2012屆高考化學一輪復習針對練習 電解質(zhì)溶液

1、專題四 基礎(chǔ)理論電解質(zhì)溶液一、選擇題1.下列過程需要通電才可進行的是：電離；電解；電鍍：電泳；電化腐蝕。 ( )A B C D全部2從下列現(xiàn)象可以判斷某酸是強酸的是 ( ) A加熱該酸至沸騰也不分解 B該酸可以分解石灰石放出CO2 C該酸可以把Al(OH)3沉淀溶解 D該酸濃度為O.1mol·L-時的pH為l3下列物質(zhì)的水溶液能導電，但屬于非電解質(zhì)的是 ( ) ACH3CH2COOH BCl2 CNH4HCO3 DSO24用水稀釋O.1mol·L-1氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是 ( ) AOH- /NH3·H20 BNH3·H20OH一 CH+

2、和OH一 的乘積 DOH-的物質(zhì)的量5將20mL0.4mol·L-1硝酸銨溶液跟50mL0.1mol·L-1氫氧化鋇溶液混合，則混合溶液中各離子濃度的大小順序是 ( ) ANO3- >OH一 >NH4+>Ba2+ BNO3- >Ba2+>OH一 >NH4+ CBa2+> NO3->OH一 > NH4+ DNO3- > Ba2+> NH4+>OH一 6有、三瓶體積相等，濃度都是lmol·L-1的HCl溶液，將加熱蒸發(fā)至體積減少一半，在中加入少量CH3COONa固體(加入后溶液仍呈強酸性)不作改變

3、，然后以酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定上述三種溶液，所消耗的NaOH的溶液體積是 ( ) A=> B>> C=> D=7將pH=1的鹽酸平均分成2份，1份加適量水，另1份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量 NaOH溶液后，pH都升高了l，則加入的水與NaOH溶液的體積比為 A9 B10 C11 D128室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離的0H一為 ( ) A1.0×10-7mol·L-1 B1.0×10-6mol·L-1 C1.0×10-2mol·L-1 D1.0×10-12mol·

4、L-19.常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH=7，則此溶液中 ( ) AHCOO一 >Na+ BHCOO- < Na+ D(HCOO一)= Na+ D無法確定HCOO一 與Na+的關(guān)系10.下列物質(zhì)能跟鎂反應(yīng)并生成氫氣的是 ( ) A甲酸溶液 B氫氧化鈉溶液 C氯化銨溶液 D碳酸鈉溶液11.把三氯化鐵溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是 A無水三氯化鐵 B氫氧化鐵 C氧化亞鐵 D三氧化二鐵12.將0.1mol下列物質(zhì)置于lL水中充分攪拌后，溶液中陰離子數(shù)最多的是 ( )AKCl B.Mg（OH）2 C.Na2CO3 D.MgSO413.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH4

5、+濃度最大的是 ( ) ANH4Cl BNH4HSO4 C.CH3COONH4 DNH4HCO314.在O.lmol·L-1Na2C03溶液中，下列關(guān)系正確的是 ( ) ANa+=2CO32- B(OH一 )=2H+ CHCO3- >H2CO3 DNa+<(CO32-+HCO3- )15.由一價離子組成的四種鹽溶液：AC、BD、AD、BC，濃度均為O.1 mol·L-1。在室溫下，前兩種溶液的pH=7，第三種溶液的pH>7，最后一種溶液的pH<7。下列各組酸、堿性比較正確的是 ( )ABCD堿性酸性AOH>BOHHC>HDAOH<B

6、OHHC>HDAOH>BOHHC<HDAOH<BOHHC<HD16.在室溫下等體積的酸和堿的溶液，混合后pH值一定小于7的是（ ） A.pH=3的硝酸跟pH=11的氫氧化鉀溶液 B.pH=3的鹽酸跟pH=ll的氨水 C.pH=3的硫酸跟pH=ll的氫氧化鈉溶液 DpH=3的醋酸跟pH=11的氫氧化鋇溶液17.有人曾建議用AG表示溶液的酸度(acidity grade)，AG的定義為AG=1g(H+OH一)，下列表述正確的是 （ ） A.在25時，若溶液呈中性，則pH=7，AG=1 B.在25時若溶液呈酸性，則pH<7，AG<0 C.在25時，若溶液呈堿

7、性，則pH>7，AG>0 D.在25時，溶液的pH與AG的換算公式為AG=2(7-pH) 18用鉑電極(惰性)電解下列電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)的濃度增大且溶液的pH不變的是 ( )ANaOH溶液 BCuS04溶液 CNa2SO4溶液 DNaCl溶液19銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電過程可以表示為2Ag+Zn（OH2）Ag2O+Zn+H2O。電池放電時，負極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是 ( )AAg BZn CAg20 DZn(OH)220生物體中細胞膜內(nèi)的葡萄糖，細胞膜外的富氧液體及細胞構(gòu)成微型的生物原電池，下列有關(guān)判斷正確的是 ( ) A負極發(fā)生的電極反應(yīng)可能是：02+4e+2

