元素周期律教學(xué)設(shè)計(jì)

1、元素周期律教學(xué)設(shè)計(jì)一、教學(xué)分析（一）教材分析本節(jié)課是在學(xué)生具備一定的元素及化合物知識(shí)，學(xué)習(xí)了元素周期表和原子結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)上的一節(jié)新授課，這樣安排，有利于學(xué)生對(duì)元素周期律展開探究性學(xué)習(xí)，既能鞏固原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)，又能從本質(zhì)上認(rèn)識(shí)元素周期律。元素周期律是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要理論工具，是高中化學(xué)的重要教學(xué)內(nèi)容。通過學(xué)習(xí)，可以使學(xué)生對(duì)已學(xué)元素及化合物知識(shí)進(jìn)行比較、綜合、歸納，由感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)；同時(shí)，為學(xué)生進(jìn)一步學(xué)好化學(xué)打下理論指導(dǎo)基礎(chǔ)。（二）學(xué)生分析到目前為止學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了金屬元素及其化合物，具備一定知識(shí)基礎(chǔ)；學(xué)習(xí)了元素周期表、原子核外電子排布規(guī)律，具備一定理論基礎(chǔ)；學(xué)生具備一定的動(dòng)手實(shí)驗(yàn)的能力、歸納總結(jié)

2、能力、資料閱讀能力，為本節(jié)的學(xué)習(xí)提供了能力基礎(chǔ)。二、教學(xué)目標(biāo)1知識(shí)與技能目標(biāo)：（1）了解元素原子的電子層排布、原子半徑、主要化合價(jià)與元素金屬、非金屬性的周期性變化，理解元素周期律的涵義。（2）認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的電子層排布周期性變化的必然結(jié)果，從而理解元素周期律的實(shí)質(zhì)。2過程與方法目標(biāo)：學(xué)會(huì)分析探究問題、總結(jié)和歸納知識(shí)、發(fā)現(xiàn)規(guī)律的方法。3情感與態(tài)度目標(biāo)：養(yǎng)成勤于思考、勇于探究的科學(xué)品質(zhì)。三、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：元素周期律的含義和本質(zhì)；元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。教學(xué)難點(diǎn)：元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。四、教學(xué)方法引導(dǎo)探究法、實(shí)驗(yàn)法、比較法、歸納法，借助實(shí)驗(yàn)和多媒體，讓學(xué)生自主建構(gòu)

3、化學(xué)知識(shí)，自主發(fā)現(xiàn)元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)的周期性變化規(guī)律。五、教學(xué)用品多媒體，元素周期表六教學(xué)流程七、教學(xué)環(huán)節(jié)數(shù)師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)教學(xué)意圖創(chuàng)設(shè)Wft、導(dǎo)入新課前面我們學(xué)習(xí)了元素周期表和原子核外電子排布規(guī)律,知道對(duì)本部分知識(shí)，做出貝獻(xiàn)最大的科學(xué)家是：()卜囿我們完成復(fù)習(xí)鞏固的1、21思考元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷標(biāo)準(zhǔn)？2、填寫卜陶表格解釋主要化合價(jià)目的是創(chuàng)設(shè)熟悉情景，激發(fā)學(xué)生興趣，回顧已有知識(shí)，為后面的學(xué)習(xí)歸納提 供素材 和元素 金屬性、 非金屬 性的遞 變提供 判斷依 據(jù)。原子序數(shù)12元素名稱氫氮兀素#核外電子排 布原子半徑0.037-主要化合價(jià)的續(xù)門捷列夫的探究歷程，首先大國(guó)完成兩

4、個(gè)練習(xí)學(xué)生相互點(diǎn)評(píng)、修正激發(fā)學(xué) 生的學(xué) 習(xí)積極 性和主 動(dòng)地參 與意識(shí)； 體現(xiàn)知原子序數(shù)3415678910元素名稱a鍍|硼碳氮氧氟兀素符號(hào):核外電子排布原子半徑n0.1520.0890.0820.0770n.0750.0740.071-主要化合價(jià)+4-4+5-3-2-1卜子序數(shù)1112131415161718名稱鈉鎂鋁硅磷硫氯氮核外電子“布"徑0.1860.1600.1430.1170.1100.10：0.099-主要化合介+4-4+5-3+6-2+7-1識(shí)的嚴(yán)謹(jǐn)性順勢(shì)提出問題，導(dǎo)入新課觀察上面表格，思考并討論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子排布、原子半徑和主要化合價(jià)呈現(xiàn)什

