2.1-江南名師團(tuán)高考化學(xué)復(fù)習(xí)講座ppt課件

1、江西師大附中:胡云翔考綱特點(diǎn)考前要點(diǎn)考試支點(diǎn) 考綱特點(diǎn)考綱特點(diǎn):1、2019年高考化學(xué)考試大綱與年高考化學(xué)考試大綱與2019年相比，內(nèi)容闡述無(wú)任何變化年相比，內(nèi)容闡述無(wú)任何變化2、試題構(gòu)成情況近三年）、試題構(gòu)成情況近三年）（1選擇題選擇題選擇題具有如下特點(diǎn)：選擇題具有如下特點(diǎn)：(1)考查的知識(shí)容量較大，覆蓋面廣，利于選拔。(2)其中少量的“基礎(chǔ)題增加考生得分的基數(shù)。(3)保留某些類型的常見(jiàn)題，調(diào)控總難度。(4)題型保持相對(duì)穩(wěn)定，利于考生備考。（2非選擇題非選擇題特點(diǎn)：立足教材，重視基礎(chǔ)；特點(diǎn)：立足教材，重視基礎(chǔ)； 聯(lián)系實(shí)際，突出能力；聯(lián)系實(shí)際，突出能力； 適當(dāng)擴(kuò)展，注重融合。適當(dāng)擴(kuò)展，注重融合

2、。突出學(xué)生三大能力突出學(xué)生三大能力第一：接受吸收整合化學(xué)信息的能力第一：接受吸收整合化學(xué)信息的能力 閱讀能力閱讀能力第二：分析問(wèn)題，解答解讀化學(xué)問(wèn)題的能力第二：分析問(wèn)題，解答解讀化學(xué)問(wèn)題的能力 解題能力解題能力第三：實(shí)驗(yàn)和化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究的能力第三：實(shí)驗(yàn)和化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究的能力 創(chuàng)新能力創(chuàng)新能力考前要點(diǎn)復(fù)習(xí)策略）考前要點(diǎn)復(fù)習(xí)策略） ：扣扣 點(diǎn)點(diǎn) 建建 網(wǎng)網(wǎng) 捕捕 魚魚扣扣 點(diǎn)：固基點(diǎn)、抓重點(diǎn)、捂熱點(diǎn)、掃盲點(diǎn)點(diǎn)：固基點(diǎn)、抓重點(diǎn)、捂熱點(diǎn)、掃盲點(diǎn) （分解知識(shí)（分解知識(shí)將書讀厚）將書讀厚）固基點(diǎn)、抓重點(diǎn)高考考點(diǎn)）1、 氧化還原相關(guān)概念和應(yīng)用氧化還原相關(guān)概念和應(yīng)用 （1） 借用熟悉的借用熟悉的H2還原還原CuO

3、來(lái)認(rèn)識(shí)來(lái)認(rèn)識(shí)5對(duì)相應(yīng)概念對(duì)相應(yīng)概念 （2） 氧化性、還原性的相互比較氧化性、還原性的相互比較（3） 氧化還原方程式的書寫及配平氧化還原方程式的書寫及配平（4） 同種元素變價(jià)的氧化還原反應(yīng)歧化、歸中反應(yīng)）同種元素變價(jià)的氧化還原反應(yīng)歧化、歸中反應(yīng)）（5） 一些特殊價(jià)態(tài)的微粒如一些特殊價(jià)態(tài)的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32-的氧化還原反應(yīng)的氧化還原反應(yīng)（6） 電化學(xué)中的氧化還原反應(yīng)電化學(xué)中的氧化還原反應(yīng)2、 物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期表的認(rèn)識(shí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期表的認(rèn)識(shí)（1） 主族元素的陰離子、陽(yáng)離子、核外電子排布主族元素的陰離子、陽(yáng)離子、核外電子排布（2） 同周期、同主族原子的半徑大小比較同周期、同主

