2012高中化學 3.3金屬晶體第1課時金屬鍵、金屬晶體的原子堆積模型每課一練 人教版選修3

1、3.3 金屬晶體 第1課時 金屬鍵、金屬晶體的原子堆積模型 每課一練（人教版選修3）練基礎(chǔ)落實知識點1金屬鍵和金屬晶體1金屬晶體的形成是因為晶體中存在()A脫落價電子后的金屬離子間的相互作用B金屬原子間的相互作用C脫落了價電子的金屬離子與脫落的價電子間的相互作用D金屬原子與價電子間的相互作用2下列有關(guān)化學鍵、氫鍵和范德華力的敘述中，不正確的是()A金屬鍵是金屬離子與“電子氣”之間的較強作用，金屬鍵無方向性和飽和性B共價鍵是原子之間通過共用電子對形成的化學鍵，共價鍵有方向性和飽和性C范德華力是分子間存在的一種作用力，分子的極性越大，范德華力越大D氫鍵不是化學鍵，而是分子間的一種作用力，所以氫鍵只

2、存在于分子與分子之間知識點2金屬晶體的物理特性3金屬晶體的特征是()A熔點都很高 B熔點都很低C都很硬 D都有導電、導熱、延展性4某物質(zhì)熔融狀態(tài)可導電，固態(tài)可導電，將其投入水中，水溶液也可導電，則可推測該物質(zhì)可能是()A金屬 B非金屬C可溶性堿 D可溶性鹽5金屬能導電的原因是()A金屬晶體中的金屬陽離子與自由電子間的作用較弱B金屬晶體中的自由電子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動C金屬晶體中的金屬陽離子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動D金屬晶體在外加電場作用下可失去電子知識點3金屬晶體的原子堆積模型6下列有關(guān)金屬晶體的說法中不正確的是()A金屬晶體是一種“巨分子”B“電子氣”為所有原子所共有C簡單立

3、方堆積的空間利用率最低D體心立方堆積的空間利用率最高7金屬原子在二維空間里的放置有如圖所示的兩種方式，下列說法中正確的是()A圖a為非密置層，配位數(shù)為6B圖b為密置層，配位數(shù)為4C圖a在三堆空間里堆積可得六方最密堆積和面心立方最密堆積D圖b在三維空間里堆積僅得簡單立方堆積練方法技巧金屬晶體熔、沸點高低的比較方法8要使金屬晶體熔化必須破壞其中的金屬鍵。金屬晶體熔、沸點高低和硬度大小一般取決于金屬鍵的強弱，而金屬鍵與金屬陽離子所帶電荷的多少及半徑大小有關(guān)。由此判斷下列說法正確的是()A金屬鎂的熔點大于金屬鋁B堿金屬單質(zhì)的熔、沸點從Li到Cs是逐漸增大的C金屬鋁的硬度大于金屬鈉D金屬鎂的硬度小于金屬

4、鈣9下列各組物質(zhì)中，按熔點由低到高的順序排列正確的是()O2、I2、HgCO、KCl、SiO2Na、K、RbNa、Mg、AlA B C D金屬晶胞有關(guān)計算的技巧10晶胞即晶體的最小重復單元。已知鐵為面心立方晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，面心立方的晶胞結(jié)構(gòu)特征如圖所示。若鐵原子的半徑為1.271010 m，試求鐵的晶胞邊長，即圖中AB的長度為_ m。11(1)如圖所示為二維平面晶體示意圖，表示化學式為AX3的是_。(2)下圖為一個金屬銅的晶胞，請完成以下各題。該晶胞“實際”擁有的銅原子數(shù)是_個。該晶胞稱為_(填序號)。A六方晶胞 B體心立方晶胞C面心立方晶胞 D簡單立方晶胞此晶胞立方體的邊長為a c

5、m，Cu的相對原子質(zhì)量為64 gmol1，金屬銅的密度為 gcm3，則阿伏加德羅常數(shù)為_(用a、表示)。參考答案1C2D氫鍵是一種分子間作用力，比范德華力強，但是比化學鍵要弱。氫鍵既可以存在于分子間(如水、乙醇、甲醇、液氨等)，又可以存在于分子內(nèi)(如)，所以應(yīng)選擇D項。3D4.A5B根據(jù)電子氣理論，電子是屬于整個晶體的，在外加電場作用下，發(fā)生了定向移動從而導電，故B項正確；有的金屬中金屬鍵較強，但依然導電，故A項錯誤；金屬導電是靠自由電子的定向移動，而不是金屬陽離子發(fā)生定向移動，故C項錯誤；金屬導電是物理變化，而不是失去電子的化學變化，故D項錯誤。6D根據(jù)金屬晶體的電子氣理論，選項A、B都是正

6、確的。金屬晶體的堆積方式中空間利用率分別是：簡單立方堆積52%，體心立方堆積68%，面心立方最密堆積和六方最密堆積均為74%。因此簡單立方堆積的空間利用率最低，六方最密堆積和面心立方最密堆積的空間利用率最高。7C金屬原子在二維空間里有兩種排列方式，一種是密置層排列，一種是非密置層排列。密置層排列的空間利用率高，原子的配位數(shù)為6，非密置層的配位數(shù)較密置層小，為4。由此可知，上圖中a為密置層，b為非密置層。密置層在三維空間堆積可得到六方最密堆積和面心立方最密堆積兩種堆積模型，非密置層在三維空間堆積可得簡單立方堆積和體心立方堆積兩種堆積模型。所以，只有C選項正確。8C鎂離子比鋁離子的半徑大而所帶的電荷少，所以金屬鎂比金屬鋁的金屬鍵弱，熔、沸點和硬度都?。粡腖i到Cs，離子的半徑是逐漸增大的，所帶電荷相同，金屬鍵逐漸減弱，熔、沸點和硬度都逐漸減?。灰蜾X離子比鈉離子的半徑小而所帶電荷多，使金屬鋁比金屬鈉的金屬鍵強，所以金屬鋁比金屬鈉的熔、沸點和硬度都大；因鎂離子比鈣離子的半徑小而所帶電荷相同，使金屬鎂比金屬鈣的金屬鍵強，所以金屬鎂比金屬鈣的熔、沸點高，硬度大。9D103.591010解析由圖可以得：AB21.271010 m3.591010 m。11(1)(