09化學(xué)復(fù)習(xí)之4

1、初中化學(xué)（九年級上冊）復(fù)習(xí)4第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘構(gòu)成物質(zhì)的粒子：分子、原子、離子。課題原子的構(gòu)成知識體系：原子電子原子核中子原子的構(gòu)成：質(zhì)子（1）原子的結(jié)構(gòu)： 核外電子圍繞原子核在核處做高速的運(yùn)動。（2）構(gòu)成原子的各粒子的特點(diǎn)： 質(zhì)量特點(diǎn)：電子質(zhì)量很小。所以原子質(zhì)量主要集中在原子核上。 電性特點(diǎn)：電子（），質(zhì)子（），中子（0），原子核（） 數(shù)目特點(diǎn)：電子數(shù) = 核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) 體積特點(diǎn)：原子很小，但原子核所占體積更小。（3）特殊的原子：H原子原子核中只有1個(gè)質(zhì)子，沒有中子。相對原子質(zhì)量： （1）來歷：定義公式 1個(gè)H原子質(zhì)量 1.670×10-27千克 = (1.008) &

2、#215; 1.66×10-27千克 1個(gè)O原子質(zhì)量 2.657×10-26千克 = (16.00) × 1.66×10-27千克 1個(gè)C原子質(zhì)量 1.992×10-26千克 = (12.01) × 1.66×10-27千克 1個(gè)S原子質(zhì)量 5.312×10-26千克 = (32.06) × 1.66×10-27千克 原子的實(shí)際質(zhì)量 相對原子質(zhì)量 1個(gè)C原子質(zhì)量的1/12 所以：原子的實(shí)際質(zhì)量 = 相對原子質(zhì)量 × 1個(gè)C原子質(zhì)量的1/12原子的實(shí)際質(zhì)量1個(gè)C原子質(zhì)量的1/12變型：相

3、對原子質(zhì)量 = 所以：1. 相對原子質(zhì)量：是比值，無單位。一般取整數(shù)。 2國際上通用相對原子質(zhì)量，不用原子實(shí)際質(zhì)量。（2）近似公式： 相對原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)。課題元素知識體系：元素：（1）概念：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。（2）種類：目前正式命名的109種。（3）元素的分類、單質(zhì)漢語名稱特點(diǎn)：元素非金屬元素 單質(zhì)：氣字頭氣態(tài)，三點(diǎn)水液態(tài)，石字旁固態(tài)金屬元素 單質(zhì)：金字旁 稀有氣體元素 單質(zhì)：氣字頭（4）常見的幾大元素： 地殼中的3大元素：O Si Al 空氣中的2大元素：N O （以單質(zhì)形式存在） 生物體中最多的元素：O 生物體中的主角元素：C（5）物質(zhì)、元素、分子

4、、原子、離子5個(gè)概念之間的關(guān)系：宏觀概念：只講種類，不講個(gè)數(shù)。微觀概念：既講種類，又講個(gè)數(shù)。元素物質(zhì)分子原子離子構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成形成總稱組成宏觀概念微觀概念 表示1: 表示2:分子構(gòu)成形成離子聚合聚合 離子類物質(zhì) NaCl等 離子類物質(zhì)O2、H2等 聚合原子原子類物質(zhì)C、Fe等 元素 單質(zhì) 化合物 宏觀概念微觀概念元素符號：（1）來歷：拉丁文名稱的縮寫。（2）書寫：第1個(gè)字母大寫，第2個(gè)字母小寫。元素符號表示意義某元素1個(gè)某原子（3）表示意義： 系數(shù)+元素符號表示意義：幾個(gè)某原子。元素周期表簡介：（1）109種元素；（2）原子序數(shù) = 核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）（3）每一橫行：叫一個(gè)周期（7個(gè)周期）；

5、（4）每一縱行：叫一個(gè)族（18個(gè)族）。課題3離子知識體系：核外電子的排布：化學(xué)家把原子核處電子運(yùn)動的區(qū)域劃分為7個(gè)部分（1）核外電子其運(yùn)動能量有低有高每個(gè)部分稱為1個(gè)電子層 能量低的離核近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動 能量高的離核近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動 電子是分層運(yùn)動的 又叫分層排布（2）核外電子的排布規(guī)律：最處層不超過8個(gè)，只有一層時(shí)不超過2個(gè)。（3）原子結(jié)構(gòu)示意圖：能畫120號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。練習(xí)1：右圖是某元素的原子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題： + a b c d （1）表示原子的質(zhì)子數(shù)的字母是 ； （2）表示原子的最外層電子數(shù)的字母是 ； （3）d的取值范圍為（填字阿拉伯?dāng)?shù)值） ；（4）當(dāng)d的值為2時(shí)，

