人教版本化學(xué)選修3第二節(jié)（分子晶體與原子晶體）學(xué)案

1、第三章 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第二節(jié) 分子晶體與原子晶體(第一課時(shí))【課前預(yù)習(xí)】1、什么是分子晶體？哪些物質(zhì)由分子組成？較典型的分子晶體有哪幾類？分子晶體具有哪些特性？ 2、了解O2、C60、干冰、冰的分子密堆積及結(jié)構(gòu)模型?！窘虒W(xué)目標(biāo)】1、了解分子晶體的組成粒子、結(jié)構(gòu)模型和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及其性質(zhì)的一般特點(diǎn)。2、使學(xué)生了解晶體類型與性質(zhì)的關(guān)系。3、知道一些常見的屬于分子晶體的物質(zhì)類別?！菊n堂互動(dòng)】一、分子晶體 展示實(shí)物：冰、干冰、碘、萘晶體思 考：構(gòu)成它們的基本粒子是什么？這些粒子間通過什么作用結(jié)合而成的？1、概念： 叫分子晶體。構(gòu)成分子晶體的粒子是 ，粒子間的相互作用是 。思考與交流：在分子晶體中，分子內(nèi)

2、的原子以 相結(jié)合，而相鄰分子通過分子間作用力相互吸引。分子晶體有哪些特性呢？（分析表32 某些分子晶體的熔點(diǎn)）討論歸納：2、分子晶體的物理特性：熔點(diǎn)和沸點(diǎn)較 硬度較 一般都是絕緣體，固態(tài)和熔融狀態(tài)都 看圖3-9，這其中屬于分子晶體的是 。 問：還有哪些屬于分子晶體？3、典型的分子晶體(1)非金屬氫化物： (2)酸（固體）： (3)部分非金屬單質(zhì)： (4)部分非金屬氧化物： (5)大多數(shù)有機(jī)物： 從另一個(gè)角度講：所有常溫下呈氣態(tài)的物質(zhì)、常溫下呈液態(tài)的物質(zhì)（除汞外）、易揮發(fā)的固體物質(zhì)都屬于分子晶體。大多數(shù)分子晶體結(jié)構(gòu)有如下特征：如果分子間作用力只是范德華力。以一個(gè)分子為中心，其周圍通?？梢杂袔讉€(gè)緊

3、鄰的分子。如圖3-10的O2，C60，我們把這一特征叫做 。如果分子間除范德華力外還有其他作用力（如氫鍵），如果分子間存在著氫鍵，分子就不會(huì)采取密堆積的方式。 4、分子晶體結(jié)構(gòu)特征（1）只有范德華力，分子間無氫鍵若以一個(gè)分子為中心，其周圍通?？梢杂?個(gè)緊鄰的分子，如圖3-10的O2，C60，分子晶體的這一特征稱為 。分子間除范德華力外還有其他作用力（如氫鍵），分子就不會(huì)采取密堆積的方式。（2）分子間有氫鍵不具有分子密堆積特征（如：HF 、冰、NH3）觀察課本P66冰的晶體結(jié)構(gòu)圖示，討論回答：在冰的晶體中，每個(gè)水分子周圍只有 個(gè)緊鄰的水分子，形成 。氫鍵不是化學(xué)鍵，比共價(jià)鍵弱得多卻跟共價(jià)鍵一樣具

4、有方向性，而氫鍵的存在迫使四面體中心的每個(gè)水分子與四面體頂角方向的4個(gè)相鄰水分子的相互吸引，這一排列使冰晶體中空間利用率不高，皆有相當(dāng)大的空隙使得冰的密度 。還有一種晶體叫做干冰，它是固體 的晶體。干冰外觀像冰，干冰不是冰。其熔點(diǎn)比冰 ，在常壓下極易 。干冰在工業(yè)上廣泛用作 。觀察課本P66干冰的晶體結(jié)構(gòu)晶胞模型。干冰晶體中CO2分子之間只存在分子間力不存在氫鍵，因此干冰中CO2分子緊密堆積，每個(gè)CO2分子周圍，最近且等距離的CO2分子數(shù)目有 個(gè)。小結(jié)：完成表格晶體類型分子晶體結(jié)構(gòu)構(gòu)成晶體的粒子粒子間的相互作用力性質(zhì)硬 度熔沸點(diǎn)導(dǎo)電性溶解性資料卡片： Mg + CO2閱讀科學(xué)視野：天然氣水合物

