2011—2012學(xué)年高中化學(xué) 第1章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第1章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 本章復(fù)習(xí)課同步教學(xué)案 新人教必修1

1、第1章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)本章復(fù)習(xí)課二、物質(zhì)的量與不同物理量之間的換算寫(xiě)出的轉(zhuǎn)化關(guān)系式：_；_；_；_；_；_；_；_。三、有關(guān)物質(zhì)的量濃度1溶液稀釋的計(jì)算關(guān)系式：_。2配制一定濃度的溶液(1)主要儀器：_、_、_、_、_。(2)主要步驟：_、_、_、轉(zhuǎn)移、_、_、裝瓶。(3)誤差分析：分析實(shí)驗(yàn)中n和V的誤差，利用函數(shù)關(guān)系cB判斷cB的誤差。1下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是()過(guò)濾蒸發(fā)溶解向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A和 B和 C和 D和2給出下列條件，無(wú)法確定該物質(zhì)摩爾質(zhì)量的是()A已知?dú)怏w在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的密度B已知物質(zhì)的體積和質(zhì)量C已知一定量物質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量D已知物質(zhì)一個(gè)分子的

2、實(shí)際質(zhì)量3用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A含有NA個(gè)原子的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4 LB25，1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NAC40 g NaOH溶解在1 L水中，所制得的100 mL溶液中含Na數(shù)為0.1 NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2O含有的分子數(shù)為0.5NA4如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g 該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是(式中NA為阿伏加德羅常數(shù))()A. L B. LC. L D. L5實(shí)驗(yàn)室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500 mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是()A稱

3、取7.68 g硫酸銅，配成500 mL溶液B稱取12.0 g膽礬配成500 mL溶液C稱取8.0 g硫酸銅，加入500 mL水D稱取12.5 g膽礬配成500 mL溶液6.意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子，N4分子的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()AN4屬于一種新型的化合物BN4與N2的摩爾質(zhì)量相等C等質(zhì)量的N4與N2所含的原子個(gè)數(shù)比為11D等質(zhì)量的N4與N2所含的原子個(gè)數(shù)比為217下列儀器：漏斗、容量瓶、蒸餾燒瓶、天平、分液漏斗、滴定管、燃燒匙，常用于分離物質(zhì)的儀器是()A BC D8為了配制100 mL 1 mol/L的NaOH溶液，其中有下列

4、幾個(gè)操作：NaOH固體放在紙上進(jìn)行稱量選剛用蒸餾水洗凈的100 mL容量瓶進(jìn)行配制NaOH在燒杯里剛好完全溶解，立即把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2次，洗滌液也均轉(zhuǎn)入容量瓶中使蒸餾水沿玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好與刻度線相切。其中錯(cuò)誤的是()A BC D9.(1)相同物質(zhì)的量的CO2和O2，其分子數(shù)目之比為_(kāi)，原子數(shù)目之比為_(kāi)，氧原子數(shù)目之比為_(kāi)；質(zhì)量相同的CO2和O2，其物質(zhì)的量之比為_(kāi)。(2)46 g NO2和N2O4的混合氣體其分子數(shù)最多接近_，最少接近_，氧原子數(shù)目為_(kāi)。10下圖是醫(yī)生為病人輸液時(shí)用的一瓶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的葡萄糖(C6H12O6)注射液的標(biāo)簽：葡萄糖注

5、射液規(guī)格：250 mL內(nèi)含葡萄糖12.5 g生產(chǎn)批號(hào)：0909203有效期：至2012年9月 (1)該溶液中含水的質(zhì)量為_(kāi)。(2)該溶液的密度為_(kāi)。(3)該溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)(保留小數(shù)點(diǎn)后2位)。11為了除去粗鹽中的Ca2、Mg2、SO和泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：過(guò)濾加過(guò)量NaOH溶液加適量HCl加過(guò)量Na2CO3溶液加過(guò)量BaCl2溶液通過(guò)教材中“粗鹽的提純”及你做過(guò)的該實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：(1)以上五步操作中，最后進(jìn)行的是_。(2)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液的蒸發(fā)時(shí)，一般有以下操作過(guò)程：固定鐵圈位置放置酒精燈放上蒸發(fā)皿(蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液)加熱攪拌停止加熱正確的操作順

6、序?yàn)開(kāi)。(3)在粗鹽經(jīng)過(guò)一系列操作后的溶液中滴加過(guò)量飽和Na2CO3溶液。請(qǐng)問(wèn)這步操作的目的是_。判斷Na2CO3溶液已經(jīng)過(guò)量的方法是_。(4)實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過(guò)程中，在溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說(shuō)明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：溶解時(shí)：_。過(guò)濾時(shí)：_。蒸發(fā)時(shí)：_。本章復(fù)習(xí)課網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建一、過(guò)濾：分離難溶性固體和液體一貼、二低、三靠蒸發(fā)：可溶性固體和液體分離玻璃棒不停攪拌余熱蒸干坩堝鉗夾持蒸餾：液體混合物分離防暴沸測(cè)蒸氣溫度分液：下口放出上口倒出二、nNn·NAmn·MnVn·Vmncnc·V三、1.c(濃)·V

7、(濃)c(稀)·V(稀)2.(1)天平(或量筒)容量瓶燒杯玻璃棒膠頭滴管(2)計(jì)算稱量(或量取)溶解(或稀釋)洗滌定容課后作業(yè)1D和中均用玻璃棒引流。2B根據(jù)相關(guān)關(guān)系式可確定M·V標(biāo)、M、MNA·m(分子)，故答案為B。3BA項(xiàng)中含有NA個(gè)氫原子的氫氣的物質(zhì)的量為0.5 mol，其在標(biāo)況下的體積約為11.2 L；B項(xiàng)64 g SO2的物質(zhì)的量為1 mol，含有原子的總物質(zhì)的量為3 mol，故原子總數(shù)為3 NA；C項(xiàng)中所得溶液的物質(zhì)的量濃度不是1 mol/L，則100 mL溶液中Na的數(shù)目無(wú)法計(jì)算；D項(xiàng)中水在標(biāo)況下不是氣體，一定體積的水不能按氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算。4A設(shè)該氣體的摩爾質(zhì)量為M，則NAb，所以M g/mol ，c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為c g÷×22.4 L/mol L。5D首先應(yīng)以500 mL來(lái)計(jì)算膽礬或硫酸銅的質(zhì)量，計(jì)算得出應(yīng)用12.5 g膽礬或8.0 g硫酸銅，因此A、B項(xiàng)錯(cuò)誤，由于配制500 mL溶液，故C加水500 mL是錯(cuò)誤的，而應(yīng)加水稀釋至500 mL。6C7.B8.D9(1)113211811(2)NA0.5 NA2NA10(1)237.5 g(2