(3)試題精選,科學(xué)訓(xùn)練（精編版）

1、（3）試題精選，科學(xué)訓(xùn)練第 8頁質(zhì)的是()常溫下某 CH3COON溶a液的pH 8用 CH3COOH溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗等 pH、等體積的鹽酸、CH3COOH溶液和足量鋅反應(yīng)， CH3COOH放出的氫氣較多 10.1 mol·LCH3COOH溶液的pH2.1CH3COON和aH3PO4 反應(yīng)，生成 CH3COOH 10.1mol·L pH<3的 CH3COOH溶液稀釋 100 倍，ABC D5.25 時(shí)，水中存在電離平衡：H 2OH OH H >0。下列敘述正確的是A. 將水加熱， Kw 增大， pH 不變()B. 向水中加入少量NaHSO 4 固體， c(

2、H )增大， Kw 不變C. 向水中加入少量NaOH固體，平衡逆向移動， c(OH )降低D. 向水中加入少量NH 4Cl 固體，平衡正向移動， c(OH)增大6. 已知溫度 T 時(shí)水的離子積常數(shù)為Kw，該溫度 1下，將濃度為 amol·L 的一元酸 HA與b mol·L 1 的一元堿 BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是()A. abB. 混合溶液的 pH7cK 1C. 混合溶液中，(H) wmol·LD. 混合溶液中，c(H ) c(B ) c(OH )c(A )7. 常溫下用 pH為 3 的某酸溶液分別與pH都為11 的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得

3、到a、b 兩種溶液，關(guān)于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是()A b 可能顯堿性Ba 可能顯酸性或堿性C a 不可能顯酸性Db 可能顯堿性或酸性8. 下列反應(yīng)不屬于水解反應(yīng)或水解方程式不正確的是()HCl H 2OH 3O Cl AlCl 33H 2O=Al(OH)33HCl Na2CO 32H2OH 2CO 32NaOH碳酸氫鈉溶液： HCO3 H 2O3CO 2 H 3O NH 4Cl 溶于 D2O 中： NH 4 D2O NH 3·D2OHA D全部9. 有 Na2CO3 溶液、 CH3COONa溶液、 NaOH溶液各 25 mL，物質(zhì)的量濃度均為 10.1 mol·L

4、，下列說法正確的是()A三種溶液 pH的大小順序是>> B若將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是 1C. 若分別加入 25 mL 0.1mol·L pH最大的是鹽酸后，D. 若三種溶液的pH均為 9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序>>10. 下列指定溶液中一定能大量共存的離子組是()32A. pH1 的溶液中： NH4 、Na 、Fe、SO4B. 含有大量 AlO2 的溶液中： Na 、K、HCO3 、23NO3C. 中性溶液中： K、Al、Cl、SO424D. Na S 溶液中： SO2 、K 、Cu2 、Cl 11(2019 ·四川理綜， 10)

5、常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是()A新制氯水中加入固體NaOH：c(Na ) c(Cl ) c(ClO ) c(OH )B pH 8.3的NaHC3O 溶 液 ： c(Na2)> c(HCO3 )> c(CO3)> c(H2CO3)CpH11 的氨水與 pH 3 的鹽酸等體積混合： c(Cl ) c(NH4 )>c(OH) c(H )D0.2 mol·L 1CH3COOH溶液與0.1mol·L 1 NaOH溶液等體積混合： 2c(H ) 2c(OH ) c(CH COO) c(CH COOH)3312(2019 · 安徽理綜， 1

6、2) 氫氟酸是一種弱酸， 可用來刻蝕玻璃。已知25時(shí)：HF(aq) OH(aq)=F(aq) H2O(l)H 67.7 kJ·mol 1H (aq)OH(aq)=H2O(l)H 57.3 kJ·mol 1在 20 mL 0.1 mol·L 1 氫氟酸中加入V mL0.1 mol·L 1 NaOH溶液。下列有關(guān)說法正確的是()A. 氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為HF(aq)F (aq) H (aq) H 10.4 kJ·mol 1B. 當(dāng) V 20時(shí)，溶液中：c(OH ) c(HF)c(H )C. 當(dāng)V20 時(shí)，溶液中： c(F )<

7、c(Na) 10.1 mol·LD. 當(dāng) V>0 時(shí)，溶液中一定存在： c(Na )> c(F )> c(OH )> c(H )13. 已知 25 時(shí)， CaSO4 在水中第 8頁的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，向 100 mL該條件下的 CaSO4 飽和溶液中加入 400 mL第 22頁0.01 mol·L 1 Na的是 ()2SO4溶液，下列敘述正確A. 溶液中析出 CaSO4 固體沉淀， 最終溶液中2c(SO4) 比原來的大B. 溶液中無沉淀析出，溶液中c(Ca2 ) 、4c(SO2 ) 都變小2C. 溶液中析出 CaSO4 固體沉淀，溶液中c(C

