NaHY的水溶液顯堿性，下

8、列有關(guān)敘述正確的是()A . H2Y 在電離日為： H2Y 2H+Y2B.在該鹽的溶液里，離子濃度為：c(Na+)>c(Y2 )>c(HY )>c(OH )>c(H +)C.在該鹽的溶液里，離子濃度為：c(Na+)>c(HY )> c(H +)> c(Y2 )D. HY 一水解方程式為：HY +H2O H3O+ Y2 14.在25 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液中逐滴加入 0.2 mol/L CH 3COOH溶液，曲線如下圖所示,有關(guān)粒子濃度關(guān)系比較正確的A.在A、B間任一點(diǎn)，溶液中一定都有c(Na+)>c(CH 3COO )>c

9、(OH )>c(H +)B.在B點(diǎn)，a>12.5,且有c(Na+)=c(CH 3COO )=c(OH )=c(H +)C.在 C 點(diǎn)：c(CH 3COO )>c(Na+)>c(H +)>c(OH )D.在 D 點(diǎn)：c(CH3COO )+c(CH 3COOH)=2c(Na+)15 .已知 25c時(shí),電離常數(shù) Ka(HF) = 3.6 10-4,溶度積常數(shù) Ksp(CaF2)= 1.46 10-10?，F(xiàn)向 1L0.2 mol L1HF溶液中加入1L0.2 mol L：1CaC12溶液，則下列說法中正確的是A . 25c時(shí)，0.1 mol L11HF 溶液中 pH =1

10、B . Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化C.該體系中有 CaF2沉淀產(chǎn)生1D.該體系中，Ksp(CaF2)=Ka(HF)16 .在容積固定的2L密閉容器中，充入X、Y各2mol,發(fā)生 可逆反應(yīng)X+2Y彳士2Z,并達(dá)平衡，以 Y的濃度改 變表示的反應(yīng)速率 v正、v逆與時(shí)間t的關(guān)系如圖。則 Y的平 衡濃度的表達(dá)式正確的是()(式中S指對應(yīng)區(qū)域的面積)A . 2 一 Saob B . 2 - SbodC . 1 - SaobD . 1 - Sbod二、填空題V2、濃度為C2的一元弱堿混合。17 .回答下列問題：常溫下將體積為V1、濃度為C1的一元弱酸與體積為 若V1c1=V2 c2,混合后

11、的溶液pH<7,則一元弱酸的電離程度 (選填 大 于“、小于”或 等于“)一元弱堿的電離程度； 若V1 = V2, 一元弱堿的電離程度大于一元弱酸的電離程度，且混合后溶液pH<7,則C2 (選填 大于"、小于”或 等于")。(至(填能”或不能 對于一定條件下體積可變的密閉容器中已達(dá)平衡的可逆反應(yīng):A(g) + 3B(g) = 2C(g); AH = -Q若其他條件不變，只改變右圖中橫坐標(biāo)所表示的物理量，縱坐標(biāo)所表示的物理量變化如右圖所示：若橫坐標(biāo)表示溫度，則縱坐標(biāo)可以表示 少填兩個(gè)含義不同的物理量)若橫坐標(biāo)表示壓強(qiáng)，則縱坐標(biāo)的密度，理由是18 .下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?/p>

12、實(shí)驗(yàn)事實(shí)的描述正確的是 (填序號)實(shí)驗(yàn)室配制氯化亞鐵溶液時(shí)，將氯化亞鐵先溶解在鹽酸中，然后用蒸儲水稀釋 并加入少量鐵粉。配制一定濃度的溶液時(shí)，俯視容量瓶的刻度線，會使配制的濃度偏高；實(shí)驗(yàn)室 測定中和熱時(shí)，過早讀數(shù)會使測定結(jié)果偏低。將Fe2(SO4)3溶液加熱蒸發(fā)至干并灼燒，最后得到紅棕色粉末實(shí)驗(yàn)室用銅片與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用排水法收集試管中加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加熱3-4分鐘，然后加入銀氨溶液，片刻后管壁上有銀鏡”出現(xiàn)向氨水中滴加 A12(SO4)3溶液和向A12(SO4)3溶液中滴加氨水現(xiàn)象相同苯與濱水在鐵粉的催化作用下制備澳苯分別向體積和 pH均相同的鹽酸和醋酸中滴加等濃度

