2018屆中考化學(xué)專題沖刺--原子的構(gòu)成及元素押題模擬訓(xùn)練（含解析）

1、.中考化學(xué)專題沖刺-原子的構(gòu)成及元素押題模擬訓(xùn)練一、選擇題1、以下觀點(diǎn)不正確的選項(xiàng)是A使用元素符號(hào)、 化學(xué)式等化學(xué)用語，是為了增加化學(xué)科學(xué)的神秘色彩B人們根據(jù)不同的需求，通過控制反響條件，促進(jìn)或抑制化學(xué)反響C為了更好地利用物質(zhì)，可對(duì)物質(zhì)進(jìn)展別離或混合D物質(zhì)本身沒有好與壞之分，而人們對(duì)物質(zhì)的利用卻存在合理與不合理之分【答案】A【解析】A使用元素符號(hào)、 化學(xué)式等化學(xué)用語，是為了使化學(xué)的表達(dá)更直觀、方便，增強(qiáng)通用性。B化學(xué)反響條件不同，反響的產(chǎn)物可能會(huì)不同；條件會(huì)決定反響能否發(fā)生，人們根據(jù)不同的需求，通過控制反響條件，促進(jìn)或抑制化學(xué)反響；C為了更好地利用物質(zhì)，可對(duì)物質(zhì)進(jìn)展別離或混合；D物質(zhì)本身沒有好

2、與壞之分，而人們對(duì)物質(zhì)的利用卻存在合理與不合理之分，正確的用處會(huì)造福于人，錯(cuò)誤的用處會(huì)給人帶來毒害。選A 2、汞是一種有害元素，相關(guān)信息如下圖。以下說法中正確的選項(xiàng)是A原子核外有80個(gè)電子 B相對(duì)原子質(zhì)量為200.6 gC汞有毒，是非金屬元素 D圖中Y代表的是Ag【答案】A【解析】在元素周期表中，元素名稱的左上角數(shù)字為原子序數(shù)，右上角的為元素符號(hào)，下邊的是相對(duì)原子質(zhì)量。同一原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)；A原子核外有80個(gè)電子；B相對(duì)原子質(zhì)量為200.6；C汞有毒，是金屬元素；D圖中Y代表的是Hg。選A 3、科學(xué)家最近研發(fā)出用鋁稼合金制備氧氣的新門藝稼原子的質(zhì)子數(shù)為31，相對(duì)原

3、子質(zhì)量為70那么稼原子的核外電子數(shù)為 A31 B39 C70 D101【答案】A【解析】因?yàn)樵谠又校汉穗姾蓴?shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，由題意稼原子的質(zhì)子數(shù)為31，那么稼原子的核外電子數(shù)為31應(yīng)選A4、我國著名化學(xué)家張青蓮教授主持測定了銻、銪、鋅等幾種元素的相對(duì)原子質(zhì)量新值。右圖是元素周期表中的一部分，對(duì)圖示中元素的信息分析錯(cuò)誤的一項(xiàng)為哪一項(xiàng)A原子序數(shù)是“30 B元素符號(hào)是“Zn C元素名稱是“鋅 D電子數(shù)是“65.41【答案】D【解析】在元素周期表中，元素名稱的左上角數(shù)字為原子序數(shù)，右上角的為元素符號(hào)，下邊的是相對(duì)原子質(zhì)量，中間是元素名稱。A原子序數(shù)是“30 ， B元素符號(hào)是“Zn ，C元素名稱

4、是“鋅 ， D相對(duì)原子質(zhì)量是“65.41選D 5、從右圖獲取的信息錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A硒屬于金屬元素 B硒的原子序數(shù)是34 C硒的相對(duì)原子質(zhì)甘是78.96 D硒原子中的質(zhì)子數(shù)是34【答案】A【解析】由題中信息知，A硒屬于非金屬元素。故A錯(cuò)誤。B硒的原子序數(shù)是34。故B正確。C硒的相對(duì)原子質(zhì)量是78.96。故C正確。D硒原子中的質(zhì)子數(shù)是34，質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)。故D正確。6、以下科學(xué)家中，發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制了元素周期表的是A拉瓦錫 B門捷列夫 C道爾頓 D阿伏伽德羅【答案】B【解析】A拉瓦錫在化學(xué)學(xué)科中的主要成就，是首次利用天平為化學(xué)研究的工具進(jìn)展定量實(shí)驗(yàn)，并首先通過實(shí)驗(yàn)得出空氣是由氮?dú)夂脱鯕饨M成

