福建省福州市高級中學(xué)2010-2011學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試新人教版【會員獨(dú)享】

1、福州高級中學(xué)20102011學(xué)年第一學(xué)期期末高二化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)模塊試卷試卷總分：100+50分 完卷時間：90分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 12 O16 Na23 Si28 S32第卷（基礎(chǔ)部分，共100分）一、選擇題（每小題只有一個正確答案，每小題3分，共60分）1、下列晶體中，不屬于原子晶體的是A、干冰 B、水晶 C、晶體硅 D、金剛石2、下列軌道表示式能表示氮原子的最低能量狀態(tài)的是 A B C D 3、下列各組元素中，電負(fù)性依次減小的是 A、 K、Na、Al B、 O、Cl、H C、 As、P、H D、 O、S、Cl 4、下列原子中，第一電離能最大的是 A、B B、C C、Al

2、D、Si 5、下列晶體熔化時不需破壞化學(xué)鍵的是 A、晶體硅 B、食鹽 C、固體碘 D、金屬鉀6、下列能跟氫原子形成最強(qiáng)極性鍵的原子是 A、F B、Cl C、Br D、I7、下列物質(zhì)的分子中，只由鍵形成的是A、氮?dú)?B、甲烷 C、乙烯 D、乙炔8、下列敘述中，錯誤的是 A、離子化合物中可能含有非極性鍵 B、分子晶體中的分子內(nèi)不含有離子鍵 C、原子晶體中可能含有非極性鍵 D、分子晶體中的分子內(nèi)一定有共價鍵 9、一個電子排布為1s22s22p63s23p1的元素最可能的價態(tài)是 A+1 B+2 C+3 D-1 10、根據(jù)物質(zhì)的溶解性“相似相溶”的一般規(guī)律，說明溴、碘單質(zhì)在四氯化碳中比在水中溶解度大，下

3、列說明中正確的是A、溴、碘單質(zhì)和四氯化碳中都含有鹵素B、溴、碘是單質(zhì)，四氯化碳是化合物C、Br2、I2是非極性分子，CCl4也是非極性分子，而水是極性分子D、以上說法都不對11、下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是：ASO2和SiO2       BCCl4和KCl      CNaCl和HCl    DCO2和H2O 12、有關(guān)晶體的下列說法中正確的是A、分子晶體中共價鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高B、原子晶體中分子間作用力越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高C、氯化鈉晶體熔化時離子鍵發(fā)生斷裂D、金

4、屬晶體熔化時金屬鍵未發(fā)生斷裂13、某元素的3p軌道上有兩個未成對電子，因此其 A、第三電子層上有4個電子 B、最高正價為+2 C、最高正價為+4 D、第二電子層沒有未成對電子14、下列各組粒子不能互稱為等電子體的是 ACO和N2 BO3和SO2 CCO2和N2O DN2H4和 C2H415、下列配合物的配位數(shù)不是6的是A、Co (NH3)3(H2O)3(NO3)3 B、 Cu(NH3)4Cl2 C、Na3AlF6 D、Na2SiF616、H+離子與NH3分子反應(yīng)生成NH4+離子，它們之間的相互作用是A、分子間的作用 B、非極性共價鍵 C、離子鍵 D、配位鍵17、向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨

5、水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對此現(xiàn)象說法正確的是 A、反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變 B、沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子Cu(NH3)4 2+ C、用硝酸銅溶液代替硫酸銅溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不能觀察到同樣的現(xiàn)象 D、在Cu(NH3)4 2+離子中，Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道18、下列各組數(shù)值是相應(yīng)元素的原子序數(shù)，其中所表示的原子能以離子鍵結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是 A、1與6 B、2與8 C、9與11 D、8與1419、碳化硅（SiC）的一種晶體具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，其中碳原子核硅原子的位置是交替的，在下列三種晶體金剛石

6、、晶體硅、碳化硅中，它們的熔點(diǎn)從高到底的順序A、 B、 C、 D、20、已知X、Y、Z三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如圖所示，則下面表示該化合物的化學(xué)式正確的是 AZXY3 BZX2Y6 CZX4Y8 DZX8Y12 二、填空題（3小題，共40分）27、（8分）選擇一下物質(zhì)填寫下列空白A、干冰 B、銅 C、二氧化硅 D、氫氧化鈉（1）晶體中存在分子的是 （填寫序號，下同）；（2）晶體中既有離子鍵又有共價鍵的是 （3）熔化時需要破壞共價鍵的是 （4）具有導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性的是 28、（10分）氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在農(nóng)藥、化肥等方面有重要應(yīng)用。請回答下列問題。（1）

7、砷元素位于第 周期，在元素周期表的 區(qū)（填s、p、d、ds中的一種）。（2）K3Fe(CN)6晶體中Fe3+與CN之間的化學(xué)鍵類型為 ，該晶體的配位體為 ，中心原子為 。29、（6分）分析下表中四種物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，并回答下列問題：CH4SiH4NH3PH3沸點(diǎn)（K）101.7161.2239.7185.4分解溫度（K）8737731073713.2（1） NH3的沸點(diǎn)比PH3高的原因是 。（2）CH4的分解溫度比SiH4高的原因是 。30、（16分）X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q的核