13、的氫氧化鈉溶液，完全中和時(shí) 消耗的氫氧化鈉溶液的體積一樣多19 .下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：溫度/ c25t1t2水的離子積常數(shù)141X10 14a121 M0試回答下列問題：(1)若25vtit2,則&1X1014 (填 4” T"或="),作出此判斷的理由是相關(guān)的離子方程式 (2)若要使這種異?，F(xiàn)象恢復(fù)正常，應(yīng)采取的正確的措施是 理由是 。(3)采取措施后“后該溶液中共存的離子有 , 離子濃度由大到小的順序是 。23 .常溫下，鎂粉幾乎不與水反應(yīng)，但加熱至沸騰，鎂粉卻能和水反應(yīng)并產(chǎn)生大量氣泡。(1)對上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象做出解釋，說明兩種理由：主要原因是;次要原因

14、是;(2)根據(jù)原因之，增大溶液中 (填離子符號)濃度，可以加快反應(yīng)速率，試寫出鎂粉投入 NH4CI溶液中反應(yīng)的離子方程式 。(3)已知離子氧化性 Fe3+>Cu2+>H + ,請你寫出將鎂粉投入 FeCl3溶液中所有可能的 離子方程式(分步書寫)。 三、實(shí)驗(yàn)題24 .已知KMnO4、MnO2在酸性條件下均能將草酸鈉 (Na2c2O4)氧化：MnO4 + C2O42 +H+- Mn2+CO2f+ H2O (未配平)MnO2 + C2042 +4H + = Mn2 + + 2CO2 T+ 2H2O某研究小組為測定某軟鎰礦中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，準(zhǔn)確稱取 1.20g軟鎰礦樣品，加入2.68

15、g草酸鈉固體，再加入足量的稀硫酸并加熱(雜質(zhì)不參加反應(yīng))，充分反應(yīng)之后冷卻、濾去雜質(zhì)，將所得溶液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容； 從中取出25.00mL 待測液置于錐形瓶中，再用0.0200mol L一KMnO 4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，當(dāng)?shù)稳?20.00mLKMnO 4溶液時(shí)恰好完全反應(yīng)。試回答下列問題：配平： _MnO 4 +_C2O42 + _H + -_Mn2+ + CO?懺 _七。0.0200mol L 1KMnO 4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)置于 (選填 甲"或 乙”)滴定管中；判斷滴定終點(diǎn) 的依據(jù)是;你能否幫助該研究小組求得軟鎰礦中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (選填 能"或 否”)。若回答能”，

16、請給出計(jì)算結(jié)果；若回答否"，試說明原因 ;若在實(shí)驗(yàn)過程中存在下列操作，其中會使所測MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是 。A.滴定前尖嘴部分有一氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)消失；B.溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，未將燒杯、玻棒洗滌；C.滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)；D.定容時(shí)，俯視刻度線；E.錐形瓶水洗之后未用待測液潤洗。25 .對于弱酸，在一定溫度下達(dá)到電離平衡時(shí)，各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系。若25c時(shí)有HA=H+A,則K=C叱：(A-)式中：K為電離平衡 cinA)常數(shù)，只與溫度有關(guān)，c為各微粒的平衡濃度。 下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25C)。電離方程式電離平衡常數(shù)K回答下列各題：(1)K只與溫度

17、有美，當(dāng)溫度升高時(shí)，K值(填增大”、減小"、不變" JCH3COOHCH 3COOH .-CH 3CO O +H +一51. 76X10(2)在溫度相同時(shí)，各弱酸的K值/、同，那么K值的大小與酸性的 相對強(qiáng)弱有何關(guān)系？OH2CO3H2CO 3H+HCO 3HCO 3 -H +CO 32Ki=4. 31M0 711K2=5. 61M0若把 CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4、HPO42-都看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是,最弱的是H 2sH2S-H+HSHS >H +S一8 K1=9. 1X1012K2=1 . 1 M0O(4)多兀

18、弱酸是分步電離的， 每一步都有相應(yīng)的電離平衡常 數(shù)，對于同一種多元弱酸的Ki、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律， 此規(guī)律是,產(chǎn)H3PO4H3PO4-H +H 2PO4H2PO4、?H +HPO 42HPO 42 H +PO43一3K1=7 . 52X108K2=6. 23X1013K3=2. 20X10生此規(guī)律的原因是 O26 .為了測定一定質(zhì)量的銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某化學(xué)課外活動小組設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)方案：方案I :銅鋁混合物測定生成氣體的體積足量溶液B 丁方案n :銅鋁混合物充分反應(yīng)一"測定剩余固體的質(zhì)量回答下列問題：小組成員一致認(rèn)為兩個(gè)方案都可行，你認(rèn)為在實(shí)驗(yàn)室中選擇方案 更

