高中化學(xué) 專題三 溶液中的離子反應(yīng) 鹽類的水解課時(shí)練習(xí)2 蘇教版選修4

1、第1課時(shí) 鹽類的水解反應(yīng)課時(shí)訓(xùn)練一、選擇題1下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （ ） A配制FeCl3溶液，為了抑制水解，常加鹽酸 B鹽類都能水解C鹽類水解通常都是吸熱的 D水解達(dá)到平衡時(shí)的AlCl3稀溶液中，無(wú)論再加入飽和AlCl3溶液還是加水或者加熱， 其水解平衡均向正向移動(dòng)。2要求設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明，某種鹽的水解是吸熱的，下列回答正確的是 （ ）A. 將硝酸銨晶體溶于水，若水溫下降，說(shuō)明硝酸銨水解是吸熱的 B. 在鹽酸中加入相同濃度的氨水，若混合液溫度下降，說(shuō)明鹽類水解是吸熱的C. 在醋酸鈉溶液中加入醋酸鈉晶體，若溶液溫度下降，說(shuō)明鹽類水解是吸熱的D. 在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后若紅色加深，說(shuō)明鹽類水

2、解是吸熱的3在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(低于400)下列物質(zhì)的溶液,可以得到該物質(zhì)固體的是（ ）A.氯化鋁 B.碳酸氫鈉 C.硫酸鎂 D.高錳酸鉀 4pH=6鹽酸和NH4Cl溶液，其中水電離出的c(H+)值分別是xmolL-1、ymolL-1。兩者關(guān)系是 （ ）A相等 Bxy Cx=10-2y Dx=102y525時(shí)，在濃度為1 molL-1的（NH4）2SO4、（NH4）2 CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中，測(cè)得c（NH4+）分別為a、b、c（單位為molL-1）。下列判斷正確的是 （ ）Aa=b=c Ba>b>c Ca>c>b Dc>a>b6溫

3、度相同、濃度均為0.2 mol的（NH4）2SO4、NaNO3、NH4HSO4、NH4NO3、 CH3COONa溶液，它們的pH值由小到大的排列順序是 （ ）A. B. C. D. 7在由水電離產(chǎn)生的H濃度為1×1013molL1的溶液中，一定能大量共存的離子組是 （ ） K、Cl、NO3、S2 K、Fe2、I、SO42 Na、Cl、NO3、SO42Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3A B C D8有 Na2CO3溶液 CH3COONa溶液 NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1molL1，下列說(shuō)法正確的是 （ ）A3種溶液pH的大小順序是 B若將3種溶液

4、稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是C若分別加入25mL0.1molL1鹽酸后，pH最大的是D若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是9草酸是二元弱酸，草酸氧鉀溶液呈酸性。在0.1molL-1 KHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是（ ） Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42-) Bc(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 molL-1 Cc(C2O42)>c(H2C2O4) Dc(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42) 10為了配制CH3COO與Na離子物質(zhì)的量濃度之比為1:1的溶液，可向CH3COONa溶液中加入 （

5、 ）A適量的鹽酸 B適量的NaOH固體 C適量的KOH固體 D適量的NaCl固體11在25mL 0.1molL-1NaOH溶液中逐滴加入0.2molL-1CH3COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示，下列有關(guān)離子濃度的比較正確的是 （ ）A在A、B間任一點(diǎn)(不含A、B點(diǎn))，溶液中可能有c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)B在B點(diǎn)，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO)=c(OH)=c(H+)C在C點(diǎn)，c(CH3COO)>c(Na+)>c(OH)>c(H+)D在D點(diǎn)，c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+)二

6、、填空題12寫(xiě)出有關(guān)離子反應(yīng)的方程式： 明礬凈水 ；配制FeCl3溶液以蒸餾水作溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象 ；碳酸溶液呈酸性 ；將鎂粉撒入氯化銨溶液中 。13下列各組溶液中的各種溶質(zhì)的物質(zhì)的量量濃度均為0.1mol/LA.H2S B.NaHS C.Na2S D.H2S NaHSc(H+)從大到小的是 c(H2S) 從大到小是 c(S2-)由大到小的是 140.1mol/L的NaHSO3溶液中，有關(guān)粒子濃度由大到小的順序?yàn)椋?c (Na+)c (HSO3)c (SO32)c (H2SO3) （1）該溶液中c (H+) c (OH)（填“”、“” 或“” ），其理由是（用離子方程式表示）： 。（2）現(xiàn)向Na

7、HSO3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是 ，反應(yīng)的離子方程式為： 。三、計(jì)算題15在25時(shí)，PH=4的HCl溶液和PH=4的NH4Cl溶液中OH濃度各為多少？在上述兩溶液中，NH4Cl溶液中由水電離出的的濃度是HCl溶液中由水電離出的OH濃度的多少倍？參考答案：一、選擇題1B 2D 3C 4C 5D 6A 7B 8C 9CD 10C 11A 二、填空題12（1）Al3+ + 3H2O Al(OH)3 +3H+（2）Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 +3H+（3）H2CO3 H+ + HCO3（4）Mg + 2NH4+=Mg2+ +H2+ NH313A DBC DABC CBDA。 14（1）；在NaHSO3溶液中，存在著HSO3的電離平衡： HSO3 H+ + SO32和的水解平衡：HSO3 + H2O H2SO3 + OH，由題給信息c (SO32)c (H2SO3)