4、族原子的半徑大小比較（3） 電子式的正確書寫、化學(xué)鍵存在電子式的正確書寫、化學(xué)鍵存在（4） 建議能畫出短周期元素周期表的草表建議能畫出短周期元素周期表的草表3、 阿氏常數(shù)與阿氏推論阿氏常數(shù)與阿氏推論（1） 利用克拉伯龍方程推導(dǎo)利用克拉伯龍方程推導(dǎo)“阿氏阿氏4推論推論”，（，（P、V、T條件下對(duì)條件下對(duì)“物質(zhì)物質(zhì) 的量、摩爾質(zhì)量、微粒數(shù)、體積比、密度比的量、摩爾質(zhì)量、微粒數(shù)、體積比、密度比”（2） 利用克拉伯龍方程計(jì)算不同溫度或壓強(qiáng)下的體積利用克拉伯龍方程計(jì)算不同溫度或壓強(qiáng)下的體積（3） 熟悉熟悉NA常考查的微粒數(shù)目中固體、得失電子、中子數(shù)等內(nèi)容。常考查的微粒數(shù)目中固體、得失電子、中子數(shù)等內(nèi)容。

5、4、 化學(xué)能量化學(xué)能量（1） 今年該內(nèi)容被獨(dú)立地羅列于考試說(shuō)明中，請(qǐng)多加注意今年該內(nèi)容被獨(dú)立地羅列于考試說(shuō)明中，請(qǐng)多加注意（2） 熱化學(xué)方程式的正確表達(dá)狀態(tài)、計(jì)量數(shù)、能量關(guān)系）熱化學(xué)方程式的正確表達(dá)狀態(tài)、計(jì)量數(shù)、能量關(guān)系）（3） 化學(xué)變化中的能量交換關(guān)系化學(xué)變化中的能量交換關(guān)系5、 離子的鑒別、離子共存離子的鑒別、離子共存（1） 離子因結(jié)合生成沉淀而不能大量共存離子因結(jié)合生成沉淀而不能大量共存（2） 因能反應(yīng)生成氣體而不能大量共存因能反應(yīng)生成氣體而不能大量共存（3） 因能生成難電離的弱電解質(zhì)因能生成難電離的弱電解質(zhì)（4） 因相互發(fā)生氧化還原而不能大量共存因相互發(fā)生氧化還原而不能大量共存（5）

6、因雙水解、生成絡(luò)合物而不能大量共存因雙水解、生成絡(luò)合物而不能大量共存（6） 弱酸的酸式酸根離子不能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿大量共存弱酸的酸式酸根離子不能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿大量共存（7） 題設(shè)中的題設(shè)中的“酸堿性、顏色等酸堿性、顏色等 6、 溶液濃度、離子濃度的比較及計(jì)算溶液濃度、離子濃度的比較及計(jì)算（1） 善用微粒的守恒判斷善用微粒的守恒判斷（2） 電荷守恒中的多價(jià)態(tài)離子處理電荷守恒中的多價(jià)態(tài)離子處理（3） 物料守恒中離子與水解產(chǎn)物的綜合考慮物料守恒中離子與水解產(chǎn)物的綜合考慮（4） 濃度的計(jì)算請(qǐng)遵循定義公式規(guī)范表達(dá)濃度的計(jì)算請(qǐng)遵循定義公式規(guī)范表達(dá) 7、 pH值的計(jì)算值的計(jì)算（1） 遵循定義公式規(guī)范自己的計(jì)算過(guò)程

7、遵循定義公式規(guī)范自己的計(jì)算過(guò)程（2） 理清題設(shè)所問(wèn)的是理清題設(shè)所問(wèn)的是“離子還是離子還是“溶液的濃度溶液的濃度（3） 酸過(guò)量或堿過(guò)量時(shí)酸過(guò)量或堿過(guò)量時(shí)pH的計(jì)算酸時(shí)以的計(jì)算酸時(shí)以H濃度計(jì)算，堿時(shí)以心濃度計(jì)算，堿時(shí)以心 OH-計(jì)算再換算）。計(jì)算再換算）。 8、 化學(xué)反應(yīng)速度、化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速度、化學(xué)平衡（1） 能計(jì)算反應(yīng)速率、理解各物質(zhì)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)速率的關(guān)系能計(jì)算反應(yīng)速率、理解各物質(zhì)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)速率的關(guān)系（2） 以以“高則快高則快”，“低則慢來(lái)理解條件對(duì)反應(yīng)速率的影響低則慢來(lái)理解條件對(duì)反應(yīng)速率的影響（3） 理順理順“反應(yīng)速率的反應(yīng)速率的“改變與改變與“平衡移動(dòng)的平衡移動(dòng)的“辯證關(guān)系辯證關(guān)系”（

