2014屆高考化學(xué) 考點14 氯元素單質(zhì)及其重要化合物部分模擬題專題專練（含解析）

1、考點14 氯元素單質(zhì)及其重要化合物1、（2013·上海高考·15）下圖所示是驗證氯氣性質(zhì)的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。 已知：2KMnO4+16HCl2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O對實驗現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是選項 實驗現(xiàn)象 解釋或結(jié)論 A a處變藍，b處變紅棕色 氧化性：Cl2>Br2>I2 B c處先變紅，后褪色 氯氣與水生成了酸性物質(zhì) C d處立即褪色7 氯氣與水生成了漂白性物質(zhì) D e處變紅色 還原性：Fe2+>Cl-15. D【解析】本題通過元素化合物知

2、識，考查考生實驗?zāi)芰蛯嶒灛F(xiàn)象的分析、推斷能力。a處變藍、b處變紅棕色，說明Cl2分別與KI、NaBr作用生成I2、Br2，可證明氧化性：Cl2I2、Cl2Br2，無法證明I2與Br2之間氧化性的強弱，A項錯誤；C處先變紅，說明氯氣與水生成酸性物質(zhì)，后褪色，則證明氯氣與水生成具有漂白性物質(zhì)，B項錯誤；d處立即褪色，也可能是氯氣與水生成酸性物質(zhì)中和了NaOH，C項錯誤；D處變紅說明Cl2將Fe2+氧化為Fe3+，證明還原性：Fe2+Cl-，D項正確。2、（2013·上海高考·22）PbO2是褐色固體，受熱分解為Pb的+4和+2價的混合氧化物，+4價的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl

3、2；現(xiàn)將1 mol PbO2加熱分解得到O2，向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到Cl2，O2和Cl2的物質(zhì)的量之比為3：2，則剩余固體的組成及物質(zhì)的量比是 A1：1混合的Pb3O4、PbO B1：2混合的PbO2、Pb3O4 C1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO D1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO22. AD【解析】本題通過元素化合物轉(zhuǎn)化考查考生計算、分析推理能力。PbO2受熱分解得到氧氣和鉛的氧化物的混合物（Pb為+4、+2價），鉛的氧化物的混合物再與鹽酸作用時，+4價Pb還原為+2價，Cl-被氧化為Cl2，此時得到溶液為PbCl2溶液，利用“電荷守恒”知1molPbO2

4、在上述轉(zhuǎn)化過程中共轉(zhuǎn)移2mole-。設(shè)該過程得到O2的物質(zhì)的量為3xmol，則Cl2的物質(zhì)的量為2xmol，利用電荷守恒可得：3x×4+2x×22，解得x0.125，故知1mol PbO2在受熱分解過程中產(chǎn)生0.375molO2，利用原子守恒可知受熱后的剩余固體中n(Pb):n(O)4:5，結(jié)合選項可知只有A、D項滿足n(Pb):n(O)4:5，故答案為：AD。3、（2013·北京高考·6）下列用品的有效成分及用途對應(yīng)錯誤的是 【解題指南】解答本題時應(yīng)注意熟記常見物質(zhì)的俗名、性質(zhì)及在生產(chǎn)生活中的用途。【解析】選B。小蘇打的有效成分為碳酸氫鈉。4、（201

5、3·新課標全國卷·7）下列敘述中正確的是 （ ）A液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封B能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質(zhì)一定是Cl2C某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I-D某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag+【解題指南】解答本題時應(yīng)注意掌握元素單質(zhì)及其化合物的為了性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，以及常見離子的檢驗方法?！窘馕觥窟xA。因為液溴易揮發(fā)，試劑瓶中存放時應(yīng)水封，由此判斷A正確；B項只要能把碘化鉀氧化成碘單質(zhì)的物質(zhì)都能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{,因此B項與題意不符；C項碘單質(zhì)在四氯化碳中線紫色，加入四氯化碳，四氯化碳

6、層顯紫色證明存在碘單質(zhì)，C項與題意不符；D項，加入氯化鋇產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀可能是氯化銀或硫酸鋇，原溶液中可能存在Ag+、SO42- 、SO32-，D項不符合題意。5、（2013·四川高考·26）（13分） 下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質(zhì)或其溶液，相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）。已知A、B為氣態(tài)單質(zhì)，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)；E、H、I為氧化物，E為黑色固體，I為紅棕色氣體；M為紅褐色沉淀。請回答下列問題：（1）B中所含元素位于周期表中第 周期， 族。（2）A在B中燃燒的現(xiàn)象是 。（3）的反應(yīng)中，被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的

