湖南省慈利一中2010-2011學(xué)年高二化學(xué)第三次月考（無(wú)答案） 文 新人教版

1、慈利一中2010年下學(xué)期高二年級(jí)第三次月考試卷化學(xué)（文 科）時(shí)量：60分鐘 滿分：100分相對(duì)原子質(zhì)量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 一、選擇題(下列各題只有1個(gè)正確選項(xiàng)，將正確選項(xiàng)的序號(hào)填入括號(hào)內(nèi)；共66分，每小題3分)1. 構(gòu)成人體細(xì)胞的基本物質(zhì)是（ ）A.蛋白質(zhì) B.維生素 C.無(wú)機(jī)物D.水2. 下列物質(zhì)中，不屬于糖類的是（ ）A.麥芽糖B.淀粉 C.蔗糖 D.蛋白質(zhì)3. 下列物質(zhì)中屬于有機(jī)高分子化合物的是（ ）A.乙醇B.蛋白質(zhì) C.葡萄糖D.蔗糖4. 魚(yú)、肉、奶、花生、豆類等食物中含有豐富的（ ）A.各種維生素B.蛋白質(zhì) C.糖類 D.脂肪5. 脂肪成分

2、的獲得主要來(lái)自（ ）A.豆類、肉類、奶類制品 B.豬、牛、羊的油、花生油、豆油C.糧食作物、豆類、植物的根莖 D.蔬菜、水果及植物種子6 .維生素對(duì)人體的作用是（ ）A.構(gòu)成人體細(xì)胞和組織的重要材料 B.能為人體提供能量C.調(diào)節(jié)新陳代謝、預(yù)防疾病和維持身體健康 D.大量補(bǔ)充人體所需能量7. 下列物質(zhì)屬于有機(jī)物的是（ ）酒精 食鹽 石墨 甲烷 水 蔗糖 石灰石 味精 食用油 雞蛋清A. B. C.D.全部8.1989年世界衛(wèi)生組織把鋁確定為食品污染源之一，對(duì)在食品中的應(yīng)用加以限制。按照這 一要求鋁在下列應(yīng)用中應(yīng)加以控制的是（ ）鋁合金 制電線 制炊具 銀色漆顏料 用明礬凈化飲用水 明礬與小蘇打制

3、食品膨松劑 飲料易拉罐 用氫氧化鋁凝膠制胃舒平藥品 包裝糖果和小食品A.B. C.D.9 .5月31日是“世界無(wú)煙日”。香煙燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有許多致癌物和有害物質(zhì)。其中對(duì)人類危害最大的是尼古丁(化學(xué)式為C10H14N2)、焦油和一氧化碳等。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）A.吸煙嚴(yán)重危害人的身心健康 B.煙焦油對(duì)人的呼吸道和肺部損害最大C.尼古丁的碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為5:7:1 D.香煙的煙氣能使小白鼠中毒死亡10. 有關(guān)人體的組成元素的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）A.組成人體自身的元素約有50多種B.人體內(nèi)的碳、氫、氧、氮四種元素主要以水、糖類、油脂、蛋白質(zhì)和維生素形式存在C.人體內(nèi)含量較多的元素有1

4、1種D.由于微量元素的含量非常少，因此，對(duì)人體健康的影響也很小11 .橡膠是一類在很寬的溫度范圍具有彈性的高分子化合物，橡膠制品是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、交通運(yùn)輸、國(guó)防建設(shè)和日常生活中不可缺少的物質(zhì)，無(wú)論天然橡膠和合成橡膠，都需要經(jīng)過(guò)硫化處理增加其強(qiáng)度后才能使用，硫化程度越高，其強(qiáng)度越大，而彈性越低。下列橡膠制品中，橡膠硫化程度最高的是（ ）A.橡皮筋 B.汽車外用輪胎 C.普通氣球D.醫(yī)用或生活用手套12如果你家里的食用花生油混有水份，你將采用下列何種方法分離（   ）。A過(guò)濾      B蒸餾   &#

5、160;   C分液       D萃取13下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（   ）。 過(guò)濾     蒸發(fā)    溶解     向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A和      B和    C和     D和14實(shí)驗(yàn)中的下列操作正確的是（   ）。A

6、用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過(guò)多，為了不浪費(fèi)，又把過(guò)量的試劑倒入試劑瓶中BBa(NO3)2 溶于水，可將含有Ba(NO3)2 的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道C用蒸發(fā)方法使NaCl 從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl 溶液全部加熱蒸干D用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中15 過(guò)濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等雜質(zhì)，通過(guò)如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水： 加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液； 加入稍過(guò)量的NaOH溶液； 加入稍過(guò)量的BaCl2 溶液；滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生； 過(guò)濾正確的操作順

7、序是（   ）。A    B    C    D16下列敘述正確的是（   ）。A1 mol H2O的質(zhì)量為18 g/mol       BCH4的摩爾質(zhì)量為16 gC3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g   D標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4 L17已知1.505×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為8 g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是（  

8、; ）。A16 g     B32 g       C64 g /mol    D32 g /mol18影響一定量氣體占有氣體大小的主要因素是（   ）。A、氣體分子的微粒數(shù)  B、微粒本身的大小   C、微粒的質(zhì)量  D、微粒間的平均距離19同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是（   ）。AO2     BCH4 

9、       CCO2       DSO220用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（   ）。A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O含有的分子數(shù)為1 NAB常溫常壓下,1.06 g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NAC通常狀況下，1 NA 個(gè)CO2分子占有的體積為22.4 LD物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個(gè)數(shù)為1 NA21欲配制100 mL 1.0 mol/L  Na2SO4溶液，正確的方法是（&

10、#160;  ）。  將14.2 g Na2SO4 溶于100 mL水中 將32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100 mL 將20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀釋至100 mLA      B       C       D220.5 L 1 mol/L FeCl3溶液與0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl-的數(shù)目之比（

11、0;  ）。A5：2        B 3：1      C15：2       D 1：3慈利一中2010年下學(xué)期高二年級(jí)第三次月考答卷化學(xué)（文 科）時(shí)量：60分鐘 滿分：100分二、實(shí)驗(yàn)題23（20分）下面是用98%的濃H2SO4（=1.84 g/cm3）配制成0.5 mol/L的稀H2SO4 500 mL的操作，請(qǐng)按要求填空：（1）所需濃H2SO4的體積為   

12、                  （2）如果實(shí)驗(yàn)室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，應(yīng)選用              mL量筒最好。量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將        

13、60;       （偏高、偏低、無(wú)影響）。（3）將量取的濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有約100 mL水的          里，并不斷攪拌，目的是                      。（4）將   

14、;            的上述溶液沿                 注入              中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯23次，洗滌液要             中，并搖勻。（5）加水至距刻度                    處，改用    &#