5、么規(guī)律性變化？承前啟后，以舊引新。問題驅(qū)動(dòng)，探究學(xué)習(xí)適時(shí)引導(dǎo)，個(gè)別點(diǎn)撥在學(xué)生探究過程中，老帥要巡視、傾聽，適時(shí)引導(dǎo)點(diǎn)撥，引領(lǐng)學(xué)生朝著正確的方向邁進(jìn)。幫助學(xué)生尋找共性，歸納規(guī)律。學(xué)生針對(duì)問題，依據(jù)表格數(shù)據(jù)，將這個(gè)大問題分解為3個(gè)小問題：1、隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)什么規(guī)律性變化？2、隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑呈現(xiàn)什么規(guī)律性變化？3、隨著原子序數(shù)的遞增，元素的主要化合價(jià)呈現(xiàn)什么規(guī)律性變化？來依次解決。學(xué)生通過自己思考和小組合作討論，分析得出三者每一周期的具體變化規(guī)律。填寫學(xué)案表格體現(xiàn)自主學(xué)習(xí)和小組合作學(xué)習(xí)意識(shí)，突出學(xué)生是學(xué)原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)原子半徑的艾化（/

6、、考慮稀有氣體元素）最高或最低化合價(jià)的變化1-2習(xí)的主體和課堂的主3-10人；培養(yǎng)學(xué)11-18生培養(yǎng)學(xué)生對(duì)大量數(shù)結(jié)論據(jù)、事實(shí)進(jìn)行分析、歸納和概括的能力；歸納總結(jié)，成果交流通過剛才的分析，我們發(fā)現(xiàn)，元素原子的,外電子排布、原子半徑和主要化合價(jià)在每一周期都會(huì)出現(xiàn)相同的變化規(guī)律。我們把這種變化稱之為。期性變化?？赏ㄟ^季節(jié)的變化、計(jì)時(shí)的方法等說明周期生。得出探究成果：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子排布、元素的原子半徑和元素的主要化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化。并于同學(xué)交流分享。知?dú)w合探成養(yǎng)的整力受的培識(shí)納能享究果學(xué)以致用，性質(zhì)“測(cè)既然，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子排布、原子半徑和主要化合價(jià)都呈

7、現(xiàn)周期性變化。那么，元素金屬性、非金屬性是否也隨著原子序數(shù)的變化而呈現(xiàn)規(guī)律性的變化呈現(xiàn)什么樣的規(guī)律性變化？試從結(jié)構(gòu)的角度解釋。學(xué)生應(yīng)用結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的理論，進(jìn)行思考、結(jié)論，甚至可以是爭(zhēng)論每一周期都是原子半徑逐漸減?。ú豢紤]稀有氣體），最外層電子數(shù)逐漸增多，失電子的能力減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)，所以，元素金屬性減弱，、非金屬性增強(qiáng)。而且隨著原子序數(shù)的遞增也應(yīng)該呈現(xiàn)規(guī)律性的變化。提高學(xué)生的自信心、知識(shí)應(yīng)用能力、語(yǔ)言表達(dá)能力資料閱讀、實(shí)驗(yàn)針對(duì)問題-提出假設(shè)-驗(yàn)證假設(shè)（設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)或閱讀資料）-得出結(jié)論1、落實(shí)提醒：學(xué)生實(shí)驗(yàn)安全、操作規(guī)范血現(xiàn)象觀察。針對(duì)鈉、鎂、鋁，做鈉、鎂與水，鎂、鋁與鹽酸的分組試管實(shí)驗(yàn)，