8、a2) 、c(SO4) 都變小D. 溶液中無沉淀析出， 但最終溶液中比原來的大c(SO2 )414 ( 2019· 山 東 理 綜 ， 15)某 溫 度 下 ，F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯(cuò)誤的是()A. KspFe(OH) 3< KspCu(OH)2B. 加適量NH4Cl固體可使溶液由a 點(diǎn)變到 b點(diǎn)C. c、d 兩點(diǎn)代表的溶液中c(H ) 與 c(OH )乘積相等D. Fe(OH)3、Cu(OH)2 分別在 b、c 兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和15. 某酸性化工廢水中含有

9、Ag 、Pb2 等重金屬離子。有關(guān)數(shù)據(jù)如下：難溶電解質(zhì)Ksp(25AgI8.3×1Ag2S6.3×1PbI 27.1)00 900125026×1Pb(OH) 21.2 ×10 15PbS3.4×1在廢水排放之前，用沉淀法除去這兩種離子，應(yīng)該加入的試劑是()A 氫氧化鈉B硫化鈉C碘化鉀D氫氧化鈣16(2019 · 安徽理綜， 13) 室溫下，將1.000mol·L 1 鹽酸滴入 20.00 mL 1.000mol·L 1氨水中，溶液 pH 和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。 下列有關(guān)說法正確的是A a點(diǎn)由水電

10、離出的c(H ) 1.0 ×10 14mol·L 1Bb 點(diǎn)： c(NH4 ) c(NH3·H2O)c(Cl)Cc 點(diǎn)：c(Cl ) c(NH4 )D d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱17. (1)一定溫度下，向1 L 0.1 mol·L 1CH3COOH溶液中加入 0.1 mol CH 3COONa固體，則醋酸的電離平衡向 ( 填“正”或“逆”) 反應(yīng)方向移動；溶液中cCH3COO· cHcCH3COOH的值 ( 填“增大”、“減小”或“不變” ) 。(2)氨氣的水溶液稱為氨水， 其中存在的主要溶質(zhì)微粒是 N

11、H3·H2O。已知： a. 常溫下，醋酸和 NH3·H2O的電離平衡常數(shù)均為1.74 ×10 5 ；b CH3COOHNaHCO3=CH3COONaCO2 H2O。 則CH3COON4 H溶 液 呈 性 (填 “酸”、“堿”或“中”，下同) ，NH4HCO3 溶液呈 性， NH4HCO3 溶液 中 物 質(zhì) 的 量 濃 度 最 大 的 離 子 是 (填化學(xué)式 ) 。(3)99時(shí)， 1Kw1.0 ×10 12，該溫度下測得 0.1 mol·LNa2A 溶液的pH6。H2A在 水 溶 液 中 的 電 離 方 程 式 為 。 1該溫度下，將0.01 m

12、ol·L H 2A 溶液稀釋到 20 倍后，溶液的 pH 。體積相等、 pH1 的鹽酸與 H2A 溶液分別與足量的 Zn 反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣 。A鹽酸多B H 2A 多C一樣多D無法確定 1將 0.1 mol·L H2A 溶液與0.2 mol·L1 氨水等體積混合，完全反應(yīng)后溶液中各離 子 濃 度 從 大 到 小 的 順 序 為 。18. 為了證明一水合氨(NH3·H2O)是弱電解質(zhì)， 1甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：0.010mol·L 1氨水、 0.1mol·LNH4Cl溶液、NH4Cl晶體、酚酞試液、 pH試紙、蒸餾水。

13、(1) 甲用 pH試紙測出 0.010mol·L 1 氨水的pH為 10，則認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法是否正確？ ( 填“正確 ” 或 “ 不 正 確 ”)， 并 說 明 理 由 。(2) 乙取出 10 mL 0.010 mol·L 1 氨水，用 pH試紙測其 pH a，然后用蒸餾水稀釋至 1 000 mL，再用pH試紙測其 pHb， 若要確認(rèn) NH3·H2O是弱電解質(zhì)，則a，b值應(yīng)滿足什么關(guān)系？ ( 用“等式”或“不等式”表示) 。(3) 丙取出10 mL 0.010 mol·L 1 氨水，滴入 2 滴酚酞試液， 顯粉紅色， 再加入少量 N