5、一種潛在的能源許多氣體可以與水形成水合物晶體。最早發(fā)現(xiàn)這類水合物晶體的是19世紀(jì)初的英國(guó)化學(xué)家戴維，他發(fā)現(xiàn)氯可形成化學(xué)式為Cl2·8H20的水合物晶體。20世紀(jì)末，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)海底存在大量天然氣水合物晶體。這種晶體的主要?dú)怏w成分是甲烷， 因而又稱甲烷水合物。它的外形像冰，而且在常溫常壓下會(huì)迅速分解釋放出可燃的甲烷，因而又稱“可燃冰”第二節(jié) 分子晶體與原子晶體(第二課時(shí))【課前預(yù)習(xí)】1、什么是原子晶體？哪些物質(zhì)由原子組成？原子晶體具有哪些性質(zhì)？ 2、了解金剛石的結(jié)構(gòu)模型。思考與交流【教學(xué)目標(biāo)】掌握原子晶體的概念、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及結(jié)構(gòu)對(duì)性質(zhì)的影響?！菊n堂互動(dòng)】CO2和SiO2的一些物理性質(zhì)如下表

6、所示，通過比較試判斷SiO2晶體是否屬于分子晶體。有的晶體的微觀空間里沒有分子，原子晶體就是其中之一。在原子晶體里，所有原子都以共價(jià)鍵相互結(jié)合，整塊晶體是一個(gè)三維的共價(jià)鍵網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，是一個(gè)“巨分子”，又稱共價(jià)晶體。二、原子晶體（共價(jià)晶體）1、概念： 。 構(gòu)成原子晶體的粒子是 ，原子間的相互作用： 。觀察課本P68圖3-14金剛石的多面體外型、晶體結(jié)構(gòu)、晶胞示意圖：金剛石晶體：典型的原子晶體，在金剛石晶體中，每個(gè)碳原子以四個(gè)共價(jià)單鍵對(duì)稱地與相鄰的 個(gè)碳原子結(jié)合，CCC夾角為 ，即金剛石中的碳取 雜化軌道形成共價(jià)鍵。在金剛石晶體中，最小的環(huán)為 元環(huán)，每個(gè)C原子為 個(gè)環(huán)共用。思考：金剛石的物理性質(zhì)與C

7、C共價(jià)鍵參數(shù)有什么關(guān)系？金剛石里的CC共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)(154 pm)很短，鍵能(347.7kJmo1)很大，這一結(jié)構(gòu)使金剛石在所有已知晶體中硬度最大，而且熔點(diǎn)(>3550)也很高。高硬度、高熔點(diǎn)是原子晶體的特性。特點(diǎn)：硬度最大、熔點(diǎn)高。SiO2原子晶體：自然界里有許多礦物和巖石，化學(xué)式都是SiO2，也是典型的原子晶體。在SiO2晶體中，最小的環(huán)為 元環(huán)，每個(gè)Si原子為 個(gè)環(huán)共用，每個(gè)O原子為 個(gè)環(huán)共用。SiO2具有許多重要用途，是制造水泥、玻璃、人造寶石、單晶硅、硅光電池、芯片和光導(dǎo)纖維的原料。以二氧化硅為原料的高科技產(chǎn)品：2、常見的原子晶體某些非金屬單質(zhì)： 某些非金屬化合物： 某些氧化物

8、： 學(xué)與問1、怎樣從原子結(jié)構(gòu)的角度理解金剛石、硅和鍺的熔點(diǎn)和硬度依次下降? 2、“具有共價(jià)鍵的晶體叫做原子晶體”。這種說法對(duì)嗎?為什么?對(duì)比分子晶體和原子晶體的數(shù)據(jù)，原子晶體有何物理特性？自學(xué)1資料卡片某些原子的熔點(diǎn)和硬度原子晶體金剛石氮化硼碳化硅石英硅鍺熔點(diǎn)390030002 700171014101211硬度°109595765603、原子晶體的物理特性在原子晶體中，由于原子間以較強(qiáng)的共價(jià)鍵相結(jié)合，而且形成空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，所以原子晶體一般具有：（1） （2） （3） （4） 自學(xué)1資料 莫氏硬度“硬度是衡量固體軟硬程度的指標(biāo)。硬度有不同的標(biāo)度，最普通的硬度標(biāo)度是劃痕硬度，即摩氏

