微型專題重點(diǎn)突破(四)（35張）

1、微型專題重點(diǎn)突破(四)專題2從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.從化學(xué)反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化，理解氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念與規(guī)律。2.學(xué)會(huì)氧化還原方程式配平的基本方法。3.注重培養(yǎng)和發(fā)展“宏觀辨識(shí)與微觀探析”核心素養(yǎng)。微型專題考題精選內(nèi)容索引微型專題一、氧化還原反應(yīng)概念間的關(guān)系例例1單質(zhì)X與Y相互反應(yīng)生成化合物 ，有下列敘述：X被氧化；X是氧化劑；X具有氧化性；XY既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物；XY中的Y2具有還原性；XY中的X2具有氧化性；Y的氧化性比XY中X2的氧化性強(qiáng)。以上敘述正確的是A. B.C. D.答案解析解析解析XX2，X的化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，作還原劑，具有還原性；YY2，Y的

2、化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑，具有氧化性，正確，、錯(cuò)誤；XY既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，正確；Y2中Y元素的化合價(jià)可升高，具有還原性，正確；X2中X元素的化合價(jià)可降低，具有氧化性，正確；氧化劑的氧化性比氧化產(chǎn)物的氧化性強(qiáng)，故Y的氧化性比XY中X2的氧化性強(qiáng)，正確?；蟽r(jià)變化是分析一切氧化還原反應(yīng)問(wèn)題的前提和基礎(chǔ)，正確標(biāo)出各元素的化合價(jià)是分析氧化還原反應(yīng)的關(guān)鍵和突破口。具體方法是找變價(jià)，判類型；分升降，定其他。思維啟迪思維啟迪變式變式1金屬加工后的廢切削液中含有2%5%的NaNO2，它是一種環(huán)境污染物。常用NH4Cl溶液來(lái)處理此廢切削液，使NaNO2轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的物質(zhì)。該反應(yīng)分兩步進(jìn)行。第一步

3、：NaNO2NH4Cl=NaClNH4NO2答案解析下列對(duì)第二步反應(yīng)的敘述中正確的是NH4NO2僅作氧化劑NH4NO2僅作還原劑NH4NO2發(fā)生了分解反應(yīng)只有氮元素的化合價(jià)發(fā)生了變化NH4NO2既作氧化劑又作還原劑A. B. C. D.解析解析第二步反應(yīng)中，NH4NO2發(fā)生了自身氧化還原反應(yīng)，NH4NO2既作氧化劑又作還原劑，從四大基本反應(yīng)類型看，NH4NO2發(fā)生的是分解反應(yīng)，所以均正確。二、由化合價(jià)判斷氧化性或還原性例例2從氮元素的化合價(jià)判斷，下列物質(zhì)只具有還原性的是A.NH3 B.NO C.NO2 D.HNO3答案解析解析解析選項(xiàng)A中氮元素的化合價(jià)處于最低價(jià)，氨只具有還原性。元素處于最高價(jià)

4、態(tài)只有氧化性，處于最低價(jià)態(tài)只有還原性，處于中間價(jià)態(tài)既有氧化性又有還原性。方法規(guī)律方法規(guī)律變式變式2下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是A.F2、K、HCl B.Cl2、Al、H2C.NO2、Na、Br2 D.O2、SO2、H2O答案解析解析解析Cl2(氯元素處于中間價(jià)態(tài))既有氧化性又有還原性；NO2(氮元素處于中間價(jià)態(tài))、SO2(硫元素處于中間價(jià)態(tài))既有氧化性又有還原性。三、反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化規(guī)律例例3反應(yīng)KClO36HCl(濃)=KCl3Cl23H2O中，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的個(gè)數(shù)之比為A.16 B.61 C.15 D.51答案解析解析解