14、H4Cl晶體，顏色變 ( 填“深”或“淺”) 。你認(rèn)為這一方法能否 證 明NH3·H2O是 弱 電 解 質(zhì) ？ ( 填“能”或“否” ) ，并說明原因： 。(4) 請你根據(jù)所提供的試劑，再提出一個(gè)合理又簡便的方案證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)：19. 某溫度 ( T ) 下的溶液中， c(H ) 10 x mol·L 1，c(OH) 10 y mol·L 1，x 與 y 的關(guān)系如圖所示，請回答下列問題：(1) 此溫度下，水的離子積Kw 為 ，則該溫度 T 25(填“ >”、“<”或“” ) 。(2) 在此溫度下，向 Ba(OH)2 溶液中逐滴加

15、入 pHa 的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如表所示。實(shí)驗(yàn)序號Ba(OH)2 溶液的體積鹽酸的體積溶液的pH/mL22.00/mL 0.00822.0018.07022.0022.060假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計(jì)，則a ，實(shí)驗(yàn)中由水電離產(chǎn)生的c(OH ) mol·L 1。4(3) 在此溫度下， 將 0.1mol·L1 的 NaHSO1溶液與 0.1mol·L的Ba(OH)2 溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：·甲 乙 丙 丁0.1 molL 11111Ba(OH) 2 溶液體積/mL0000 10.1 molL·NaHSO 4 溶液

16、體積/mL1125050 按 丁 方 式 混 合 后 ， 所 得 溶 液 顯 (填“酸”、“堿”或“中”性)。寫出按乙方式混合后，反應(yīng)的離子方程式： 。按甲方式混合后，所得溶液的pH為 。20 CO2可轉(zhuǎn) 化成 有 機(jī)物 實(shí)現(xiàn) 碳循 環(huán)：H2O2CO2CH3OHHCOOH(1) 用離子方程式表示HCOONa溶液呈堿性的原因 ，寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)( Kh) 表達(dá)式： Kh ， 升 高 溫 度 ，Kh ( 選 填“ 增大 ” 、 “ 減小”或“不變”) 。(2) 常溫下，將 0.2mol·L 1 的 HCOO和H0.1mol·L 1 的 NaOH溶液等體積混合，所得溶的 pH

17、<7，說明 HCOOH的電離程度 HCOONa的水解程度( 填“大于”或“小于”) 。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是 。21. NH4Al(SO4) 2 是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4 在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：(1) NH4Al(SO4) 2可作凈水劑，其理由是 ( 用必要的化學(xué)用語和相關(guān)文字說明) 。442(2) 相同條件下， 0.1mol·L 1NHAl(SO )中 c(NH4) ( 填“等于”、“大于”或“小4c(NH ) 。于” )0.1 mol·LNH4HSO4中 1(3) 如圖是0.1

18、mol·L 1 電解質(zhì)溶液的 pH隨溫度變化的圖像。 1其中符合0.1 mol·L NH4Al(SO4) 2的 pH隨溫度變化的曲線是 (填寫字母) ，導(dǎo)致pH 隨溫度變化的原因是 ； 120 時(shí) ， 0.1mol·LNH4Al(SO4) 2中232c(SO4) c(NH4 ) 3c(Al) 。1(4) 室溫時(shí)，向 100 mL 0.1 mol·L NH4HSO4 1溶液中滴加 0.1 mol·L NaOH溶液，得到溶液 pH與 NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示：試分析圖中 a、b、c、d 四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是 ；在 b 點(diǎn)，溶液中各

19、離子濃度由大到小的排列順序是22. 某溫度時(shí)， BaSO4 在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請回答下列問題：(1) 下列說法正確的是 (填序號 ) 。A向 BaSO4 飽和溶液中加入固體Na2SO4 可以由 a 點(diǎn)變到b 點(diǎn)B通過蒸發(fā)可以由d 點(diǎn)變到c 點(diǎn)Cd 點(diǎn)無 BaSO4 沉淀生成Da 點(diǎn)對應(yīng)的 Ksp 大于 c 點(diǎn)對應(yīng)的 Ksp(2) 將 100 mL 1 mol ·L 1 H SO溶液加入 100 mL242含 Ba0.137 g的溶液中充分反應(yīng)后，過2濾，濾液中殘留的Ba 。的物質(zhì)的量濃度約為24(3) 若沉淀分別用100 mL 純水和 100 mL 0.01 mol·L 1 的 HSO溶液洗滌，兩種情況下?lián)p失的BaSO4 的質(zhì)量之比為 。答案題1234567891111111號0123456答B(yǎng)CCABCBDCADBDBBC案17 .(1)逆不變(2)中堿NH42(3) H2A=2H A3Cc(NH4 )> c(A2 )> c(H)> c(OH )18(1)正確若是強(qiáng)電解質(zhì)， 則 0.010 mol·L 1 氨水中 c(OH ) 應(yīng)為 0.01 mol·L1，pH 12(2)a 2