8、4） 遵循反應(yīng)方程式規(guī)范自己的遵循反應(yīng)方程式規(guī)范自己的“化學(xué)平衡相關(guān)計(jì)算過(guò)程化學(xué)平衡相關(guān)計(jì)算過(guò)程（5） 平衡移動(dòng)中的平衡移動(dòng)中的“等效平衡理解難點(diǎn)）等效平衡理解難點(diǎn)） 9、 電化學(xué)知識(shí)電化學(xué)知識(shí)（1） 以家庭里的干電池為參照物理順以家庭里的干電池為參照物理順“電極名稱電極名稱”（2） 能正確表明能正確表明“原電池、電解電鍍池及變形裝置的電極位置原電池、電解電鍍池及變形裝置的電極位置（3） 能寫出各電極的電極反應(yīng)方程式能寫出各電極的電極反應(yīng)方程式（4） 了解常見(jiàn)離子的電化學(xué)放電順序了解常見(jiàn)離子的電化學(xué)放電順序（5） 能準(zhǔn)確利用能準(zhǔn)確利用“得失電子守恒原則計(jì)算電化學(xué)中的定量關(guān)系得失電子守恒原則計(jì)算

9、電化學(xué)中的定量關(guān)系 10、 鹽類的水解（1） 鹽類能發(fā)生水解的原因（2） 不同類型之鹽類發(fā)生水解的后果酸堿性、濃度大小等）（3） 鹽類水解的應(yīng)用或防止膠體、水凈化、溶液制備）（4） 對(duì)能發(fā)生水解的鹽類溶液加熱蒸干、灼燒的后果（5） 能發(fā)生完全雙水解的離子反應(yīng)方程式 11、Cl、S、N、X、P、Na、Mg、Al、Fe等元素的單質(zhì)及化合物（1） 總體上借助價(jià)態(tài)變化的轉(zhuǎn)化反應(yīng)來(lái)認(rèn)識(shí)（2） 容易在無(wú)機(jī)推斷題中出現(xiàn)，注意上述元素的特征反應(yīng)（3） 注意N中的硝酸與物質(zhì)的反應(yīng)，其體現(xiàn)的酸性、氧化性“兩作為是考查的 的重點(diǎn)（4） 有關(guān)Al的化合物中則熟悉其兩性反應(yīng)定性、定量關(guān)系）（5） 有關(guān)Fe的化合物則理解

10、Fe2+和Fe3+之間的轉(zhuǎn)化、Fe3+的強(qiáng)氧化性12、有機(jī)物的聚合及單體的推斷（1） 根據(jù)高分子的鏈節(jié)特點(diǎn)準(zhǔn)確判斷加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)歸屬（2） 熟悉含C=C雙鍵物質(zhì)的加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)歸屬（3） 熟悉含（-COOH、-OH）、（-COOH、-NH2）、酚醛之間的縮聚反應(yīng)13、同分異構(gòu)體的書寫、同分異構(gòu)體的書寫（1） 該內(nèi)容的作答并不難，相信自己能很好地完成該內(nèi)容的作答并不難，相信自己能很好地完成（2） 請(qǐng)按官能團(tuán)的位置異構(gòu)、類別異構(gòu)和條件限制異構(gòu)順序一個(gè)不漏請(qǐng)按官能團(tuán)的位置異構(gòu)、類別異構(gòu)和條件限制異構(gòu)順序一個(gè)不漏 的找齊的找齊（3） 本內(nèi)容最應(yīng)該做的是作答后，能主動(dòng)進(jìn)行一定的檢驗(yàn)本內(nèi)容最應(yīng)該做

