初中化學基本反應類型(共4頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上初中化學基本反應類型化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應 1、化合反應是指多種反應物生成一種生成物，簡稱多變一2、分解反應指一種反應物生成多種生成物，簡稱一變多3、置換反應指一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物4、復分解反應指兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物(生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時復分解反應才能發(fā)生）或者也可以這樣理解1、化合反應的特點通俗一點就是“多變一”即反應后多種化合物轉(zhuǎn)變成一種化合物。2、分解反應的特點是由一種物質(zhì)分解成多種物質(zhì)“一變多”。3、置換反應特點。一換一（即一種單質(zhì)置換出另一種單質(zhì)： A-B-C=B-A-C其中

2、A，B為單質(zhì)，BC為化合物）4、復分解反應的特點：反應前后不會有化合價的變化條件：一方面是對反應物的要求：酸鹽、酸堿一般行，鹽鹽、鹽堿都需溶；另一方面是對生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有氣體放出，或有水生成初中化學的基本反應類型有四種，即化合、分解、置換和復分解反應，這四種基本的反應類型，作為初中化學的重要組成部分，貫穿了整個教材，將初中化學知識串為一起，所以，加強對這部分知識的歸納梳理和對比分析，非常有利于學生對化學用語的突破及整個初中化學知識的理解掌握。 一、化合反應 用字母可以表達為：A+B+.C=D , 用文字可以表達為：即由多種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的化學反應，在初中教材中，主要有以下

3、幾種 類型： 1、金屬單質(zhì)+氧氣=金屬氧化物 金屬活動性順序表中的絕大部分金屬單質(zhì)，都可以和氧氣在點燃、加熱或高溫的條下反應生成 金屬氧化物，而且，金屬越活潑，與氧氣的反應也就越容易。 如： Mg+O2 Al+O2= Fe+O2= Cu+O2= 2、 非金屬單質(zhì)+氧氣=非金屬氧化物 ， 許多非金屬單質(zhì)如C、Si、S、P、H2、N2等都 可以和氧氣在點燃、加熱等條件下反應生成非金屬氧化物。 如： S+O2= P+O2= H2+O2= C+O2= 3、堿性氧化物+水=堿 在常溫下，只有可溶性堿對應的氧化物才能與水反應生成堿，而不溶性堿對應的氧化物則不能能與水反應， 如CaO+H2O= K2O+H2

4、O= BaO+H2O= NaO+H2O= 而Fe(OH)3 Cu(OH)2 對應的氧化物如Fe2O3 CuO則不能與水發(fā)生化學反應。 4、 酸性氧化物水酸 CO2+H2O= SO2+H2O= SO3+H2O= P2O5+H2O= 大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，都可與水反應生成酸。 5、其它類型的化合反應 在初中階段，還有非常多的化合反應，如以下的反應，均為化合反應。 Na+Cl2= Mg+Cl2= Na+F2= Mg+F2= H2+Cl2= H2+F2= CO+O2= CO2+C= CuSO4+H2O= Na2CO3+H2O= 二、分解反應 用字母表示為：ABC、D，用數(shù)字表示為12， 即

5、由一種物質(zhì)生成多種物質(zhì)的化學反應。在初中化學教學中，主要有以下一些覺的分解反應： 1、氧化物在一定條件下分解 HgO= H2O= 初中各年級課件教案習題匯總語文 數(shù)學 英語 物理 化學 2、酸分解 H2CO3= H2SO4= 3、不溶性堿受熱分解，此類堿只有不溶性的才可以受熱分解，而可溶性堿則受熱不分解，如 Cu(OH)2= Fe(OH)3= Mg(OH)2= Zn(OH)2= 4、某些鹽分解 KClO3= KMnO4= CaCO3= Cu2(OH)CO3= CuSO4.5H2O= Na2CO3.10H2O= 三、置換反應 也就是一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應，有