8、電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。請回答下列問題： (1)X、Y的元素符號依次為 、 ； (2)XZ2與YZ2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是 和 ，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是 （寫分子式）； (3)Q的元素符號是 ，它的核外電子排布式為 ，在形成化合物時它的最高化合價為 。第卷（能力部分，共50分）三、選擇題（每小題只有一個正確答案，每小題3分，共18分）21、下列對極性分子和非極性分子的認(rèn)識正確的是A、含非極性鍵的分子一定是非極性分子 B、含有極性鍵的分子一定是極性分子C、雙原子極性分子一定含有極性鍵 D、非極性分子一定含有非極性鍵22、下列說法正確的是A、1

9、molNa2O2晶體中陰離子與陽離子之比為1:1 B、1molSi晶體中含4molSiSi鍵C、60gSiO2中含SiO鍵的個數(shù)為4NA D、12 g金剛石中含有CC鍵的個數(shù)為NA23、有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-W-；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中，正確的是A、X、M兩種元素只能形成X2M型化合物B、由于W、Z、M元素的氫化物相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低C、元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體D、元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑24

10、、下列各組物質(zhì)中，熔點(diǎn)由低到高的是A、HF、HCl、HBr B、NaBr、NaCl、MgOC、Li、Na、K D、燒堿、干冰、石英25、已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性XY，下列說法錯誤的是A、X與Y形成化合物是，X可以顯負(fù)價，Y顯正價B、第一電離能可能Y大于XC、當(dāng)它們均為非金屬時，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X大于Y D、當(dāng)它們均為非金屬時，最高價含氧酸的酸性：X小于Y26、R、Q為短周期中的兩種元素，R元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之差的絕對值等于電子層數(shù)；Q元素的原子比R元素的原子多2個核外電子，則下列敘述中肯定不正確的是（ ）A、 R和Q可形成離子化合物   

11、;         B、R和Q可形成共價化合物RQ3C、 原子半徑：R>Q D、R和Q可形成非極性分子RQ2     四、填空題（3小題，共32分）31、（12分）下表是元素周期表的一部分。表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素。（1）下列 （填寫編號）組元素的單質(zhì)具有良好導(dǎo)電性。a、c、m b、g、k c、h、1 d、e、f（2）電離能主要取決于原子核對核外電子的吸引力和形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向。下表是一些氣態(tài)原子各級電離能的數(shù)據(jù)（kJ·mol1）：鋰XY失去

12、一個電子519502580失去二個電子729645701820失去三個電子1179969202750失去四個電子955011600為什么鋰原子的第二電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第一電離能 。表中X可能為以上13種元素中的 （填寫字母）元素。用元素符號表示X和j形成的一種化合物的化學(xué)式 。Y是周期表中 族元素。以上13種元素中， （填寫字母）元素的第一電離能最大。32、（8分）中國古代四大發(fā)明之一的黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為：2KNO3+3C+SA+N2+3CO2（已配平） 除S外，上列元素的電負(fù)性從大到小依次為 。在生成物中，A的晶體類型為 ；含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為_ 。

13、已知CN與N2結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中鍵與鍵數(shù)目之比為_ 。33、（12分）已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)ABCDE。B原子的p軌道半充滿，形成的氫化物的沸點(diǎn)是同主族元素的氫化物中最低的。D原子得到一個電子后3p軌道全充滿。A比D原子形成的離子少一個電子層。C與A形成A2C型離子化合物。E的原子序數(shù)為26，E原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)開。（2）C的氫化物分子是 （填“極性”或“非極性”

14、）分子。（3）化合物BD3的分子空間構(gòu)型是 。（4）E的一種常見配合物E(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為20.5，沸點(diǎn)為103，易溶于非極性溶劑。據(jù)此可判斷E(CO)5的晶體類型為 ；E(CO)5在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：E (CO)5 = E (s) + 5CO，反應(yīng)過程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，形成的化學(xué)鍵是 。（5）金屬E單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞如圖所示。體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的E原子個數(shù)之比為 。參 考 答 案一、選擇題（每小題只有一個正確答案，每小題3分，共60分）1-5 A A B B C 6-10 A B D C C11-15 D C D D B 16-20 D B C A A二、填空題（3小題，共40分）27、（8分，每空2分） A D C B 28、（10分） （1）四，p （每空2分） （2）配位鍵，CN ，F(xiàn)e（每空2分）29、（6分，各3分）NH3分子間含有氫鍵，PH3分子間含有范德華力，氫鍵比范德華力強(qiáng)。C半徑小于Si，鍵長CH鍵小于SiH鍵，鍵能CH鍵大于SiH鍵30（16分，各2分）（1）S C （2）V形（或折線型） 直線形 SO2（3）Cr1s22s22p63s23p63d54s1 +6 三、選擇題（每小題只有一個正確答案，每小題3分，共18分）2126 C C D B