9、硬度，以固體互相刻劃時(shí)出現(xiàn)刻痕的固體的硬度較低。全剛石不能被任何天然礦物刻劃出封痕，因而是最硬的。以金剛石的硬度為10，以另9種天然礦物為代表，可將摩氏硬度分為十度，自學(xué)2科學(xué)視野金剛石經(jīng)過琢磨的金剛石稱為鉆石，透光度高，純凈的金剛石無色透明，含雜質(zhì)則呈藍(lán)、黃、棕、綠、黑等色。習(xí)慣上鉆石的質(zhì)量按克拉計(jì)算(1克拉等于200mg)，超過10克拉就被視為珍品，至今最大的金剛石是“非洲之星”，發(fā)現(xiàn)于1906年，質(zhì)量為3 025克拉。我國(guó)發(fā)現(xiàn)的最大金剛石是281.25克拉的“金雞鉆”(發(fā)現(xiàn)于1937年)，被日本侵略者掠去，至今下落不明。【課后提升1】分子晶體 班級(jí) 學(xué)號(hào) 姓名 1常溫常壓下為分子晶體是

10、（ ）A碘 B水 C硫酸銨 DCO22為緩解北京地區(qū)的旱情，有關(guān)部門選擇適宜的條件和方法，向大氣中發(fā)射催雨劑，其主要成分是干冰（固態(tài)CO2）、液氮、碘化銀等。下列有關(guān)敘述不正確的是： （ ）A干冰和液氮都是由分子構(gòu)成的 B干冰和液氮的分子中都有非極性共價(jià)鍵C干冰和液氮催雨的原理都屬于物理變化 D碘化銀粒在冷云中產(chǎn)生冰晶，起到催雨作用3下列物質(zhì)固態(tài)時(shí)，一定是分子晶體的是 （ ） A酸性氧化物 B非金屬單質(zhì) C堿性氧化物 D含氧酸4下列性質(zhì)中，適合于分子晶體的是 （ ）A熔點(diǎn)1070,易溶于水,水溶液能導(dǎo)電 B熔點(diǎn)10.31,液態(tài)不導(dǎo)電,水溶液能導(dǎo)電C能溶于CS2,熔點(diǎn)112.8,沸點(diǎn)444.6D

11、熔點(diǎn)97.81,質(zhì)軟,導(dǎo)電,密度0.97g/cm35石墨晶體中，層與層之間的結(jié)合力是 （ ）A金屬鍵 B共價(jià)鍵 C分子間力 D離子鍵6SiCl4的分子結(jié)構(gòu)與CCl4類似，對(duì)其做出如下推斷：SiCl4晶體是分子晶體；常溫常壓SiCl4不是氣體；SiCl4分子是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子；SiCl4熔點(diǎn)高于CCl4。其中正確的是 （ ）A只有 B只有 C只有 D7水的沸點(diǎn)是100，硫化氫的分子結(jié)構(gòu)跟水相似，但它的沸點(diǎn)卻很低，是60.7°C，引起這種差異的主要原因是 （ ）A范德華力 B共價(jià)鍵 C氫鍵 D相對(duì)分子質(zhì)量8干冰是CO2的晶體，則存在于晶體中的作用力為 （ ）A氫鍵 B分子間作用力

12、 C共價(jià)鍵 D離子鍵9CO2晶體中具有相同的距離的CO2分子數(shù)最多為 （ ）A12 B8 C6 D410下列各組中都屬于分子晶體的是 （ ）A碘、二氧化碳、白磷、C60 B食鹽、二氧化碳、白磷、二氧化硅CSO2、金剛石、N2、銅 D醋酸、甲烷、石墨、氧化鈉11分子晶體一般具有的性質(zhì) （ ）A能溶于水 B熔沸點(diǎn)較高C通常狀況下有些是固體，有些是氣體，也有是液體的 D硬度一般較大12在石墨晶體里，每一層由無數(shù)個(gè)正六邊形構(gòu)成，同一層內(nèi)每個(gè)碳原子與相鄰的三個(gè)碳原子以C-C鍵結(jié)合，則石墨晶體中碳原子數(shù)與C-C鍵數(shù)之比為 （ ）A1：1 B2：1 C2：3 D3：213第28屆國(guó)際地質(zhì)大會(huì)提供的資料顯示，