5、的結(jié)論； B門捷列夫在化學(xué)學(xué)科中的主要成就，是發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并首次編制了元素周期表； C道爾頓在化學(xué)學(xué)科中的主要成就，是首先發(fā)現(xiàn)了電子，提出了原子論； D阿伏伽德羅阿伏伽德羅在化學(xué)學(xué)科中的主要成就，是提出了分子學(xué)說，道爾頓提出原子論，阿伏伽德羅提出分子論，都是對(duì)物質(zhì)構(gòu)成的理論解釋，結(jié)合二者的理論，有的物質(zhì)是分子構(gòu)成的，也可以是原子構(gòu)成的，在化學(xué)變化中，由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子中的不同種類和數(shù)目的原子將重新組合為新的分子，即在化學(xué)變化中，分子變?yōu)樵樱釉僦匦陆Y(jié)合生成新的分子選B 7、以下符號(hào)中，既表示一個(gè)原子，又表示一種元素，還能表示一種物質(zhì)的是：AHe BN2 CH D2O2 【答案】A

6、【解析】AHe 宏觀表氦氣這種物質(zhì)，氦元素，微觀表示一個(gè)氦原子； BN2 宏觀表示氮?dú)猓⒂^表示一個(gè)氮分子； CH 宏觀表示氫元素，微觀表示一個(gè)氫原子； D2O2 只有微觀意義，表示兩個(gè)氧分子；選A8、與鋁元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最親密的是A鋁原子的核外電子數(shù) B鋁原子的最外層電子數(shù)C鋁元素的相對(duì)原子質(zhì)量 D鋁元素的核電荷數(shù)【答案】B【解析】原子的化學(xué)性質(zhì)主要由最外層電子數(shù)決定，當(dāng)最外層電子數(shù)小于4時(shí)，反響中易失去電子成為陽離子；當(dāng)最外層電子數(shù)大于4時(shí)，反響中易得到電子成為陰離子；原子核外只有一個(gè)電子層且電子數(shù)為2，或者最外層電子數(shù)為8的構(gòu)造為穩(wěn)定構(gòu)造，不易得失電子。同一原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=

7、核電荷數(shù)=原子序數(shù)； 相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；選B9、稀土是儲(chǔ)量較少的一類金屬的統(tǒng)稱，有“工業(yè)維生素的美譽(yù)，是不可再生的戰(zhàn)略資源。鈰是一種稀土元素，它在元素周期表中的信息如右圖所示，以下有關(guān)說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A鈰原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是58 B在化學(xué)反響中，鈰原子一般失去電子C鈰的相對(duì)原子質(zhì)量是140.1gD鈰元素符號(hào)是Ce 【答案】C【解析】在元素周期表中，元素名稱的左上角數(shù)字為原子序數(shù)，右上角的為元素符號(hào)，下邊的是相對(duì)原子質(zhì)量。同一原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)；A鈰原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是58； B鈰是金屬元素，鈰原子在化學(xué)反響中，鈰原子一般失去電子；C鈰的相對(duì)原子質(zhì)量是140.

8、1； D鈰元素符號(hào)是Ce；選C10、以下關(guān)于四種粒子的構(gòu)造示意圖說法正確的選項(xiàng)是A、的化學(xué)性質(zhì)相似 B所示的粒子符號(hào)為NaC在化學(xué)反響中易失去電子 D中X可能為8【答案】D11、硒元素具有抗衰老、抑制癌細(xì)胞生長的功能其原子構(gòu)造示意圖及在元素周期表的信息如圖，以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 A硒屬于非金屬元素 B硒原子核內(nèi)有34個(gè)質(zhì)子C硒原子核外有4個(gè)電子層D硒的相對(duì)原子質(zhì)量是78.96g【答案】D二、非選擇題12、8分下表為第三周期元素的原子構(gòu)造示意圖。答復(fù)以下問題：1在第三周期中，各原子構(gòu)造的共同之處是_；該周期中，個(gè)原子核外電子排布的變化規(guī)律是_。2在第三周期中，元素類型的變化情況是：從左至右_元素

9、過渡到_元素，并以稀有氣體元素結(jié)尾。3寫出核外電子排布與氬原子一樣的陰離子符號(hào)：_。4寫出含有鋁元素的常見氧化物、堿、鹽的化學(xué)式各一個(gè)：物質(zhì)的類別氧化物堿鹽物質(zhì)的化學(xué)式【答案】l 電子層數(shù)一樣 最外層電子數(shù)從1排到8 2金屬非金屬3Cl-或S2-4 A12O3 AlOH3 Al2SO43 或其它鋁鹽13、10分元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。以下圖是元素周期表的一部分。1很多科學(xué)家對(duì)元素周期期表的發(fā)現(xiàn)和完善做出了重大奉獻(xiàn)，請(qǐng)寫出其中一位科學(xué)家的名字：_。2學(xué)習(xí)化學(xué)后，我們學(xué)會(huì)了從微觀角度認(rèn)識(shí)事物。根據(jù)以下四種粒子的構(gòu)造示意圖，答復(fù)以下問題。它們屬于同種元素的是_填序號(hào)，下同。圖C是某元素