11、的是作答后，能主動(dòng)進(jìn)行一定的檢驗(yàn) 14、有機(jī)物的燃燒、有機(jī)物的燃燒（1） 能寫出有機(jī)物燃燒的通式能寫出有機(jī)物燃燒的通式（2） 燃燒最可能獲得的是燃燒最可能獲得的是C和和H關(guān)系關(guān)系15、完成有機(jī)反應(yīng)的化學(xué)方程式、完成有機(jī)反應(yīng)的化學(xué)方程式（1） 有機(jī)化學(xué)推斷題中，往往要求完成相互轉(zhuǎn)化的方程式有機(jī)化學(xué)推斷題中，往往要求完成相互轉(zhuǎn)化的方程式（2） 注意方程式中要求表示物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、表明反應(yīng)條件、配平方程式注意方程式中要求表示物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、表明反應(yīng)條件、配平方程式16、有機(jī)物化學(xué)推斷的解答、有機(jī)物化學(xué)推斷的解答（1） 一般出現(xiàn)以醇為中心，酯為結(jié)尾的推斷關(guān)系，所以復(fù)習(xí)時(shí)就熟悉一般出現(xiàn)以醇為中心，酯為結(jié)

12、尾的推斷關(guān)系，所以復(fù)習(xí)時(shí)就熟悉 有關(guān)有關(guān)“醇和醇和“酯的性質(zhì)反應(yīng)包括一些含其他官能團(tuán)的醇類酯的性質(zhì)反應(yīng)包括一些含其他官能團(tuán)的醇類和酯）和酯）（2） 反應(yīng)條件體現(xiàn)了有機(jī)化學(xué)的特點(diǎn)，請(qǐng)同學(xué)們回顧有機(jī)化學(xué)的一般反應(yīng)條件體現(xiàn)了有機(jī)化學(xué)的特點(diǎn)，請(qǐng)同學(xué)們回顧有機(jī)化學(xué)的一般 條件，從中歸納相應(yīng)信息，可作為推斷有機(jī)反應(yīng)的有利證據(jù)條件，從中歸納相應(yīng)信息，可作為推斷有機(jī)反應(yīng)的有利證據(jù)（3） 從物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)前后的官能團(tuán)差別，推導(dǎo)相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)從物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)前后的官能團(tuán)差別，推導(dǎo)相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)17、化學(xué)計(jì)算、化學(xué)計(jì)算（1） 近年來(lái)，混合物的計(jì)算所占的比例很大近年來(lái)，混合物的計(jì)算所占的比例很大90%），務(wù)必熟悉有關(guān)），

13、務(wù)必熟悉有關(guān) 混合物計(jì)算的一般方式含討論的切入點(diǎn)）混合物計(jì)算的一般方式含討論的切入點(diǎn)） （2） 回顧近幾次綜合考試的計(jì)算題，感受回顧近幾次綜合考試的計(jì)算題，感受“守恒法守恒法“在計(jì)算題干中的在計(jì)算題干中的暗暗 示和具體計(jì)算時(shí)的優(yōu)勢(shì)示和具體計(jì)算時(shí)的優(yōu)勢(shì) 捂熱點(diǎn)（1阿伏伽德羅常數(shù)及化學(xué)用語(yǔ)：以Vmol、電子轉(zhuǎn)移、原子結(jié)構(gòu)、平衡理論為載體，結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)進(jìn)行考查重點(diǎn)復(fù)習(xí)以物質(zhì)的量為中心的“十字架”。NA 為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確（2離子共存：以元素化合物的性質(zhì)為載體，附加條件，如顏色、PH值、生成 氣體、沉淀等綜合考查各種類型的離子反應(yīng)，有的加入了分子。 重點(diǎn)復(fù)習(xí)：無(wú)機(jī)物的性質(zhì)、離子反應(yīng)發(fā)生

