河南省滎陽(yáng)二高2012屆高三化學(xué)上學(xué)期期中考試試卷

1、河南省滎陽(yáng)二高1112學(xué)年上學(xué)期期中考試試卷高三化學(xué)一、選擇題（每道題只有一個(gè)正確答案，每小題3分，共54分）1、與鉑同族的貴金屬鈀（Pd）有多種同位素。下列關(guān)于Pd、Pd的說(shuō)法正確的是（ ）。 A質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素 B中子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)不同 C核外電子數(shù)相同，是同一種核素 D質(zhì)量數(shù)不同，互稱為同素異形體2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）A64g二氧化硫含有原子數(shù)為3NAB1L 1 mol·L1的氯化鈉溶液中，所含離子數(shù)為NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水所含分子數(shù)為0.5NAD在反應(yīng)中，1mol鎂轉(zhuǎn)化為Mg2后失去的電子數(shù)為NA3、用下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的

2、從屬關(guān)系中不正確的是（ ）。XYZA氧化物化合物純凈物B膠體分散系混合物C金屬氧化物堿性氧化物氧化物D離子化合物電解質(zhì)化合物4、關(guān)于一些重要的化學(xué)概念有下列說(shuō)法：Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液都是混合物；BaSO4是一種難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)；冰醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽；煤的干餾、煤的汽化和液化都屬于化學(xué)變化；置換反應(yīng)都屬于離子反應(yīng)。其中正確的是（ ）。 A B C D5、我國(guó)“四大發(fā)明”在人類發(fā)展史上起到了非常重要的作用，其中黑火藥的爆炸反應(yīng)為：2KNO3+S+3CK2S+N2+3CO2。該反應(yīng)中被氧化的元素是（ ）。 AC BN CN和S DN和C6、下列說(shuō)法中正確的是（ ）。

3、 A金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物 B難溶于水的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì) C離子化合物中可能含有共價(jià)鍵 D由同種元素組成的物質(zhì)一定屬于純凈物7、下列各組離子在指定環(huán)境下能大量共存的是（ ）。 ApH1的溶液中：Na+、S2、K+、MnO4 BpH7的溶液中：Al3+、Cl、SO42、HCO3 CpH7的溶液中：Na+、Al(OH)4、SO42、K+ DpH0的溶液中：Na+、K+、Fe2+、ClO8、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（ ）A. 向次氯酸鈣溶液通入過(guò)量CO2：Ca2+2ClO-+CO2+H2O =CaCO3+2HClO B. 向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2

4、+2ClO-+SO2+H2O= CaSO3+2HClO C. 氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2+OH-CaCO3+H2O D. 在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O 9、某酸根離子RO3所含電子數(shù)比硝酸根離子NO3的電子數(shù)多10，則下列說(shuō)法正確的是（ ）。R原子的電子層數(shù)比N原子的電子層數(shù)多1 RO3中R元素與NO3中N元素的化合價(jià)相同 RO3與NO3只可能被還原，不可能被氧化 R和N不是同周期元素，但是同主族元素 A B C D10、氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl22NH3N26HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說(shuō)法錯(cuò)

5、誤的是 （ ）A若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙 B該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)氧化性C該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移11、不能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是 ( ) A.碳 B.氮 C.硫 D.鋁12、50mL物質(zhì)量濃度為18mol/L的硫酸中加入足量銅片并加熱，充分反應(yīng)。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（ ） A、有0.09mol的硫酸被還原        B、有0.045mol的硫酸被還原 C、充分反應(yīng)后體系無(wú)硫酸剩余     D、消耗的銅的質(zhì)量一定少于2.88g13、有2

6、00mL氯化鎂和氯化鋁混合液，其中c（Mg2）為0.2mol/L,c（Cl）為1.3mol/L。要使Mg2全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來(lái)，至少需加4mol·L1NaOH溶液的體積為 （ ）A40mLB72mLC80mLD128mL14、在常溫常壓下，在a、b、c、d四支相同的試管中，分別裝入等物質(zhì)的量混合的兩種氣體。a試管內(nèi)是NO2和O2；b試管內(nèi)是Cl2和SO2；c試管內(nèi)是NO和O2；d試管內(nèi)是CO和O2。將四支試管迅速同時(shí)倒立于水中，最后水面上升高度h的比較正確的是（ ）A、bcad B、 cabd C、dacb D、bacd15、將22.4L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應(yīng)后，