6、字母表示為：ABCBAC，也可以用文字表示為： 單化單化，主要有以下一些常見的置換反應 1、金屬和酸反應，此反應要根據(jù)金屬活動性順序表，只有排在氫前邊的金屬才能將酸中的氫置換出來，而排在氫后邊的金屬則不能將酸中的氫置換出來，如： Mg H2SO4 Mg HCl Al H2SO4 Al HCl Zn H2SO4 Zn HCl Fe H2SO4 FeHCl 2、 金屬和鹽反應 此類反應也要依據(jù)金屬活動性順序表，只有排在前邊的金屬才能將后邊的金屬從它的鹽的溶液中置換出來，簡單歸納為“前置后、鹽可溶”，如果鹽不溶于水，反應也不能發(fā)生。 Mg+FeCl3= Al+Zn(NO3)2= Fe+CuSO4=

7、Cu+AgNO3= Cu+Hg(NO3)2= Hg+AgNO3= Zn+Fe(NO3)3 Al+CuCl2= 3、還原性單質(zhì)和金屬氧化物反應 在初中階段，有三種具有還原性的物質(zhì)：H2、 C、CO，其中有H2、C是單質(zhì)，它們能將金屬氧化物還原為金屬單質(zhì)，同時生成其它化合物，此類反應也是置換反應。如： H2 CuO CCuO H2Fe2O3 CFe2O3 H2Fe3O4 CFe3O4 H2ZnO CZnO H2 WO3 C WO3 四、復分解反應 兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，就是復分解反應，用字母可表示為：ABCDADCB，也就是：化化化化。主要有以下六個方面的反應 1、 酸

8、性氧化物與堿的反應 此反應生成鹽和水，但不是中和反應，廣泛用于金屬表面的除銹。 HCl+CuO= HCl+Fe2O3= H2SO4+K2O= H2SO44+ZnO= HNO3+MgO = HNO3+CaO= 2、堿性氧化物與酸的反應 此反應也生成鹽和水，也不是復分解反應，要求堿要溶解于水，反應才可能發(fā)生。 NaOH+CO2= Ca(OH)2+CO2= NaOH+SO2 = Ba(OH)2+SO2= 3、酸與堿的反應 這是復分解反應中的中和反應，反應生成鹽和水，這類反應比較容易發(fā)生，只要兩種物質(zhì)中一種（酸或堿）可溶，反應就能發(fā)生。 HCl +NaOH = HCl+Cu(OH)2= H2SO4+M

9、g(OH)2 = H2SO4+KOH= HNO3 +Fe(OH)3 = HNO3+Ba(OH)2= 4、酸與鹽的反應 反應生成新酸與新鹽，一般HCl容易與可溶性銀鹽如AgNO3反應，生成白色凝乳狀沉淀A gCl，H2SO4容易與可溶性鋇鹽如BaCl2、Ba(NO3)2生成沉淀BaSO4。另外，凡是酸都容易與碳酸鹽反應，生成水與CO2。 HCl+AgNO3 = H2SO4+BaCl2= H2SO4+Ba(NO3)2 = HCl+Ca= H2SO4+Na2CO3 = HNO3+ZnCO3= 5、堿與鹽的反應 這類反應要求堿與鹽均要溶于水，而且反應后生成物是至少有一種沉淀，如果反應物中有一種不溶解，反應不會發(fā)生，如： NaOHCuSO4 NaOH+Fe(OH)3 Ca(OH)2+Na2CO3 Ba(OH)2+K2SO4 6、鹽與鹽的反應 這類反應也要求兩種鹽均溶解于水，反應后也要有沉淀生成，如： BaCl2+CuSO4 AgNO3+MgCl2 Ca(NO3)2+Na2CO3 ZnSO4+K2CO3 總之，復分解反應的發(fā)生，有許多規(guī)律，首先是反應物的溶解性要符合要求，反應有了可能性，然后再看有無水、氣體、沉淀（難電離物質(zhì)）中至少一種，反應才能發(fā)生。 初中化學反應中，基本反應類型只有四種，另外，如果按得失氧、能量變化、化合