10、的原子構(gòu)造示意圖，該元素在元素周期表中的位置是_選填或或。3原子序數(shù)為12的元素的原子在化學(xué)反響中易_填“得或“失，形成離子符號(hào)是_。該元素在化合物中的化合價(jià)為_價(jià)，該元素和原子序數(shù)為9的元素組成的化合物是_填化學(xué)式。4探究金屬鈉與水反響時(shí)，發(fā)現(xiàn)有氣體生成，搜集氣體并點(diǎn)燃，有明顯爆鳴聲，向反響后溶液中滴加酚酞試劑，溶液呈紅色。由此推斷，鈉與水反響的化學(xué)方程式為_；由以上信息，你對(duì)物質(zhì)的構(gòu)造與性質(zhì)之間的關(guān)系有什么認(rèn)識(shí)_?！敬鸢浮?門捷列夫或張青蓮1分2AC1分 1分3失1分或失2個(gè) Mg2+；+2； MgF2 42Na+2H2O=2NaOH+H22分構(gòu)造決定性質(zhì)，性質(zhì)反映構(gòu)造顯正價(jià)的元素其符號(hào)寫

11、在左邊，顯負(fù)價(jià)的寫在右邊，化合價(jià)的絕對(duì)值穿插約減，得化學(xué)式右下角的數(shù)字，數(shù)字為1時(shí)不寫； MgF2；4金屬鈉與水反響時(shí)，發(fā)現(xiàn)有氣體生成，搜集氣體并點(diǎn)燃，有明顯爆鳴聲，說明生成氫氣；向反響后溶液中滴加酚酞試劑，溶液呈紅色，說明生成氫氧化鈉。由此推斷，鈉與水反響的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2。由以上信息可知，原子的構(gòu)造決定性質(zhì)，性質(zhì)反映構(gòu)造。14、5分以下圖中，是鈉元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三種粒子的構(gòu)造示意圖。試答復(fù)以下問題：1鈉元素的原子序數(shù)為 ；2A、B、C中屬于同種元素的粒子是 寫字母編號(hào)；3A和B兩種粒子的 一樣，所以它們有相似的化學(xué)性質(zhì)；在化學(xué)反響中它們?nèi)?/p>

12、易 填“得到或“失去電子；4C所表示的粒子是 填“原子或“離子?！敬鸢浮?11;.BC;.最外層電子數(shù)，得到；.離子。15、4分以下圖1是氧元素在元素周期表中的相關(guān)信息，圖2是該元素形成的一種粒子的構(gòu)造示意圖。1元素周期表中，氧元素的原子序數(shù)為_。2圖2所示粒子為_填“離子或“原子 。3由氧元素組成的一種氣體單質(zhì)可以支持燃燒，寫出實(shí)驗(yàn)室制取該氣體的一個(gè)化學(xué)方程式_?！敬鸢浮?82離子32H2O22H2O+O2或2KClO3KCl+3O2等【解析】由題中信息知，1元素周期表中，氧元素的原子序數(shù)為8。2圖2所示粒子為離子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不等于核外電子數(shù)。3實(shí)驗(yàn)室制取該氣體的一個(gè)化學(xué)方程式是2H2O2

13、2H2O+O2 或2KClO3 KCl+3O2。16、7分1某元素的原子構(gòu)造示意圖如以下圖所示。那么：y=_；該元素的元素符號(hào)為_；該元素位于元素周期表的第_周期。2某化學(xué)反響的微觀示意圖如下所示，據(jù)圖答復(fù)以下問題：甲物質(zhì)中硫元素的化合價(jià)為_；一樣條件下，甲氣體的密度比空氣密度_選續(xù)“大或“??；丙分子中硫原子和氧原子的質(zhì)量比是_；請(qǐng)補(bǔ)全這個(gè)反響的化學(xué)方程式：2H2S+O2=2H2O+ 【答案】114 Si 三或“3-2 大 1:1 3 2SO216、右圖是元素周期表中部分元素的相關(guān)信息。請(qǐng)答復(fù)：6 C碳12.017 N氮14.018 O氧16.0014 S硅28.0915 P磷30.9716 S硫32.061磷元素的相對(duì)原子質(zhì)量是_；2這六種元素中，有些能互相結(jié)合形成大氣的主要污染物，其中一種的化學(xué)式為_；3查閱資料得知，周期表中同一縱行的元素性質(zhì)相似。由此推測SiO2與NaOH溶液反響的化學(xué)方程式為_?！敬鸢浮?30.97； 2CO或NO、NO2、SO2；3SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O17、4分元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。溴元素的相關(guān)信息如圖一所示，答復(fù)以下問題：l溴的相對(duì)原子質(zhì)量是_。2溴元素