14、的條件、注意離子的檢驗(yàn)。 離子方程式 考熟悉的或陌生反應(yīng)的離子方程式以及正誤判斷，主要命題趨向于反應(yīng)的先后，少量與過(guò)量，氧化還原反應(yīng)中反應(yīng)物及生成物的判斷及電子轉(zhuǎn)移考電荷守恒，考拆分化學(xué)式，考鹽類的水解，選擇為主，填空為輔。（3氧化還原反應(yīng)概念+規(guī)律考綱中增加了配平要求：以離子共存、離子方程式、離子檢驗(yàn)、升降法方程式配平，尤其是電化學(xué)問(wèn)題為載體，考查氧化還原反應(yīng)的概念、實(shí)質(zhì)、電子守恒等問(wèn)題。復(fù)習(xí)重點(diǎn)是了解四對(duì)概念，掌握常見(jiàn)的氧化劑和還原劑性質(zhì)和價(jià)態(tài)變化以及氧化還原反應(yīng)的規(guī)律：電子轉(zhuǎn)移守恒為主，強(qiáng)弱規(guī)律次之(2019,13)（4反應(yīng)熱概念+熱化學(xué)方程式+蓋斯定律）：以熱化學(xué)方程式、能量變化圖像、

15、鍵能變化、平衡移動(dòng)為載體，考查反應(yīng)熱的概念和計(jì)算。蓋斯定律屬于新的熱點(diǎn)：焓變和熵變判斷反應(yīng)的自發(fā)性很少見(jiàn)，只有江蘇、上海。（5電化學(xué)變相考氧化還原反應(yīng)）：重點(diǎn)是原電池原理的應(yīng)用，如新型電池中的電極反應(yīng)式兩極判斷、電子電流流向、溶液里的物質(zhì)變化、金屬腐蝕防護(hù)等。 大綱卷側(cè)重電解主要考應(yīng)用問(wèn)題，如氯堿工業(yè)、精煉金屬、電鍍等（6物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律將來(lái)：規(guī)律+重要分子空間構(gòu)型與電子結(jié)構(gòu)) 從原子結(jié)構(gòu)入題，元素化合物性質(zhì)為選項(xiàng)，考查考生利用元素周期律以及位構(gòu)性關(guān)系進(jìn)行分析、推理的能力。既考查常見(jiàn)元素化合物的性質(zhì)，又考查概念理論。（7反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖表+條件=勒夏原理，不考模型轉(zhuǎn)換即等效借助圖像圖表考

16、查影響速率和平衡移動(dòng)的因素，考查速率和平衡的有關(guān)計(jì)算 ， 能體現(xiàn)學(xué)生三大能力之一 分析、推理、解決化學(xué)問(wèn)題并得出結(jié)論、表達(dá)結(jié)論的能力平衡計(jì)算問(wèn)題要把握“三段式”，平衡常數(shù)是新的熱點(diǎn)，要掌握表達(dá)式、變式以及平衡判斷。（8離子平衡電離平衡、Kw、水解平衡、溶解平衡以常見(jiàn)物質(zhì)醋酸醋酸鈉；碳酸鈉碳酸氫鈉；銨鹽氨水為載體，考查常數(shù)的計(jì)算，酸 堿性的判斷，酸堿或鹽混合溶液中離子濃度的比較和稀釋變化?？忌私怆姾墒睾?、物料守恒（9元素化合物重點(diǎn)考六種元素Na.Al.Fe；Cl.S.N加Cu及化合物無(wú)機(jī)化合物新課程改典型元素為常見(jiàn)是概念、理論、實(shí)驗(yàn)問(wèn)題的載體按族復(fù)習(xí)，要不斷循環(huán)復(fù)習(xí)檢測(cè)重要的性質(zhì)和方程式。（

17、10有機(jī)化合物12+15=27分四大反應(yīng)+結(jié)合多官能團(tuán)有機(jī)物=合成與推斷有機(jī)合成與推斷，正推或逆推。求算分子式，考官能團(tuán)名稱、性質(zhì)；考反應(yīng)條件、反應(yīng)類型，考同分異構(gòu)體一般有苯環(huán)有酯基；考有機(jī)方程式的書寫。一般都給信息反應(yīng)，考查信息處理能力（11實(shí)驗(yàn)題體現(xiàn)探究?jī)x器+操作+氣體+提純+才干以無(wú)機(jī)物的性質(zhì)、制備為載體，結(jié)合概念理論， 考查儀器、操作，考查實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力，對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分析和評(píng)價(jià)。新課程提倡多做實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)裝置題，化工流程題，探究題 探究 實(shí)證 開(kāi)放掃盲點(diǎn)掃盲點(diǎn)蓋斯定律、平衡常數(shù)蓋斯定律、平衡常數(shù)K、離子積、離子積Ksp、滴定曲線、熱過(guò)濾、布氏漏斗、氫鍵、滴定曲線、熱過(guò)濾、布氏漏斗、氫鍵、鍵長(zhǎng)、