13、海底有大量的天然氣水合物，可滿足人類1000年的能源需要。天然氣水合物是一種晶體，晶體中平均每46個(gè)水分子構(gòu)建成8個(gè)籠，每個(gè)籠可容納1個(gè)CH4分子或1個(gè)游離H2O分子，若晶體中每8個(gè)籠只有6個(gè)容納了CH4分子，另外2個(gè)籠被游離H2O分子填充，則天然氣水合物的平均組成可表示為 （ ）ACH4·14H2O BCH4·8H2OCCH4·(23/3)H2O DCH4·6H2O14乙醇易溶于水中，這可以用以下的理由解釋 （ ）A相似相溶 B乙醇分子與水易形成氫鍵C乙醇分子與水之間形成了化學(xué)鍵 D兩者的晶體類型相同15下列不存在化學(xué)鍵的晶體是 （ ）A硝酸鉀 B干冰

14、 C石墨 D固體氬16完成表格晶體類型分子晶體結(jié)構(gòu)構(gòu)成晶體的粒子粒子間的相互作用力性質(zhì)硬度熔沸點(diǎn)導(dǎo)電性溶解性17已知氯化鋁的熔點(diǎn)為190（2.02×105Pa），但它在180和常壓下即開始升華。（1）氯化鋁是 晶體（填“離子”或“分子”）。（2）在500，1.01×105Pa時(shí)，氯化鋁的蒸氣密度（換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）為11.92g·L1，且已知它的結(jié)構(gòu)中還含有配位鍵，氯化鋁的化學(xué)式為 。（3）設(shè)計(jì)一個(gè)更可靠的實(shí)驗(yàn)，證明氯化鋁是離子晶體還是分子晶體，你的實(shí)驗(yàn)是 。18已知BBr3的熔點(diǎn)是46，KBr的熔點(diǎn)是734，試估計(jì)它們各屬于哪一類晶體。19下圖為甲烷晶體的晶胞，每

15、個(gè)晶胞含有幾個(gè)甲烷分子？此晶體在常溫、常壓下不能存在的原因是什么？ 【課后提升2】原子晶體 班級(jí) 學(xué)號(hào) 姓名 1構(gòu)成原子晶體的微粒及作用力是（ ）A原子、共價(jià)鍵 B分子、共價(jià)鍵 C原子、分子間作用力 D分子、分子間作用力2下列晶體中由原子直接構(gòu)成的單質(zhì)有（ ）A硫 B氦氣 C金剛石 D金屬鎂3固體熔化時(shí)必須破壞非極性共價(jià)鍵的是（ ）冰 晶體硅 溴單質(zhì) 二氧化硅4第三周期元素形成的單質(zhì)中，屬于原子晶體的是（ ）A金剛砂 B金剛石 C單晶硅 D二氧化碳5碳化硅的一種晶體（SiC）具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。下列三種晶體： 金剛石、晶體硅、 碳化硅中，它們的熔點(diǎn)由高到低的

16、順序是 （ ）A B C D 61999年美國(guó)科學(xué)雜志報(bào)道：在40GPa的高壓下，用激光加熱到1800K，人們成功制得了原子晶體CO2，下列對(duì)該物質(zhì)的推斷一定不正確的是 （ ）A該原子晶體中含有極性鍵B該原子晶體易氣化，可用作制冷材料C該原子晶體有很高的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)D該原子晶體硬度大，可用作耐磨材料7在60gSiO2晶體中，含有SiO鍵的物質(zhì)的量為（ ）A1mol B2mol C3mol D4mol8下列物質(zhì)的熔點(diǎn)均按由高到低的排列，其原因是由于鍵能由大到小排列的是（ ）A鋁、鈉、干冰B金剛石、碳化硅、晶體硅C碘化氫、溴化氫、氯化氫D二氧化硅、二氧化碳、一氧化碳9在金剛石晶體的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，含有共

