天津市2013屆高三化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題新人教版

1、天津新華中學(xué)20122013學(xué)年度第一學(xué)期高三年級(jí)第一次月考化學(xué)試卷相對(duì)原子質(zhì)量： H：1 C：12 O：16 N：14 S：32 Cu：64一、選擇題（每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題2分，共40分） 1. 下列敘述正確的是 A. 一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小決定 B. 一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定 C. 氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積，約為22.4 L D. 不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等 2. 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 A. 1mol Al3離子含有的核外電子數(shù)為3NA B. 25，pH13的NaOH溶液中含

2、有OH的數(shù)目為0.1NA C. 1mol C12與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA D. 常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA 3. NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是 A. 1mol C2H6分子中含有8NA個(gè)共價(jià)鍵 B. 原子數(shù)為3NA個(gè)NO2與N2O4的混合氣體質(zhì)量為46g C. 常溫下11.2L的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5NA個(gè) D. 1 L 0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32數(shù)目為0.5NA 4. 氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)

3、與Br2SO22H2OH2SO42HBr相比較，水的作用不相同的是 A. B. C. D. 5. 下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說(shuō)法正確的是 A. 非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵 B. A族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素 C. 同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) D. A族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng) 6. 16O和18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是 A. 16O2與18O2互為同分異構(gòu)體 B. 16O與18O核外電子排布方式不同 C. 通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L16O2和1

4、.12L18O2均含有0.1NA個(gè)氧原子7. 人們對(duì)未發(fā)現(xiàn)的第114號(hào)元素很感興趣，預(yù)測(cè)它有良好的力學(xué)、光學(xué)、電學(xué)性質(zhì)，它被命名為“類鉛”。以下對(duì)“類鉛”的敘述正確的是A. 最外層有6個(gè)電子B. 位于元素周期表的第七周期C. 主要化合價(jià)為4價(jià)、4價(jià)D. 電解硝酸銅與硝酸“類鉛”的混合溶液時(shí)首先會(huì)析出“類鉛”8. 某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對(duì)原子質(zhì)量為152. 0，原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯(cuò)誤的是A. 它是副族元素 B. 它是第六周期元素C. 它的原子核內(nèi)有63個(gè)質(zhì)子 D. 它的一種同位素的核內(nèi)有89個(gè)中子9. 下列溶液中，有關(guān)離子一定能大量共存的是A.

5、 能使石蕊呈藍(lán)色的溶液中：Na、I、C1、NO3B. 能使甲基橙呈黃色的溶液中：K、SO32、SO42、ClOC. 強(qiáng)酸性條件下：Mg2、Fe2、NO3、BrD. 能跟金屬鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液中：NH4、Al3、Cl、SO4210. 下列各組離子，在所給條件下都能夠大量共存的是A. pH0的溶液中，Mg2、Fe3、SO42、ClB. 水電離出的c（H）mol/L的溶液中，K、HCO3、S2、ClC. 使pH試紙顯深藍(lán)色的溶液中，Cu2、Fe3、NO3、SO42，D. 在AlCl3溶液中，Na、SO42、AlO2、NO311. 水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為：。下列說(shuō)法正確的是A. 硫元

6、素被氧化，鐵元素被還原 B. Fe2、S2O32都是還原劑C. x2 D. 每生成1 mol Fe3O4，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3 mol12. 用高鐵酸鈉（Na2FeO4）對(duì)河湖水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)。已知反應(yīng)Fe2O33Na2O22Na2FeO4Na2O，下列說(shuō)法正確的是A. Na2O2既是氧化劑又是還原劑B. Fe2O3在反應(yīng)中得到電子C. 3 mol Na2O2發(fā)生反應(yīng)，有12 mol e轉(zhuǎn)移D. Na2FeO4能殺菌消毒是因其具有強(qiáng)氧化性13. 反應(yīng)（1）、（2）分別是從海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反應(yīng)：2NaIMnO23H2SO42NaHSO4MnSO42H2OI2（1）2NaIO

7、35NaHSO32Na2SO43NaHSO4H2OI2（2）下列說(shuō)法正確的是A. 兩個(gè)反應(yīng)中NaHSO4均為氧化產(chǎn)物B. I2在反應(yīng)（1）中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)（2）中是氧化產(chǎn)物C. 氧化性：D. 反應(yīng)（1）、（2）中生成等量的I2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為1：514. 幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價(jià)235、3、32 下列敘述正確的是 A. X、Y元素的金屬性X<Y B. 一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見(jiàn)單質(zhì)直接生成ZW2 C. Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水 D. 一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出15.

8、 下列離子方程式書寫正確的是A. 用硫酸酸化的淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)：B. NH4HCO3溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：C. 向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2制Al（OH）3： 2A1O2CO23H2O2Al（OH）3CO32D. 向Fe（NO3）3溶液中加入過(guò)量的HI溶液：2NO38H6I3I22NO4H2O 16. 下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是A. 等物質(zhì)的量的Ba（OH）2與NH4HSO4在稀溶液中反應(yīng)： B. 氫氧化鐵與足量的氫溴酸溶液反應(yīng)：Fe（OH）33HFe33H2OC. 足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中：CO22NaCO32H2O2NaHCO3D. 向碳酸氫鈉溶液中滴入過(guò)

9、量澄清石灰水：Ca2OHHCO3CaCO32H2O 17. 某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr2、FeI2，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述正確的是原溶液中的Br一定被氧化；通入氯氣之后原溶液中的Fe2一定有部分或全部被氧化；不能確定通入氯氣后的溶液中是否存在Fe2；若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液中的I、Fe2、Br均被完全氧化A. B. C. D. 18. 某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖的方法對(duì)X鹽進(jìn)行鑒定，由此分析，下列結(jié)論中正確的是A. Z中一定有Fe3 B. X中

10、一定有Fe3C. Y一定是AgI沉淀 D. X一定為FeBr2溶液19. 下列示意圖與對(duì)應(yīng)的反應(yīng)情況正確的是 A. 含0.0l mol KOH和0.01 mol Ca（OH）2的混合溶液中緩慢通入CO2 B. NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液 C. KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液 D. NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸20. 有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的Na的濃度為 A. B. C. D.