18、鍵角、鍵能、等電子、焓變計(jì)算、焓變、熵變、核磁共振氫譜、手性鍵長(zhǎng)、鍵角、鍵能、等電子、焓變計(jì)算、焓變、熵變、核磁共振氫譜、手性碳原子、順?lè)串悩?gòu)、有機(jī)測(cè)定方法碳原子、順?lè)串悩?gòu)、有機(jī)測(cè)定方法建網(wǎng)：擰成繩、植成樹(shù)、織成網(wǎng)建網(wǎng)：擰成繩、植成樹(shù)、織成網(wǎng) （整合知識(shí)（整合知識(shí)將書讀?。x?。╊伾伾?鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。 Fe2+淺綠色淺綠色 Fe3O4黑色晶體黑色晶體 Fe(OH)2白色沉淀白色沉淀 Fe3+黃色黃色 Fe (OH)3紅褐色沉淀紅褐色沉淀 Fe (SCN)3血紅色溶液血紅色溶液 FeO黑色的粉末黑色的粉末 Fe (N

19、H4)2(SO4)2淡藍(lán)綠色淡藍(lán)綠色 Fe2O3紅棕色粉末紅棕色粉末 FeS黑色固體黑色固體銅：?jiǎn)钨|(zhì)是紫紅色銅：?jiǎn)钨|(zhì)是紫紅色 Cu2+藍(lán)色藍(lán)色 CuO黑色黑色 Cu2O紅色紅色 CuSO4無(wú)水）無(wú)水）白色白色 CuSO45H2O藍(lán)色藍(lán)色 Cu2 (OH)2CO3 綠色綠色 Cu(OH)2藍(lán)色藍(lán)色 Cu(NH3)4SO4深藍(lán)色溶液深藍(lán)色溶液 BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮狀沉淀白色絮狀沉淀 H4SiO4原硅酸白色膠狀沉淀原硅酸白色膠狀沉淀 Cl2：氯水：氯水黃綠色黃綠色

20、F2淡黃綠色氣體淡黃綠色氣體 Br2深紅棕色液體深紅棕色液體 I2紫黑色固體紫黑色固體HF、HCl、HBr、HI均為無(wú)色氣體，在空氣中均形成白霧均為無(wú)色氣體，在空氣中均形成白霧 CCl4無(wú)色的液體，密度大于水，與水不互溶無(wú)色的液體，密度大于水，與水不互溶 KMnO4-紫色紫色 MnO4-紫色紫色Na2O2淡黃色固體淡黃色固體 Ag3PO4黃色沉淀黃色沉淀 S黃色固體黃色固體 AgBr淺黃色沉淀淺黃色沉淀 AgI黃色沉淀黃色沉淀 O3淡藍(lán)色氣體淡藍(lán)色氣體 SO2無(wú)色，有剌激性氣味、有毒的氣體無(wú)色，有剌激性氣味、有毒的氣體 SO3無(wú)色固體沸點(diǎn)無(wú)色固體沸點(diǎn)44.8 0C） 品紅溶液品紅溶液紅色紅色

