第一課時(shí),原電池及其應(yīng)用.

1、原電池及其應(yīng)用一 原電池的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及工作原理。Z11二1 OO W 7uC11SO4電流計(jì)CJISO4提問(wèn)請(qǐng)描述實(shí)驗(yàn)hZnS04i 液 CuS8 容液捉問(wèn)3 r裝置厶22. 3中的現(xiàn)象。1中 Zn電極表面有紅色固體析出； 2中，銅電極變粗,Zn電極表面有紅色固體析H 3中f Zn電扱逐漸變細(xì)r銅電極逐漸變粗。2中反應(yīng)速率有何區(qū)別？ 2中的速率比1中速率快.3中，為什么Zn失去電子旦流向銅電極? znl|zn-KK21中的壟祚專吉&磚申臺(tái) 2、3中能星轉(zhuǎn)化形式分別有哪些？ 2中的化學(xué)能大部分轉(zhuǎn)化金電能， 少部分轉(zhuǎn)化成熱能。土“* ”*”口”壯*如士七： 3中化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能。提問(wèn)5裝置3相對(duì)衣2

2、 ,自匕至轉(zhuǎn)化效率有何特點(diǎn)?化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的效率更乙 握問(wèn)6 .請(qǐng)簡(jiǎn)述裝直3中的電子及鹽橋中陰陽(yáng)離子流動(dòng)1B況。二:原電池的正負(fù)極判斷1. 判斷下列原電池中的正負(fù)極:稀硫酸AMgSAlFe稀硝酸NaOH溶液濃硝酸D原電池正員極的判斷方法歸納1、由電極材料判斷.相對(duì)活浚的金屬是熒按，潔沁？蹄金屬或耳E金屬是正極。2、根據(jù)原電池里電解質(zhì)溶液內(nèi)離子流動(dòng)方向判斷.陽(yáng)昭移向正按去得電子冏昭則移向貝釵3、根據(jù)電流方向或電子的流動(dòng)右向判斷。電子流動(dòng)方向是由負(fù)極流向正極；電流方向則相反由正極經(jīng)外 電路流向負(fù)極。4. 根據(jù)兩極發(fā)生的反應(yīng)判斷。負(fù)極發(fā)生刪爲(wèi)正極發(fā)生還原反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生不同現(xiàn)象.三：原電池原理的應(yīng)用和簡(jiǎn)

3、單設(shè)計(jì)（一）原電池原理的應(yīng)用1.加快氧化還原反應(yīng)的速率拓展提高:利用反應(yīng)Zn + 2FeCI3=2FeCI2+ZnCI2 r設(shè)計(jì)一個(gè)單液原 電池,一個(gè)雙液原電池（使用鹽橋）畫(huà)出原電池的示意 圖,并寫(xiě)出電極反應(yīng)。負(fù)極（Zn ） : Zn-2e =Zn2-（氧化反應(yīng)） 正極（Pt或C） : 2FR+ + 2e=2Fe2+ （還原反應(yīng)）方法歸納理論上能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池。1. 將氧化還原反應(yīng)拆成氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)兩個(gè)反應(yīng)分別做原 電池的負(fù)極和正極。2. 確定電極材料如發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)為金屬單質(zhì)，可用該金屬 直接做負(fù)極,如為氣體或溶液中的還原性離子可用惰性電極做負(fù)極； 發(fā)生還原反應(yīng)的電極材料必須不如負(fù)極材料活潑。3. 確定電解質(zhì)溶液：一般選用反應(yīng)物中的電解質(zhì)溶液4. 構(gòu)成閉合回路。拓展提高+ 2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圏所示。CuSO4溶液 y(2007年高考)依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq) + Cu(s) = Cu2+(aq；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：電極X的材料是豐塹 電解質(zhì)溶液Y是AgNOs溶液(2)銀電極為電