8、H2O=4OH- B正極發(fā)生的電極反應(yīng)可能是：02+4e=202- C負極反應(yīng)主要是C6H12O6生成CO2或HCO3- D正極反應(yīng)主要是C6H12O6生成CO2或CO32+21通以相等的電量。分別電解等濃度的硝酸銀和硝酸亞汞(亞汞的化合價為+1)溶液，若被還原的硝酸銀和硝酸亞汞的物質(zhì)的量之比n(硝酸銀)：n(硝酸亞汞)=2：l，則下列表述正確的是( ) A在兩個陰極上得到的銀和汞的物質(zhì)的量之比n(銀)：n(汞)=2：1 B在兩個陽極上得到的產(chǎn)物的物質(zhì)的量不相等 C硝酸亞汞的分子式為HgN03 D硝酸亞汞的分子式為Hg2(NO3)222鋼鐵在潮濕空氣中發(fā)生電化學腐蝕時，正極發(fā)生的主要反應(yīng)是 (

9、 ) AFe-2e=Fe2+ B.2H2O+O2+4e=4OH- C.4OH- -4e=2H20+O2 D.2H+2e=H223下列事實不能用電化學理論解釋的是 ( ) A輪船水線以下的船殼上裝上一定數(shù)量的鋅塊 B銀質(zhì)獎?wù)戮弥煤蟊砻孀儼?C黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠 D純鋅與稀H2SO4反應(yīng)滴入少量的CuSO4溶液后反應(yīng)速率加快24下列各組數(shù)據(jù)中，其比值為2：1的是 （ ） ApH=7的氨水與(NH4)2SO4的混合液中，NH4+與SO42- 之比 B相同溫度下，O.2molL HCOOH溶液與O.1molLHCOOH溶液中H+之比 CNa2CO3溶液中Na+與CO32- 之比 D

10、pH=12的Ba(0H)2溶液與pH=12的KOH溶液的物質(zhì)的量濃度之比25.下列溶液，一定呈中性的是 （ ）AH+=l×10-7mol·L-1的溶液 BpH =pOH的溶液CpH =14-pOH的溶液 DH+=OH- =l×10-6mol·L-1的溶液26若200mLH+=1×10-3mol·L-1的某一元酸和100mLOH一 =l×10-3mol·L-1的某一元堿溶液相混合后，溶液呈堿性。所用的酸和堿應(yīng)是 A等濃度的弱酸和強堿 B稀的強酸和稀的強堿C稀的弱酸和濃的強堿 D稀的強酸或濃的弱堿27按裝置的圖進行實驗

11、，若右圖的x軸表示流入陰極的電子的量，則y軸不可能表示的是 ( )AAg+物質(zhì)的量濃度 BNO3-物質(zhì)的量濃度 C溶液的pH D銀棒的質(zhì)量28下圖是電解CuCl2溶液的裝置。其中c、d為石墨電極，則下列有關(guān)的判斷正確的是 （ ）Aa為負極、b為正極 Ba為陽極、b為陰極C電解過程中，d電極質(zhì)量增加 D電解過程中，氯離子濃度不變29.為研究金屬腐蝕的條件和速率，某課外小組學生用金屬絲將三根大小相同的鐵釘分別固定在圖示的三個裝置中，再放置于玻璃鐘罩里保存相同的一段時間，下列對實驗結(jié)束時現(xiàn)象的描述不正確的是 （ ）A裝置左側(cè)的液面一定會下降 B.左側(cè)液面裝置比裝置的低C裝置中的鐵釘腐蝕最嚴重 D.裝

12、置中的鐵釘幾乎沒被腐蝕30.已知0.1 mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，則下列說法中正確的是（ ）在Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等在NaHA溶液中一定有：Na+H+=HA-+OH- +2A2-在Na2A溶液中一定有：Na+>A2->H+>OH- 三、填空題： 1.25時，若體積為Va、pH=a的某一無強酸與體積為Vb、pH=b的某一元強堿恰好中和，且已知是Va<Vb和a=0.5b,請?zhí)顚懴铝锌瞻?(1)a值可否等于3(填“可”或“否”) ，其理由是 。 (2)a值可否等于

13、5(填“可”或“否”) ，其理由是 。 (3)a的取值范圍是 。2.已知某溶液中含有4種離子：A+、B一、H+、OH一，對這4種離子濃度的大小比較，有以下3種說法。請判斷離子濃度大小順序是否正確，你認為正確的請在相應(yīng)的空格內(nèi)填上符合這種情況的A+和B+組成物質(zhì)的化學式(只寫一種情況，可以是一種溶質(zhì)，或兩種溶質(zhì))；你認為一定不正確的，請在相應(yīng)的空格內(nèi)填上你選擇“不正確”的理由。供選擇的離子有：Na+、Ag+、NH4+、Cl-、NO3-、CH3COO-、H+、OH- （1）B- >A+>H+>OH- ： （2）A+>B- >OH- >H+： （3）H+>B