21、氫氟酸：氫氟酸：HF腐蝕玻璃腐蝕玻璃 N2O4、NO無(wú)色氣體無(wú)色氣體 NO2紅棕色氣體紅棕色氣體 NH3無(wú)色、有剌激性氣味氣體無(wú)色、有剌激性氣味氣體 擰成繩：擰成繩：植成樹(shù)：植成樹(shù)：Cl、S、N、X、P、Na、Mg、Al、Fe等元素的單質(zhì)及化合物（1） 總體上借助價(jià)態(tài)變化的轉(zhuǎn)化反應(yīng)來(lái)認(rèn)識(shí)（2） 容易在無(wú)機(jī)推斷題中出現(xiàn)，注意上述元素的特征反應(yīng)（3） 注意N中的硝酸與物質(zhì)的反應(yīng)，其體現(xiàn)的酸性、氧化性“兩作為是考查 的的重點(diǎn)（4） 有關(guān)Al的化合物中則熟悉其兩性反應(yīng)定性、定量關(guān)系）（5） 有關(guān)Fe的化合物則理解Fe2+和Fe3+之間的轉(zhuǎn)化、Fe3+的強(qiáng)氧化性織成網(wǎng)：織成網(wǎng)：捕魚：精做、多思、勤問(wèn)捕魚

22、：精做、多思、勤問(wèn) （運(yùn)用知識(shí)（運(yùn)用知識(shí)將書讀破）將書讀破）考試支點(diǎn)應(yīng)考策略）考試支點(diǎn)應(yīng)考策略） ：一個(gè)信念：亮一個(gè)信念：亮 劍劍兩種境界：戰(zhàn)略上蔑視敵人，戰(zhàn)術(shù)上重視敵人兩種境界：戰(zhàn)略上蔑視敵人，戰(zhàn)術(shù)上重視敵人三點(diǎn)建議：仰視三點(diǎn)建議：仰視 平視平視 俯視：俯視：俯視：細(xì)審題、詳析題、妙答題俯視：細(xì)審題、詳析題、妙答題（1注意答題的完整性：常有漏寫條件，單位等，化學(xué)方程式不完整如酸 化反應(yīng)漏寫H2O，不配平等。（2注意答題的邏輯性：常有描述現(xiàn)象分析時(shí)，只描述現(xiàn)象不做結(jié)論，只 描繪“是不回答“否等等（3注意答題時(shí)語(yǔ)言的專業(yè)性：盡可能使用化學(xué)用語(yǔ)答題（4注意題中的隱含性條件：如溶液的酸堿性環(huán)境：題設(shè)

23、中前后比例關(guān)系 等如10：1寫成1：10等）規(guī)范書寫：規(guī)范書寫：（1量器書寫時(shí)不注明規(guī)格，滴定管書寫時(shí)不注明酸、堿式；量器書寫時(shí)不注明規(guī)格，滴定管書寫時(shí)不注明酸、堿式；（2第第VIII、第、第IVA等容易寫錯(cuò)，等容易寫錯(cuò)，（3熱化學(xué)方程式不注明狀態(tài)，熱化學(xué)方程式不注明狀態(tài)，H單位為單位為“kJ/mol”，放熱為，放熱為“”，吸熱，吸熱為為 “ +”；有機(jī)化學(xué)方程式書寫時(shí)，小分子切不可丟失；縮聚、加聚；有機(jī)化學(xué)方程式書寫時(shí)，小分子切不可丟失；縮聚、加聚反應(yīng)時(shí)條件和反應(yīng)時(shí)條件和n不要丟；不要丟；（4書寫電子式時(shí)，共價(jià)化合物不能忘了未成對(duì)電子，離子化合物中的陰離書寫電子式時(shí)，共價(jià)化合物不能忘了未成對(duì)

24、電子，離子化合物中的陰離 子與原子團(tuán)離子不能忘了加中括號(hào)；子與原子團(tuán)離子不能忘了加中括號(hào)；（5多元弱酸電離、多元弱酸根離子水解：可逆符號(hào)和分步進(jìn)行；多元弱酸電離、多元弱酸根離子水解：可逆符號(hào)和分步進(jìn)行；（6淀粉和纖維素分子式都寫為淀粉和纖維素分子式都寫為C6H10O5n，但不是同分異構(gòu)體，所以，但不是同分異構(gòu)體，所以在分子式下面要用漢字注明；在分子式下面要用漢字注明；（7常見(jiàn)錯(cuò)別字：酯化、油脂、炭化、褪色、加成、鈍化、氣體逸出、金剛常見(jiàn)錯(cuò)別字：酯化、油脂、炭化、褪色、加成、鈍化、氣體逸出、金剛石、銨鹽；石、銨鹽；（8在銀氨溶液中，在銀氨溶液中，AgNH32OH是以是以AgNH32+和和OH-存