19、便于實(shí)施。小組成員一致認(rèn)為兩個(gè)方案中可供選擇的溶液A和B有很多，你認(rèn)為在兩個(gè)方案中溶液A和B均可選用的是 。(填編號)A,稀鹽酸B.氫氧化鈉溶液C.硫酸銅溶液小組成員為探究 Cu2+.Al3+在溶液中是否可以依次轉(zhuǎn)化為沉淀而析出，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：向含有 0.01molHNO 3.0.001molCu (NO3) 2.0.045molAl (NO3) 3 的溶液中逐滴加入一定濃度的NH 3H2O溶液，使混合溶液的PH值不斷升高，當(dāng)加至溶液的體積為 45 mL時(shí)Al3+開始反應(yīng)生成成沉淀，當(dāng)加至溶液的體積為50 mL時(shí)Cu2+開始反應(yīng)生成沉淀。(不考慮溶液的體積變化)【查閱資料】：常溫下KspAl

20、 (OH) 3 = 1.0 10 33mol L 4,KspCu (OH) 2 = 2.0 M 0 20mol L 3。Al (OH) 3開始析出時(shí)溶液的 PH值？若溶液中離子的濃度約為1.0X0-5mol L一時(shí)可視為沉淀完全，則當(dāng) Al (OH) 3沉淀完全時(shí)Cu (OH) 2是否析出？答案：一、選擇題1 . A 2, AD 3 , AB 4 , A 5. C 6. D 7. CD 8. D9. AC10. D 11. CD12. C 13. C 14. CD 15. C 16. C二、填空題17. (1)大于 大于C的物質(zhì)的量或百分含量、A或B的轉(zhuǎn)化率、平衡混合物的平均相對分子質(zhì)量不能

21、P增大，則容器體積減小，但混合氣體的質(zhì)量不變，故平衡混合物的密度增大18. 19. (1) > 溫度升高，水的電離程度增大，離子積增大(2) 1000 ： 1(3) 9 ： 11 c (Na+)>c (SO42 )>c (H+)>c (OH )20. (1)(2)(3)(4)AlO 2 +H2O+HCO 3 =A l(OH)3 J+CO3221. (1) >(2) >(3) v(4) >22. (1)溶液出現(xiàn)混濁或不是澄清透明的黃色溶液 ，原因是FeCl3是強(qiáng)堿弱酸形成的鹽，F(xiàn)e3+ 水解生成Fe(OH)3 , Fe3+ 3H 2O-Fe(OH)3 +

22、3H+.(2)加入適量的濃鹽酸 ，增大H+的濃 度,使水解平衡向相反方向進(jìn)行，以達(dá)到抑制水解的作用，從而使異常現(xiàn)象”恢復(fù)正常.(3) Fe3+、H+、OH-、Cl-, c(Cl-) >c(Fe3+ )>c(H+ )>c(OH-).23. (1)升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大升高溫度，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動。Kw增大，c (H+)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大。(2) H+ Mg+2NH 4+=Mg2+2NH 3 T +HT或 Mg+2NH 4+2H2O=Mg 2+NH 3 H2O+H 2 T(3) 2Fe3+Mg=Mg 2+2Fe2+Fe3+2H 2OFe(OH)3+3H +Mg+

23、2H +=Mg2+H 2 TMg+Fe2+=Mg2+Fe24. (1)2 5 16 2 10 8甲當(dāng)看到加入1滴KMnO 4溶液，錐形瓶中溶液立即變成紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即達(dá)到滴定終點(diǎn)否；因?yàn)椴恢廊萘科康囊?guī)格AD25. (1)增大(2)K值越大，電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強(qiáng)(3)H3PO4 、HPO42(4)Ki： K2： K3-I： 10 5： 10 10 >上一級電離產(chǎn)生的H+對下一級電離有抑制作用26. nABPH=3PH=5, Cu (OH) 2開始析出(1分)此時(shí)溶液中的 C(Al 3+)=1.0 10 6 mol L 3<1.0 10 5 mol L ,則 Al (OH) 3沉淀完全時(shí)，無