17、價(jià)鍵形式的碳原子環(huán)，其中最小的碳環(huán)中的碳原子數(shù)和CC鍵之間的夾角是（ ）A6個(gè)，1200 B6個(gè)，109.50 C5個(gè)，109.50 D5個(gè)，120010下列說法正確的是（ ）A124g P4含有的PP鍵的個(gè)數(shù)為6NA B12g石墨中含有的CC鍵的個(gè)數(shù)為2NAC12g金剛石中含有的CC鍵的個(gè)數(shù)為1.5NA D60gSiO2中含SiO鍵的個(gè)數(shù)為2NA11下列數(shù)據(jù)是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)（0C），據(jù)此做出的下列判斷中錯(cuò)誤的是（ ）Na2ONaClAlF3AlCl39208011291190BCl3Al2O3CO2SiO2-1072073-571723A鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體 B表中只有BCl3和

18、干冰是分子晶體 C同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體 D不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體12美國(guó)化學(xué)會(huì)志報(bào)道，中國(guó)科學(xué)家以二氧化碳為碳源，金屬鈉為還原劑，在470、80MPa下合成出金剛石，具有深遠(yuǎn)意義。下列說法不正確的是 （ ）A由二氧化碳合成金剛石是化學(xué)變化B金剛石是碳的一種同位素C鈉被氧化最終生成碳酸鈉D金剛石中只含有非極性共價(jià)鍵13北約轟炸南聯(lián)盟時(shí)，大量投擲了石墨炸彈和貧鈾炸彈，貧鈾炸彈能穿透坦克和裝甲車，下列有關(guān)說法不正確的是 （ ）A投擲石墨炸彈破壞供電系統(tǒng) B投擲石墨炸彈使部隊(duì)受到殺傷C投擲貧鈾炸彈破壞機(jī)械化部隊(duì)?wèi)?zhàn)斗力 D投擲貧鈾炸彈造成放射性污染14右圖是石英晶體平面示

19、意圖,它實(shí)際上是立體的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),其中硅、氧原子數(shù)之比為 ，原硅酸根離子SiO44-的結(jié)構(gòu)可表示為左圖。二聚硅酸根離子Si2O76-中，只有硅氧鍵，它的結(jié)構(gòu)可表示為 。15氮化硅是一種高溫陶瓷材料，它的硬度大、熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。工業(yè)上曾普遍采用高純硅與純氮在1300反應(yīng)獲得。（1） 氮化硅晶體屬于_晶體（填晶體類型）。（2） 已知氮化硅的晶體結(jié)構(gòu)中，原子間都以單鍵相連，且N原子和N原子、Si原子和Si原子不直接相連，同時(shí)每個(gè)原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。請(qǐng)寫出氮化硅的化學(xué)式_（3） 現(xiàn)用四氯化硅和氮?dú)庠跉錃鈿夥毡Ｗo(hù)下，加強(qiáng)熱發(fā)生反應(yīng)，可得較高純度得氮化硅。反應(yīng)得化學(xué)方程式為_。16C60、金剛石

20、和石墨的結(jié)構(gòu)模型如圖所示（石墨僅表示出其中的一層結(jié)構(gòu)）：（1）C60、金剛石和石墨三者互為_。 A同分異構(gòu)體B同素異形體C同系物D同位素（2）固態(tài)時(shí)，C60屬于_晶體（填“離子”、“原子”或“分子”）。（3）硅晶體的結(jié)構(gòu)跟金剛石相似，1 mol硅晶體中含有硅硅單鍵的數(shù)目約是_NA個(gè)。二氧化硅的結(jié)構(gòu)相當(dāng)于在硅晶體結(jié)構(gòu)中每個(gè)硅硅單鍵之間插入1個(gè)氧原子。二氧化硅的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，硅、氧原子形成的最小環(huán)上氧原子數(shù)目是_。（4）石墨層狀結(jié)構(gòu)中，平均每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)是_。【課后提升3】綜合練習(xí) 班級(jí) 學(xué)號(hào) 姓名 1下列說法中，正確的是（ ）A冰溶化時(shí)，分子中HO鍵發(fā)生斷裂B原子晶體中，共價(jià)鍵的鍵