5、析KClO3中的氯元素由5價(jià)被還原為0價(jià)，HCl中的氯元素部分由1價(jià)被氧化為0價(jià)，由得失電子守恒可知，被氧化的氯原子(化合價(jià)升高的氯原子)和被還原的氯原子(化合價(jià)降低的氯原子)的個(gè)數(shù)之比為51。不同價(jià)態(tài)的同種元素之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，其高價(jià)態(tài)和低價(jià)態(tài)反應(yīng)生成中間價(jià)態(tài)，即“兩頭變中間，只靠攏不交叉”。特別提示特別提示變式變式3在反應(yīng)3Cl26KOH 5KClKClO33H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為A.15 B.51 C.13 D.12解析解析該反應(yīng)中氯氣既是氧化劑又是還原劑，化合價(jià)升高的氯原子對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物KClO3是氧化產(chǎn)物，化合價(jià)降低的氯原子生成的產(chǎn)物KCl是還原產(chǎn)物，其物質(zhì)的

6、量之比為15。答案解析四、氧化還原反應(yīng)方程式的配平例例4配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：(1)_C_H2SO4(濃) _SO2_CO2_H2O(2)_Cu_HNO3(稀)=_Cu(NO3)2_NO_H2O(3)_FeSO4_KNO3_H2SO4=_K2SO4_Fe2(SO4)3_NO_H2O12212383246241324答案氧化還原反應(yīng)方程式配平的基本方法氧化還原反應(yīng)方程式配平的基本方法歸納總結(jié)歸納總結(jié)變式變式4儲(chǔ)氫納米碳管的成功研制體現(xiàn)了科技的進(jìn)步。用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質(zhì)碳納米顆粒。這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒儭Ｆ浞磻?yīng)中的反應(yīng)物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2

7、O7、K2SO4、Cr2(SO4)3和H2O七種。(1)請(qǐng)用上述物質(zhì)填空，并配平化學(xué)方程式：答案解析32K2Cr2O783CO22K2SO428(2)上述反應(yīng)中氧化劑是_(填化學(xué)式)，被氧化的元素是_(填元素符號(hào))。(3)H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是_(填字母)。A.氧化性 B.氧化性和酸性C.酸性 D.還原性和酸性答案K2Cr2O7CC五、氧化還原反應(yīng)在新情境下的考查例例5廢水脫氮工藝有一種方法是在廢水中加入過(guò)量NaClO 使 完全轉(zhuǎn)化為N2，該反應(yīng)可表示為 3ClO=N23Cl2H3H2O。下列說(shuō)法不正確的是A.反應(yīng)中氮元素被氧化，氯元素被還原B.還原性： ClC.反應(yīng)中每生成1

8、 mol N2，轉(zhuǎn)移6 mol電子D.經(jīng)此法處理過(guò)的廢水可以直接排放答案解析解析解析A項(xiàng)，反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)由3價(jià)升高到0價(jià)，被氧化，氯元素的化合價(jià)由1價(jià)降低到1價(jià)，被還原，A項(xiàng)正確；C項(xiàng)，反應(yīng)中每生成1 mol N2，轉(zhuǎn)移電子23 mol6 mol，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，經(jīng)此法處理過(guò)的廢水中含有鹽酸，屬于酸性廢水，不能直接排放，D項(xiàng)錯(cuò)誤。將氧化還原反應(yīng)相關(guān)知識(shí)的考查，融入科技生產(chǎn)、日常生活等實(shí)際應(yīng)用情境之中，是一種常見的重要題型。其題目特點(diǎn)是給出反應(yīng)的化學(xué)方程式，分析化合價(jià)的變化，判斷相關(guān)的概念，比較氧化性或還原性的強(qiáng)弱，計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目等。特別提示特別提示變式變式5工業(yè)上制取ClO2的化學(xué)反

9、應(yīng)為2NaClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO4，下列說(shuō)法正確的是A.SO2在反應(yīng)中被還原B.NaClO3在反應(yīng)中失去電子C.H2SO4在反應(yīng)中作氧化劑D.1 mol氧化劑在反應(yīng)中得到1 mol電子答案解析解析解析根據(jù) 可知，1 mol NaClO3在反應(yīng)中得到1 mol電子?？碱}精選1.(2018杭州市學(xué)軍中學(xué)月考)反應(yīng)Al2O3N23C=2AlN3CO中的還原劑是A.Al2O3 B.N2C.C D.CO123456答案7解析解析反應(yīng)Al2O3N23C=2AlN3CO中碳元素化合價(jià)從0價(jià)升高到2價(jià)，失去電子，碳是還原劑，氮元素化合價(jià)降低，是氧化劑，答案選C。解析2.(2018溫州