25、在的；存在的；（9簡(jiǎn)答題中的一些細(xì)節(jié)，如簡(jiǎn)答題中的一些細(xì)節(jié)，如“打開(kāi)活塞和止水夾之類的描述不可忘；打開(kāi)活塞和止水夾之類的描述不可忘；（10醛基、酯基、羧基的書寫要規(guī)范：醛基、酯基、羧基的書寫要規(guī)范：“-CHO、-COOCH3、-COOH”；實(shí)驗(yàn)題解時(shí)應(yīng)注意使用規(guī)范語(yǔ)言實(shí)驗(yàn)題解時(shí)應(yīng)注意使用規(guī)范語(yǔ)言不出現(xiàn)錯(cuò)別字：如石棉瓦、長(zhǎng)勁漏斗、卒取、碎紙片、鑰匙、巨毒、溶化、不出現(xiàn)錯(cuò)別字：如石棉瓦、長(zhǎng)勁漏斗、卒取、碎紙片、鑰匙、巨毒、溶化、熔熔 解、退色、去碼、鉗鍋等。解、退色、去碼、鉗鍋等。不要使用生活語(yǔ)言不要使用生活語(yǔ)言 如如“振蕩試管寫成振蕩試管寫成“擺動(dòng)幾下試管擺動(dòng)幾下試管”；“熄滅酒精燈寫熄滅酒精燈

26、寫“滅了酒精燈滅了酒精燈”；“對(duì)試管均對(duì)試管均 勻加熱勻加熱”寫成寫成“把酒精燈在試管下來(lái)回晃動(dòng)把酒精燈在試管下來(lái)回晃動(dòng)”；“把導(dǎo)管浸入水中寫成把導(dǎo)管浸入水中寫成“按導(dǎo)管按導(dǎo)管 在水中等。在水中等。熟練使用課本中基本實(shí)驗(yàn)內(nèi)容熟練使用課本中基本實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 如實(shí)驗(yàn)室制氨，原料是如實(shí)驗(yàn)室制氨，原料是NH4Cl和熟石灰，不要寫成和熟石灰，不要寫成NH42SO4等，等，“熟熟石石 灰不要寫成灰不要寫成“生石灰，堿石灰等。生石灰，堿石灰等。 各位同學(xué)要牢記，一看二審三注意：拿到試卷別慌忙，首先看有多少題。各位同學(xué)要牢記，一看二審三注意：拿到試卷別慌忙，首先看有多少題。檢查試卷齊全否，前后頁(yè)碼看仔細(xì)；答題記號(hào)搞明確，單選多選莫麻痹！檢查試卷齊全否，前后頁(yè)碼看仔細(xì)；答題記號(hào)搞明確，單選多選莫麻痹！鈴聲未響不許做，不妨用手作標(biāo)記。題多時(shí)少巧安排，先易后難細(xì)審題。鈴聲未響不許做，不妨用手作標(biāo)記。題多時(shí)少巧安排，先易后難細(xì)審題。找出解題突破口，選對(duì)選錯(cuò)莫岔題！關(guān)鍵字詞要抓穩(wěn)，文字書寫要麻利；找出解題突破口，選對(duì)選錯(cuò)莫岔題！關(guān)鍵字詞要抓穩(wěn)，文字書寫要麻利；專用名詞切莫錯(cuò)，代號(hào)符號(hào)要規(guī)矩。若是碰上欄路虎，一時(shí)半刻想不起，專用名詞切莫錯(cuò)，代號(hào)符號(hào)要規(guī)矩。若是碰上欄路虎，一時(shí)半刻想不起，不如暫時(shí)放一邊，先做把握最大的。單選填空和推斷，一般沒(méi)有大問(wèn)題；不如暫時(shí)放一邊，先做把握最大的。單選填空和推斷，一般沒(méi)有大