21、長(zhǎng)越短，通常熔點(diǎn)就越高C分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子的熔沸點(diǎn)就越高D分子晶體中，分子間作用力越大，則分子越穩(wěn)定2金剛石和石墨兩種晶體中，每個(gè)最小的碳環(huán)里所包含的碳原子數(shù)（ ）A前者多 B后者多 C相等 D無法確定3分子晶體中如果不是由于分子本身形狀的影響，它的晶體將取密堆積結(jié)構(gòu)，原因是分子晶體中A分子間作用力無一定方向性 B占據(jù)晶格結(jié)點(diǎn)的微粒是原子（ ）C化學(xué)鍵是共價(jià)鍵 D三者都是4氮化硼很難熔化，加熱至3000方可氣化，下列對(duì)氮化硼的敘述，不正確的是（ ）A氮化硼是分子晶體 B氮化硼是原子晶體C氮化硼是離子晶體 D化學(xué)式為BN5分子晶體在通常情況下不具有的性質(zhì)是（ ）A晶體微粒是分子B

22、干燥或熔化時(shí)均能導(dǎo)電C晶體內(nèi)微粒間以范德華力結(jié)合 D熔點(diǎn)和沸點(diǎn)一般低于原子晶體和離子晶體6有下列物質(zhì)白磷 金剛石 石墨二氧化硅 甲烷 四氯化碳 單質(zhì)硅銨離子，其分子結(jié)構(gòu)或晶體結(jié)構(gòu)單元中存在正四面體的是 （ ）A除外 B C除外 D除7下列敘述中正確的是（ ）A原子晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，熔沸點(diǎn)越高B分子晶體中，分子間的作用力越大，該分子越穩(wěn)定C分子晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，熔沸點(diǎn)越高D原子晶體中，構(gòu)成晶體的微粒一定是相同的原子8構(gòu)成SiO2的化學(xué)鍵在性質(zhì)上和構(gòu)成CO2分子的共價(jià)鍵都是極性鍵所以（ ）ASiO2和CO2都屬于原子晶體BSiO2和CO2都是分子晶體C前者是原子晶體，后者是分子晶體

23、D前者是分子晶體，后者是原子晶體9下列比較正確的是（ ）A化學(xué)鍵的鍵能由大到?。航饎偸?gt;碳化硅>硅>鍺B熔沸點(diǎn)由高到低：氯化鈉>氧化鋁>硅>二氧化碳C硬度由大到小：C60>碳化硅>鐵>氯化鈉D導(dǎo)電性能由強(qiáng)到弱：金>銅>石墨>二氧化碳10下表是某些原子晶體的熔點(diǎn)和硬度原子晶體金剛石氮化硼碳化硅氧化鋁石英硅鍺熔點(diǎn)/3900300027002030171014101211硬度109.59.5976.56.0分析表中的數(shù)據(jù)，判斷下列敘述正確的是（ ）A構(gòu)成原子晶體的原子種類越多，晶體的熔點(diǎn)越高B構(gòu)成原子晶體的原子間的共價(jià)鍵越大，晶

24、體的熔點(diǎn)越高C構(gòu)成原子晶體的原子的半徑越大，晶體的硬度越大D構(gòu)成原子晶體的原子的半徑越小，晶體的硬度越大112003年美國(guó)科學(xué)雜志報(bào)道：在超高壓下，科學(xué)家用激光器將CO2加熱到1 800K，成功制得了類似石英的CO2原子晶體。下列關(guān)于CO2晶體的敘述中不正確的是 （ ）A 晶體中C、O原子個(gè)數(shù)比為1:2 B該晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高，硬度大C晶體中COC鍵角為180° D晶體中C、O原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)12單質(zhì)硼有無定形和晶體兩種，參考下表數(shù)據(jù)回答：（1）晶體硼的晶體類型屬于_晶體，理由是_ _ 。（2）已知晶體的結(jié)構(gòu)單元是由硼原子組成的正二十面體（如下圖），其中有20個(gè)等邊三角形的