7、量比是 （4）的離子方程式是 。（5）受熱分解的化學(xué)方程式是 ?！窘忸}指南】解答本題時注意以下幾點：（1） 根據(jù)物質(zhì)的特殊的顏色或者是特殊的存在形式可以推測元素；（2） 在氧化還原反應(yīng)中并不是所有反應(yīng)物的化合價都改變?！窘馕觥康貧ぶ泻孔疃嗟慕饘贋殇X，紅棕色的氣體為二氧化氮，紅褐色沉淀為氫氧化鐵,點解X為點解飽和食鹽水，產(chǎn)物A在B中能燃燒，則A為氯氣，B為氫氣，D為氯化氫，E為二氧化錳，C為氫氧化鈉，G為偏鋁酸鈉，J為鐵鹽，兩者發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成氫氧化鐵沉淀，I為二氧化氮，則N為硝酸，Y為硝酸鐵，H為氧化鐵。（1） 根據(jù)元素原子的核外電子排布，可以推測元素在周期表中的位置；（2） 氫氣在氯氣

8、中燃燒發(fā)出蒼白色的火焰，在集氣瓶口有白霧生成；（3）濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為：1：2；（4）偏鋁酸根離子和三價鐵離子發(fā)生雙水解反應(yīng)；（5）硝酸鐵分解生成氧化鐵、二氧化氮，化合價只有降低沒有升高的元素，因此反應(yīng)中必然有氧氣生成?！敬鸢浮浚?）三 A（各1分，共2分）（2）產(chǎn)生蒼白色火焰（2分）（3）2:1（3分）（4）3AlO2- +Fe3+ + 6H2O3Al（OH）3+Fe（OH）3（3分）（5）4Fe（NO3）32Fe2O3 +12NO2+3O2（3分）6、（2013·天津高考·9

9、）（18分）信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70Cu、25Al、4Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：請回答下列問題： 第步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為_；得到濾渣1的主要成分為_。 第步加H2O2的作用是_，使用H2O2的優(yōu)點是_；調(diào)溶液pH的目的是使_生成沉淀。 用第步所得CuSO4·5H2O制備無水CuSO4的方法是_。 由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ，探究小組設(shè)計了三種方案：上述三種方案中，_方案不可行，原因是_：從原子利用率角度考慮

10、，_方案更合理。 探究小組用滴定法測定CuSO4·5H2O （Mr250）含量。取a g試樣配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干擾離子后，用c mol LL1 EDTA（H2Y2）標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反應(yīng)如下：Cu2+ + H2Y2 CuY2 + 2H+ 寫出計算CuSO4·5H2O質(zhì)量分數(shù)的表達式 _ ；下列操作會導(dǎo)致CuSO4·5H2O含量的測定結(jié)果偏高的是_。a未干燥錐形瓶 b滴定終點時滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡 c未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子【解題指南】解答本題時按照以下流程：【解析】（1） 加熱條件下銅、鋁

11、、鐵均與混合酸反應(yīng)，而鉑和金都不與混酸反應(yīng)，因此濾渣是鉑與金；（2)固體物質(zhì)加酸溶液后得到的溶液中鐵元素的化合價可能為+2價也可能為+3價，二價鐵離子只有在PH值為7.69.6的時候才會沉淀二價銅離子只有在PH值為4.46.4的時候才會沉淀三價鐵離子只有在PH值為2.73.7的時候才會沉淀如果不先把二價鐵離子氧化為三價鐵離子，直接加入堿，則會造成二價鐵離子與二價銅離子一起沉淀，因此要將銅離子與二價鐵離子分離必須先將亞鐵離子氧化呈三價鐵離子；（3）由硫酸銅晶體制取硫酸銅只需要將晶體加熱脫水就可以；（1） 濾渣2中含有氫氧化鐵和氫氧化鋁，制備硫酸鋁晶體必須將鐵元素分離出來，甲操作沒有分離鐵元素，所得的固體中一定含有硫酸鐵，乙操作比丙操作少用了氫氧化鈉試劑，同時還增加了產(chǎn)品的量。（2） 所有有關(guān)滴定的計算以及誤差分析都可以用關(guān)系式