2014屆高考化學(xué) 考點(diǎn)14 氯元素單質(zhì)及其重要化合物部分模擬題專題專練（含解析）

1、考點(diǎn)14 氯元素單質(zhì)及其重要化合物1、（2013·上海高考·15）下圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。 已知：2KMnO4+16HCl2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 解釋或結(jié)論 A a處變藍(lán)，b處變紅棕色 氧化性：Cl2>Br2>I2 B c處先變紅，后褪色 氯氣與水生成了酸性物質(zhì) C d處立即褪色7 氯氣與水生成了漂白性物質(zhì) D e處變紅色 還原性：Fe2+>Cl-15. D【解析】本題通過(guò)元素化合物知

2、識(shí)，考查考生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰蛯?duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析、推斷能力。a處變藍(lán)、b處變紅棕色，說(shuō)明Cl2分別與KI、NaBr作用生成I2、Br2，可證明氧化性：Cl2I2、Cl2Br2，無(wú)法證明I2與Br2之間氧化性的強(qiáng)弱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；C處先變紅，說(shuō)明氯氣與水生成酸性物質(zhì)，后褪色，則證明氯氣與水生成具有漂白性物質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；d處立即褪色，也可能是氯氣與水生成酸性物質(zhì)中和了NaOH，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D處變紅說(shuō)明Cl2將Fe2+氧化為Fe3+，證明還原性：Fe2+Cl-，D項(xiàng)正確。2、（2013·上海高考·22）PbO2是褐色固體，受熱分解為Pb的+4和+2價(jià)的混合氧化物，+4價(jià)的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl

3、2；現(xiàn)將1 mol PbO2加熱分解得到O2，向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到Cl2，O2和Cl2的物質(zhì)的量之比為3：2，則剩余固體的組成及物質(zhì)的量比是 A1：1混合的Pb3O4、PbO B1：2混合的PbO2、Pb3O4 C1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO D1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO22. AD【解析】本題通過(guò)元素化合物轉(zhuǎn)化考查考生計(jì)算、分析推理能力。PbO2受熱分解得到氧氣和鉛的氧化物的混合物（Pb為+4、+2價(jià)），鉛的氧化物的混合物再與鹽酸作用時(shí)，+4價(jià)Pb還原為+2價(jià)，Cl-被氧化為Cl2，此時(shí)得到溶液為PbCl2溶液，利用“電荷守恒”知1molPbO2

4、在上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中共轉(zhuǎn)移2mole-。設(shè)該過(guò)程得到O2的物質(zhì)的量為3xmol，則Cl2的物質(zhì)的量為2xmol，利用電荷守恒可得：3x×4+2x×22，解得x0.125，故知1mol PbO2在受熱分解過(guò)程中產(chǎn)生0.375molO2，利用原子守恒可知受熱后的剩余固體中n(Pb):n(O)4:5，結(jié)合選項(xiàng)可知只有A、D項(xiàng)滿足n(Pb):n(O)4:5，故答案為：AD。3、（2013·北京高考·6）下列用品的有效成分及用途對(duì)應(yīng)錯(cuò)誤的是 【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意熟記常見(jiàn)物質(zhì)的俗名、性質(zhì)及在生產(chǎn)生活中的用途?！窘馕觥窟xB。小蘇打的有效成分為碳酸氫鈉。4、（201

5、3·新課標(biāo)全國(guó)卷·7）下列敘述中正確的是 （ ）A液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封B能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2C某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I-D某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag+【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意掌握元素單質(zhì)及其化合物的為了性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，以及常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法。【解析】選A。因?yàn)橐轰逡讚]發(fā)，試劑瓶中存放時(shí)應(yīng)水封，由此判斷A正確；B項(xiàng)只要能把碘化鉀氧化成碘單質(zhì)的物質(zhì)都能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán),因此B項(xiàng)與題意不符；C項(xiàng)碘單質(zhì)在四氯化碳中線紫色，加入四氯化碳，四氯化碳

6、層顯紫色證明存在碘單質(zhì)，C項(xiàng)與題意不符；D項(xiàng)，加入氯化鋇產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀可能是氯化銀或硫酸鋇，原溶液中可能存在Ag+、SO42- 、SO32-，D項(xiàng)不符合題意。5、（2013·四川高考·26）（13分） 下列框圖中的字母分別代表一種常見(jiàn)的物質(zhì)或其溶液，相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）。已知A、B為氣態(tài)單質(zhì)，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)；E、H、I為氧化物，E為黑色固體，I為紅棕色氣體；M為紅褐色沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）B中所含元素位于周期表中第 周期， 族。（2）A在B中燃燒的現(xiàn)象是 。（3）的反應(yīng)中，被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的