8、觀察現(xiàn)象，書寫化學(xué)方程式，通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)，得出結(jié)論，金屬性：Na>Mg>AlNa+H2OMg+H2O現(xiàn)象化學(xué)方程式結(jié)論（金屬性）Mg+HClAl+HCl現(xiàn)象化學(xué)方程式結(jié)論（金屬性）NaMgAl單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)與冷水反應(yīng)：與冷水反應(yīng)緩慢，與熱水反應(yīng)迅速，放出氫氣；與酸反應(yīng)劇烈,放出氫氣與酸反應(yīng)：最高價(jià)氧化物NaOH()Mg（OH）中強(qiáng)堿Al(OH)3()探究學(xué)習(xí)的環(huán)節(jié)對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱養(yǎng)的的能觀力資讀并根驗(yàn)和資納出培生驗(yàn)手和能及閱兒夠?qū)崒?shí)供歸結(jié)儲(chǔ)二學(xué)實(shí)動(dòng)力察以料能能據(jù)事提札總和3、認(rèn)識(shí)事物變化由量變引起質(zhì)變的規(guī)彳聿，對(duì)他們進(jìn)行解證唯物主義教育0針對(duì)Si、P、S、Cl,采用資料閱讀

9、的方法歸納總結(jié)得出結(jié)論，非金屬性Si<P<S<Cl。SiPSCl單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的條件高溫磷蒸氣與氫氣能反應(yīng)加熱光照或點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸而化合最局價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物（含氧酸）酸性強(qiáng)弱H2SIO3,酸HPO中強(qiáng)酸HSO強(qiáng)酸HC1O強(qiáng)酸（比HSO酸性強(qiáng)）歸納總結(jié)出第三周期元素的金屬性、非金屬性的遞變規(guī)型深化概括，拓展“開引領(lǐng)學(xué)生進(jìn)行歸納總結(jié)，成果M顧。1、依據(jù)前面的探究成果，歸納總結(jié)出元素周期律的涵義。2、依據(jù)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的理論，得出元素周期律的實(shí)質(zhì)。3、進(jìn)行本節(jié)總結(jié)，回扣教學(xué)目標(biāo)。歸納總結(jié)能力的培養(yǎng)反饋訓(xùn)練，應(yīng)用,實(shí)讓學(xué)生完成學(xué)，的鞏固練習(xí)做課堂針對(duì)性練習(xí)1、下取各組元素中，按最高正

10、價(jià)遞增順序排列的是（）A、C、N、。FB、K、Mg>C、SC、F、Cl、Br、ID、Li、NaK、Rb2、元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增，呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是：A、原子半徑從大到小的周期性變化B、化合價(jià)呈周期性變化C、單質(zhì)熔沸點(diǎn)呈周期性變化D原子核外電的排布呈周期性變化3、從Na到CI,原子半徑最大的金屬元素是,原子半徑最小的非金屬元素是。加深課堂知識(shí)的理解應(yīng)用基礎(chǔ)層次：對(duì)本節(jié)知識(shí)進(jìn)行簡(jiǎn)單直接的考查落實(shí)提高層次：利用新知識(shí)，解決新問題。提高學(xué)生知識(shí)綜合應(yīng)用能力4置作業(yè)作業(yè)（分層次）照顧全面學(xué)生，突出優(yōu)秀學(xué)生;八、板書設(shè)計(jì)第二節(jié)元素周期律一、核外電子排布的周期性二、原子半徑的周期性變化

11、三、元素主要化合價(jià)的周期性變化四、元素金屬性、非金屬性的周期性變化元素周期律的內(nèi)容：元素性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。元素周期律的實(shí)質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的九、教學(xué)反思這節(jié)課從知識(shí)與技能、過程與方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀三個(gè)方面設(shè)計(jì)探究目的，并向?qū)W生明確提出了這些目的，可幫助學(xué)生明確探究目的并以此為目標(biāo)不斷調(diào)整自己的學(xué)習(xí)活動(dòng)。本節(jié)探究課從提出問題、完成設(shè)計(jì)、課堂討論直至形成結(jié)論及評(píng)價(jià)反思，探究思路非常清晰，整個(gè)探究過程圍繞著“元素周期表的設(shè)計(jì)和其編排規(guī)律的討論”這一主題展開，始終有條不紊地進(jìn)行。本節(jié)課真正做到了由注重“教”到注重“學(xué)”的轉(zhuǎn)變，在探究的每一環(huán)節(jié)上都注重學(xué)生的主動(dòng)參與，把教學(xué)作為幫助學(xué)生建構(gòu)知識(shí)的動(dòng)態(tài)過程，允許學(xué)生對(duì)知識(shí)的合理性提出質(zhì)疑和探究，這不僅可以改善