6、a的值為（填字阿拉伯?dāng)?shù)值） 。（4）不同類別元素原子最外層電子數(shù)目特點(diǎn)： 稀有氣體元素：=8個(gè)（ 氦為2個(gè)） 穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（不易到也不易失去電子）。 金屬元素： 4個(gè) 容易失去最外層電子。 非金屬元素： 4個(gè) 容易再得到電子變成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 元素化學(xué)性質(zhì)最外層電子數(shù)目：關(guān)系非常密切。2離子的形成： 7 8 2 +17 +11 2 8 1 +11 2 8 8 8 2 +17鈉原子Na鈉原子Na+Cl氯原子NaCl-氯離子NaNa+Cl- 氯化鈉（1）氯化鈉的形成：（2）離子結(jié)構(gòu)示意圖：能畫120號元素中能形成離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖。（3）離子符號。H+ 、Na+、 Mg2+、 Al3+、Cl- 、

7、O2- 。（4）離子分類：帶正電陽離子，如：H+ 、Na+、 Mg2+、 Al3+。 帶負(fù)電陰離子，如： Cl- 、O2-。(5) 幾個(gè)離子的表示：2 Na+ 、3 Mg2+、 4Al3+；2Cl- 、3O2-。課題4化學(xué)式與化學(xué)價(jià)知識體系：化學(xué)式：（1）表示意義： 某物質(zhì)； 某物質(zhì)由某元素和某元素組成； 一個(gè)某分子。 一個(gè)某分子由幾個(gè)某原子和幾個(gè)某原子構(gòu)成。（2）化合物化學(xué)式的書寫： 原子個(gè)數(shù)比為1時(shí)，1省略。 氧化物書寫：氧元素在后。 金屬化合物：金元素在前。（3）單質(zhì)化學(xué)的書寫： 雙原子分子：H2 、N2 、O2 、F2 、Cl2 。 其余：元素符號表示稀有氣體He，金屬Fe，固態(tài)非金屬

8、單質(zhì)S、P。（4）化學(xué)式讀法：倒行逆施“某化某”、“幾某化幾某”。化合價(jià)： （1）化合意義：化合物中原子之間化合的數(shù)目。-1（2）原子團(tuán)：常作為整體參加化學(xué)反應(yīng)的集團(tuán)又叫根實(shí)際上是帶電的離子。-1 氫氧根離子：OH- -2 硝酸根離子：NO3- -2 硫酸根離子：SO4 2- +11 碳酸根離子：CO3 2- 銨根離子：NH4+ 化合價(jià)離子帶電量:相同點(diǎn)數(shù)值相等,符號相同。不同點(diǎn)正上方，右上角；1不省，1省略。（3）常見元素和根的化合價(jià)：（P84表46。略。）（4）注意： 氫+1，氧-2，金屬總是顯正價(jià)。 非金屬，有正負(fù)，有時(shí)還會有變數(shù)。 化合物，化合價(jià)，代數(shù)和，等于0。 單質(zhì)單質(zhì)太獨(dú)單，無化

9、合，價(jià)為0。3化合價(jià)化學(xué)式：（1）化合價(jià)寫化學(xué)式。（2）化學(xué)式求化合價(jià)。4有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算： （1）計(jì)算相對分子質(zhì)量常量原型：求和。（注意：括號；腳碼只管部分；系數(shù)要管全部。）練習(xí)1： CO(NH2)2的相對分子質(zhì)量= = 。練習(xí)2： 5(NH4)2SO4的相對分子大質(zhì)量= = 。變型：相對分子質(zhì)量求相對原子質(zhì)量練習(xí)3：已知H2XO4的相對分子質(zhì)量為98，（H1，O16），求X的相對原子質(zhì)量 。（2）計(jì)算化合物元素質(zhì)量比常量原型：求比值。（注意：腳碼不寫，但要算。）練習(xí)4： Fe2O3中Fe元素質(zhì)量：O元素質(zhì)量= = 。練習(xí)5： C2H5OH（乙醇）中C、H兩元素的質(zhì)量比= = 。變型：元素質(zhì)量比求化學(xué)式練習(xí)6：已知某氮氧化合物中N、O兩元素質(zhì)量比為7：16，求該氧化物的化學(xué)式。（3）計(jì)算化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)常量原型：求百分?jǐn)?shù)。（注意：分子部分的腳碼系數(shù)。）練習(xí)7：Fe2O3中Fe% = = = 。變型1：元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)求化學(xué)式。練習(xí)7：已知某