14、- >A+>OH- ： 3準確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶液于一潔凈錐形瓶中，然后用0.20molL NaOH溶液滴定(指示劑為酚酞)。滴定結(jié)果如下：NaOH溶液起始讀數(shù)NaOH溶液終點讀數(shù)第一次0.01mL18.60mL第二次0.20mL18.00mL(1)根據(jù)以上數(shù)據(jù)可計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 molL。(精確到0.01) (2)如標準NaOH溶液由于保存不妥而變質(zhì)(和空氣中CO2反應(yīng)產(chǎn)生少量Na2CO3測出的鹽酸濃度 (填“偏高”、“偏低”或不變”)。 (3)若操作有誤，則導致待測鹽酸溶液濃度偏低的錯誤操作是 (填序號)。 A滴定管用蒸餾水洗后未用標準堿液潤洗，直接

15、裝入標準堿液 B滴定前滴定管尖端有氣泡，滴后氣泡消失 C滴定管讀數(shù)時，滴定前仰視滴定后俯視 D待測液中指示劑酚酞(為有機弱酸)加得太多（4）如果準確移取25.00mL 0.20molL NaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸(裝在酸式滴定管中)滴定，是否也可測定出鹽酸的物質(zhì)的量濃度? 填 “是”或“否”)4.25，pH=x的鹽酸aL與pH=y的NaOH溶液bL恰好中和(x6、y8)。 (2)若x+y>14，則 = ；(用x、y表示)且a= b（“>”“<”“=”）5.銀器皿日久表面逐漸變黑，這是由于生成硫化銀。有人設(shè)計用原電池原理加以除去，其處理方法為：

16、將一定濃度的食鹽水放入一鋁制容器中，再將變黑銀器浸入溶液中，放置一段時間后，黑色褪去而銀不會損失，試回答 (1)原電池的正極反應(yīng)為： 負極反應(yīng)為： (2)在反應(yīng)過程中有臭雞蛋氣味的氣體產(chǎn)生，寫出電池的總反應(yīng)方程式 。6在長期載人太空飛行的宇航器中，每個宇航員平均每天需要消耗09 kg氧氣，呼出10 kg CO2，為保持飛船內(nèi)空氣的成分穩(wěn)定，宇航科學家進行了大量的科學探索，有的科學家根據(jù)電解原理設(shè)計了飛船內(nèi)空氣更新實驗系統(tǒng)，該系統(tǒng)結(jié)構(gòu)示意圖如下 (1)管道的作用是飛船座艙中含較多二氧化碳后潮濕空氣通入“電化學二氧化碳”處理系統(tǒng)的N極室，該電極反應(yīng)可以使二氧化碳不斷被吸收，其反應(yīng)方程式為： ，其電

17、解產(chǎn)物吸收二氧化碳的離子方程式為 ，在N極吸收二氧化碳后形成的離子會通過隔膜進入M極室，通過M極的電極反應(yīng)可以使二氧化碳從電解溶液中釋放出來，并保持系統(tǒng)內(nèi)pH不變，該電極反應(yīng)式為 。二氧化碳逸出的離子方程式為 。 (2)管道的作用是將處理后的空氣混入“電解水系統(tǒng)產(chǎn)生的新鮮氧氣”，然后通入飛船座艙內(nèi)供宇航員呼吸用。在電解水系統(tǒng)中，Y為 (填陰極、陽極)。X極的電極反應(yīng)式 。(3)逸出的二氧化碳沒有排出飛船外，而是通過管道進入“二氧化碳還原系統(tǒng)”，在該系統(tǒng)內(nèi)，二氧化碳跟氫氣在一定條件下反應(yīng)，其產(chǎn)物有甲烷等氣體。請評價這樣處理的重要意義。7.某溫度（t）時，水的離子積為Kw=1×10-13

18、，則該溫度（選填大于、小于或等于） 25，其理由是 。若將此溫度下pH=11的苛性鈉溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混合（設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計），試通過計算填寫以下不同情況時兩溶液的體積比：（1）若所得混合液為中性，則a：b= ： ；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是 。（2）若所得混合液的pH=2，則a：b= ： ；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是 。電解質(zhì)溶液一、選擇題123456789101112131415BDDBBCCCDCACDCBCA161718192021222324252627282930DDCBCDBBADBDDDCBC二、填空題1.（1）否，若a=3，則b=6，溶液顯酸性，與意不符，故a3（2）否，若a=5，H+a=10-5mol·L-1則b=10，OH-b=10-4，mol·L-1V（a）/（b）=OH-b/H+a1，不符合題意，ab（3）V（a）/（b）=10（a+b=14）1，a+b-140，且a=0.5b故7/2a14/32.（1）正確；NH4Cl（AgNO3、NH4NO3）；CH3COOH和CH3COONa（只答一種可能）（2）正確；CH3COONa；NH3·H2O和NH4Cl