10、市期末)下列轉(zhuǎn)化過(guò)程中必須加入還原劑的是A.Cl2Cl B. SO2C.Fe3Fe2 D. CuCu2答案12345673.化工廠常用濃氨水檢驗(yàn)管道是否漏氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2 8NH3=6NH4ClN2，當(dāng)有10.65 g Cl2消耗時(shí)，被氧化的氨的物質(zhì)的量為A.0.1 mol B.0.2 mol C.0.3 mol D.0.4 mol答案解析1234567所以被氧化的氨的物質(zhì)的量n(NH3)2n(N2)20.05 mol0.1 mol。4.(2018寧波高一月考)下列反應(yīng)中，HCl只作氧化劑的是A.CuO2HCl=CuCl2H2OB.Zn2HCl=ZnCl2H2答案解析12345

11、67123456解析解析A項(xiàng)，在此反應(yīng)中HCl起酸性作用，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，反應(yīng)中Zn的化合價(jià)升高，作還原劑，HCl中的H元素化合價(jià)降低，HCl作氧化劑，正確；C項(xiàng)，反應(yīng)中HCl中的H元素化合價(jià)降低，作氧化劑，而Cl元素化合價(jià)升高，作還原劑，因此HCl既作氧化劑，又作還原劑，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，HCl中的Cl元素化合價(jià)升高，HCl作還原劑，錯(cuò)誤。7解析解析A項(xiàng)，AlN的摩爾質(zhì)量為41 gmol1，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，AlN中，Al為3價(jià)，則氮的化合價(jià)為3價(jià)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氮元素的化合價(jià)降低，碳元素的化合價(jià)升高，則N2是氧化劑，C是還原劑，錯(cuò)誤。5.氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過(guò)反應(yīng)：A

12、l2O3N23C 2AlN3CO合成。下列敘述正確的是A.AlN的摩爾質(zhì)量為41 gB.AlN中氮的化合價(jià)為3C.每生成1 mol AlN轉(zhuǎn)移3 mol電子D.反應(yīng)中N2是還原劑123456答案解析71234566.做實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心使皮膚上沾了一些高錳酸鉀，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸(H2C2O4乙二酸)的稀溶液洗滌，黑斑可以迅速褪去，其離子方程式為7答案解析123456712345677.(2017杭州市期中聯(lián)考)對(duì)于反應(yīng)3Cl26NaOH=5NaClNaClO33H2O，以下敘述正確的是A.Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑B.每生成1 mol的NaClO3轉(zhuǎn)移6 mol的電子C.Cl

13、2既是氧化劑又是還原劑D.被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質(zhì)的量之比為51答案解析1234567解析解析在該反應(yīng)中，Cl2中的氯元素化合價(jià)升高，被氧化，生成NaClO3，Cl2是還原劑，NaClO3是氧化產(chǎn)物；Cl2中的氯元素化合價(jià)降低，被還原，生成NaCl，Cl2是氧化劑，NaCl是還原產(chǎn)物；因此Cl2既是氧化劑又是還原劑，A錯(cuò)誤，C正確；生成1 mol的NaClO3轉(zhuǎn)移5 mol的電子，B錯(cuò)誤；被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質(zhì)的量之比為15，D錯(cuò)誤。9、 人的價(jià)值，在招收誘惑的一瞬間被決定。22.2.1422.2.14Monday, February 14, 202210、低頭要有勇氣，抬頭要有低氣。20:07:4320:07:4320:072/14/2022 8:07:43 PM11、人總是珍惜為得到。22.2.1420:07:4320:07Feb-2214-Feb-2212、人亂于心，不寬余請(qǐng)。20:07:4320:07:4320:07Monday, February 14, 202213、生氣是拿別人做錯(cuò)的事來(lái)懲罰自己。22.2.1422.2.1420:07:4320:07:43February 14, 202214、抱最大的希望，作最大的努力。2022年