25、面和一定數(shù)目的頂角，每個(gè)頂角各有一個(gè)硼原子。通過觀察圖形及推算，得出此基本結(jié)構(gòu)單元是由_個(gè)硼原子構(gòu)成的，其中BB鍵的鍵角為_，共含有_個(gè)BB鍵。13.溴化碘IBr是一種鹵素互化物，它有很高的化學(xué)活性，有許多性質(zhì)跟鹵素單質(zhì)很相似，它在常溫、常壓是深紅色固體，熔點(diǎn)41，沸點(diǎn)116，固體溴化碘是_晶體，含有_鍵。14(1)二氧化硅晶體中，每個(gè)硅原子周圍有_個(gè)氧原子，每個(gè)氧原子周圍有_個(gè)硅原子，硅氧原子個(gè)數(shù)比為_。(2)石墨晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，每一層由無數(shù)個(gè)正六邊形構(gòu)成。平均每個(gè)正六邊形所占有的碳原子數(shù)目為_、平均每個(gè)正六邊形所占有的共價(jià)鍵數(shù)目為_?！菊n后提升1】分子晶體參考答案1.B 2.B 3.D

26、4.BC5C 6D 7C 8BC 9A 10A 11C 12C 13B 14AB 15.D16.晶體類型分子晶體結(jié)構(gòu)構(gòu)成晶體的粒子分子粒子間的相互作用力分子間作用力性質(zhì)硬度小熔沸點(diǎn)較低導(dǎo)電性固態(tài)熔融狀態(tài)不導(dǎo)電溶解性相似相溶17分子（2）（3）在加壓條件下加熱至熔融，測(cè)其導(dǎo)電性，若導(dǎo)電，則是離子晶體，若不導(dǎo)電，則為分子晶體。18BBr3是分子晶體，KBr是離子晶體。【課后提升2】原子晶體參考答案1A 2BC 3B 4C 5A 6B 7D 8A 9B 10A 11B 12.B 13.B141：2【課后提升3】綜合練習(xí)參考答案1B 2C 3A 4AC 5B 6A 7A 8C 9A 10BD 11C1

27、2.（1）原子；熔點(diǎn)高，硬度大，并且各數(shù)據(jù)均介于金剛石和晶體硅之間（2）12；60°；30 13.分子晶體、極性鍵14(1) 4；2；12 (2)2 ;3 【跟蹤訓(xùn)練】【思考與交流】第28屆國(guó)際地質(zhì)大會(huì)提供的資料顯示，海底有大量的天然氣水合物，可滿足人類1000年的能源需要。天然氣水合物是一種晶體，晶體中平均每46個(gè)水分子構(gòu)建成8個(gè)籠，每個(gè)籠可容納五個(gè)CH4分子或1個(gè)游離H2O分子。根據(jù)上述信息，完成下列小題：1、下列關(guān)于天然氣水合物中兩種分子極性的描述正確的是A、兩種都是極性分子 B、兩種都是非極性分子C、CH4是極性分子，H2O是非極性分子 D、H2O是極性分子，CH4是非極性分

28、子2、若晶體中每8個(gè)籠只有6個(gè)容納了CH4分子，另外2個(gè)籠被游離H2O分子填充，則天然氣水合物的平均組成可表示為A、CH4·14H2O B、CH4·8H2O C、CH4·(23/3)H2O D、CH4·6H2O 3、若有一種“可燃冰”組成為CH4·5.75H2O的分子，則m（CH4）：m（H2O）= 4、若要從“可燃冰”中分離出甲烷，可用下列兩種方法：在一定溫度下， 使氣體從水合物中分離出來；在一定壓力下， 使氣體從水合物中分離出來?！菊n后提升】1、下列不存在化學(xué)鍵的晶體是（ ）A、硝酸鉀 B、干冰 C、石墨 D、固體氬2、常溫常壓下為分子晶體是（ ）A、碘 B、水 C、硫酸銨 D、CO23、下列屬于分子晶體的一組物質(zhì)是（ ）A、CaO、NO、CO B、CCl4、H2O2、 He C、CO2、SiO2、NaCl D、CH4、O2、Na2O4、下列性質(zhì)符合分子晶體的是（ ）A、熔點(diǎn)1070，易熔于水，水溶液能導(dǎo)電 B、熔點(diǎn)是10.31，液體不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電C、熔點(diǎn)97.81，質(zhì)軟，能導(dǎo)電，密度是0.97g/cm3 D、熔點(diǎn)高，熔化時(shí)能導(dǎo)電，水溶液也能導(dǎo)電5、下列說法正確的是（ ）A、離子化合物中可能含有共價(jià)鍵 B、分子晶體中的