7、氣體體積變?yōu)?1.2L（體積均在相同條件下測(cè)定），則該氮氧化合物的化學(xué)式為（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mANO2 B.N2O2 C.N2O D.N2O416、已知：H2（g）F2（g）= 2HF（g）；H=-270kJ/mol，下列說(shuō)法正確的是（ ）A2LHF氣體分解成1L的H2和1L的F2吸收270kJ熱量B1molH2與1molF2反應(yīng)生成2mol液態(tài)HF放出的熱量小于270kJC在相同條件下，1molH2與1molF2的能量總和大于2molHF氣體的能量D1個(gè)H2分子與1個(gè)F2分子反應(yīng)生成2個(gè)HF分子放出270kJ17、如圖所示，U形管中裝入含有紫色石蕊的試液+PtPt，通

8、直流電，一段時(shí)間后U形管內(nèi)會(huì)形成三色“彩虹”的現(xiàn)象，它從左到右顏色的次序是：（ ）A藍(lán)、紫、紅B紅、藍(lán)、紫C紅、紫、藍(lán) D藍(lán)、紅、紫18、將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是（ ）A兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生B甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C兩燒杯中溶液的pH均增大D產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢二填空題(每一小空2分，共46分)19、某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)裝置A發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是 、 ，這些現(xiàn)象分別說(shuō)明SO2具有的性質(zhì)是 和 ；(3)裝置D中說(shuō)明 SO

9、2具有的性質(zhì)是 ；(4)尾氣可采用 溶液吸收。20、甲、乙、丙、丁是4種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；其中甲和丙、乙和丁分別是同主族元素，又知乙、丁兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是甲、丙原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍，甲元素的一種同位素核內(nèi)無(wú)中子。 （1）過(guò)量的乙與丁組成的一種化合物通入紫色石蕊試液中的現(xiàn)象是 。寫出均含甲、乙、丙、丁四種元素的兩種化合物相互間發(fā)生反應(yīng)，且生成氣體的離子方程式 。 （2）甲與乙組成的化合物與乙和丙組成的化合物反應(yīng)能產(chǎn)生乙單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 （3）用甲元素的單質(zhì)與乙元素的單質(zhì)可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的金屬惰性電極浸入KOH溶液，在A極

10、通入甲的單質(zhì)，B極通入乙的單質(zhì)，則A極是該電池的 極；B極的電極反應(yīng)式是： 。（4）將丁與乙元素以原子個(gè)數(shù)1：2組成的化合物6.4g與80mL2mol/L的NaOH溶液恰好反應(yīng)，則所生成溶質(zhì)總質(zhì)量為 g。21、AK是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下框圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。已知A是一種高熔點(diǎn)物質(zhì)，J是一種紅褐色沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：ABCEFHIA熔融電解稀鹽酸高溫氨水NaOH溶液GJD稀鹽酸空氣SDK(1)A的化學(xué)式為 。(2)H溶液和I溶液反應(yīng)的離子方程式是 。GJ的化學(xué)方程式為 。(3)D物質(zhì)恰好溶于一定量的稀鹽酸后，用離子方程式表示所得溶液顯酸性的原因是 。22BA試樣堿

11、石灰堿石灰稀H2SO4NaOH溶液NaOH溶液、已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用下圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到b g從分液漏斗滴入6 mol·L-1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到c g重復(fù)步驟和的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為d g請(qǐng)?zhí)羁蘸突卮饐?wèn)題：(1)在用托盤天平稱量樣品時(shí)，如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明_(2)裝置中干燥管B的作用是_(3)如果將

12、分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測(cè)試的結(jié)果_（填偏高、偏低或不變）(4)步驟的目的是_(5)步驟的目的是_(6)該試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為_滎陽(yáng)二高1112學(xué)年上學(xué)期期中考試試卷答題卷高 三 化 學(xué)二填空題(每一小空2分，共46分)19、（1）化學(xué)方程式為             。 （2）現(xiàn)象分別為 、 。 說(shuō)明SO2具有的性質(zhì)是 和 （3） （4） 20、（1）現(xiàn)象是 _         &#

13、160;，離子方程式是    。 （2）化學(xué)方程式為           _          。 （3） ；電極反應(yīng)式是： （4） g 21、（1）A的化學(xué)式為 。 （2）離子方程式是    。 化學(xué)方程式為           _       &

14、#160;  。（3）原因是 22、（1）_。（2）_。（3） _（填偏高、偏低或不變）（4）_。（5）_。（6）_。滎陽(yáng)二高1112學(xué)年上學(xué)期期中考試試卷高 三 化 學(xué)一、選擇題（每道題只有一個(gè)正確答案，每小題3分，共60分）123456789AACBCCCDC101112131415161718CDDCAACCC二填空題(每一小空2分，共40分)19、（1）Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2+H2O （2）溶液由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色 無(wú)色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁 還原性 氧化性（3）漂白性 （4）NaOH(其他合理答案也給分)20、（1）溶液變紅色 H+HSO-3=H2O+SO2 （2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 （3）負(fù) O2+2H2O+4e