7、量比是 （4）的離子方程式是 。（5）受熱分解的化學(xué)方程式是 。【解題指南】解答本題時(shí)注意以下幾點(diǎn)：（1） 根據(jù)物質(zhì)的特殊的顏色或者是特殊的存在形式可以推測(cè)元素；（2） 在氧化還原反應(yīng)中并不是所有反應(yīng)物的化合價(jià)都改變?！窘馕觥康貧ぶ泻孔疃嗟慕饘贋殇X，紅棕色的氣體為二氧化氮，紅褐色沉淀為氫氧化鐵,點(diǎn)解X為點(diǎn)解飽和食鹽水，產(chǎn)物A在B中能燃燒，則A為氯氣，B為氫氣，D為氯化氫，E為二氧化錳，C為氫氧化鈉，G為偏鋁酸鈉，J為鐵鹽，兩者發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成氫氧化鐵沉淀，I為二氧化氮，則N為硝酸，Y為硝酸鐵，H為氧化鐵。（1） 根據(jù)元素原子的核外電子排布，可以推測(cè)元素在周期表中的位置；（2） 氫氣在氯氣

8、中燃燒發(fā)出蒼白色的火焰，在集氣瓶口有白霧生成；（3）濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為：1：2；（4）偏鋁酸根離子和三價(jià)鐵離子發(fā)生雙水解反應(yīng)；（5）硝酸鐵分解生成氧化鐵、二氧化氮，化合價(jià)只有降低沒(méi)有升高的元素，因此反應(yīng)中必然有氧氣生成?！敬鸢浮浚?）三 A（各1分，共2分）（2）產(chǎn)生蒼白色火焰（2分）（3）2:1（3分）（4）3AlO2- +Fe3+ + 6H2O3Al（OH）3+Fe（OH）3（3分）（5）4Fe（NO3）32Fe2O3 +12NO2+3O2（3分）6、（2013·天津高考·9

9、）（18分）信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后，得到含70Cu、25Al、4Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：請(qǐng)回答下列問(wèn)題： 第步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)；得到濾渣1的主要成分為_(kāi)。 第步加H2O2的作用是_，使用H2O2的優(yōu)點(diǎn)是_；調(diào)溶液pH的目的是使_生成沉淀。 用第步所得CuSO4·5H2O制備無(wú)水CuSO4的方法是_。 由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ，探究小組設(shè)計(jì)了三種方案：上述三種方案中，_方案不可行，原因是_：從原子利用率角度考慮

10、，_方案更合理。 探究小組用滴定法測(cè)定CuSO4·5H2O （Mr250）含量。取a g試樣配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干擾離子后，用c mol LL1 EDTA（H2Y2）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反應(yīng)如下：Cu2+ + H2Y2 CuY2 + 2H+ 寫(xiě)出計(jì)算CuSO4·5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式 _ ；下列操作會(huì)導(dǎo)致CuSO4·5H2O含量的測(cè)定結(jié)果偏高的是_。a未干燥錐形瓶 b滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡 c未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子【解題指南】解答本題時(shí)按照以下流程：【解析】（1） 加熱條件下銅、鋁

11、、鐵均與混合酸反應(yīng)，而鉑和金都不與混酸反應(yīng)，因此濾渣是鉑與金；（2)固體物質(zhì)加酸溶液后得到的溶液中鐵元素的化合價(jià)可能為+2價(jià)也可能為+3價(jià)，二價(jià)鐵離子只有在PH值為7.69.6的時(shí)候才會(huì)沉淀二價(jià)銅離子只有在PH值為4.46.4的時(shí)候才會(huì)沉淀三價(jià)鐵離子只有在PH值為2.73.7的時(shí)候才會(huì)沉淀如果不先把二價(jià)鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子，直接加入堿，則會(huì)造成二價(jià)鐵離子與二價(jià)銅離子一起沉淀，因此要將銅離子與二價(jià)鐵離子分離必須先將亞鐵離子氧化呈三價(jià)鐵離子；（3）由硫酸銅晶體制取硫酸銅只需要將晶體加熱脫水就可以；（1） 濾渣2中含有氫氧化鐵和氫氧化鋁，制備硫酸鋁晶體必須將鐵元素分離出來(lái)，甲操作沒(méi)有分離鐵元素，所得的固體中一定含有硫酸鐵，乙操作比丙操作少用了氫氧化鈉試劑，同時(shí)還增加了產(chǎn)品的量。（2） 所有有關(guān)滴定的計(jì)算以及誤差分析都可以用關(guān)系式