11、 第卷 非選擇題（共60分）二、實(shí)驗(yàn)題 21. 甲乙兩位同學(xué)分別用不同的方法配制100mL 3. 6mol/L。的稀硫酸。 （1）若采用18mol/L，的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為 。 （2）甲學(xué)生：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100 mL，容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌23次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。 將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是 。若定容時(shí)仰視刻度線，則所配溶液濃度 （填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”） 洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是

12、。 定容的正確操作是 。 用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí)，不小心液面超過(guò)了刻度，處理的方法是 （填序號(hào)）。 A. 吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切 B小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切 C. 經(jīng)計(jì)算加入一定量的濃鹽酸 D. 重新配制 （3）乙學(xué)生：用100 mL量筒量取濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100 mL刻度線，再攪拌均勻。你認(rèn)為此法是否正確?若不正確，指出其中錯(cuò)誤之處 。三、填空題22. 下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：族周期IA01AAAAAA23（1）、的原子半徑由大到小的順序是 。（2）、

13、的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是 。（3）、中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式： 。（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為 （填序號(hào)）。 a. MnO2 b. FeCl3 c. Na2SO3 d. KMnO4 （5）寫出的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電離方程式 。23. 已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個(gè)短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y與X形成的分子中有3個(gè)共價(jià)鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層

14、電子數(shù)的3倍，試推斷： （1）X、Z兩種元素的元素符號(hào)：X 、Z 。 （2）由以上元素兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為 ，它的共價(jià)鍵屬于 （填“極性”或“非極性”）鍵；含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式為 ；含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式為 。（3）由X、Y、Z所形成的常見(jiàn)離子化合物是 （寫化學(xué)式），該化合物與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為： 。X與W形成的化合物與水反應(yīng)時(shí)，水作的是 （填“氧化劑”或“還原劑”） （4）用電子式表示W(wǎng)與Z形成W2Z化合物的過(guò)程： 。（5）Q與Z同主族，位于第四周期，其原子序數(shù)為 。24.

15、有A、B、C、D、E五種常見(jiàn)化合物，都是由下表中的離子形成的：陽(yáng)離子K Na Ca2 Al3陰離子SO42 HCO3NO3 OH為了鑒別上述化合物分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：將它們?nèi)苡谒螅珼為藍(lán)色溶液，其他均為無(wú)色溶液；將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；進(jìn)行焰色反應(yīng)，只有B、C為紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）；在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加入過(guò)量稀硝酸，A中放出無(wú)色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀；將B、D兩溶液混合，未見(jiàn)沉淀或氣體生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空（1）寫出B、C、D的化學(xué)式：B ,C ,D 。 （2）將含1mol A的溶液與含1mol E的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該

16、化合物的化學(xué)式為 。（3）在A溶液中加少入量澄清石灰水，其離子方程式為 。 25. 在室溫下，向Cu（IO3）2飽和溶液中加入足量的經(jīng)稀硫酸酸化的KI溶液，產(chǎn)生CuI沉淀，溶液由藍(lán)色變?yōu)樽攸S色，反應(yīng)前加入淀粉溶液不變藍(lán)，反應(yīng)后加入淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色。（1）該反應(yīng)中氧化劑是 （2）該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是 （3）1mol氧化劑在反應(yīng)中得到電子的物質(zhì)的量為 （4）某反應(yīng)體系中有物質(zhì)：Bi2（SO4）3、NaMnO4、H2O、MnSO4、NaBiO3、Na2SO4、H2SO4。請(qǐng)將NaBiO3之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)，配平化學(xué)計(jì)量數(shù)，并在氧化劑與還原劑之間標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。26. 2g

17、 Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0. 075mol/L KMnO4溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下： 反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與350 mL0. 1 mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反應(yīng)。 （1）配平KMnO4與（NH4）2Fe（SO4）2反應(yīng)的離子方程式： MnO4 Fe2 H Mn2 Fe3 H2O （2）KMnO4溶液與混合物反應(yīng)后，剩余KMnO4的物質(zhì)的量為 mol。 （3）混合物中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ?！驹囶}答案】一、選擇題（每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題2分，共40分）12345678910BDBBDDBDAA11121314151617181920BDDDAABABD二、實(shí)驗(yàn)題21. （8分） （1）20. 0mL （2）將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中； 使溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中； 加水至離刻度線12cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切；偏小 D； （3）不能用量筒配制溶液，不能將水加入到濃硫酸中。三、填空題22. （10分） （1）Na>Al>O （2分） （2）HNO3>H2CO3>H2SiO3 （2分） （3） （2分） （4）ab （2分） （5）（2分）23. （12分，