初三化學(xué)期中復(fù)習(xí)資料常見(jiàn)的酸和堿

1、初三化學(xué)期中復(fù)習(xí)資料常見(jiàn)的酸和堿接下來(lái)就是查字典化學(xué)網(wǎng)初中頻道為大家提供的初三化學(xué)期中復(fù)習(xí)資料 ,請(qǐng)大家一定仔細(xì)閱讀 ,會(huì)對(duì)大家的學(xué)習(xí)生活帶來(lái)很大的幫助。酸:1.與指示劑,紫色石蕊變紅2.與金屬置換出H23.與金屬氧化物,生成金屬鹽與水4.與堿發(fā)生中和,生成鹽與水5.與某些鹽發(fā)生復(fù)分解,生成新鹽新酸堿:1.與指示劑,紫色石蕊變藍(lán),酚酞變紅.2.與某些金屬氧化物反響,生成鹽與水3.與某些鹽發(fā)生復(fù)分解,生成新鹽新堿4.與酸發(fā)生中和,生成鹽與水1、 酸的通性(1)酸溶液能跟酸堿指示劑起反響。紫色石蕊試液遇酸變紅 ,無(wú)色酚酞試液遇酸不變色。注意顯色的物質(zhì)是指示劑。(2)酸能跟多種活潑金屬起反響 ,通常

2、生成鹽和氫氣。只有位于金屬活動(dòng)性順序表中氫前面的金屬才能與稀酸(HCl、H2SO4)反響 ,產(chǎn)生氫氣。位于氫后的金屬不能與稀酸(HCl、H2SO4)反響 ,但能與濃硫酸和濃硝酸反響。例如：Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O可見(jiàn) ,金屬和濃硫酸、硝酸反響都沒(méi)有氫氣產(chǎn)生 ,這就是實(shí)驗(yàn)室不能用濃硫酸和硝酸與鋅反響制氫氣的原因。(3)酸能跟堿性氧化物反響生成鹽和水：H2SO4 + CaO = CaSO4 + H2O(4)酸能跟某些鹽反響生成新酸和新鹽：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2HCl(5)酸跟堿起中

3、和反響生成鹽和水：H2SO4+Ba(OH)2 = BaSO4(白色沉淀)+2H2O常見(jiàn)的酸有鹽酸、硫酸和硝酸 ,它們雖然具有上述五點(diǎn)通性(因?yàn)殡婋x出的陽(yáng)離子都是H+)。但又各具不同的物理化學(xué)性質(zhì)。鹽酸是氯化氫的水溶液 ,是一種混合物。純潔的鹽酸是無(wú)色的液體 ,有刺激性氣味。工業(yè)品濃鹽酸因含有雜質(zhì)(Fe3+)帶有黃色。濃鹽酸具有揮發(fā)性 ,翻開(kāi)濃鹽酸的瓶蓋在瓶口立即產(chǎn)生白色酸霧。這是因?yàn)閺臐恹}酸中揮發(fā)出來(lái)的氯化氫氣體跟空氣中水蒸汽接觸 ,形成鹽酸小液滴分散在空氣中形成酸霧。硫酸是一種含氧酸 ,對(duì)應(yīng)的酸酐是SO3(SO3+H2O=H2SO4)。純潔的硫酸是沒(méi)有顏色、粘稠、油狀的液體 ,不易揮發(fā)。常用

4、的濃硫酸中的H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98% ,密度為1.84克/厘米3。稀H2SO4具有酸的通性。濃硫酸除去具有酸的通性外 ,還具有三大特性：a、吸水性： 濃H2SO4吸收水形成水合硫酸分子(H2SO4nH2O) ,并放出大量熱 ,所以濃硫酸通常用作枯燥劑。b、脫水劑： 濃硫酸可將有機(jī)化合物中的氫原子和氧原子按水分子的構(gòu)成(H：O=2：1)奪取而使有機(jī)物脫水碳化。紙、木柴、衣服等遇濃硫酸變黑 ,這就是因?yàn)闈饬蛩岬拿撍允蛊涮蓟木壒省、強(qiáng)氧化性： 在濃硫酸溶液中大量存在的是H2SO4分子而不是H+ ,H2SO4分子具強(qiáng)氧化性。濃硫酸可使金屬活動(dòng)性順序表氫后面的一些金屬溶解 ,可將C、S等非金屬單質(zhì)氧化 ,而濃硫酸本身復(fù)原成SO2。但是 ,冷的濃硫酸不能與較活潑的金屬Fe和Al反響。原